2024届广东省大湾区高三二模化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司启用前注意保密2024 届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）化学化学本卷共 10 页，分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 75分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40I 127第卷（选择题，共第卷（选择题，共 44 分）分）一、选择题（本小题共一、选择题（本小题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1杭州亚运会口号“心心相融，未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是A湖山奖牌金牌B场馆建造聚四氟乙烯C场馆用电硅太阳能电池板D火炬燃料甲醇2科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是A福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁B制造 5G 芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体C针核反应堆的主要原料是232Th，232Th与232U互为同位素D嫦娥 5 号带回的月壤中含有 Al 元素，Al 属于 s 区元素3Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是A保存 NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶学科网（北京）股份有限公司B3NaHCO俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C22Na O与2H O反应中，22Na O既是氧化剂又是还原剂D单质钠可用于冶炼金属，Na 与4CuSO溶液反应可制 Cu43NH可用作脱硝剂。某科研小组探究2NO被3NH还原的反应，涉及的部分装置如图所示。下列说法正确的是A用甲装置制备3NHB乙装置中反应的 n（还原剂）n（氧化剂）21C丙装置盛放无水2CaCl用于干燥3NHD在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入2NO5某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图 1 所示。下列说法正确的是图 1A该分子含有手性碳原子B该分子中含有 3 种官能团C该分子中所有的碳原子可共平面D1mol 该化合物最多能与 2mol NaOH 发生反应6锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的2MnO为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，AOH-移向锌电极B2MnO在正极发生氧化反应C负极发生反应：2Zn2eZn-+-D用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗7“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实验员用4TiCl加大量的水制备2TiO稀释促进盐的水解B科学家用乳酸合成聚乳酸合成聚乳酸是缩聚反应学科网（北京）股份有限公司C工人使用糯米酿造米酒葡萄糖在酶作用下转化为乙醇D农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥铵盐易溶于水8按照下图 2 进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是图 2A蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明2SO具有强氧化性BN 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入 N 形管C反应后，从 c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀D实验结束后从 b 口注入足量 NaOH 溶液，会有 2 种物质与 NaOH 反应9下列生活情境中对应的离子方程式正确的是A泡沫灭火器灭火原理：3223232Al3H O3CO2Al OH3CO+-+B除水垢时，先用23Na CO溶液浸泡：223434COCaSOCaCOSO-+C铅蓄电池放电时总反应：222PbOPb4H2Pb2H O+D84 消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：22ClHClOClH O-+-+10含 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图 3 所示，下列推断正确的是学科网（北京）股份有限公司图 3Af 是氯的酸性最强含氧酸Bc 分解得产物 a 和 bCd 可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性D为制备纯净的气体 b，将气体通入饱和 e 溶液中洗气即可11设阿伏伽德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A1mol Fe 与水蒸气完全反应转移电子数为 3ANB标准状况下，2.24L 3SO中含有原子数为 0.4ANC常温下，1L pH13 的2Ba OH溶液中含有OH-数 0.1AND0.3mol 2H和 0.1mol 2N充分反应生成3NH分子数为 0.2AN12已知 M、R、X、Y、Z 属于短周期非金属元素，M 与 X 同主族，M 单质与 X 单质化合可形成一种漂白性物质；R 可形成三键的单质气体；X、Y、Z 与 R 同周期，且 Z 原子的半径最小，Y 的基态原子价层 p 轨道有 2 个电子。下列说法不正确的是A原子半径：MRXB2MX与2YX均为极性分子C最高价含氧酸酸性：RYD第一电离能：ZRX13陈述和陈述均正确且具备因果关系的是选项陈述陈述A向36KFe CN稀溶液滴加 KSCN 溶液，无现象3Fe+与SCN-不反应B3FeCl溶液用于刻蚀铜制品铜与3FeCl溶液发生置换反应C用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光导纤维学科网（北京）股份有限公司D酸性：3HCOOHCH COOH羧基中 O-H 键的极性：3HCOOHCH COOH14纳米碗4010C H是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，4010C H可以由4020C H分子经过连续 5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中 402040182gggC HC HH+的反应机理和能量变化如图 4。下列说法不正确的是图 4A选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗B推测4010C H纳米碗中含 5 个五元环C 402040182gggC HC HH+1128 kJ molH-D=+D该反应历程包含了 3 步基元反应，且第 3 步是该反应的决速步骤15甲醇是重要的化工原料。2CO与2H反应可合成甲醇，反应如下：2232gCO3HCOgggHHH O+，恒容密闭容器中，a mol 2CO和 3a mol 2H，下温度下反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图 5 所示。下列说法正确的是A随温度升高该反应的平衡常数变大B加入合适催化剂有利于提高2CO的平衡转化率学科网（北京）股份有限公司C1T时，恒容下充入 Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小D2T时，恒压下 2a mol 2CO与 6a mol 2H反应达到平衡时121Hmol Lcc-=16利用双极膜电解含有3HCO-的溶液，使3HCO-转化成碳燃料，实现了2CO还原流动。电解池如下图 6所示，双极膜中水电离的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是图 6A银网电极与电源负极相连B双极膜 b 侧应该用质子交换膜C阴极电极反应为：32HCO2e3HCO2H O-+D双极膜中有 0.1mol 2H O电离，则阳极附近理论上产生 0.05mol 2O第卷（共第卷（共 4 个大题，共个大题，共 56 分）分）17（14 分）滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。（1）配制稀碘液：移取 10.00mL 碘酒，准确配制 100mL 稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）。ABCD（2）测定碘含量：每次取 25.00mL 稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀24H SO后，用浓度为 0.10001mol L-223Na S O标准溶液滴定，实验数据如下表所示。序号223Na S O溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00学科网（北京）股份有限公司220.0225.00319.9825.00已知：22322462Na S OI2NaINa S O+第 1 次实验223Na S O溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 A盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗B滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点C滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生D滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面该碘酒中碘的含量为 1g mL-。（已知 12I254 g molM-=）（3）借鉴（2）的方法，用图 7 所示的流程测定海带中的碘含量。图 7加入22H O发生的离子反应方程式是 。预测达到滴定终点的实验现象为 ，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加223Na S O，溶液变色片刻后再一次恢复原色。（4）探究异常现象产生的原因。该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I-。提出猜想：提出猜想：过量的 将生成的I-重新氧化成碘单质。验证猜想：验证猜想：将 2mL 待测液、2 滴 0.11mol L-24H SO溶液、2 滴淀粉溶液和 混合，用223Na S O溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。提出疑问：提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。寻找证据：寻找证据：按图 7 的流程，22H O用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加223Na S O至溶液变色，循环往复，得到图 8 所示的曲线。学科网（北京）股份有限公司图 8已知：氧化性物质的电势值高于还原性物质：一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b 段电势升高的原因是 （填化学式）被氧化。由 a-b 段电势变化的斜率小于 b-c 段可推测溶液反复变色的原因是 。优化流程：优化流程：将用22H O氧化后的待测液 ，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。18（14 分）V 有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含 Si、Fe、Al、V 元素的矿石）中提取 V 的工艺流程如下：已知：“酸浸”时有2VO-生成；2VO+在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为32232FeVOVOFeAl+；2VO-和3VO-可以相互转化。回答下列问题：（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-24Na SO与钒页岩形成混合物，这样做的目的是 。（2）“滤渣 1”除掉的主要杂质元素是 （填元素符号）。（3）224H C O作用是将2VO+转化为2VO+，转化的目的是 ，学科网（北京）股份有限公司生的离子反应方程式为 。（4）“沉钒”时，生成43NH VO沉淀，“步骤 X”应该加入 （填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式 。以“沉钒率”（43NH VO沉淀中 V 的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图 9 所示，温度高于 80时沉钒率下降的原因是 。图 9（5）25V O可以溶解在 NaOH 溶液中，得到34VO-，34VO-在不同的 pH 下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图 10 所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为4228H V Ox-，其中x=。图 10V 的另一种氧化物2VO的立方晶胞如图 11 所示，则在晶胞中，黑球代表的是 原子。图 1119（14 分）催化剂形貌的优化会影响生产效率。34Ag PO可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。已知：常温下，AgOH 极不稳定，易分解为难溶于水的2Ag O固体；16sp34Ag PO1.4 10K-=；8spAgOH2.0 10K-=。学科网（北京）股份有限公司一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。（1）基态 P 原子的核外电子有 个空间运动状态，Ag、P、O 元素的电负性由大到小的顺序为 。（2）某研究组调控反应条件控制34Ag PO晶体形貌。常温下，向银氨溶液逐滴加入24Na HPO溶液制得34Ag PO晶体，完善该反应的离子方程式。24234_H_POA_P_O_H_OH5O_g-+在不同 pH 条件下，向24Na HPO溶液中加入3AgNO溶液制得磷酸银收率如图 12 所示。样品 A 的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因 。图 12下列有关说法正确的是 A样品 A 中2Ag O杂质含量最高B可加入盐酸调控体系的 pH 制得不同样品C向24Na HPO溶液中加入少量3AgNO溶液时，溶液中3424POHPOcc-减小D向3AgNO溶液中加入24Na HPO溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同（3）研究组发现：34H PO溶液与 0.21mol L-3AgNO溶液等体积混合也能制得34Ag PO。刚开始生成34Ag PO沉淀时，溶液中的34POc-=。常温下溶液中含磷物种的分布系数 xd，3424H POlgH POcc-或2424H POlgHPOcc-与 pH 的关系如图 13 所示，则磷酸的一级电离平衡常数a1K=。学科网（北京）股份有限公司图 13体系中Hc+由34H PO第一步电离决定，可表示为2a3434HPOHPOKccc-+-=，当生成34Ag PO沉淀时，溶液中Hc+至少为 1mol L-（写出计算过程）。20（14 分）千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物 A 的名称为 ；化合物 C 中含有的官能团名称为 。（2）反应是原子利用率 100%的反应，写出化合物的一种用途 。（3）芳香化合物 x 为的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中 4 组峰的面积之比为 6211。x 的结构简式为 （写出一种）。（4）根据化合物 D 的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。序号可反应的试剂反应形成的新结构消耗反应物的物质的量之比学科网（北京）股份有限公司新制2Cu OH 2Cu OH:Dnn=2H 2H:D4:1nn=（5）下列说法正确的是 A有机物 A 碳原子杂化方式有2sp、3spB反应，有 C-I 键和 H-O 键断裂C1mol 化合物 B 中，含s键 16AN个D产品 I 属于极性分子，易溶于水和酒精（6）参照上述路线，以、（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质 H，基于你的设计，回答下列问题：原料为 （写结构简式）。相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为 。最后一步反应类型为 。