【化学】弱电解质对的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

3.1.13.1.1强弱电解质强弱电解质 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离学习目标学习目标1.理解电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念，能准确判断化合物的所属类别。2.能正确书写电解质尤其是弱电解质的电离方程式。3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识回顾知识回顾电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。的化合物。NaCl溶液溶液 H2SO4 Cu CH3COOH CO2 乙醇乙醇 水水物质导电的原因：物质导电的原因：含有自由移动的电子，如铁、铜、石墨含有自由移动的电子，如铁、铜、石墨 含有含有自由移动的离子，自由移动的离子，如如NaCINaCI溶液溶液溶液导电能力的强弱取决于溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷数溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷数实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的应，并测量溶液的pHpH值值 分析探究实验 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即值是否相等，即c(H+)是否相等是否相等？有大量气泡，有大量气泡，速率较快速率较快有气泡产生，但有气泡产生，但速率较慢速率较慢PH=1PH=3结论：同浓度的结论：同浓度的盐酸和醋酸盐酸和醋酸H+浓浓度不同，二者的度不同，二者的电离程度不同。电离程度不同。盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl-无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子强电解质强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中能够全部电离的电解质 弱电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质 一、强、弱电解质一、强、弱电解质1 1、定义、定义2.强、弱电解质的判断：强、弱电解质的判断：化合物化合物非电解质非电解质电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱强强强强 酸酸酸酸活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱水水水水离离离离子子子子化化化化合合合合物物物物共共共共价价价价化化化化合合合合物物物物1.下列电解质中，NaOH NH3H2O、BaSO4、AgCl H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:弱电解质:BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解质，属于强电解质，而而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是也不是看其水溶液导电能力的强弱看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.请写出乙酸、一水合氨的电离方程式请写出乙酸、一水合氨的电离方程式 ，。用什么符号表示弱电解质的电离过程用什么符号表示弱电解质的电离过程CH3COOH CH3COO-+H+小结：小结：电离方程式的书写：电离方程式的书写：v强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”表示。表示。v弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示。表示。NH3H2O NH4+OH-二、电解质的电离方程书写练习：写出下列电解质的电离方程式：KHSO4、Fe(OH)3、KHCO3、H2S 。1.1.定义：定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡v电离电离v结合结合两种速率相等，处于两种速率相等，处于电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡状态状态时间时间反反应应速速率率c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)醋酸初溶于水时醋酸初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时0 00 0最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变思考与交流思考与交流 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离 结合结合动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化0 0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离特征：BOH 电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度等体积等浓度B+、OH-溶液混合时溶液混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变变小变小变小变小最大最大 0最大最大变大变大达到电离平衡时达到电离平衡时思考与交流思考与交流3.3.弱电解质电离程度的化学量：弱电解质电离程度的化学量：（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。（2 2）弱电解质的电离度）弱电解质的电离度：=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。影响电离平衡常数大小的因影响电离平衡常数大小的因素：素：A.A.电离平衡常数大小由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解电离平衡常数大小由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响4.4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3 3）同离子效应同离子效应 同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4 4）化学反应）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。练习：在练习：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+电离程度电离程度n(Hn(H+)C(HC(H+)导电能力导电能力加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大1.在在CH3COOH溶液中存在如下平衡溶液中存在如下平衡:CH3COOH H+CH3COO加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH2.0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH CH3COO+H 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动练习与实践练习与实践BBB作业：活页练P140:2,3,4,11