化学研究第二部分 研究 八 实验探究题 .ppt

第二部分 专题研究专题八实验探究题专题八实验探究题类型一类型一 有关物质组成成分的探究有关物质组成成分的探究（2016.23，2015.23，2014.23，2012.8）例例（2014江西江西）某兴趣小组同学为了探究干电池中物）某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。【提出问题提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么为什么有异味？黑色物质的成分是什么？【网络搜索网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。等物质。【实验设计实验设计】同学们分别设计实验进行探究。同学们分别设计实验进行探究。实验实验.小婧取适量黑色物质与小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。有铵盐。实验实验.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是他采用的方法是_。实验实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤过滤,取滤渣进行实验。取滤渣进行实验。氢氧化钙氢氧化钙或或Ca(OH)2或熟石灰或熟石灰用磁铁吸引用磁铁吸引实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取适量黑色滤渣装入取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化试管中，再加入过氧化氢溶液氢溶液 _ 有气体生成有气体生成立即向上述试管中立即向上述试管中_木条复燃木条复燃该气体是氧该气体是氧气气产生大量气泡产生大量气泡伸入带火星的木条伸入带火星的木条上述实验中产生氧气的化学方程式为上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。定含有二氧化锰。【交流讨论交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。大家对小明的结论提出了质疑。（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没在反应前后都没有发生变化。有发生变化。（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化的作用。氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化的作用。化学性质化学性质【结论与反思结论与反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。有二氧化锰，一定不含有铁粉。(2)面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。【解析解析】【】【实验设计实验设计】实验实验是检验是否存在铵盐，是检验是否存在铵盐，铵盐能与碱反应产生氨气，因此实验中应该加入熟石铵盐能与碱反应产生氨气，因此实验中应该加入熟石灰研磨；实验灰研磨；实验利用物理方法判断混合物中是否存在利用物理方法判断混合物中是否存在铁粉，其依据是利用铁特殊的物理性质铁粉，其依据是利用铁特殊的物理性质能被磁铁能被磁铁吸引，所以采取的方法是用磁铁吸引，如果混合物中吸引，所以采取的方法是用磁铁吸引，如果混合物中含有铁粉，将磁铁置于固体上方，则有黑色物质被磁含有铁粉，将磁铁置于固体上方，则有黑色物质被磁铁吸引；实验铁吸引；实验是利用二氧化锰能催化过氧化氢分解是利用二氧化锰能催化过氧化氢分解产生氧气来证明混合物中是否含有二氧化锰，第一步产生氧气来证明混合物中是否含有二氧化锰，第一步向盛有黑色滤渣的试管中加入过氧化氢溶液，有大量向盛有黑色滤渣的试管中加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，初步判断黑色固体可加快过氧化氢的分解，气泡产生，初步判断黑色固体可加快过氧化氢的分解，第二步通过用带火星木条对产生的气体进行检验。第二步通过用带火星木条对产生的气体进行检验。【交交流讨论流讨论】(1)如果是氧气则说明黑色固体能加快过氧化如果是氧气则说明黑色固体能加快过氧化氢分解，得出黑色固体是二氧化锰的结论，但这一方案氢分解，得出黑色固体是二氧化锰的结论，但这一方案不严谨，一是不能仅凭加入黑色固体后，生成氧气速率不严谨，一是不能仅凭加入黑色固体后，生成氧气速率加快就得出黑色固体是二氧化锰的结论，还需进一步检加快就得出黑色固体是二氧化锰的结论，还需进一步检验其质量和化学性质是否改变；二是就初中化学中学过验其质量和化学性质是否改变；二是就初中化学中学过的，黑色固体有氧化铜、二氧化锰等，而金属氧化物对的，黑色固体有氧化铜、二氧化锰等，而金属氧化物对过氧化氢的分解都有催化作用过氧化氢的分解都有催化作用。实验设计实验设计 1.解题思路：探究题的实验操作、实验现象、实验结论解题思路：探究题的实验操作、实验现象、实验结论间常存在一定的联系：间常存在一定的联系：物质物质+试剂试剂 现象现象 结论结论2.解答方法：解答方法：第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。即根据第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。即根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。否存在要验证的物质，继而得出结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。这种存第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。这种存在两种情况：在两种情况：试剂和现象之间相互确定；试剂和现象之间相互确定；根据实根据实验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。法进行反推，然后确定试剂和现象。常见物质的检验方法常见物质的检验方法。交流讨论交流讨论 此部分内容较广泛，一般是针对反应原理和物质的性此部分内容较广泛，一般是针对反应原理和物质的性质进行提问，解题时要抓住所掌握物质的性质及题中质进行提问，解题时要抓住所掌握物质的性质及题中的相关信息进行解答的相关信息进行解答。针对训练针对训练1.(2016江西江西)央视频道央视频道是真的吗？是真的吗？栏目中有一段栏目中有一段视频：将视频：将“锡纸锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸锡纸”立即立即燃烧。据此，小晟同学取某种燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸锡纸”进行了以下探进行了以下探究：究：(1)“锡纸锡纸”燃烧的原因：燃烧的原因：“锡纸锡纸”两端接入电池两极两端接入电池两极后造成短路致使后造成短路致使“锡纸锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：燃烧，从燃烧的条件分析：开始开始“锡纸锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_ (填填“与氧气接触与氧气接触”或或“温度达到着火点温度达到着火点”)。温度达到着火点温度达到着火点(2)探究探究“锡纸锡纸”中金属的成分：中金属的成分：“锡纸锡纸”中的金属是中的金属是锡吗？锡吗？【查阅资料查阅资料】“锡纸锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锌粉是一种深灰色固体；锡锡(Sn)与酸或盐溶液与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。反应生成正二价的锡盐。【提出猜想提出猜想】猜想猜想.“锡纸锡纸”中的金属是锡；中的金属是锡；猜想猜想.“锡纸锡纸”中的金属是铝。中的金属是铝。【进行实验进行实验】设计方案并进行实验设计方案并进行实验实验操作实验操作实验现象实验现象实验分析与结论实验分析与结论取打磨后的取打磨后的“锡纸锡纸”片片放入试管中，放入试管中，滴加氯化锌滴加氯化锌溶液溶液“锡纸锡纸”表面有深表面有深灰色固体灰色固体析出析出根据实验现象，结合金属活动根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想性顺序可知猜想_(填填“”或或“”)成立；反应的化学成立；反应的化学方程式为方程式为_2Al3ZnCl2 3Zn2AlCl3【交流讨论交流讨论】实验中打磨实验中打磨“锡纸锡纸”的目的是的目的是_；下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是的是_(填序号填序号)。A.氯化铜氯化铜B.硝酸银硝酸银C.硫酸钠硫酸钠 D.硫酸亚铁硫酸亚铁【拓展应用拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是如果电器着火应该采取的灭火方法是_。清除表面氧化物等清除表面氧化物等D 切断电源后切断电源后用干粉灭火器用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器等或二氧化碳灭火器等)灭火灭火【解析解析】(1)短路后放出热量，温度达到锡纸的着火点，短路后放出热量，温度达到锡纸的着火点，使锡纸燃烧。使锡纸燃烧。(2)【进行实验进行实验】取打磨后的取打磨后的“锡纸锡纸”片片放入试管中，滴加氯化锌溶液，放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸锡纸”表面有深灰表面有深灰色固体析出，说明置换出了锌，根据金属活动性顺序色固体析出，说明置换出了锌，根据金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，可以置换出氯化锌溶液中的锌，表，铝排在锌的前面，可以置换出氯化锌溶液中的锌，而锡排在锌的后面，不能置换出锌，故猜想而锡排在锌的后面，不能置换出锌，故猜想成立；成立；铝与氯化锌反应生成单质锌和氯化铝。铝与氯化锌反应生成单质锌和氯化铝。【交流讨论交流讨论】铝易被氧化，在实验前需要打磨，除去表面的氧化铝易被氧化，在实验前需要打磨，除去表面的氧化物，以便反应的进行；物，以便反应的进行；氯化锌在此实验中验证氯化锌在此实验中验证了铝和锡的活动性顺序，要求加入的物质中的金属的了铝和锡的活动性顺序，要求加入的物质中的金属的活动性位于铝和锡之间，根据金属活动性顺序，只有活动性位于铝和锡之间，根据金属活动性顺序，只有硫酸亚铁符合要求，故选硫酸亚铁符合要求，故选D。【拓展应用拓展应用】电器着火，电器着火，应先断开电路，关闭电源，再选择适当的方法灭火应先断开电路，关闭电源，再选择适当的方法灭火。类型二类型二 有关反应后成分的探究有关反应后成分的探究（2015.22，2012.21，2011.27）例例（2015江西江西）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想提出猜想】小红猜想是氧气小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气小敏猜想是氢气;小雨小雨猜想是二氧化碳。猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_;不符合质不符合质量守恒定律量守恒定律(或反应物中不含碳元素或反应物中不含碳元素)【进行实验进行实验】利用图利用图所示装置分别进行实验：所示装置分别进行实验：（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到处，观察到_，则她的猜想错误。，则她的猜想错误。（2）小敏：）小敏：用图用图所示装置干燥从所示装置干燥从a导管出来的气导管出来的气体，将管口体，将管口a与与_(填填“b”或或“c”)端管口连接。端管口连接。反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。分析，得出他的猜想正确。【得出结论得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为），反应的化学方程式为_。木条不复燃木条不复燃c2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2【交流讨论交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤步骤存在安全隐患。理由是存在安全隐患。理由是_。若氢气不纯，点燃时可若氢气不纯，点燃时可能发生爆炸能发生爆炸【反思提升反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是项是通过对异常现象研究得出的，它们是_(填序号填序号).A.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂示剂B.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法C.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气D.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值AC【解析解析】【】【提出猜想提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的组成元素前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的组成元素中不含碳元素，所以铝与氢氧化钠溶液反应不会生成中不含碳元素，所以铝与氢氧化钠溶液反应不会生成二氧化碳。二氧化碳。【进行实验进行实验】(1)如果铝与氢氧化钠溶液反如果铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是氧气，则将带火星的木条放在导管口，应产生的气体是氧气，则将带火星的木条放在导管口，木条会复燃，如果不是氧气，则木条不会复燃，所以木条会复燃，如果不是氧气，则木条不会复燃，所以小红实验中观察到的现象是木条不复燃。小红实验中观察到的现象是木条不复燃。(2)干燥气体干燥气体应该长进短出，即气体应该由应该长进短出，即气体应该由c端进入浓硫酸，反应一端进入浓硫酸，反应一段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明该气体是氢气。该气体是氢气。【得出结论得出结论】铝和氢氧化钠溶液反应铝和氢氧化钠溶液反应时，反应物是铝、氢氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠时，反应物是铝、氢氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠和氢气，据此可写出反应的化学方程式。和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流讨论交流讨论】由于可燃性气体与氧气或空气的混合物遇明火易发由于可燃性气体与氧气或空气的混合物遇明火易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应该先检验纯度，而生爆炸，所以点燃可燃性气体前应该先检验纯度，而本实验中并未明确该气体是氢气，可能还是氢气和氧本实验中并未明确该气体是氢气，可能还是氢气和氧气的混合物，若氢气不纯或氢气和氧气混合点燃时，气的混合物，若氢气不纯或氢气和氧气混合点燃时，可能会发生爆炸。可能会发生爆炸。【反思提升反思提升】波义耳不小心将浓盐波义耳不小心将浓盐酸溅到花辨上，是一个意外现象，对此研究发现酸溅到花辨上，是一个意外现象，对此研究发现了酸碱指示剂；拉瓦锡发现氧气也是通过对异常现象了酸碱指示剂；拉瓦锡发现氧气也是通过对异常现象的研究得到的结论；侯德榜发明联合制碱法及张青莲的研究得到的结论；侯德榜发明联合制碱法及张青莲对相对原子质量的研究，均不属于对意外现象的研究。对相对原子质量的研究，均不属于对意外现象的研究。提出猜想提出猜想 不合理猜想的判断：不合理猜想的判断：猜想的物质中含有反应物中未猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；涉及的元素；猜想的物质之间能发生反应。猜想的物质之间能发生反应。江西中考一般猜想已给出，但是有时会考查对猜想正江西中考一般猜想已给出，但是有时会考查对猜想正误的判断及其原因。反应后成分猜想正误的判断依据误的判断及其原因。反应后成分猜想正误的判断依据是质量守恒定律。是质量守恒定律。进行实验进行实验 一般包括实验步骤（试剂的选择）、实验现象和实验一般包括实验步骤（试剂的选择）、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系为：物质结论三部分，它们之间的对应关系为：物质+试剂反映试剂反映现象决定结论（有无该物质）。其解答方法有：看实现象决定结论（有无该物质）。其解答方法有：看实验结论，验结论，若实验结论未知，利用实验现象进行确定；若实验结论未知，利用实验现象进行确定；若实验结论已知：若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；试剂和现象之间相互确定；b.选选择合理试剂并确定现象。择合理试剂并确定现象。得出结论得出结论 根据根据【进行实验进行实验】得出实验结论。针对本题要求书写得出实验结论。针对本题要求书写陌生化学方程式，可依据陌生化学方程式，可依据【进行实验进行实验】中得出的结论中得出的结论及质量守恒定律书写化学方程式及质量守恒定律书写化学方程式。交流讨论交流讨论 此部分内容较广泛，一般从反应原理、操作的可行性、此部分内容较广泛，一般从反应原理、操作的可行性、安全性、合理性等方面进行提问安全性、合理性等方面进行提问。反思提升反思提升 此部分内容一般是该探究题的拓展，可根据平时知识此部分内容一般是该探究题的拓展，可根据平时知识的积累进行解答的积累进行解答。针对训练针对训练2.(2016衡阳衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：猜想三：_。只有碳酸钠只有碳酸钠【查阅资料查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性溶液显中性(2)Na2CO3溶液与溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀溶液能反应产生白色沉淀【实验探究实验探究】实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论(1)用小试管取少量固体用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴样品加水完全溶解，再滴加过量加过量BaCl2溶液溶液产生白色产生白色沉淀沉淀猜想猜想_不正不正确确(2)取取(1)中的少量上层清中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液于试管中，滴加酚酞试液液_猜想二正确，猜想二正确，猜想三不正确猜想三不正确一一溶液变红溶液变红【实验结论实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与与Na2CO3的混合物，引起的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为变质的化学方程式为_。【反思交流反思交流】(1)实验室应实验室应_保存氢氧化钠；保存氢氧化钠；(2)某同学认为用某同学认为用CaCl2溶液代替溶液代替BaCl2溶液也可以得到溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和溶液和NaOH溶液相混合也会出现溶液相混合也会出现_，因为，因为Ca(OH)2是是_。密封密封白色沉淀白色沉淀微溶于水的物质微溶于水的物质【解析解析】【】【猜想假设猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则其中只有碳酸钠。则其中只有碳酸钠。【实验探究实验探究】(1)氯化钡溶液与碳氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。(2)向向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，中的少量上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，结合猜想与假设的内容分析，加入说明溶液显碱性，结合猜想与假设的内容分析，加入过量氯化钡溶液后，上层清液中含有氢氧化钠、氯化过量氯化钡溶液后，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，猜想二正确、猜想三不正确。钠、氯化钡，猜想二正确、猜想三不正确。【实验结实验结论论】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【反反思交流思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存；保存；(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。现白色沉淀。类型三类型三 有关物质性质的探究有关物质性质的探究（2016.22，2013.23）例例（2016江西江西）如图是两个实验小组分别进行）如图是两个实验小组分别进行“加热加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示的实验过程示意图：意图：【甲组甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_，加热后产生，加热后产生黑色的氧化铜。黑色的氧化铜。【乙组乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：进行了以下实验探究：【查阅资料查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：液中可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。色固体，加热不易发生分解。【提出猜想提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：呈酸性的原因作出以下猜想：猜想猜想.硫酸铜溶液呈酸性；猜想硫酸铜溶液呈酸性；猜想.生成的硫酸钠使溶生成的硫酸钠使溶液呈酸性。液呈酸性。【实验与结论实验与结论】实验实验：用：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_(填填“”、“”或或“=”)7，硫酸铜溶液呈，硫酸铜溶液呈酸性，猜想酸性，猜想成立。成立。实验实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_（填（填“酸酸”、“中中”或或“碱碱”）性，猜想）性，猜想不成立。不成立。【交流与反思交流与反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想一致认为不需要通过实验就能判断猜想不成立，理不成立，理由是由是_；（2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例能会导致生成物不同，请另举一例 _（写出反应物即可）。（写出反应物即可）。中中甲组实验中也有硫酸钠生成等甲组实验中也有硫酸钠生成等 木炭和氧气木炭和氧气(或或C和和O2等答案等答案合理合理均可均可)【解析解析】【】【甲组甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为为2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4。【实验与结实验与结论论】硫酸铜溶液呈酸性，酸性溶液的硫酸铜溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于小于7；石蕊溶；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，向硫酸钠溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色即不变色，向硫酸钠溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色即不变色，说明硫酸钠溶液呈中性。不变色，说明硫酸钠溶液呈中性。【交流与反思交流与反思】(1)甲甲组实验中氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠，而甲组组实验中氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠，而甲组中观察到的现象是产生蓝色沉淀，如果硫酸钠溶液呈酸中观察到的现象是产生蓝色沉淀，如果硫酸钠溶液呈酸性，则产生的应该是蓝白色沉淀；性，则产生的应该是蓝白色沉淀；(2)碳与氧气反应，氧碳与氧气反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。提出猜想提出猜想 性质类探究题的猜想可以从以下两个方面入手：性质类探究题的猜想可以从以下两个方面入手：（1）形成溶液的酸碱性具有）形成溶液的酸碱性具有3种可能性：酸性、中性、种可能性：酸性、中性、碱性。碱性。（2）物质本身的性质：特有的物理性质，化学性质）物质本身的性质：特有的物理性质，化学性质（如能与非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、某些（如能与非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、某些盐等的反应）。盐等的反应）。实验与结论实验与结论 针对此题检验溶液的酸碱性的常用方法有：针对此题检验溶液的酸碱性的常用方法有：酸碱指酸碱指示剂（紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液）；示剂（紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液）；pH试纸。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使试纸。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，无色酚酞溶液变色，pH7。针对训练针对训练1.(2016安顺安顺)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与试纸上并与_对比，对比，读出其读出其pH值约为值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。液呈碱性。标准比色卡标准比色卡【探究实验二探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_。结论：碳酸氢钠能与盐酸。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。反应。【探究实验三探究实验三】碳酸氢钠的热稳定碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。上加热，如图所示。固体溶解并固体溶解并产生气泡产生气泡(或有气泡产生或有气泡产生)(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号序号实验操作实验操作预期现象预期现象结论结论取少量加热后的固体产取少量加热后的固体产物放入试管物放入试管A中，加入适中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置液，振荡，静置产生白色沉产生白色沉淀淀产物含产物含_取操作取操作后的上层清液后的上层清液于试管于试管B中，滴加中，滴加_产物不含产物不含NaOHNa2CO3酚酞溶液酚酞溶液溶液不变色溶液不变色请分析上述操作请分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由液的理由_。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：方程式：_。如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙会与如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定产物中是否含有碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定产物中是否含有氢氧化钠氢氧化钠【解析解析】【】【探究实验一探究实验一】用用pH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比，然后读数。时，试纸显色后应该与标准比色卡对比，然后读数。【探究实验二探究实验二】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生。泡产生。【探究实验三探究实验三】(3)碳酸氢钠受热分解所得固碳酸氢钠受热分解所得固体可能是碳酸钠、氢氧化钠或是两者的混合物。利用体可能是碳酸钠、氢氧化钠或是两者的混合物。利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠。样品溶解后，加入氯化钙，产生中是否含有碳酸钠。样品溶解后，加入氯化钙，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，为进一步检验是否白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，为进一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞溶液，转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞溶液，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验需检验样检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验需检验样品中是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，品中是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠。品中是否含有氢氧化钠。(4)碳酸氢钠受热分解，生成碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠、水和二氧化碳。类型四类型四 有关影响因素的探究有关影响因素的探究（2014.22，2012.22）例例 在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素影响着过氧化氢分解的速率？课氧气和水。哪些因素影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组同学进行了深入的探究：外活动小组同学进行了深入的探究：【提出假设提出假设】a.过氧化氢溶液浓度对化学反应速率的影过氧化氢溶液浓度对化学反应速率的影响；响；b.温度对化学反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响。【设计实验设计实验】实验一：浓度对化学反应速率的影响实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤实验步骤现象现象取一支试管加入取一支试管加入35 mL 5%的过氧化的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰氢溶液，然后加入少量二氧化锰有少量气泡缓有少量气泡缓慢冒出慢冒出另取一支试管加入另取一支试管加入35 mL 15%的过氧的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰化氢溶液，然后加入少量二氧化锰有大量气泡迅有大量气泡迅速冒出速冒出（1）写出在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分）写出在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解的化学方程式解的化学方程式_；该实验的；该实验的结论是结论是_。浓度越大，过氧化氢分解的速率越快浓度越大，过氧化氢分解的速率越快实验二：温度对化学反应速率的影响实验二：温度对化学反应速率的影响实验实验步骤现象步骤现象取一支试管加入取一支试管加入35 mL15%的的过氧化氢溶液，然后把试管放入过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中盛有冷水的烧杯中有少量气泡缓慢冒有少量气泡缓慢冒出出取一支试管加入取一支试管加入35 mL_的过氧化氢溶液，然后把试管放的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中入盛有热水的烧杯中有大量气泡迅速冒有大量气泡迅速冒出出15%（2）填写上述表格中横线上的数据，且该实验的结论）填写上述表格中横线上的数据，且该实验的结论是是_。温度越高，过氧化氢分解的速率越快温度越高，过氧化氢分解的速率越快【解析解析】(1)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解为水和氧气；对比实验现象分解为水和氧气；对比实验现象(15%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液中产生气泡速率较中产生气泡速率较5%的过氧化氢溶液快的过氧化氢溶液快)得出浓度越得出浓度越大，过氧化氢分解的速率越快。大，过氧化氢分解的速率越快。(2)本实验是探究温度本实验是探究温度对化学反应速率的影响，即温度是变量，其他量都应对化学反应速率的影响，即温度是变量，其他量都应该相同，所以使用的过氧化氢溶液的浓度都为该相同，所以使用的过氧化氢溶液的浓度都为15%，对比两组实验现象得出实验结论：温度越高，过氧化对比两组实验现象得出实验结论：温度越高，过氧化氢分解的速率越快氢分解的速率越快。实验方案实验方案 在设计有关影响因素的探究方案时，通常会用到控制在设计有关影响因素的探究方案时，通常会用到控制变量法设计对比实验。变量法设计对比实验。控制变量法控制变量法（1）定义：对于多因素的问题，只改变其中的某一个）定义：对于多因素的问题，只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对所研究实验的影响。因素，从而研究这个因素对所研究实验的影响。（2）常见因素：温度、接触面积、反应物浓度和种类、）常见因素：温度、接触面积、反应物浓度和种类、反应时间、催化剂、空气或氧气、水、着火点等。反应时间、催化剂、空气或氧气、水、着火点等。（3）对比实验：）对比实验：对比实验的现象不同；对比实验的现象不同；对比实验对比实验中的无关因素相同，探究因素不同中的无关因素相同，探究因素不同。实验设计实验设计 设计思路设计思路（1 1）实验步骤（确定需要探究的因素，无关因素相同、）实验步骤（确定需要探究的因素，无关因素相同、探究因素不同）；探究因素不同）；（2 2）实验现象（不同）；）实验现象（不同）；（3 3）实验结论（通过对比实验现象的不同说明该因素）实验结论（通过对比实验现象的不同说明该因素对实验的影响对实验的影响）。）。【注意注意】设计实验时要注意原理正确、操作简便、现设计实验时要注意原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可靠等问题象明显、药品经济、结论可靠等问题。针对训练针对训练1.(2014江西江西)某实验小组对实验室制取氢气的反应原某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。理进行探究。【知识回顾知识回顾】能产生氢气的化学反应有：能产生氢气的化学反应有：水电解水电解活泼金属与酸反应活泼金属与酸反应【讨论交流讨论交流】反应反应的化学方程式的化学方程式_；同学们讨论后认为该反应不；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。适用于实验室制取氢气。【实验探究实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：取氢气，大家设计了如下实验：【分析与结论分析与结论】填写实验报告。填写实验报告。实验实验实验现象实验现象实验结论实验结论A剧烈反应，急速产生大剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁量气泡，试管外壁_反应速率过快，气体反应速率过快，气体不便收集，不能用于不便收集，不能用于实验室制取氢气实验室制取氢气B缓慢产生少量气泡缓慢产生少量气泡反应速率过慢，不适反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气用于实验室制取氢气C较快产生大量气泡，试较快产生大量气泡，试管外壁发热管外壁发热_发烫发烫(或发热或发热)反应速率适中，适用反应速率适中，适用于实验室制取氢气于实验室制取氢气通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为式为_。【知识拓展知识拓展】(1)确定实验室制取气体的反应原理时，确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、_等。等。(2)用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为杂质为_。反应反应条件条件(或制取气体的成本，实验操作简便与安全，实验或制取气体的成本，实验操作简便与安全，实验废弃物对环境的影响废弃物对环境的影响)氯化氢氯化氢(或或HCl)【解析解析】【】【讨论交流讨论交流】水电解生成氢气和氧气。水电解生成氢气和氧气。【分析分析与结论与结论】镁与稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，放出大镁与稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，放出大量的热，铁与稀硫酸反应缓慢，锌与稀硫酸反应较快，量的热，铁与稀硫酸反应缓慢，锌与稀硫酸反应较快，反应速率适中，适合实验室制取氢气，锌与稀硫酸反应反应速率适中，适合实验室制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。生成硫酸锌和氢气。【知识拓展知识拓展】(1)实验室制取气体，实验室制取气体，在确定反应原理时，考虑的因素很多，如反应的快慢，在确定反应原理时，考虑的因素很多，如反应的