2024届湖北省宜荆荆高三下学期五月高考适应性考试化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司宜荆荆五月高考适应性测试宜荆荆五月高考适应性测试化学试题化学试题命题人：宜昌一中高三化学组审题人：龙泉中学高三化学组命题人：宜昌一中高三化学组审题人：龙泉中学高三化学组考试时间：考试时间：2024 年年 5 月月 5 日下午日下午 14：30-17：05试卷满分试卷满分 100 分分可能会用到的相对原子质量：可能会用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24 A1-27S-32Fe-56Co-59Ga-70一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1海水中含有多种元素，下列说法错误的是（）A海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B海水中含量最多的元素是 Na 和 ClC海水提溴过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节D从海水中可提取铀和重水等核能开发的重要原料2量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，2CuInS是一种常见量子点。下列说法错误的是（）A量子点是一种胶体B铜元素位于元素周期表 ds 区C量子点可以导电D特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关3利用反应32248NH3ClN6NH Cl+可检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（）A键角：34NHNH+B2N的电子式：N NMMC4 种物质中均含有s键D每生成222.4L N，转移电子数为A6N（设AN为阿伏加德罗常数的值）4下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是（）选项实例化学知识A硝酸铵必须作改性处理后才能作氮肥施用受热或撞击易爆炸B合成氨工业原料气需经过铜氨液处理除去 CO 防止催化剂中毒C用卤代烃对衣物进行干洗卤代烃属于良好有机溶剂D利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料聚苯乙烯燃烧生成2CO和2H O5下列实验能达到对应目的的是（）选项ABCD学科网（北京）股份有限公司实验目的干燥HBr制备22TiOH Ox滴定未知物质的量浓度的2FeCl溶液制取碳酸氢钠6纤维素水解的最终产物 A 可发生如下反应，下列说法错误的是（）A化合物 A 是一种重要的营养物质C化合物 B 含有 3 种官能团B强还原剂可用4NaBHD化合物 E 易溶于水7已知3Fe+在一定条件下能和乙醚（2Et O沸点34.6）生成缔合24Et O HFeCl-+。实验室分离3Fe+和3Al+的流程如下，下列说法正确的是（）A反萃取操作时可加入NaOH溶液B分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体C蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒D浓盐酸酸化的作用是生成配离子4FeCl-和抑制3Fe+、3Al+水解8物质结构决定物质性质。下列物质差异与结构因素匹配错误的是（）性质差异结构因素A分子极性：33BClNCl烷基的推电子效应C熔点：22SiOCO晶体类型D羟基中氢原子活泼性：32CH CH OH不同烃基对羟基极性的影响9某天然活性产物的衍生物结构简式如图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A该物质含有 2 个手性碳原子B1mol 该物质最多可以和 1mol2H发生加成反应C该物质能发生取代、加成、消去反应D该物质的分子式为10104C H O10为解决实验室制备乙炔实验中存在的一些问题，某校化学兴趣小组设计出一套一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A实验室常用电石与饱和食盐水制备乙炔B电石放置位置为乙处C装置 M 中可盛装4CuSO溶液D反应器中装有 7mm 玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞11442XY Z ME是一种复盐，X、Y、Z、M 不同周期，Z 在地壳中含量居第四位，基态 M 原子价层电子排布式为2(1)spnn n+，E 和 M 位于同一主族，X 原子比 E 原子少一个电子。下列说法正确的是（）A电负性：EXMB单质分子的键能：XEYC3BaCO饱和溶液中存在：41233H1.0 10 mol L2COOHHCOcccc+-+=+D25时，3BaCO饱和溶液的pH10二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（13 分）某工厂用废旧钴基合金制备CoOOH（主要成分为CoO，还含有34Fe O、23Al O、PbO、CaO、MgO等），工艺流程如下：已知：该工艺条件下，22H O、3Fe+不能氧化2Co+，部分金属氢氧化物沉淀时pH如下表沉淀物3Fe(OH)2Fe(OH)2Co(OH)2Mg(OH)开始沉淀pH2.77.67.67.8完全沉淀pH3.79.69.28.8室温下，11sp2MgF9.0 10K-=，4a(HF)3.0 10K-=回答下列问题：（1）“碱浸”时反应的离子方程式为_。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为_。（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50的原因是_。（4）“沉镁”时反应的离子方程式为_。若“沉镁”后的溶液中251(HF)Mg1.0 10 mol Lcc+-=，则此时溶液的pH为_。（5）“氧化”时反应的离子方程式为_。（6）某钴单质催化剂（FPDCo-）的晶胞如图所示，其中 8 个Co原子位于顶点，8 个Co原子位于棱上，4 个Co原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为2 pma和 pma，设AN为阿伏加德罗学科网（北京）股份有限公司常数的值，则该晶体密度为_3g cm-。17（14 分）有机物 H 是一种重要的医药中间体，其一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）反应需要的化学试剂及反应条件为：_。（2）D 的结构简式为：_；反应的反应类型为_。（3）G 中官能团的名称为：_。（4）H 中手性碳原子的个数为_个。（5）反应的化学方程式为：_。（6）已知化合物 I 为 E 的同系物，且相对分子量比 E 大 14，则 I 可能的结构有_种。（7）以有机物 M 为原料，利用上述原理可以在一定条件下直接合成化合物，则该有机物 M 的结构简式为_。18（14 分）某学习小组为探究 Mg 与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：编号操作现象将镁条放入10.1mol L-稀硫酸中迅速放出大量气体，试管壁发热将镁条放入 pH 为8.5的NaOH溶液中无明显现象将镁条放入 pH 为8.5的3NaHCO溶液中放出气体，溶液中有白色沉淀生成回答下列问题：（1）实验前除去镁表面氧化物的方法是_。（2）实验的离子方程式为_。学科网（北京）股份有限公司（3）经实验分析，实验中产生的气体为2H和2CO混合气体。产生2CO气体的原因是_。（4）该组同学们比较实验、后，分析认为：实验能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为探究其成分，设计了如下实验。取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体3.64g。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在A处通入足量空气。最后称量U形管增重0.66g。将另一半固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为0.8g。最后通入空气的目的是_。固体充分高温灼烧后，需要放在_（填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时_（选填“是”“不是”）采用托盘天平称量。（5）依据以上分析，实验中发生反应的方程式为_。通过以上实验得出结论：Mg置换氢气与Hc+、温度、Mg与溶液接触面积有关，在3NaHCO溶液中，生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的2Mg(OH)，从而较快进行。19（14 分）为实现碳达峰，利用2CO与4CH催化重整制CO和2H是2CO资源化利用的重要研究方向。在某刚性容器中，该重整体系发生如下反应。14221CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)247.0kJ molH-+D=+1422CH(g)C(s)2H(g)75.0kJ molH-+D=+123CO(g)C(s)2CO(g)172.0kJ molH-+D=+12224CO(g)H(g)CO(g)H O(g)41.0kJ molH-+D=+用X表示进料比24CHCOnn。回答下列问题：（1）根据下表中化学键的键能：计算2CO中CO=的键能为_1kJ mol-化学键COHH-OH-键能1/kJ mol-1067436463学科网（北京）股份有限公司（2）T时，若该刚性容器中只发生反应，下列说法正确的是_（填标号）。A其它条件不变，增大压强，平衡不移动B当22CO(CO)vv=正逆时，反应达到平衡状态C若混和气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态D升高温度，平衡右移，正反应速率加快，逆反应速率减慢（3）固体的量对反应速率的影响很小，但该体系中因积炭生成量增加导致反应速率显著降低，你认为可能的原因是_。（4）101kPa的密闭容器中，进料比 x 分别为 2.0、1.0 和 0.5 下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。2x=的曲线是_（填“甲”“乙”或“丙”）。在温度低于800，随着温度的升高，曲线变化趋势逐渐减小的原因是_。（5）恒温恒容，进料比1x=，压强为pkPa时，若催化重整只发生反应和反应，达到平衡时气体总物质的量增加了60%，混合气中22H O:CO3:1nn=。4CH的平衡转化率为_。反应平衡常数pK=_。学科网（北京）股份有限公司宜荆荆五月高考适应性测试宜荆荆五月高考适应性测试化学试题参考答案化学试题参考答案123456789101112131415BACDBCDAABCDBCB16（13 分）（1）2322Al O2OH2AlOH O-+或2324Al O2OH3H O2Al(OH)+-+（2 分）（2）4PbSO、4CaSO（2 分）（3）防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解。（2 分）（4）22Mg2HFMgF2H+（2 分）6（1 分）（5）42225CoMnO6H O5CoOOHMn7H+-+（2 分）（6）323A9.44 104a N（2 分）17（14 分）（1）NaOH（强碱）水溶液，加热（2 分）（2）（2 分），加成反应（1 分）（3）羟基、酯基（2 分）（4）3（1 分）（5）252C H OH+（2 分）（6）16（2 分）（7）32223CH COCH CH CH COCH（2 分）18（14 分）（1）用砂纸打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均匀气泡，取出，洗净。）（2 分）（2）22Mg2HMgH+（2 分）（3）Mg与水反应放热使3NaHCO分解放出2CO（2 分）学科网（北京）股份有限公司（4）将系统内生成的2CO完全排入到 U 形管中被吸收（2 分）干燥器（2 分）不是（2 分）（5）323222324Mg6NaHCO5H O3MgCOMg(OH)3H O3Na CO4H+（2 分）19（14 分）（1）799（2 分）（2）BC（2 分）（3）催化剂活性降低（催化剂中毒、催化剂吸附甲烷能力降低等其它合理答案也可）（2 分）（4）甲（2 分）温度对反应正向移动影响程度更大，所以积炭量减少（2 分）（5）60%（2 分）5（2 分）