化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）1 鲁科版选修4 .ppt

第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第4节节 离子反应第离子反应第2课时课时12一、物质的检验取试样加试剂说操作表现象定结论1.操作步骤2.常见离子的检验方法常利用特征现象3物质物质方法与现象方法与现象H H+蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色蘸少量试液滴在蓝色pHpH试纸上，试纸变红试纸上，试纸变红NHNH4 4+在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝体，变蓝FeFe3+3+试液中滴加试液中滴加KSCNKSCN溶液呈红色溶液呈红色加碱，有红褐色沉淀加碱，有红褐色沉淀加苯酚溶液，呈紫色加苯酚溶液，呈紫色（1）常见阳离子的检验4离子离子操作步骤和现象操作步骤和现象(先取少量样品于一洁净试管中先取少量样品于一洁净试管中)ClCl-加入加入AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀，溶液，有白色沉淀，加稀加稀HNOHNO3 3，沉淀溶解，沉淀溶解SOSO4 42-2-先加盐酸酸化，再加先加盐酸酸化，再加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀COCO3 32-2-加稀盐酸，产生无色无味气体，加稀盐酸，产生无色无味气体，通入通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊澄清石灰水中，石灰水变浑浊OHOH-滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红）滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红）（2）常见阴离子的检验5实例实例NHNH4 4ClCl(NaClNaCl)NaClNaCl(BaCl(BaCl2 2)MgClMgCl2 2(AlCl(AlCl3 3)FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+)试剂试剂/方方法法类型类型 热分解法热分解法 沉淀分沉淀分离法离法 酸碱分酸碱分离法离法 氧化还氧化还原法原法 二、物质分离与提纯的常用化学方法加热适量硫酸钠溶液过量Ba(OH)2溶液，过滤铁，过滤6不增、不减、易分离、易复原。除杂试剂应过量；过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。物质的分离和提纯1.十字原则：2.四项注意：不引入新杂质、不减少被提纯物质、被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原7例 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_ NaCl(MgCl2)(aq)_Na2SO4(Na2CO3)(aq)_通入足量CO2加入足量Fe粉后过滤通入足量Cl2加入足量Fe粉后过滤加入适量NaOH溶液加入适量稀H2SO4溶液8三、酸碱中和滴定酸式滴定管碱式滴定管仪器的使用1仪器的使用121.酸碱中和滴定的定义、原理和关键用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。H+OH-=H2O n(H+)=n(OH-)即酸碱恰好完全反应时（1）定义：怎样是达到滴定终点？13（2）原理：HCl +NaOH =H2O +NaCl1 mol 1 molc1V1 c2V21 mol 2 molc1V1 c2V2 H2SO4 +2NaOH =2H2O+Na2SO4 c2 V22V1c1 c2 V2 V1c1 14（3）中和滴定必须解决的关键问题准确测量两种反应溶液的体积；准确判断滴定终点。即中和反应什么时候“恰好”反应完全？主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。方法：在锥形瓶中滴加23滴酸碱指示剂(酚酞、甲基橙)。石蕊58 酚酞810 甲基橙3.14.4红.紫.蓝 无.粉红.红 红.橙.黄15（2）试剂：标准液、待测液、指示剂（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 甲基橙、酚酞2.实验仪器16滴定终点应该是恰好完全中和的点,而常用指示剂没有恰好在pH=7时变色的，如何合理地选择指示剂?指示剂的选择：中性：酸性：中和后溶液呈碱性：最好选用甲基橙最好选用酚酞选用酚酞、甲基橙均可17“0”刻度50 mL（3）认识滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点。读数精确到0.01 mL。18 滴定管的使用检查是否漏液调液面水洗润洗注液赶气泡19仰视视线俯视读数读数偏大读数偏小25.60 mL 滴定管的读数视线与凹液面最低处水平相切。20滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大。思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？记录数据时：滴定管一般精确到0.01 mL，量筒仅为0.1 mL。量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；21（1）滴定前滴定管的准备：检查是否漏液洗涤润洗注液赶气泡调液面3.酸碱中和滴定实验操作（2）锥形瓶的准备：先用蒸馏水洗涤，再注入一定体积的待测烧碱溶液，最后滴加23滴指示剂。以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例：用滴定管22（3）实验步骤：查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活；洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度 23cm。赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起方法23调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。取液：从碱式滴定管中放出20.00 mL待测NaOH溶液于锥形瓶中。滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。24滴定：左手_ 右手_ _ 眼睛_控制酸式滴定管活塞握住锥形瓶瓶颈，边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动。始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。计算：整理数据进行计算。重复上述实验操作，取平均值。记录：加最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由红色突然变成无色，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸溶液体积读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。25归纳口诀：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛向下观察（看），锥形瓶中的颜色变化。26编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.115 4 molc(HCl)=0.115 4 mol L L-1-1 待测待测NaOHNaOH终读数终读数 b b初读数初读数 a a体积体积体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.123326.71V(盐酸)=(27.22+27.15+26.71)mL 3=27.06 mL c(NaOH)=26.71 mL0.1154 molL-125.00 mL=？数据记录及计算27以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响？1.滴定前未润洗酸式滴定管？2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？c碱=c酸.V酸 V碱酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。28操作方法操作方法误差分析误差分析1.1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗3.3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数5.5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数6.6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待无影响c待=c标.V标 V待29滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前滴定后读出值实际值分析：V标偏小，导致c测偏小。30滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致c测偏大。滴定前滴定后实际值读出值31一、物质的检验取试样加试剂说操作表现象定结论二、物质分离与除杂不增不减、易分离、易复原。除杂试剂应过量；过量试剂需除尽。三、酸碱中和滴定 左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛向下观察（看）锥形瓶中的颜色变化。同步练习同步练习331.用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂D 342.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.l molL1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL A353.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶先用蒸馏水洗净，再用未知浓度的NaOH溶液润洗后，然后加入未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平D364.下列有关酸碱中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()ABCDA375.图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。图表示50 mL滴定管中液面位置，如果液面处读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。Aa mL B（50a）mL C一定大于a mL D一定大于（50a）mL3.2D一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。