安徽省江淮十校2024届高三下学期第三次联考化学试卷含答案.pdf

化学试卷（共 8 页）第 1 页绝密启用前江淮十校 2024 届高三第三次联考化学本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Zn 65第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 45 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 1515 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4545 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是只有一项是符合题目要求符合题目要求1.杭州第 19 届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是A液氮B甲醇C丙烷D液氢2.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是选项项目化学知识ANH4HCO3作膨松剂NH4HCO3可中和酸并受热分解B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应C给农作物施用 KNO3N、K 是植物生长的营养元素DClO2可用于自来水的杀菌消毒ClO2具有氧化性3.下列化学用语错误的是A邻羟基苯甲醛的分子内氢键：BBBr3的电子式：CSF6空间结构模型：化学试卷（共 8 页）第 2 页D基态 O 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是A能与盐酸反应生成盐B分子结构中含有手性碳原子C苯环上一氯代物为 3 种D能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是A“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验B洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质C游泳池里添加 CuSO4的目的是使池水美丽梦幻DHF 能在玻璃上雕刻花纹是利用 HF 的酸性6.下列事实不能通过比较 F、Cl、Br 元素的电负性进行解释的是ANF3分子的极性大于 NCl3BFF 键的键能小于 ClCl 键的键能CClBr 与水发生反应的产物是 HCl 和 HBrOD气态氟化氢中存在(HF)3，而气态氯化氢中是 HCl7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是A比较 Zn 和 Cu 的活动性B 验证 SO2的漂白性C验证乙炔可使溴水褪色D除去 Cl2中的 HCl并干燥8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是A铜在存在 NH3的环境中被氧气腐蚀：2322342Cu8NHO2H O2 Cu NH4OHB锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e+H2O=MnOOH+OHC向冷的石灰乳中通入 Cl2制漂白粉：22Cl2OHClClOH OD一定条件下，由乳酸CH3CH(OH)COOH合成聚乳酸的化学方程式：化学试卷（共 8 页）第 3 页9.“杯酚”（）能够分离提纯 C60和 C70，其原理如下图所示。下列说法错误的是A“杯酚”是一种极性分子B“操作 1”和“操作 2”均是过滤C“杯酚”与 C60通过化学键形成超分子D“杯酚”和氯仿能循环利用10.新型离子液体BMImCl 表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A基态氯原子核外电子空间运动状态有 9 种B合成BMImCl 的基础原料咪唑（）水溶性强于苯C相较于传统液态有机溶剂，BMImCl 具有难挥发的优点D1 mol BMImCl 中含有 CC 键的数目为 5NA11.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料 CB 的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 相邻，X 原子的价层电子数为内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是ACB 分子中有 2 种不同环境的 WBCB 具有良好的耐酸碱性C氢化物的沸点：YXD第一电离能：ZYX12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向 0.1 mol/L HI 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴 0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液溶液出现蓝色氧化性：Fe3+I2B将 Ag2O 分别加入浓氨水和稀硝酸中Ag2O均溶解Ag2O 属于两性氧化物C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液无银镜产生蔗糖未水解D向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的 NaOH 溶液先观察到有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2化学试卷（共 8 页）第 4 页13.某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4“固定”，利于工业废气中的 NO2高效转化为HNO3，其原理示意图如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)HOC，D 错误。12D。形成的 HNO3也有氧化性，A 错误；Ag2O 溶于氨水形成配合物，B 错误；滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C 错误。13B。A 项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A 错误；C 项，温度升高，平衡逆向移动，不利于 N2O4被 MOFs 固定，C 错误；D 项，转化为 HNO3的反应是第 2 页 共 5 页2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，其原子利用率为 100%，D 错误。14D。A 项，锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A 正确；B 项，负极区反应式为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，B 正确；C 项，H+在电流作用下移向正极，C 正确；D 项，产生 0.1 molNH+4转移 0.8 mol e-，锌电极质量减少 0.465=26 g，D 错误。15D。A 项，24NaHC O溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验 I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故 A 正确；B项，实验 I 中V(NaOH)=10 mL时，溶质是24NaHC O、224Na C O，且两者的物质的量浓度相等，145a2h51 10=5.4 105.4 10KK，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性，B正确；C 项，实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而24NaHC O过量，因此该反应在初始阶段发生的是2+24242242HC O+CaCaC O+H C O，该反应的平衡常数为22242242422222242424(H C O)(H C O)(H)(C O)(Ca)(HC O)(Ca)(C O)(HC O)(H)ccccKcccccc5652a2a19sp5.4 10104.2 105.122.44 10.4 10KKK，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故 C正确；D 项，实验中2V CaCl=80 mL时，溶液中的钙离子浓度为11210.1mol L0.080 L0.1mol L0.020 Lc(Ca)=0.06mol L0.1L，溶液中9sp242181242+CaC O2.4 10c C O=mol L=4.0 10 mol Lc(Ca)0.06K，故 D 错误。16.（13 分）（1）玻璃棒；C（各 1 分，共 2 分）（2）硫氰化钾溶液（1 分）；未（1 分）（或“铁氰化钾溶液；已”亦可）（3）取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净（2 分）（4）ZnFe2(C2O4)36H2O高温ZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O（2 分）（5）1001 205m%.（2 分）（6）Zn2+（1 分）；7 3A8 24110()Na（2 分）【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶；A项，振荡的方法错误，D 项，摇匀的方法错误，答案选 C。第 3 页 共 5 页（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质的实质是检验铁离子，所需的试剂为硫氰化钾溶液，未变红说明未变质。（3）步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次洗涤液中是否仍有硫酸根，故操作为取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净。（4）“灼烧”所涉及反应属于分解反应，草酸盐分解会产生 CO 和 CO2混合气体。反应的化学方程式为 ZnFe2(C2O4)36H2O高温ZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O。（5）铁酸锌的理论产量为 0.05 mol/L10010-3L241 g/mol=1.205 g，该制备实验的产率为1001 205m%.。（6）结合晶胞结构计算可知：“”表示的微粒数为 32，“”表示的微粒数为 16，“”表示的微粒数为 8，故“”表示的微粒为 Zn2+；1 mol 晶胞中含有 8 mol ZnFe2O4，根据密度公式即可得到答案为7 3A8 24110()Na。17.（14 分，每空 2 分）（1）3d24s2（2 分）（2）FeTiO3+4H+TiO2+Fe2+2H2O（2 分）100、2h；90、5h（各 1 分，共 2 分）（3）将 Fe3+全部还原为 Fe2+，同时防止 Fe2+被氧化（两个要点各 1 分，共 2 分）（4）促进水解，防止形成胶体，便于 TiO2xH2O 过滤分离（两个要点各 1 分，共 2 分）（5）AC（各 1 分，共 2 分；错选不得分）（6）提高反应的（热力学）趋势，提高四氯化钛的产率（2 分，合理即可）【解析】（1）基态 Ti 的价层电子排布式为 3d24s2。（2）“酸浸”是硫酸与 FeTiO3发生反应，离子方程式为 FeTiO3+4H+TiO2+Fe2+2H2O；当 Fe 的浸出率为 70%时，可对应 100和 90两条曲线，故实验条件为：100、2h；90、5h（3）加入过量铁粉是为了将 Fe3+全部还原为 Fe2+，同时防止 Fe2+被氧化。（4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于 TiO2xH2O 过滤分离。（5）工业上可利用 Mg 与 TiCl4反应制备金属钛，利用的是热还原法，B 为电解法，D 为热分解法，故选AC。（6）方法为吸热反应，方法为放热反应，加入 C(s)可以使反应氧气减少，促进反应正向移动，反应为熵增反应，故加 C(s)的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率。第 4 页 共 5 页18.（14 分）（1）+261 kJmol1（2 分，漏写单位扣 1 分）高温（2 分）CS2CH4H2S（2 分）（2）AC（各 1 分，共 2 分，错选不得分）；在 1000只发生反应 I，CH4不参与反应，相同分压 H2S 经历相同时间，转化率相同（2 分）甲烷裂解产生的 C 覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低（2 分，强调产生单质碳覆盖催化剂表面，只答“催化剂活性降低”得 1 分）（3）1.28（2 分，“2532”亦可）【解析】（1）H3=2H1+H2=+261 kJmol1。反应自发需H-TS0，S0，则在高温条件下自发进行。CS2为 sp 杂化，CH4和 H2S 均为 sp3杂化，CH4无孤电子，H2S 有两个孤电子对，故键角 CS2CH4H2S。（2）A 项，Ar 为稀有气体，不参与反应（与氮气相同，作为稀释气体），A 正确；B 项，恒温恒压下，增加 N2的体积分数，体积增大，CS2的浓度降低；B 错误；C 项，由实验数据可知 1000之前，产物中不含 CS2，说明只有 H2S 分解，CH4未参与反应，推知 CH4中的 C-H 键更稳定，C 正确；D 项，实验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故 D 错误。答案选 AC。在 1000只发生反应 I，CH4不参与反应，相同分压 H2S 经历相同时间，转化率相同。甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低。（3）设2n H S3mol，列三段式4222CH(g)2H S(g)CS(g)4H(g)molmolmol3300243324xxxxxxxx初始/转化/平衡/到达平衡时，CS2分压与 H2S 的分压相同即有32xx，求解1x，平衡后气体的总物质的量为2mol 1mol 1mol4mol2mol10mol，则pK=421410101.28211010。19（14 分）（1）对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（2 分）；（2 分）（2）醛基、醚键（各 1 分，共 2 分；错写不得分）（3）还原反应（2 分，加成反应不得分，漏写反应不得分）第 5 页 共 5 页（4）（2 分）（5）A（2 分）（6）8（2 分）【解析】（1）A 的习惯命名法为对硝基苯酚，系统命名法为 4-硝基苯酚。硝基为“拉电子”基团，会使羟基的极性增大，酸性增强。（2）C 中官能团为醛基、醚键、硝基。（3）氢气将硝基还原为氨基，其反应类型为还原反应。（4）由已知条件可推测出 D 的结构简式为。（5）红外光谱可用于分析化学键与官能团，原子光谱可用于分析元素，质谱用于测定相对分子质量，X射线衍射用于晶体结构的测定，故选 A。（6）能发生银镜反应需有CHO 或OOCH 结构，除化合物 C的邻位和间位 2 种，还有的邻、间、对 3 种，以及的邻、间、对 3 种，共 8 种。