【化学】反应热1课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

1.1 反应热反应热1【知识回顾】【知识回顾】（1 1）微观：）微观：化学反应的实质：化学反应的实质：反应能量变化反应能量变化的主要原因的主要原因（2）宏观：）宏观：吸收能量吸收能量旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成E吸吸放出能量放出能量E放放E吸吸 E放放：E吸吸 E生生：E反反 E生生：化学反应为放热反应化学反应为放热反应化学反应为吸热反应化学反应为吸热反应物质自身能量物质自身能量越低，越稳定越低，越稳定1、化学反应与热能、化学反应与热能二、反应热、焓变二、反应热、焓变 在等温条件下，化学反应体系向环境释放在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量称为该化学反应的热效应，简称或从环境吸收的热量称为该化学反应的热效应，简称反应热反应热。1、反应热：、反应热：H的的单位：单位：kJ/mol。H称为称为“焓焓”，是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差H称为称为“焓变焓变”，数值上等于某反应数值上等于某反应恒压条件下的反应热恒压条件下的反应热。2、焓变：、焓变：规定规定：当当H为为“”（H0）时，为吸热反应。）时，为吸热反应。选择性必修选择性必修1第一章第一章能量能量高高低低反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热反应放热反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热反应吸热反应H为为“-”或或H 0放出热量放出热量吸收热量吸收热量注意：注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。讨论讨论2：总结计算反应热的两种方法：总结计算反应热的两种方法H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量生成物分子化学键形成时所释放的总能量)H=E(生成物总能量生成物总能量)E(反应物总能量反应物总能量)微观微观宏观宏观规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是指体系的能量降低；环境的能量升高。，是指体系的能量降低；环境的能量升高。讨论讨论1：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量如何变化？：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量如何变化？1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=_ kJ/mol。131.52、HH键、键、NH键、键、NN键的键能分别是键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则，则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 _，1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为。92KJ/mol30.7KJ/mol3、预测生成预测生成2molHBr和和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由。说出你的理由。生成生成HCl放出的热量多。因为放出的热量多。因为Cl2 比比Br2活泼，能量高活泼，能量高,而而HCl 比比HBr稳定，能量低，所以生成稳定，能量低，所以生成HCl放出的热量多。放出的热量多。二、热化学方程式二、热化学方程式1、定义：、定义：表示参加反应表示参加反应物质的量和反应热物质的量和反应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式.例：例：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ/mol2、书写注意事项、书写注意事项 （4）需注明）需注明H 的的“+”与与“-”，正逆反应的，正逆反应的H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其当化学计量数不同时，其H 也不同，也不同，但单位始终为但单位始终为 kJ/mol 选选1教材教材P10资料卡片资料卡片（1）要注明温度和压强（）要注明温度和压强（250C，101kPa时不注明）；时不注明）；注意：注意：a.H 与测定条件有关与测定条件有关;讨论讨论1：已知已知0.5 mol甲烷和甲烷和0.5 mol水蒸气在水蒸气在t，p k Pa时，完全反应生成一氧时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：热量。该反应的热化学方程式是：_。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H+2a kJ/mol练习练习：教材教材P13 1、2题题b.利用反应热大小可以判断物质稳定性的强弱，能量越低越稳定利用反应热大小可以判断物质稳定性的强弱，能量越低越稳定讨论讨论3：已知已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 CH的数值与反应方程式中系数对应成比例。的数值与反应方程式中系数对应成比例。讨论讨论4：下列各组热化学方程式程中，化学反应的下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3 S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H82K(s)2H2O(l)=2KOH(aq)H2(g)H9 2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)H10A B C DC状态由固状态由固液液气变化时，会吸热；反之会放热。气变化时，会吸热；反之会放热。结论：结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应 放出热量的多少与反应物、产物的状态有关。放出热量的多少与反应物、产物的状态有关。讨论讨论5：白磷和白磷和红红磷分磷分别别与氧气反与氧气反应应生成生成1 mol P4O10(s)过过程中的能量程中的能量变变化如化如图图(E表示能量表示能量)。下列下列说说法正确的是法正确的是()A红红磷比白磷磷比白磷稳稳定定 B白磷燃白磷燃烧烧是吸是吸热热反反应应 C红红磷磷转变为转变为白磷是放白磷是放热热反反应应D红红磷燃磷燃烧烧的的热热化学方程式是化学方程式是4P(s)5O2(g)=P4O10(s)H(E3E2)kJmol1 讨论讨论6：（北京高考）用（北京高考）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O(1)已知已知:反应反应A中，中，4mol HCI被氧化，放出被氧化，放出115.6kJ的热量。的热量。H2O的电子式是的电子式是_。反应反应A的热化学方程式是的热化学方程式是_。断开断开1 mol HO 键与断开键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为键所需能量相差约为_KJ，H2O中中HO 键比键比HCl中中HCl键（填键（填“强强”或或“弱弱”）_。400一定压强一定压强是。是。250C，101KPa时可不注明时可不注明 否否是否要注明温度是否要注明温度与压强与压强表明反应中表明反应中物质与能物质与能量的变化量的变化表明反应中表明反应中物质物质的变化的变化 意义意义必须注明必须注明 无无H的正负号与的正负号与单位单位必须注明必须注明 “”“”是否要注明物质是否要注明物质的状态的状态物质的物质的 物质的量。物质的量。可以是分数可以是分数微粒个数或物质微粒个数或物质的的 物质的量。物质的量。一定要整数一定要整数化学计量数表示化学计量数表示的意义的意义热化学方程式热化学方程式化学方程式化学方程式小结小结NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3 kJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPaH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol12观察以下热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？观察以下热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？课后作业课后作业1、复习本节课知识、复习本节课知识2、升华、升华