2024年高考化学猜想预测卷含答案（七套试卷）.pdf

2024 年高考化学猜想预测卷含答案（七套试卷）目录目录1.2024 年高考化学猜想预测卷（江苏）01 含答案2.2024 年高考化学猜想预测卷（天津）02 含答案3.2024 年高考化学猜想预测卷（天津卷）03 含答案4.2024 年高考化学猜想预测卷（山东卷）04 含答案5.2024 年高考化学猜想预测卷（山东卷）05 含答案6.2024 年高考化学猜想预测卷（北京卷）05 含答案7.2024 年高考化学猜想预测卷（广东卷）02 含答案2024 年高考猜想预测卷（北京卷）05高三化学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分第一部分本部分共本部分共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。求的一项。1勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P 等元素AABBCCDD232Mg N与水反应可产生3NH，液氨发生微弱电离产生2NH，液氨能与碱金属（如 Na、K）反应产生2H。下列说法正确的是A2N中键与键的数目比例为 11B液氨电离可表示为：3422NHNHNHC24N H的结构式为D32Mg N中存在 Mg 与2N之间的强烈相互作用3部分含 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A可存在 fde 的转化B高温下 a 与2H O反应制备 cCKSCN 溶液可用于鉴别 f 和 gDa 在 g 溶液中反应生成 f4羰基硫（COS）是一种粮食烝蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与2H S反应可以制得COS，其化学方程式为 22CO gH S gCOS gHg。AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A182.8gC O含中子数为A1.6NB4.8gCOS中键数目为A0.16NCpH2的2H S溶液中H的数目为A0.01ND生成22.24LH，转移电子数目为A0.2N5有机物 XY 的异构化反应如图所示。下列说法正确的是A可用红外光谱区分 X 和 YBX 分子中所有碳原子可能共平面C含OH 和的 Y 的同分异构体有 18 种D类比上述反应，的异构化产物为6下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A22Na O溶于水：2222Na OH O2Na2OHOB食醋去除水垢中的3CaCO：2322CaCO2HCaCOH O C同浓度同体积44NH HSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHH OD硫酸铝溶液中滴入足量氨水：33243Al3NHH OAl OH3NH 7为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO3中 Ti 为+4 价）。下列叙述正确的是A在电解槽中阳极常用铁作电极材料B“氯化”反应中氧化剂与 CO 的物质的量之比为 76C“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则D利用 TiCl4水解制 TiO2xH2O 时，应加强热以促进水解8利用化工厂产生的烟灰(ZnO 的质量分数为，还含有少量 CuO、MnO2、FeO 等杂质)制备活性 ZnO 的工艺流程如图。下列说法错误的是A由滤液 1 中的阳离子主要含有Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、NH4+可知，滤渣 1 中含有 FeO 和 MnO2B“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+C“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用D从 m kg 烟灰中得到活性 ZnO a kg，则 ZnO 的回收率100am%9常温下，在 MoS2催化下可实现 CH4向 CH3OH 的直接转化。原理如图。下列说法正确的是A反应过程中，Mo 的化合价未发生变化B生成甲醇的总反应为4232CHO2CH OHCMoS2降低了总反应的焓变D反应过程中有非极性键的断裂和形成10有机物 M、N 在一定条件下合成灰黄霉素。下列说法错误的是A该合成反应的原子利用率为 100%B灰黄霉素含有 2 个手性碳原子C1mol M 最多消耗 2mol NaOHDN 的同分异构体能使3FeCl溶液显色的有 9 种11某同学采用废铁屑(主要成分为 Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B将反应 1 加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率C反应 2 的离子方程式：Fe2+2-3HCO=FeCO3+CO2+H2OD为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量12一定条件下，1-苯基丙炔(3PhCCCH)与 HCl 发生催化加成，反应如下：反应：Ph-CC-CH3(g)+HCl(g)(g)产物 A；a1E：10H反应：Ph-CC-CH3(g)+HCl(g)(g)产物 B；a2E：2H反应：(g)(g)；30HT，向密闭容器中通入32molPhCCCH(g)和 3molHCl(g)，平衡时测得3PhCCCH(g)的转化率为，反应的平衡常数x3=6K，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是A活化能：a1a2EEB121HHCT反应的平衡常数x112(5-2)=7(3-2)(2-2)KD若保持温度和压强不变，再向容器中通2N，反应的化学平衡将逆向移动13我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯32COOCH催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 322232COOCHg4HgHOCH CH OH g2CH OH g H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为1T时，22c HOCH CH OH和2c H随时间t的变化分别为曲线 I 和 II，反应温度为2T时，2c H随时间t的变化为曲线。下列判断正确的是A该反应反应物的总能量小于生成物的总能量Bab、两时刻生成乙二醇的速率：v a v(b)C在2T温度下，反应在06min内的平均速率为1122v HOCH CH OH0.025mol LminD其他条件相同，在1T温度下，起始时向该容器中充入一定量的氩气，则反应达到平衡时122c HOCH CH OH0.03mol L14以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，Mo 箔为电池的负极B充电时，阳极反应为：FeFe(CN)6+2e-+2Na+=Na2FeFe(CN)6C充电时，Na+通过交换膜从右室移向左室D外电路通过 0.2mol 电子时，负极区离子导体质量变化为 2.2g第二部分第二部分本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为 NiO，还含有少量2MgOSiO、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾264124Na FeSO(OH)和42NiSO6H O。(1)Fe 位于元素周期表第周期第族。(2)为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是(举一例)。(3)“预处理”中，反应的离子方程式为。(4)“沉铁”中若采用23Na CO作为除铁所需钠源，23Na CO的用量对体系 pH 和镍的损失影响如图所示。当23Na CO的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是。(已知32FeNi、开始沉淀的 pH 分别为 2.2、7.5)(5)若溶液中2Mgc为 0.1mol/L，溶液的体积为 1L，则要使溶液中27Mg7.4 10 mol/Lc，应加入固体NaF 为mol忽略体积的变化，已知11sp2(MgF)7.4 10K。“沉镁”时应保证 MgO 将溶液的 pH调节至 5.56.0，原因是。(6)硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图所示，由滤液 Y 制备42NiSO6H O的步骤为：边搅拌边向滤液 Y 中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤：用蒸馏水洗涤固体；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解：稍低于_减压蒸发浓缩，降温至稍高于_，趁热过滤。请回答：步骤中确定固体洗涤干净的方法是。步骤中横线上的数字分别是、。16通过电化学将2CO转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途径。请回答：(1)某研究小组采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将2CO最终转化为乙烯，装置示意图如图 1 所示。惰性电极 a 上催化剂纳米Cu处的电极反应式为。(2)另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源2H，主要反应如下：反应：25222C H OH g3H O g2COg6Hg 1H173.3kJ/mol 反应：222COgHgCO gH O g 2H41.1kJ/mol 反应：2522C H OH gH O g2CO g4Hg 3H3H kJ/mol。保持压强为100kPa，按252 nC H OH:nH O1:3始始投料，发生反应，测得平衡时2CO和CO的选择性例如CO的选择性2nCO100%nCOnCO生成生成生成及2H的产率2H产率2 2nH100%nH生成理论最大量随温度 T的变化关系如图 2 所示。下列说法正确的是。A曲线 a 表示平衡时2CO的选择性B乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大C300后曲线 b 随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降D降低水醇比225H O:C H OHnn有助于提高CO的选择性500、100kPa 条件下，反应中用平衡分压表示的平衡常数pK。(3)第三个研究小组研究4CH还原2CO获得能源CO。恒压、750条件下，4CH和2CO按物质的量之比 1:3投料，经如下流程实现2CO高效转化。上述转化循环顺利进行时，过程中参加反应的3Fe:CaCOnn。若4CH和2CO按物质的量之比 1:1 投料，会导致过程、循环无法持续进行，请解释原因（结合第问数据进行说明）。17钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是。占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)元素 K 的焰色为色。单质 K 的密度比 Na(填“大”或“小”)。(3)I 的原子结构示意图为。(4)X 射线衍射测定发现，36I AsF中存在3I离子。3I离子的空间结构为。(5)3KIO晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为 anm。K 与 O 间的最短距离为nm，与 K 紧邻的 O 个数为。(6)在3KIO晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于位置，O 处于位置。1844S N是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178187熔化并分解。实验室利用3NH和2SCl制备44S N的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知2SCl易水解，熔点为-78，沸点为 60。回答下列问题：.制备2SCl(1)操作步骤的先后顺序为。组装仪器并检验装置气密性，加入药品加热装置 C 使其中的硫磺熔化通入2N，通冷凝水，一段时间后，关闭1K打开1K、2K，关闭3K充分反应后停止滴加浓盐酸向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置 C 至 135左右(2)仪器 b 的名称为，装置 B 中盛放的试剂为(填试剂名称)。(3)为使装置 C 受热均匀，可采取的加热方式为，装置 D 的作用为。.制备44S N打开止水夹3K，向装置 F 中滴入浓氨水，待装置 C 中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。(4)生成44S N的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为。.测定的纯度称取 5.00g 样品，加入 NaOH 溶液加热，使氮元素完全转化为3NH，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL 溶液，用移液管移取 20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用 1.001mol L盐酸进行滴定，重复 3 次实验，平均消耗 20.00mL 盐酸。已知滴定反应为44724332NHB O2HCl5H O2NH Cl4H BO。(5)制得44S N的纯度为。下列实验操作导致44S N测定结果偏低的是。A盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用B移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗C滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数19有机工业制备的重要的中间体 F 的合成工艺流程如图：已知：R1COR2+RCH2COR 吡啶六氢吡啶请回答：(1)X 的结构简式为。E 的结构简式为。(2)下列说法正确的是。ASH 的性质类似于OH，化合物 X 一定条件下可发生缩聚反应B化合物 C 中有一个手性 C 原子，所有原子可以在同一平面上C化合物 F 可发生还原反应、加聚反应、水解反应D的结构中，4 个 C 和 2 个 S 的杂化方式均相同(3)根据题中信息，写出 Y 在 NaOH 溶液中反应化学反应方程式。(4)写出所有符合下列条件的化合物 C 的同分异构体：。结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种IR 光谱显示结构中含“CN”和“C=S”结构；1HNMR 谱显示结构中有 3 种化学环境的氢原子，个数比为 1：6：6。(5)请以化合物 CH2=CH2、为原料，设计化合物的合成路线：(无机试剂任选)2024 年高考猜想预测卷（北京卷）05化学参考答案第卷一本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1234567891011121314ABBBADBDBDBCBD第卷二本卷共 5 题，共 58 分。15（9 分）(1)四(2)研磨粉碎红土镍矿或增大酸的浓度或适当升高温度等(3)232222FeH O2H2Fe2H O(4)pH2.2 后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的 Ni2+，造成镍的损失(5)0.21pH 过小，难以形成 MgF2沉淀；pH 过大，会形成 Ni(OH)2沉淀(6)取最后一次的洗涤液于一支洁净的试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，无沉淀生成，则已洗涤干净53.830.816（10 分）(1)2222CO8e6H OCHCH8OH(2)255.5ABD0.225(3)3:4若4CH和2CO按物质的量之比 1:1 投料，过程中2CO刚好与4CH反应：422CHCO2CO2H，无剩余的2CO；过程的反应为342Fe O4CO4CO3Fe、3422Fe O4H3Fe4H O、23CaOCOCaCO，无2CO剩余，导致结束后3Fe:CaCO3:23:4nn，导致 iii 无法将Fe完全转化成34Fe O，最终导致、循环无法持续进行17（12 分）(1)N球形(2)紫小(3)(4)V 形(5)2a212(6)体心棱心18（13 分）(1)(2)三颈烧瓶浓硫酸(3)油浴加热吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置是二氯化硫水解(4)6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl(5)92%BD19（14 分）(1)HSCH2CH2CH2SH(2)AD(3)+2NaOH2H O+2NaCl(4)、(5)2232HBrCHCHCH CH Br22432HHgClSOCH CH CHO六氢吡啶吡啶2024 年高考猜想预测卷（北京卷）05高三化学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分第一部分本部分共本部分共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。求的一项。1勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P 等元素AABBCCDD【答案】A【详解】A铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与硫酸铜的氧化性无关，A 错误；B高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，B 正确；C碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C 正确；D 氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D 正确；故答案为：A。232Mg N与水反应可产生3NH，液氨发生微弱电离产生2NH，液氨能与碱金属（如 Na、K）反应产生2H。下列说法正确的是A2N中键与键的数目比例为 11B液氨电离可表示为：3422NHNHNHC24N H的结构式为D32Mg N中存在 Mg 与2N之间的强烈相互作用【答案】B【详解】A2N中键与键的数目比例为 12，A 错误；B液氨发生微弱电离产生2NH，所以液氨电离可表示为：3422NHNHNH，B 正确；C24N H的结构式为，C 错误；D32Mg N中存在 Mg2+与3-N之间的强烈相互作用，D 错误；故选 B。3部分含 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A可存在 fde 的转化B高温下 a 与2H O反应制备 cCKSCN 溶液可用于鉴别 f 和 gDa 在 g 溶液中反应生成 f【答案】B【分析】图中物质含 Fe 元素，通过化合价和物质类别可得出 a 为 Fe 单质，b 为 FeO，c 为 Fe2O3，d 为 Fe(OH)2，e为 Fe(OH)3，f 为亚铁盐，g 为铁盐，据此作答。【详解】A f为亚铁盐可以加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以在氧气的作用下转化为e为Fe(OH)3，故 A 不符合题意；Ba 为 Fe 单质，高温下 Fe 单质与2H O反应得到的是 Fe3O4，不是 Fe2O3，故 B 符合题意；Cf 为亚铁盐，g 为铁盐，KSCN 溶液与 Fe3+反应产生 Fe(SCN)3，溶液变为血红色，可用于鉴别 Fe2+和 Fe3+，故 C 不符合题意；Da 为 Fe 单质，f 为亚铁盐，g 为铁盐，可以发生反应为3+2+Fe+2Fe=3Fe，故 D 不符合题意；故答案选 B。4羰基硫（COS）是一种粮食烝蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与2H S反应可以制得COS，其化学方程式为 22CO gH S gCOS gHg。AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A182.8gC O含中子数为A1.6NB4.8gCOS中键数目为A0.16NCpH2的2H S溶液中H的数目为A0.01ND生成22.24LH，转移电子数目为A0.2N【答案】B【详解】A2.8gC18O 的物质的量为2.8g0.130g/molmol，1 个 C18O 含 16 个中子，0.1mol C18O 含中子数为1.6NA，故 2.8gC18O 含中子数小于 1.6NA，A 错误；B4.8gCOS 的物质的量为 0.08mol，1 个 COS 中存在 2 个键，0.08mol COS 中键数目为 0.16NA，B 正确；C溶液的体积未知，无法求数目，C 错误；D未注明“标况”，无法计算 2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D 错误；故选 B。5有机物 XY 的异构化反应如图所示。下列说法正确的是A可用红外光谱区分 X 和 YBX 分子中所有碳原子可能共平面C含OH 和的 Y 的同分异构体有 18 种D类比上述反应，的异构化产物为【答案】A【详解】AX 和 Y 所含官能团不同，故可用红外光谱区分 X 和 Y，A 正确；BX 分子中和羟基相连的 C 杂化方式为 sp3，该碳原子与周围相连的三个碳原子构成三角锥形，故 X 分子中所有碳原子不可能共平面，B 错误；CY 的分子式为 C15H12O，则含OH 和的 Y 的同分异构体还含有一个CH3，共有23 种：，含有CH2OH 和的 Y 的同分异构体有 3 种，即，C 错误；D类比上述反应，的异构化产物为或，D 错误。故选 A。6下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A22Na O溶于水：2222Na OH O2Na2OHOB食醋去除水垢中的3CaCO：2322CaCO2HCaCOH O C同浓度同体积44NH HSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHH OD硫酸铝溶液中滴入足量氨水：33243Al3NHH OAl OH3NH【答案】D【详解】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为22222Na O2H O4Na4OHO，故 A 错误；B食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为-2+33322CaCO+2CH COOH=2CH COO+Ca+CO+H O，故 B 错误；C同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为+-2H+OH=H O，故 C 错误；D硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为33243Al3NHH OAl OH3NH，故 D 正确；故选 D。7为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO3中 Ti 为+4 价）。下列叙述正确的是A在电解槽中阳极常用铁作电极材料B“氯化”反应中氧化剂与 CO 的物质的量之比为 76C“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则D利用 TiCl4水解制 TiO2xH2O 时，应加强热以促进水解【答案】B【分析】电解精制浓缩海水即饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂 Cl2生成 CO、TiCl4和 FeCl3，CO 和 H2合成甲醇，在 Ar 气流中用 Mg 还原 TiCl4得到金属 Ti，以此解答该题。【详解】A在电解槽中阳极若用铁作电极材料，作将导致 Fe-2e-=Fe2+，不能得到 Cl2，故不能用铁作阳极，应该用石墨等惰性电极，A 错误；B由题干流程图可知，“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，方程式为 7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，即“氯化”反应中氧化剂 Cl2与 CO 的物质的量之比为 76，B正确；C“合成”甲醇的反应即 CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2 一定条件CH3OH，故符合绿色化学中的原子经济性原则，C 错误；D利用 TiCl4水解制 TiO2xH2O 时，应加热以促进水解，但不能加强热，以免使 TiO2xH2O 受热失去结晶水，D 错误；故答案为：B。8利用化工厂产生的烟灰(ZnO 的质量分数为，还含有少量 CuO、MnO2、FeO 等杂质)制备活性 ZnO 的工艺流程如图。下列说法错误的是A由滤液 1 中的阳离子主要含有Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、NH4+可知，滤渣 1 中含有 FeO 和 MnO2B“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+C“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用D从 m kg 烟灰中得到活性 ZnO a kg，则 ZnO 的回收率100am%【答案】D【分析】烟灰(ZnO 的质量分数为，还含有少量 CuO、MnO2、FeO 等杂质)，经过碳酸氢铵和过量氨水浸取，ZnO 转化为Zn(NH3)42+，CuO 转化成 Cu(NH3)42+，MnO2、FeO 不反应成为滤渣 1，向滤液 1 中加入过量锌粉，将Cu(NH3)42+转化为Zn(NH3)42+和铜单质除杂，对滤液 2 进行蒸氨沉锌得到 Zn2(OH)2CO3，煅烧后得到活性氧化锌。【详解】A由滤液 1 中的阳离子主要含有Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、NH4+可知，ZnO 转化为Zn(NH3)42+，CuO转化成 Cu(NH3)42+，MnO2、FeO 不反应成为滤渣 1，A 正确；B除杂时向滤液 1 中加入过量锌粉，将Cu(NH3)42+转化为Zn(NH3)42+和铜单质除杂，离子方程式Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+正确，B 正确；C“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C 正确；D从 m kg 烟灰中得到活性 ZnO a kg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到 ZnO 比烟灰中的氧化锌要多，所以的回收率不等于100am%，D 错误；故选 D。9常温下，在 MoS2催化下可实现 CH4向 CH3OH 的直接转化。原理如图。下列说法正确的是A反应过程中，Mo 的化合价未发生变化B生成甲醇的总反应为4232CHO2CH OHCMoS2降低了总反应的焓变D反应过程中有非极性键的断裂和形成【答案】B【详解】A反应过程中，Mo 的成键数目发生变化，化合价发生变化，A 错误；B如图，CH4被氧化生成甲醇，总反应为4232CHO2CH OH，B 正确；C催化剂 MoS2降低了反应的活化能，但是不改变总反应的焓变，C 错误；D反应过程中有非极性键的断裂，但是没有非极性键的形成，D 错误；故选 B。10有机物 M、N 在一定条件下合成灰黄霉素。下列说法错误的是A该合成反应的原子利用率为 100%B灰黄霉素含有 2 个手性碳原子C1mol M 最多消耗 2mol NaOHDN 的同分异构体能使3FeCl溶液显色的有 9 种【答案】D【详解】A由所给物质结构简式可知，M、N、灰黄霉素的分子式分别为 C9H7ClO4、C7H8O2、C16H15ClO6，所以该合成反应的原子利用率为 100%，故 A 正确；B连 4 个不同基团的碳原子称为手性碳原子，从结构可知，图中做标记的 2 个碳原子为手性碳原子，故 B 正确；C1molM 中有 1mol 氯原子和 1mol 酚羟基，所以最多消耗 2molNaOH，故 C 正确；DN 的分子式分别为 C7H8O2，其同分异构体能使 FeCl3溶液显色的有 12 种，分别为(邻、间、对 3 种)、(邻、间、对 3 种)、，故 D 错误；故答案为：D。11某同学采用废铁屑(主要成分为 Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B将反应 1 加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率C反应 2 的离子方程式：Fe2+2-3HCO=FeCO3+CO2+H2OD为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量【答案】B【分析】“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成 Fe2(SO4)3和水，Fe 和 Fe2(SO4)3反应 FeSO4，Fe 和 H2SO4反应生成 FeSO4和氢气，Fe 元素以 Fe2+存在于溶液中。操作为过滤，除去未反应的 C，滤液 1 中加 NaHCO3，HCO3-和 Fe2+反应产生 FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到 FeCO3，据此解答。【详解】A碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A 正确；BFe 遇浓硫酸会钝化，阻碍其生成离子进入溶液中，B 错误；C结合电荷守恒可得反应 2 的离子方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，C 正确；DFe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D 正确；故答案为 B。12一定条件下，1-苯基丙炔(3PhCCCH)与 HCl 发生催化加成，反应如下：反应：Ph-CC-CH3(g)+HCl(g)(g)产物 A；a1E：10H反应：Ph-CC-CH3(g)+HCl(g)(g)产物 B；a2E：2H反应：(g)(g)；30HT，向密闭容器中通入32molPhCCCH(g)和 3molHCl(g)，平衡时测得3PhCCCH(g)的转化率为，反应的平衡常数x3=6K，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是A活化能：a1a2EEB121HHCT反应的平衡常数x112(5-2)=7(3-2)(2-2)KD若保持温度和压强不变，再向容器中通2N，反应的化学平衡将逆向移动【答案】C【详解】A短时间里反应 I 得到的产物比反应得到的产物多，说明反应 I 的速率比反应的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：a1a2EE，A 正确；B 反应=反应+反应，反应、均为放热反应，反应也为放热反应，且反应放热更多，则12HH，故121HH，B 正确；C设生成产物 Axmol，生成产物 Bymol，反应的平衡常数x3=6K，可得y=6x，平衡时测得3PhCCCH(g)的转化率为，可得 x+y=2，解得 x=27，反应过程中3PhCCCH(g)和氯化氢 1：1反应，则氯化氢反应2mol，平衡时余下3-2mol，3PhCCCH(g)余下2-2mol，平衡时产物A为27mol，T反应的平衡常数x12=7(3-2)(2-2)K，C 错误；D若保持温度和压强不变，再向容器中通2N，反应的分压减小，化学平衡将逆向移动，D 正确；故选 C。13我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯32COOCH催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 322232COOCHg4HgHOCH CH OH g2CH OH g H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为1T时，22c HOCH CH OH和2c H随时间t的变化分别为曲线 I 和 II，反应温度为2T时，2c H随时间t的变化为曲线。下列判断正确的是A该反应反应物的总能量小于生成物的总能量Bab、两时刻生成乙二醇的速率：v a v(b)C在2T温度下，反应在06min内的平均速率为1122v HOCH CH OH0.025mol LminD其他条件相同，在1T温度下，起始时向该容器中充入一定量的氩气，则反应达到平衡时122c HOCH CH OH0.03mol L【答案】B【详解】A由图可知，曲线 II 比曲线 III 先达到平衡，所以12T T，温度升高，2H的平衡浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A 错误；B升高温度，反应速率加快，12T T，则反应速率 v a v b,B正确；C2T时，在06min内，12c H0.15mol L，则1122v HOCH CH OH0.00625mol Lmin,C错误；D向恒容容器中充入氩气，不影响反应物浓度，不影响化学平衡，则反应达到平衡时122c HOCH CH OH0.03mol L，D 错误。故选 B。14以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，Mo 箔为电池的负极B充电时，阳极反应为：FeFe(CN)6+2e-+2Na+=Na2FeFe(CN)6C充电时，Na+通过交换膜从右室移向左室D外电路通过 0.2mol 电子时，负极区离子导体质量变化为 2.2g【答案】D【分析】放电时，Mg 箔上，Mg 发生氧化反应，失去电子生成Mg2Cl22+，Mg 箔为负极，则 Mo 箔为正极；充电时，Mg 箔接电源负极，Mo 箔接电源正极。【详解】A由分析可知，放电时，Mo 箔为电池的正极，A 错误；B由分析可知，放电时，左侧为正极，由图可知，正极反应为 FeFe(CN)6+2e-+2Na+=Na2FeFe(CN)6，不是充电时的阳极反应，B 错误；C充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na应从左室移向右室，C 错误；D 负极上应是 2Mg4e2Cl=Mg2Cl22+，当电路中通过 0.2mol 电子时，消耗 0.1molMg，质量减少 2.4g，同时左侧 0.2molNa+定向移动到负极区，则质量增加 4.6g-2.4g=2.2g，D 正确；故答案选 D。第二部分第二部分本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为 NiO，还含有少量2MgOSiO、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾264124Na FeSO(OH)和42NiSO6H O。(1)Fe 位于元素周期表第周期第族。(2)为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是(举一例)。(3)“预处理”中，反应的离子方程式为。(4)“沉铁”中若采用23Na CO作为除铁所需钠源，23Na CO的用量对体系 pH 和镍的损失影响如图所示。当23Na CO的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是。(已知32FeNi、开始沉淀的 pH 分别为 2.2、7.5)(5)若溶液中2Mgc为 0.1mol/L，溶液的体积为 1L，则要使溶液中27Mg7.4 10 mol/Lc，应加入固体NaF 为mol忽略体积的变化，已知11sp2(MgF)7.4 10K。“沉镁”时应保证 MgO 将溶液的 pH调节至 5.56.0，原因是。(6)硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图所示，由滤液 Y 制备42NiSO6H O的步骤为：边搅拌边向滤液 Y 中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤：用蒸馏水洗涤固体；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解：稍低于_减压蒸发浓缩，降温至稍高于_，趁热过滤。请回答：步骤中确定固体洗涤干净的方法是。步骤中横线上的数字分别是、。【答案】(1)四(2)研磨粉碎红土镍矿或增大酸的浓度或适当升高温度等(3)232222FeH O2H2Fe2H O(4)pH2.2 后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的 Ni2+，造成镍的损失(5)0.21pH 过小，难以形成 MgF2沉淀；pH 过大，会形成 Ni(OH)2沉淀(6)取最后一次的洗涤液于一支洁净的试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，无沉淀生成，则已洗涤干净53.830.8【分析】红土镍矿加入稀硫酸进行酸浸，二氧化硅不反应，滤渣为二氧化硅，NiO 与稀硫酸反应生成 Ni2+，MgO 转化为 Mg2+，铁的氧化物转化为 Fe3+或 Fe2+；加入双氧水进行预处理，Fe2+被氧化为 Fe3+，加入硫酸钠固体进行沉铁，生成黄钠铁矾；加入氧化镁调节 pH，加入 NaF 溶液进行沉镁，得到滤液 Y，滤液 Y 经过一系列处理