【化学】溶液的浓度作业 2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx

初中化学溶液的浓度作业学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是不饱和溶液Bt1时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液CP点时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2时，甲、乙的饱和溶液降温至t1，析出晶体的质量：甲乙2一定质量的的硝酸钾溶液，蒸发掉水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为ABCD3如图为碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是  AT1时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等BT2时，Na2CO3饱和溶液升温到T4，溶质质量分数不变CT3时，将50g Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为100gDT4时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1，析出固体20g420时，按下表数据配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法不正确的是(已知20时，NaCl的溶解度为 36g)序号NaCl的质量/g616261836水的质量/g10010010050100A以上所配溶液是饱和溶液的是B溶质与溶剂的质量比为4：25 的溶液是C向中加水，溶液的质量变大D向中加 NaCl 固体，溶质的质量分数变大5质量分数不低于10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。20和60时NaCl的溶解度分别为36.0g、37.3g。某同学按如图所示配制NaCl溶液，下列有关分析正确的是A图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B图2中溶液为60氯化钠的不饱和溶液C图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用降温结晶的方法6利用如图装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠），下列说法正确的是A该实验可以探究水的组成B实验时长颈漏斗内液面下降C正负两极气体的质量比为1：2D实验中硫酸钠的质量分数不变7同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是A加入水后所得蔗糖溶液的质量是B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解C加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大D静置天后结晶出的蔗糖晶体是8能能农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是A计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水B若称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码C若中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数没有影响9实验室配制60g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A所需氢氧化钠固体的质量为6gB将氢氧化钠放在托盘天平右盘的滤纸上称量C溶解时有水溅出，造成溶质质量分数偏D所需的玻璃仪器只有烧杯、胶头滴管、量筒10碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa点表示t1时氯化钠的溶解度是36Bb点表示t2时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等Ct1时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数约为26.5%D除去碳酸钠固体中的氯化钠可用t3的水溶解再降温最后过滤11M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20时，将等质量的M、N两种固体，分别加入倒盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40时，现象如图丙。下列说法正确的是  A烧杯a中加入的固体为NB图乙中，所加入M、N质量一定大于15g小于30gC40时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液D图丙中，烧杯a中溶液的溶质质量分数比烧杯b中的大12在配置50g质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是A漏斗B玻璃棒C烧杯D量筒13储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气(主要成分是CH4)，原理如图。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4.根据图2判断，下列说法正确的是A 溶解度：MgSO4>NaClBMgSO4的溶解度随温度升高而增大Ca时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl14溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其它条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K+和Cl-，KNO3和KCl的溶解度曲线和导电性实验如下图所示。以下分析正确的是AKNO3的溶解度大于KCl的溶解度Bt1时，KNO3溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等Ct2时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大D将t2的两种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数相等15已知：20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g 和88g。固体100g水20序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3固体的质量g30903090水的质量g100100100100下列关于所得溶液的说法正确的是A属于不饱和溶液B溶液质量：=C溶质质量分数：=D溶质与溶剂的质量比：=二、科学探究题16叶脉书签的制作过程是将树叶放在氢氧化钠溶液中煮沸，除去表皮和叶肉，留下清晰的叶脉。某化学兴趣小组探究制作叶脉书签的适宜条件。实验1：该小组将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液中煮沸约15min，观察叶片的变化。每次配制的氢氧化钠溶液均为100mL，配液方案及实验现象如下：编号NaOH浓度总体积/mL10%NaOH溶液的用量/mL水的用量/mL叶片变化10%1001000留有很少叶肉5%1005050留有较多叶肉1%100ab残留很多叶肉(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/mL)(1)补充实验1中编号的配液数据：a= ，b= 。(2)根据实验结果，该实验小组认为应选择10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因 。实验2：将洗净的树叶置于不同温度的10%氢氧化钠溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。叶片变化       时间温度5min15min20min60无明显变化留有较多叶肉留有少量叶肉80留有较多叶肉留有少量叶肉残留很少叶肉100留有较多叶肉残留很少叶肉叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离(3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”适宜的加热的条件是 、 min。三、填空与简答17溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)40时，ZnSO4 的溶解度为 （保留小数点后一位有效数字）。(2)在 70-100范围内将接近饱和的 ZnSO4 溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。(3)20时，将 100g 饱和 ZnSO4 溶液稀释成质量分数为 20%的 ZnSO4 溶液，需加水的质量为 。(4)下列有关说法正确的是_（填标号）。AN 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体BM 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液CZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D配制 40时 100g41%的 ZnSO4 溶液，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大18二十四节气是我国农耕文明的产物，富含着丰富的化学知识。(1)惊蛰春雷响，万物长。雷鸣时发生下列化学反应：N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+X，其中X的化学式是 。(2)芒种芒种不种，过时无用。芒种时节常用氯化钠溶液选种，实验室配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要称量 g氯化钠，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作是 (写出一种)。(3)秋分秋分时节，稻谷飘香。从分子角度分析飘香的原因 。(4)冬至冬至大如年。北方冬至有吃饺子的习俗，用漏勺捞饺子类似于化学实验中的 操作。19请结合图示实验和溶解度曲线图，回答以下问题：(1)请判断烧杯B中的溶液是 (饱和/不饱和)溶液。(2)过程中，当蒸发掉50g水时析出KNO3，晶体的质量是 克，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。(3)根据过程中KNO3的溶解原理，可推知若要从接近饱和的KNO3，溶液中获得少量KNO3晶体，可采用的方法是 。20下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。在 温度范围内，它们的溶解度相等。(2)20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。(3)40时， A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。趁热过滤         蒸发结晶          冷却热饱和溶液四、计算题21小明想测某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品置于烧杯中，将该稀盐酸分两次加入烧杯中，充分反应后记录实验数据如下表。请计算：第一次第一次加入稀盐酸的质量/g50.050.0烧杯中物质的总质量/g97.8146.6(1)共生成二氧化碳 g。(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司答案第1页，共1页学科网（北京）股份有限公司