化学第13讲 溶液中的离子反应 .ppt
第第1313讲溶液中的离子反应讲溶液中的离子反应-2-重点梳理精选例题考点一溶液中的平衡-3-重点梳理精选例题2.盐类的水解-4-重点梳理精选例题2.盐类的水解-5-重点梳理精选例题3.电离平衡与水解平衡的比较-6-重点梳理精选例题-7-重点梳理精选例题(201711浙江选考)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3 答案解析解析关闭A选项,氢氧化钠的水溶液显碱性,能使酚酞变红;B选项,碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性,能使酚酞变红;C选项,氯化钠水溶液显中性,不能使酚酞变红;D选项,氨气与水反应变为氨水,氨水显碱性,能使酚酞变红;故选C。答案解析关闭C-8-重点梳理精选例题跟踪跟踪训练训练1.(1)25时,0.1molL-1的醋酸溶液0.1molL-1的硫酸溶液0.1molL-1的氨水0.1molL-1的NaOH溶液,其pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸溶液(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)(填“”“=”或“”,下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B)。(3)已知:二元酸H2R的电离方程式是H2RH+HR-,HR-R2-+H+,若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=amolL-1,则0.1molL-1H2R溶液中c(H+)(填“”或“=”)(0.1+a)molL-1,理由是。-9-重点梳理精选例题【答案】1.(1)(2)(3)H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用【解析】(1)醋酸为弱电解质,在水中部分电离,0.1molL-1的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1molL-1;硫酸为强电解质,0.1molL-1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.2molL-1;一水合氨为弱电解质,在水中部分电离,0.1molL-1的氨水中氢氧根离子浓度小于0.1molL-1;氢氧化钠为强电解质,在水中完全电离,0.1molL-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1molL-1。(2)强酸溶液每稀释10n倍,pH就增大n个单位(但pH不会大于7),弱酸溶液每稀释10n倍,pH增大不到n个单位,所以两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH(B);-10-重点梳理精选例题一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等,说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度,A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量,所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B);(3)由二元酸H2R的电离方程式是:可知,0.1molL-1NaHR溶液中只存在HR-的电离,c(H+)=amolL-1,而0.1molL-1H2R溶液中存在两步电离,第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用,所以c(H+)7,则说明HA为弱酸。测一定物质的量浓度的HA溶液的pH,如0.01molL-1HA溶液的pH2,则说明HA为弱酸。-15-重点梳理精选例题考点二溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性(1)一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。(2)两个判断标准任何温度:c(H+)c(OH-),酸性;c(H+)=c(OH-),中性;c(H+)7,碱性;pH=7,中性;pH”“”“”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=molL-1。2.常温下,向100mL0.01molL-1的HA溶液中逐滴加入0.02molL-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:-21-重点梳理精选例题【答案】(1)强0.01molL-1的HA溶液中c(H+)=0.01molL-1(2)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)=0.005-22-重点梳理精选例题【解析】(1)由图像可知0.01molL-1的HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,故其为强酸。(2)由图像可知向100mL0.01molL-1的HA溶液中滴加51mL0.02molL-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,M+水解使溶液显酸性,溶液中的H+全部是由水电离出的,故由水电离出的c(OH-)=110-amolL-1。(3)K点时为100mL0.01molL-1的HA溶液与100mL0.02molL-1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故溶液中c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K点所对应的溶液中,由物料守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)c(A-)=0.005molL-1。-23-重点梳理精选例题规规律小律小结结1.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性,同强显中性”-24-重点梳理精选例题2.室温下,已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合(1)两强混合若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH3时,加入少量NaOH固体,(HA-)会减小,故A选项错误;根据图像的交点可知,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点时:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C.点时:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)答案解析解析关闭A项,点时,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒,c(Na+)c(CN-),错误;B项,点时,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+)=10-7molL-1,根据电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+),正确;C项,点时,醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液,故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),正确;D项,点和点所示溶液中均存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-)0.067molL-1,即有:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正确。答案解析关闭A-32-重点梳理精选例题2.25时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()-33-重点梳理精选例题A.在pH4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO-)之和保持不变 答案解析解析关闭根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COO-两者含量随溶液pH升高的变化情况,溶液酸性越强CH3COOH含量越高,碱性越强CH3COO-越高,判断A正确;加入盐酸,根据物料守恒,始终存在(CH3COOH)+(CH3COO-)=1,D正确;不管是电离平衡还是水解平衡均是可逆的,(CH3COOH)、(CH3COO-)均不可能为0或1,只能接近于0或1,B错误;pH4.76,溶液中可能存在其他阳离子,根据电荷守恒,可知C正确。答案解析关闭B-34-重点梳理精选例题规规律小律小结结巧抓“四点”,突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液的酸碱性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。
