化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）2 鲁科版选修4 .ppt

第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解第盐类的水解第2课时课时2?盐的类型盐的类型强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强碱强酸强碱盐盐盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性 酸性酸性碱性碱性中性中性谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性归纳归纳1：H2O?酸性碱性中性CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液为为例）：例）：H H2 2O HO H+OH +OH-1.概念：概念：在在盐盐溶液中，溶液中，盐电盐电离出的离子跟水所离出的离子跟水所电电离出的离出的H+或或OH-结结合生成弱合生成弱电电解解质质的反的反应应。H H2 2O HO H+OHOH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NH4Cl =Cl-+NH4+2 2.实质：实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离促进了水的电离)（弱酸酸根离子）（弱酸酸根离子）(弱碱阳离子）弱碱阳离子）NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以（以NH4Cl溶液为例）：溶液为例）：NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如何呢？NaCl NaNaCl Na+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H H+1.概念：概念：在在盐盐溶液中，溶液中，盐电盐电离出的离子跟水所离出的离子跟水所电电离出的离出的H+或或OH-结结合生成弱合生成弱电电解解质质的反的反应应。H H2 2O HO H+OHOH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NH4Cl =Cl-+NH4+2 2.实质：实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离促进了水的电离)（弱酸酸根离子）（弱酸酸根离子）(弱碱阳离子）弱碱阳离子）CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O H O H+OH +OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.水解反水解反应应的表示的表示 FeFe3+3+3 H+3 H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H3H+NH NH4 4+H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+O+H H+Al Al3+3+3 H+3 H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H3H+F F-+H+H2 2O HF+O HF+OHOH-COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OHOH-CHCH3 3COOCOO-+H H2 2O OCHCH3 3COOHCOOH+OHOH-“有弱才水解有弱才水解”归纳归纳2 2：思考：思考：NaClNaCl、KNOKNO3 3是否水解？是否水解？强强碱碱弱弱酸酸盐盐强强酸酸弱弱碱碱盐盐书写盐的水解方程式注意的问题：书写盐的水解方程式注意的问题：谁弱书写谁，水写分子式谁弱书写谁，水写分子式中间用可逆，后无沉气出中间用可逆，后无沉气出多元弱酸分步写，多元弱碱一步书多元弱酸分步写，多元弱碱一步书.探究探究2 2：NaF NaF CH CH3 3COONaCOONa NaClO NaClO pH pH 8.68 8.68 9.46 9.46 9.83 9.83溶液的碱性溶液的碱性强强弱弱水解程度的大小水解程度的大小水解程度与酸的水解程度与酸的强强弱弱的关系的关系大大小小强强弱弱归纳归纳3：“越弱越水解越弱越水解”NaA =NaNaA =Na+A+A-H H2 2O OHO OH-+H H+HA相同条件下，不同离子的水解程度大小关系相同条件下，不同离子的水解程度大小关系Na2CO3溶液中各微粒物溶液中各微粒物质质的量的量浓浓度度间间的定量关系：的定量关系：1.Na+H+=OH-+2CO32-+HCO3-2.1/2Na+=CO32-+HCO3-+H2CO33.H+OH-=Kw 4.H+HCO3-/H2CO3=Ka1 5.H+CO32-/HCO3-=Ka2 6.HCO3-OH-/CO32-=Kh1=Kw/Ka27.OH-H2CO3/HCO3-=Kh2=Kw/Ka1【小小结结】盐盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平衡常数关系衡常数关系 有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解 谁强显谁性谁强显谁性 都强显中性都强显中性 5.盐类水解的一般规律：盐类水解的一般规律：祝贺你成功体验成功体验祝贺你祝贺你勇攀高峰勇攀高峰、或或=填空题填空题(3(3分题分题)pHpH相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者前者 后者。填（后者。填（）师之说：师之说：酸和碱抑制水的电离，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。能水解的盐促进水的电离。恭喜你不战而胜加恭喜你不战而胜加2分分祝贺你幸运之幸运之星星 溶液的保存溶液的保存判断弱电解判断弱电解质的强弱质的强弱概念概念实质实质特点特点规律规律方程式方程式书写书写应应用用判断盐溶液判断盐溶液酸碱性酸碱性盐类的水解盐类的水解同步练习同步练习1.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是：D.NaF c(Na+):c(F-)1 :1B.K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)KK（HBHB）KK（HDHD）B B滴定至滴定至P P点点时时，溶液中：，溶液中：c(B c(B)c(Na)c(Na)c(HB)c(H)c(HB)c(H)c(OH)c(OH)C CpH=7pH=7时时，三种溶液中：，三种溶液中：c(Ac(A)=c(B)=c(B)=c(D)=c(D)D D当中和百分数达当中和百分数达100%100%时时，将将三种溶液混合后：三种溶液混合后：c(HA)c(HA)c(HB)c(HB)c(HD)=c(OHc(HD)=c(OH)-c(H)-c(H)C 3.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是 （）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动离平衡可能要发生移动 D【解析解析】选选D D。电离平衡也是一种平衡，因而。电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以是一种动态平衡，所以A A描述错误。可以从直描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以含量不随时间变化而变化的意思，所以B B、C C也也是错误的。外因会影响平衡，所以是错误的。外因会影响平衡，所以D D正确。正确。4.将将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中溶液中H+和和OH-都减小都减小 B.溶液中溶液中H+增大增大C.醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的溶液的pH增大增大【解析解析】选选D D。CHCH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-，加水稀释有利于，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但由于体更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但由于体积增大的比氢离子的物质的量增大的多，故氢离子浓度减积增大的比氢离子的物质的量增大的多，故氢离子浓度减小，因为氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是个定小，因为氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是个定值，必然会使氢氧根离子浓度增大，值，必然会使氢氧根离子浓度增大，pHpH增大，故增大，故A A、B B、C C错误，错误，D D正确。正确。D5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+C【解析】选选C C。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的结合水电离出的H H+（或（或OHOH-），破坏了水的电离平衡，），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C C正确；正确；A A、B B项为弱酸的电离，项为弱酸的电离，D D为弱酸的酸式酸根离子的电离为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故方程式，皆与题意不符，故A A、B B、D D错误。错误。6.有关盐类水解的说法中，不正确的是（有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.任何可溶性的盐均可发生水解任何可溶性的盐均可发生水解 D【解析】选选D D。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性，故呈现一定的碱性或酸性，故A A、C C均不符合题意；盐类均不符合题意；盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，的水解是酸碱中和反应的逆反应，B B项不符合题意；并项不符合题意；并非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故D D项符合题意。项符合题意。7.欲使欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是（应采取的措施是（）A.加少量盐酸加少量盐酸 B.加适量加适量KOHC.加适量水加适量水 D.加适量加适量NaOH【解析解析】选选D D。题中。题中A A，提供，提供H H+，C C加适量水均促进加适量水均促进水解故不符合题意。水解故不符合题意。B B与与D D提供提供OHOH-，但提供，但提供KOHKOH，又，又增加了增加了K K+而不符合题意，故只有采取加入适量而不符合题意，故只有采取加入适量NaOHNaOH的方法，才可使溶液中的方法，才可使溶液中K K+=2=2COCO32-。故。故答案应选答案应选D D。D8.下列说法中正确的是下列说法中正确的是（）A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应可溶性的钠盐都不发生水解反应 C【解析解析】选选C C。HCOHCO3 3-在水溶液中既电离又水解，当然，由在水溶液中既电离又水解，当然，由于阴离子为于阴离子为HCOHCO3 3-的一些盐溶液，如的一些盐溶液，如NaHCONaHCO3 3溶液呈碱性，溶液呈碱性，说明说明COCO3 32-2-的水解程度要大于其电离程度，的水解程度要大于其电离程度，A A不正确；硝酸不正确；硝酸钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，解，B B不正确；由于不正确；由于AlAl3+3+在水溶液中要水解，故可溶性的在水溶液中要水解，故可溶性的铝盐都能发生水解反应，铝盐都能发生水解反应，C C正确；正确；NaNa+尽管不水解，但是尽管不水解，但是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是ClCl-、SOSO4 42-2-等离子时，则溶液不会水解，等离子时，则溶液不会水解，D D不正确。不正确。9.物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确由大到小排列正确的是（的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析解析】选选B B。A A项项FeClFeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KClKCl是强酸强碱盐溶液呈中性，是强酸强碱盐溶液呈中性，A A错误；错误；C C项项H H3POPO4显酸性，显酸性，C C错误；错误；D D项项C C2H H5OHOH呈中性，呈中性，CHCH3COOHCOOH呈酸性，呈酸性，D D错误；答案错误；答案选选B B。B