2024届辽宁省大连市高三下学期适应性测试（二模）化学试题含答案.pdf

化学试卷 第1页（共 8 页）2024 年大连市高三适应性测试年大连市高三适应性测试 化化 学学 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ni59 第第 I 卷卷（选择题，共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A“出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮”2下列化学用语表述正确的是 ACH4的空间结构模型：B甲醛的结构简式：CH2O C氨基的电子式：D基态 Mn 的价层电子排布图：3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 最多消耗 H2的个数为 3 NA B25，101 kPa 下，44.8 L CO 和 N2的混合气体的分子数等于 2 NA C80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 2 mol/L D铅酸蓄电池的正极质量增加 3.2 g 时，电路中通过的电子数目为 0.1 NA 4近期，科学家合成出了一种化合物，如图所示，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，Y 的最高价氧化物对应的水化物是中强酸。下列说法错误的是 A原子半径：W X Y Z BYZ3的 VSEPR 模型为三角锥形 C该周期中第一电离能比 Y 大的元素有 2 种 DX 的单质与 W 的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 化学试卷 第2页（共 8 页）5下列离子方程式正确的是 A实验室制备 Al(OH)3：Al3+3OH=Al(OH)3BFe3+的检验：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4ClD稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 6尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A分子中 H 原子的个数为偶数 B分子中存在手性碳原子 C1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH D可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 7中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达 0.8 V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A电极电势：A B B天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C海底沉积层可发生反应：CH2O-4e+H2O=CO2+4H+D海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 8实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是 A制备 Fe(OH)3 胶体 B测量 NO2气体的体积 C将剩余钠放回试剂瓶 D分离碘和氯化铵固体 化学试卷 第3页（共 8 页）9电石渣的主要成分为 Ca(OH)2，含少量的 Al2O3、Fe2O3和 C 等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有 Ca2+。下列说法错误的是 A本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵 B系列操作为洗涤和干燥 C已知：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO23(aq)，则 CaCO3属于弱电解质 D滤渣 1 的成分为 Al2O3、Fe2O3和 C 10某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（）的方法，该方法具有原料易得、反应条件温和等优点。下列有关说法错误的是 A此过程的原子利用率 100%B反应涉及 键的断裂和形成 CZnBr2是反应的催化剂 D根据上述反应历程，可判断出转化关系成立 11南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝AlAc(OH)2(H2O)3 为电解质的二次电池。两性羟基乙酸铝具有 H+和 OH双极电离能力。该电池充电时的原理如下图所示，下列说法错误的是 A放电时，N 极发生还原反应 B放电时，负极的电极方程式为：H2AQ-2e=AQ+2H+C充电时，电极 M 连接电源负极 D充电时，当两性羟基乙酸铝电离出 2 mol H+时，阳极板质量增加 2 g 化学试卷 第4页（共 8 页）12下列说法正确的是 A灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质 B将花生油和 NaOH 溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C向盛有少量 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管里滴几滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入 1 mol/L 氨水，振荡，沉淀消失 D取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3溶液和淀粉 KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度 13在 2 L恒容恒温的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H Sn Sc B与 Sc 距离最近的 Sc 原子数为 6 C该合金的化学式为 ScV6Sn6 D该晶体的空间占有率：c3ar24r24r42321333+100%化学试卷 第5页（共 8 页）15 常温下，向NH4F溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX（X表示或）随 pH 变化如图，已知 Ka(HF)=10-4.5，线和线交点横坐标为 6.6，下列说法错误的是 A线代表 lg B线和横轴交点坐标为（8.7，0）CNH4F 溶液加水稀释过程中 pH 值逐渐减小 DNH4F 溶液中存在：c(NH)+c(OH-)+2c(NH3H2O)=c(H+)+c(F-)+2c(HF)第第 II 卷卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（13 分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 Ni2+、Co2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：1过一硫酸（H2SO5）的电离第一步完全，第二步微弱。225时，相关物质的 Ksp如下：物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10-38 10-14.7a b回答下列问题：（1）Ni 属于元素周期表的_区。（2）混合气在“氧化”中，产生 H2SO5，其中 S 的化合价为_。（3）“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由 H2SO5氧化产生，该反应的离子方程式为_；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为_。（4）若使 Fe3+沉淀完全（浓度1.010-5），需调节 pH 不低于_。（5）上述表格中 a_b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。（6）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是_。（7）滤液 2 中含有的金属阳离子是_。化学试卷 第6页（共 8 页）17（14 分）硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。实验步骤如下：1将浓硫酸缓缓注入仪器 2 中，适当调节螺旋夹 6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。2持续通入气体，直至溶液的 pH=7（注意不要小于 7），停止通入气体。3将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，过滤，得到Na2S2O35H2O 晶体样品。4精确称取 0.5000 g 步骤 3 的样品，用少量水溶解，再注入 10 mL 醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用 0.1000 mol/L 的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 V mL。已知：2S2O+I2=S4O+2I 请回答下列问题：（1）仪器 2 的名称是_。（2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式_。（3）补齐步骤 3 的实验操作_。（4）用必要的文字说明为什么溶液的 pH 不能小于 7_。（5）滴定时，应使用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定达到终点的标志是_。Na2S2O35H2O 晶体的质量分数为_（用含有 V 的代数式表示）。下列说法错误的是a滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 b滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管 c滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低 d用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 化学试卷 第7页（共 8 页）18（14 分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90 kJ mol-1 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJ mol-1则反应 III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的 H=_kJ mol-1在催化剂 M 的作用下，反应 II 的微观反应历程和相对能量(E)如下表所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示 C，表示 O，表示 H。历程 c 对应的反应 。决定反应 II 总反应速率的是历程（填“a”、“b”或“c”）。（3）将 CO2和 H2按物质的量之比 1:3 充入一恒容密闭容器中 若只发生反应，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_。ACO2和 H2的转化率相等 B生成 3 mol O-H 键的同时生成 3 mol H-H 键 CH-TS=0 时 D混合气体的密度保持不变 若同时发生反应和反应，测得 CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。i压强 p1、p2、p3的大小关系为 。iiA 点、B 点的化学反应速率大小：v(A)v(B)（填“”）。图中 M 点对应的温度下，已知 CO 的选择性（生成的 CO 与转化的 CO2的百分比）为 50%，该温度下反应 的平衡常数为 （结果保留 3 位小数）。历程 反应 历程 a CO2(g)CO(g)+O*历程 b H2(g)+O*HO*+H*历程 c 化学试卷 第8页（共 8 页）19（14 分）化合物 J 是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）DMF 的结构简式为 ，DMF 的名称为 。（2）H 中官能团的名称为_。（3）BC 的化学方程式为 。（4）下列说法错误的是 aB 存在顺反异构，且它们的沸点相同 bJ 中采取 sp3杂化的原子只有 C、N、O c 核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 4:2:1 d根据题中信息，在 Pd/C 条件下，碳碳双键比羰基更易与 H2发生反应（5）HJ 的反应类型为_。（6）满足下列条件的 C 的同分异构体有_种（一个碳原子不能同时连接两个双键）。a分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 b分子中除了苯环以外没有其它环状结构 c能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与 FeCl3溶液发生显色反应（7）由 合成 的路线如下（反应条件已略去），其中 K 和 L 的结构简式分别为 _和_。化学答案 第1页（共 2 页）2024 年大连市高三适应性测试化学年大连市高三适应性测试化学 参考答案参考答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16(13 分，除标注外均 2 分）（1）d（1 分）（2）+6（1 分）（3）Mn2+HSO5-+H2O=MnO2+3H+SO42-（2 分），MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2 分）（不写加热符号，扣 1 分，气体符号不写，不扣分）（4）3（5）小于（1 分）（表示为“”，不扣分）（6）取最后一次洗涤液，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净（不加稀盐酸不扣分，操作 1 分，现象及结论 1 分）（7）Na+、Mg2+（各 1 分，少写扣 1 分，多写不给分）17(14 分，除标注外均 2 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（不写加热符号，扣 1 分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（答“浓缩，冷却”给 2 分）（4）Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生化学反应（语言表述正确即可）（5）酸性（1 分）溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色（不写后一句扣 1 分）9.92V%（计算结果正确即给 2 分）cd（少写扣 1 分，多写不给分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D B C D A C C A D C A B C 化学答案 第2页（共 2 页）18(14 分，除标注外均 2 分）(1)-49(2 分）(2)HO*+H*=H2O(g)（状态不写，扣 1 分）c(3)BC（少写扣 1 分，多写不给分）i.ppp123ii.（表达为“小于”不给分）0.01719(14 分，除标注外均 2 分）（1）N,N-二甲基甲酰胺（2）醚键 羧基（3）（不写“一定条件”扣 1 分，产物表达为 N,N-二甲基胺，不给分）（4）ab（少写扣 1 分，多写不给分）（5）取代反应（表达为“取代”给 2 分）（6）9（7）（各 1 分）