【化学】第九单元 溶液 测试题-2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx

第九单元 溶液 测试题一、选择题1下列有关水和溶液的说法正确的是A在净水过程中明矾作消毒杀菌剂B同温下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液C电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2D配制10%的稀盐酸时，若量取浓盐酸时俯视读数，其他操作正确，则所得的稀盐酸的浓度会偏小2海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是A海水淡化过程主要发生了化学变化B可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”C利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电D利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐3如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是  A040，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度B30，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4C饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态D10时的Na2SO4饱和溶液升温至40，溶质质量分数不变4将厨房中的下列物质加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A花生油B味精C白糖D食盐5下列关于固体物质溶解度的说法中正确的是（ ）A100g水中最多溶解25gNaCl，则NaC的溶解度是25gB20时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，则20时，NaCl的溶解度是26.5gC20时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，则20时，NaCl的溶解度是36gD固体物质的溶解度只受温度影响6NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AKNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B20时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36.0%C50时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液DT时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等7如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2降到t1时，析出晶体较多的是甲D乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙8如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B在t1时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等C在t2时，H点表示乙物质的不饱和溶液D由t1升温到t2时，甲物质溶液溶质质量分数不变9下列有关溶液的说法中，正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液C在溶质质量分数为0.9%的医用生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000D饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A甲、乙两种物质的溶解度随着温度升高而升高Bt1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等Ct2时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解Dt1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液11下列对生活中有关现象的相关解释错误的是选项有关现象解释A菜刀用完后擦干放置防止菜刀生锈B二氧化碳常用来扑灭图书、档案等贵重设备失火隔绝空气C用洗洁精除去餐具上的油污洗洁精能溶解油污D金秋九月，丹桂飘香分子不断运动AABBCCDD12下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A冰块B纯碱C蔗糖D酒精13由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 A12B24C20D3014在基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和基础实验6：粗盐的初步提纯两个实验中都应使用到的仪器是A烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B烧杯、玻璃棒、量筒、试管C托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台15下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是【    】温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出二、实验题16如图是化学实验小组同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验流程。(1)实验中需称取氯化钠固体的质量为 g。(2)图中错误的操作是 (填序号，后同)，改正后正确的操作顺序是 。(3)实验结束后，同学们将配制好的NaCl溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量洒出，有同学认为对溶液的溶质质量分数无影响，请说明理由： 。17某同学要配制10g质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：（1）用托盘天平称取氯化钠 g应选用 （填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。（2）C操作中用到玻璃棒的作用是 。（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于16%，可能的原因是 。A 量取水时仰视读数B 称量氯化钠固体时把砝码放在左盘（小于1g的质量移动游码）C 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗D 把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出（4）D中所贴标签有不妥之处，你认为在D后的方框中应该写的内容为 。18请根据下图实验回答问题。  (1)实验一中酒精灯加热薄铜片中间部位的目的是 。(2)实验二是一组对比实验，该实验说明铁生锈与 有关。(3)实验三中某同学做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了 。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，同学们又补充了C试管所示实验并与A试管实验进行对比，X可以是 (填序号)。A高锰酸钾         B碳酸钙          C氯化钠三、填空与简答19（1）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。小明同学到轿子雪山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用 来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是 。氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。如图中，产生氧气的试管是 （填“A”或“B”），反应的化学方程式为 。（2）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：甲、乙溶解度相等时的温度为 。t2时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。将t2时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1，所得溶液中溶质的质量的关系：甲 乙（填“>”“<”或“=”）。20如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水 g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是 。21海水是重要的自然资源，回答下列问题。        【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。(1)经上述自制净水器净化后的水为 （选填“硬水”或“软水”）。(2)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是 （填序号）。A溶质质量减少B溶剂质量减少C溶液质量减少(3)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。t3时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3，析出晶体较多的是 物质（填化学式）将t3时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，对所得溶液的分析正确的是 。At1物质的溶解度：c>a =b      B溶剂质量：c>a>bC溶液质量：c>b>a          D溶质质量：a=b>c22如图1为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)20时，溶解度较大的是 （填“A”或“B”）。(2)将40时等质量的A、B饱和溶液降温至20，析出晶体的质量：A （填“>”“<”或“=”）B。(3)某同学按图2所示进行实验，在-号溶液中属于饱和溶液的是 ，号溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。参考答案：1D【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能作消毒杀菌剂，不符合题意；B、同温下，对于同种溶质而言，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，溶质不同，无法比较，不符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；D、配制10%的稀盐酸时，若量取浓盐酸时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取的浓盐酸偏少，溶质质量偏小，若其他操作正确，则所得的稀盐酸的浓度会偏小，符合题意。故选D。2A【详解】A、海水淡化过程没有产生新物质，不属于化学变化，说法错误；B、可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”，说法正确；C、利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电，说法正确；D、海水中溶有大量粗盐，所以利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐，说法正确。故选A。3C【详解】A.040，升温能增大硫酸钠的溶解度，所以升温Na2SO4在水中的溶解度增大，正确；B.30，硫酸钠的溶解度为40.8g，所以100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4，正确；C.0-40降温硫酸钠溶解度降低，所以0-40饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态，40以后温度降低溶解度增大，所以降温之后可能不是饱和溶液，错误；D.10时的Na2SO4饱和溶液升温至40，溶解度增大，但是溶质和溶剂的量不变，所以溶质质量分数不变，正确。故选：C。4A【分析】溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。【详解】花生油为不溶物，将其放入足量的水中，充分搅拌，形成的为乳浊液，不能形成溶液；味精，白糖、食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；故选A。5C【详解】A、物质的溶解度与温度有关，故叙述物质的溶解度，应指明温度，不符合题意；B、20时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，溶剂的质量为100g-26.5g=73.5g，设20时，100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化钠的质量为x，则100g：73.5=x：26.5g，x36g，故20时，NaCl的溶解度是36g，不符合题意；C、20时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，故该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则20时，NaCl的溶解度是36g，符合题意；D、固体物质的溶解度受溶剂、溶质的种类、温度等影响，不符合题意。故选C。6C【详解】A、比较溶解度需要指明温度，否则无法比较，选项错误；B、如图，20时，氯化钠溶解度是36g， 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ：，选项错误；C、如图，50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故50g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，会有7.25g未溶解，形成饱和溶液，选项正确；D、由图可知，T时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，选项错误。故选C。7C【详解】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；B、由于在t1时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而现在没有强调两溶液处于饱和状态，所以不能确定其质量分数是否相同故B错误；C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此把相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2降到t1时，甲的溶液中析出的晶体多，故C正确；D、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而甲的溶解度受温度的影响较大，因此乙中混有少量的甲时，应采取蒸发溶剂的方法来提纯乙，故D错误；故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力8D【详解】A、温度小于t1时，溶解度乙>甲，温度t1时，溶解度甲=乙，温度大于t1时，溶解度甲>乙，故溶解度大小受温度影响，比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较，故A选项错误；B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1时，甲、乙两物质的溶解度相同，所以，在t1时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，无法比较溶液的溶质质量分数，故B选项错误；C、H点在曲线乙的上方，表示乙物质的饱和溶液。故C选项错误；D、由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大。所以，由t1升温到t2时，甲物质的溶解度变大，溶液的溶质质量分数不变，故D选项正确。故选：D。9D【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方式，其溶质的质量分数会增大，也可以采用改变温度的方法，但由于未改变溶质、溶剂的质量，故溶质的质量分数不变，故A说法错误；B、升高温度，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，升高温度，Ca(OH)2饱和溶液会析出固体，仍为饱和溶液，故B说法错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9g：（100g-0.9g）=9：991，故C说法错误；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，与溶质的种类和温度有关，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的，故D说法正确；故选：D。10D【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少； t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有指明溶液是否饱和；t2时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解；t1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液。【详解】A、甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲、乙两种物质的溶解度随着温度升高而升高错误；故选项错误；B、t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明溶液是否饱和；故选项错误；C、t2时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解，不能再溶解是错误的；故选项错误；D、t1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；故选项正确；故选D。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。11C【详解】A.铁在潮湿的环境中容易生锈，菜刀用完后擦干，减少了表面的水分，可以起到防锈的作用，故选项解释正确，不符合题意；B.二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，二氧化碳灭火器灭火时，从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸收部分热量，起到冷却的作用，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火，故选项解释正确，不符合题意；C.用洗洁精除去餐桌上的油污，是因为洗洁精能乳化油污，洗洁精不能溶解油污形成溶液，故选项解释错误，符合题意；D.丹桂飘香是香味分子在不停地做无规则运动，从而使空间飘满香味，故选项解释正确，不符合题意，故选C。12A【详解】试题分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物中溶液，纯碱、蔗糖、酒精可溶解于水，能形成均一、稳定的混合物溶液，但水跟冰都是同一个物质冰融化之后还是水，不能形成溶液，故选A。考点：溶液的形成13C【详解】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。14A【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，称量粗盐和精盐需要托盘天平，需要用量筒量取水，所需的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、酒精灯、蒸发皿、托盘天平、量筒。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。A、两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，故选项正确。B、两个实验中都不需要使用试管，故选项错误。C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液无需使用漏斗，故选项错误。D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液无需使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，故选项错误。故选A。15C【详解】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g14g ×100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度16(1)10(2) (3)溶液具有均一性【详解】（1）根据题意，需称取氯化钠固体的质量为（2）如图所示，天平称量药品质量应左物右码，而中放颠倒了；配制溶液的步骤是称量溶解，如图故顺序是取药品，称量，放入烧杯，倒入量取好的水，用玻璃棒搅拌溶解，故填：；（3）将配制好的NaCl溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量洒出是不会影响溶质质量分数的，因为溶液具有均一性。17 1.6 10mL 搅拌，加速固体溶解 ABC 【详解】（1）氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g×16%1.6g；水的质量10g1.6g8.4g，合8.4mL，应选用10mL量筒量取所需要的水；（2）玻璃棒在该实验中所起的作用是：搅拌，加速固体溶解；（3）A、用量筒量取水时仰视读数，量取的水体积偏大，质量就偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，故可能；B、称量氯化钠固体时把砝码放在左盘，因需要用到游码，会导致称量的氯化钠偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小，故可能；C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量增大，因为溶质质量不变，所以溶质质量分数偏小，故可能；D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出，因溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，故不可能；（4）标签上应该注明的是溶液的名称及溶质质量分数。18(1)使乒乓球碎片与滤纸碎片受热温度相同(2)水(3) 同一物质在不同溶剂中溶解性是不同的 AC【详解】（1）实验一中酒精灯加热薄铜片中间部位的目的是使乒乓球碎片与滤纸碎片受热温度相同；（2）甲中的铁钉与氧气和水同时接触发生了锈蚀，而乙中的铁钉只与氧气接触没有发生锈蚀，由实验对比可知，铁的锈蚀与水有关；（3）水和酒精都是常见的溶剂，碘不溶于水，但易溶于酒精，故试管A和试管B的对比实验说明：同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同；想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，必须选用同一种溶剂，不同的溶质。A试管中用的碘不溶于水，C试管中应该选用易溶于水的物质。高锰酸钾、碳酸钙和氯化钠中，碳酸钙难溶于水，高锰酸钾和氯化钠都易溶于水，故X可以是高锰酸钾和氯化钠。故选AC。19 肥皂水 煮沸 B t1 20% 【详解】（1）硬水加肥皂水浮渣多，软水加肥皂水浮渣少，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸。电解水正氧负氢，氢二氧一，B试管气体少是氧气，化学方程式，故填：B；。（2）由图可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t1，故填：t1。t2时，乙溶解度40g，70g乙的饱和溶液溶质质量70g×=20g，与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为，故填：20%。t2时甲乙溶解度相等，故饱和溶液溶质质量分数相等，甲、乙饱和溶液各100g，溶质质量相等，分别降温至t1，甲溶解度变化较大，结晶析出较多，所得溶液中溶质的质量的关系甲乙，故填：。20 t1 25 20% 125 B【分析】弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活运用有关的知识。【详解】（1）由两种物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1时相交，所以在t1时两物质的溶解度相等，故答案为t1；（2）t2时，A的溶解度是25g，即100克水中溶解25g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质A的质量分数为：；若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量保持不变，稀释后溶液的质量变为：，则加入的水的质量为：，故答案为25，20%，125；（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，而B的溶解度随温度的降低而增大，因此将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选B。【点睛】本题目主要考查固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力。21(1)硬水(2)BC(3) KNO3 AC【详解】（1）上述自制净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，净化后的海水中还含有较多的可溶性钙、镁化合物，为硬水。（2）通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，故加压后，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，故选BC。（3）t3时，溶解度：硝酸钾氯化钠，故t3时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3，析出晶体较多的是KNO3。A、由图可知，t1时，三种物质的溶解度为：c>a =b ，该选项分析正确；B、t3时，溶解度：abc，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：abc，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：abc，溶剂质量：cba，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：cba，该选项分析不正确；C、将t3时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量：c>b>a ，该选项分析正确；D、由前面分析可知，降温后，溶液质量：c>b>a，且降温后，a、b的溶解度均减小，均是饱和溶液，t1时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，则溶质质量：ba，降温后，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，a、b中溶质质量和c中溶质质量无法比较，该选项分析不正确。故选AC。22(1)B(2)>(3) 24.0%【详解】（1）由图可知，20时，溶解度较大的是B。（2）40至20之间A物质溶解度受温度影响更大，将40时等质量的A、B饱和溶液降温至20，析出晶体的质量：A大于B。（3）20时，A物质溶解度为31.6g，40时，A物质溶解度为63.9g；20时，100g水加入20gA得到不饱和溶液，升温40时，得到不饱和溶液；加入40gA，40+20<63.9，得到不饱和溶液；降温到20，63.9>31.6，得到饱和溶液。故在-号溶液中属于饱和溶液的是，号溶液中溶质的质量分数为。学科网（北京）股份有限公司