化学研究第一部分 研究 第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱 .ppt

第一部分 考点研究第十单元酸和碱第十单元酸和碱 课时课时1常见的酸和碱常见的酸和碱命题点命题点1常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途(6年年2考考)1.(2014江西江西10题题2分分)向一定量稀盐酸中分别加入足量向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是()【答案答案】C【解析解析】盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液pH增大，但增大，但盐酸无论如何稀释都是酸，盐酸无论如何稀释都是酸，pH不可能大于或等于不可能大于或等于7，只，只能接近于能接近于7，A错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，成氯化铜，起点应该在坐标原点，B错误；盐酸与硝酸错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C正确；盐酸能正确；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，但盐酸完全反应后，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，但盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，D错误。错误。2.2011江西江西19(3)题题2分分化学小实验是我们进一步认识化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。物质及其变化的重要方式。(3)图中图中1、3孔的现象是孔的现象是_，该实验目的是，该实验目的是探究探究_。溶液变红溶液变红酸与指示剂作用酸与指示剂作用命题点命题点2常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途(6年年4考考)5.(2013江西江西23题题9分分)某实验小组开展了如下有关碱的某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：化学性质探究活动：(1)实验实验1的目的是的目的是_；(2)实验实验2中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_；(3)实验实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质外，是否还含有其他溶质(不考不考虑酚酞虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_；探究碱与指示剂作用探究碱与指示剂作用 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等，或锌等活泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等，写化学式也可写化学式也可)(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：是：碱能与酸发生中和反应；碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为质量分数分别为5%和和10%。请你设计实验方案完成对。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、滴管、酚酞溶液、10%盐酸盐酸)。碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应或碱能与指示剂反应)实验步骤实验步骤预计现象及相应结论预计现象及相应结论_为为5%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液，另一种为液，另一种为10%的的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液取取2支洁净的试管，分别加入等支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加向溶液中滴加10%的稀盐酸，的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数盐酸的滴数(或用量或用量)红色恰好消失时所滴红色恰好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的加稀盐酸的滴数少的【解析解析】(1)实验实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验实验2将硫酸将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。氢氧化铜沉淀。(3)实验实验3酚酞遇碱性溶液变红，酚酞酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，所以实验在酸性和中性溶液中不变色，所以实验3之后得到的溶之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有钠，可能含有HCl，要证明溶液中还含有盐酸，可利用，要证明溶液中还含有盐酸，可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；用指定的药品和些盐反应，碱能与酸发生中和反应；用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性在于只想到两种溶液的共性碱性，不能从量的角碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。化学方程式梳理 1.HCl的化学性质的化学性质_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；_。2.H2SO4的化学性质的化学性质_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；_。3.NaOH的化学性质的化学性质_；_；_；_；_；_；_；_。4.Ca(OH)2的化学性质的化学性质_；_；_；_；_；_；_；_；_。考点梳理酸酸(高频高频)定义定义常见的酸常见的酸化学化学性质性质用途用途与指示剂反应与指示剂反应与活泼金属反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与碱反应与碱反应酸具有通性的酸具有通性的原因是原因是 _;具有具有“个性个性”的原因是的原因是_28 28 29 29 在水溶液中在水溶液中均解离出均解离出H 酸根离子不同酸根离子不同 实验视频实验视频探究探究 酸的化学性质酸的化学性质定义：解离时产生的阳离子全部是定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物的化合物,即即 酸酸H+酸根离子酸根离子H+盐酸：无色、盐酸：无色、_气味的液体。浓盐酸易气味的液体。浓盐酸易 _,形成白雾形成白雾,因此要密封保存因此要密封保存硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有_性和强腐性和强腐 蚀性；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释蚀性；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释 时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入_中，并中，并 用用_不断搅拌不断搅拌【特别提醒特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液其他常见的酸其他常见的酸:硝酸硝酸(HNO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等等有刺激性有刺激性挥发挥发吸水吸水水水玻璃棒玻璃棒常常见见的的酸酸与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_，不能使，不能使 无色酚酞溶液变色无色酚酞溶液变色变红变红与活与活泼金泼金属反属反应应通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属_举例举例锌和稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀硫酸铁和稀硫酸化学方程式化学方程式_现象现象_化学方程式化学方程式_现象现象_盐氢气盐氢气锌表面产生气泡锌表面产生气泡 铁表面产生气泡，溶铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色液由无色变为浅绿色与某与某些金些金属氧属氧化物化物反应反应通式：酸通式：酸+金属氧化物金属氧化物 _举例举例氧化铁和氧化铁和稀盐酸稀盐酸氧化铜和氧化铜和稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式_现象现象_化学方程式化学方程式_现象现象_盐水盐水溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色与碱与碱反应反应通式：酸通式：酸+碱碱 _举例举例氢氧化钠和稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸_氢氧化铝和稀硫酸氢氧化铝和稀硫酸_盐水盐水与某与某些盐些盐反应反应通式：酸通式：酸+盐盐 _举例举例碳酸钙和碳酸钙和稀盐酸稀盐酸硝酸银和硝酸银和稀盐酸稀盐酸氯化钡和氯化钡和稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式_现象现象 _化学方程式化学方程式_现象现象 _化学方程式化学方程式_现象现象 _21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 新酸新盐新酸新盐产生气泡产生气泡有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成用途用途盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等。人体盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等。人体 胃液中含有盐酸，可帮助消化胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等。浓硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等。浓 硫酸具有吸水性，常用作酸性和中性气硫酸具有吸水性，常用作酸性和中性气 体的干燥剂体的干燥剂碱碱(高高频频)定义定义常见的碱常见的碱化学性质化学性质用途用途氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目）与指示剂反应与指示剂反应与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应碱具有通性碱具有通性的原因是的原因是 _；具有具有“个性个性”的原因是的原因是_55 55 56 56 在水中均能在水中均能解离出解离出OH 阳离子不同阳离子不同 定义：解离时产生的阴离子全部是定义：解离时产生的阴离子全部是 _的化合的化合 物物,碱碱金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+OH-26 26 OH-实验视频实验视频探究探究 碱的化学性质碱的化学性质常常见见的的碱碱氢氧化钠氢氧化钠:俗称俗称 _、_、_。白。白 色固体，有强色固体，有强 _性，易溶于水，并放性，易溶于水，并放 出大量热。易吸收水分而出大量热。易吸收水分而 _,故也可故也可 作碱性和中性气体的干燥剂作碱性和中性气体的干燥剂【特别提醒特别提醒】如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸氢氧化钙氢氧化钙:俗称俗称 _、_。白色粉末，。白色粉末，微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有 腐蚀性。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，腐蚀性。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，化学方程式为化学方程式为 _其他常见的碱：氢氧化钾其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等等27 27 火碱火碱 28 28 烧碱烧碱 29 29 苛性钠苛性钠 3030腐蚀腐蚀 31 31 潮解潮解 32 32 熟石灰熟石灰 32 32 消石灰消石灰 33 33 与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _,能使无色能使无色 酚酞溶液酚酞溶液 _39 39 变蓝变蓝 40 40 变红变红 与某些非与某些非金属氧化金属氧化物反应物反应通式：碱通式：碱+非金属氧化物非金属氧化物 _举例举例氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式式 _氢氧化钙和二氧化碳氢氧化钙和二氧化碳41 41 盐水盐水 42 42 氢氧化钙和氢氧化钙和二氧化碳二氧化碳化学方程式化学方程式_现象现象 _43 43 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 42 42 _与与酸酸反反应应通式：酸通式：酸+碱碱 _举例举例氢氧化铁和氢氧化铁和稀盐酸稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铝和稀盐酸氢氧化铝和稀盐酸化学方程式化学方程式_现象现象 _45 45 盐水盐水 47 47 红褐色固体消失，红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色 46 46 氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铝和稀盐酸氢氧化铝和稀盐酸化学方程式化学方程式_现象现象 _化学方程式化学方程式_现象现象 _49 49 蓝色固体消失，溶液由无蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色色变为蓝色 51 51 白色固体消失白色固体消失 48 48 50 50 与某些与某些盐反应盐反应通式：碱通式：碱+盐盐 _举例：氢氧化举例：氢氧化钠和硫酸铜钠和硫酸铜化学方程式化学方程式_现象现象 _52 52 新碱新盐新碱新盐 54 54 生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀 53 53 用途用途NaOH:用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 工业；生活中用来去除油污；可用作某工业；生活中用来去除油污；可用作某 些气体的干燥剂些气体的干燥剂Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制：作建筑材料；改良酸性土壤；配制 波尔多液等波尔多液等 重难点突破一常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途例例 1(2015黄冈黄冈)构建模型和构建模型和构建知识网络是化学学习中构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：示回答下列问题：(1)用湿润的用湿润的pH试纸测定盐酸的试纸测定盐酸的pH，则结果会，则结果会_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”)。(2)图中图中的现象是：的现象是：_。(3)写出一个符合图中写出一个符合图中的化学方程式的化学方程式_。(4)图中性质图中性质属于属于_反应反应(填基本反应类型填基本反应类型)。(5)图中图中的性质在工业上可用于的性质在工业上可用于_(填用途填用途)。偏大偏大石蕊溶液变红石蕊溶液变红复分解复分解盐酸除铁锈盐酸除铁锈(合理即可合理即可)【解析解析】酸的通性有：酸的通性有：使指示剂变色；使指示剂变色；与活泼金与活泼金属反应生成盐和氢气；属反应生成盐和氢气；与盐反应生成新酸和新盐；与盐反应生成新酸和新盐；与碱反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐与金属氧化物反应生成盐和水。和水。(1)若若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，导致盐酸的酸性减弱，pH变大。变大。(2)酸性溶液能使紫色酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。石蕊溶液变红。(3)是酸和盐发生复分解反应生成新是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件生的条件(有沉淀或气体或水生成有沉淀或气体或水生成)，如盐酸与硝酸银，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸等。溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸等。(4)是酸与碱是酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。两种新的化合物，属于复分解反应。(5)为金属氧化为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用盐酸来除铁锈。常用盐酸来除铁锈。针对训练针对训练1.(2016茂名茂名)下列有关酸的说法中，正确的是下列有关酸的说法中，正确的是()A.酸的组成中一定含有氢元素酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸能够导电的溶液是酸C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸能与碱发生反应的物质是酸A【解析解析】溶于水后解离出的阳离子全部是溶于水后解离出的阳离子全部是H的化合物的化合物叫做酸，所以，酸的组成中一定含有氢元素，叫做酸，所以，酸的组成中一定含有氢元素，A正确；正确；能够导电的溶液不一定是酸，如氯化钠溶液也能够导能够导电的溶液不一定是酸，如氯化钠溶液也能够导电，电，B错误；中性溶液遇无色酚酞也不变色，错误；中性溶液遇无色酚酞也不变色，C错误；错误；某些非金属氧化物也能与碱反应，某些非金属氧化物也能与碱反应，D错误错误。2.(2016赣州模拟赣州模拟)如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，则烧杯丙小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，则烧杯丙中加入的溶液可能是中加入的溶液可能是()A.酚酞溶液酚酞溶液B.硝酸银溶液硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液D._石蕊溶液石蕊溶液B3.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的它们水溶液的pH都都_7(填填“”、“”或或“”符号符号)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：的化学方程式：_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。反应。中和中和(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有出现白雾的是盛有_的试剂瓶。的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。浓盐酸浓盐酸【解析解析】(1)硫酸和盐酸都是酸，均显酸性，故它们的硫酸和盐酸都是酸，均显酸性，故它们的pH都小于都小于7。(2)盐酸与氧化铁的反应属于复分解反应，盐酸与氧化铁的反应属于复分解反应，根据两交换、价不变的规律书写化学方程式即可。根据两交换、价不变的规律书写化学方程式即可。(3)酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，又属于酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，又属于复分解反应。复分解反应。(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故在氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故在打开的浓盐酸瓶口处能够观察到白雾现象。打开的浓盐酸瓶口处能够观察到白雾现象。(5)硫酸与硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。二常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途例例 2(2016自贡自贡)归纳总结是学习化学的一种方法。请归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须，所以氢氧化钠必须_保存。保存。红色红色密封密封(3)请帮该同学补充完整性质请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是箭头上方的反应物质是_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号填化学符号)。酸酸OH【解析解析】(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以需密封保存。而变质，所以需密封保存。(3)碱的化学通性有四条：碱的化学通性有四条：与指示剂作用、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与指示剂作用、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应，所以性质与某些盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和应该是碱与酸反应生成盐和水。水。(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。针对训练针对训练1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是其本质原因是()A.都能与指示剂作用都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素都含有氢元素和氧元素B【解析解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是两者的溶液中含有相同的微粒，学性质，其本质原因是两者的溶液中含有相同的微粒，即氢氧根离子即氢氧根离子。2.(2015广州广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：是：_。测量其溶液的。测量其溶液的pH时，时，可可以以_，再用标，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，干燥后墙面变硬，反应的化反应的化学方程式是学方程式是_。用玻璃棒蘸取少量待测液滴到用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上试纸上(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸以土壤中含有硫酸为例为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰用熟石灰粉与草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)按一定比按一定比例混合可制得高效环保农药例混合可制得高效环保农药“黑白粉黑白粉”。使用时，。使用时，选选择在有露水的早晨，把择在有露水的早晨，把“黑白粉黑白粉”撒在植物茎叶上，撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体可消除忌碱虫体。“黑白粉黑白粉”比熟石灰更高效，比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强是由于生成了碱性更强的的KOH,反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。“黑白粉黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是还可提供植物必需的营养元素是_(填填元素符号元素符号)。K【解析解析】(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是学方程式是CaOH2O Ca(OH)2。测量其溶液的。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴到时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，试纸上，再用标准比色卡对照试纸显示的颜色，读取该溶液的再用标准比色卡对照试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是生成了用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是生成了CaCO3白色沉淀，反应的化学方程式是白色沉淀，反应的化学方程式是CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，发用熟石灰来改良酸性土壤，发生反应的化学方程式是生反应的化学方程式是Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O(以土壤中含有硫酸为例以土壤中含有硫酸为例)。(4)由题干可知由题干可知“黑黑白粉白粉”是由熟石灰粉是由熟石灰粉Ca(OH)2与草木灰与草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)按一定比例混合而成，且反应生成了碱性更强按一定比例混合而成，且反应生成了碱性更强的的KOH，可以得出反应的化学方程式是，可以得出反应的化学方程式是Ca(OH)2K2CO3 2KOHCaCO3。“黑白粉黑白粉”中含有的中含有的元素有钾、钙、碳、氧、氢，所以可提供植物必需的元素有钾、钙、碳、氧、氢，所以可提供植物必需的营养元素是营养元素是K。实验突破 实验氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究2016.14C，2014.19(2)实验视频实验视频氢氧化氢氧化 钠变质的探究钠变质的探究1.变质的原因变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。成碳酸钠。反应原理：反应原理：_。(用化学方用化学方程式表示程式表示)2014.19(2)2.探究探究NaOH是否变质是否变质(2016.14C)(1)分析：只需要检验是否含有碳酸根离子，若含碳酸分析：只需要检验是否含有碳酸根离子，若含碳酸 根离子，则已经变质。根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能和试剂选择原则：选择能和CO32发生反应产生明显发生反应产生明显现象现象(如产生气泡或生成沉淀如产生气泡或生成沉淀)但不能和但不能和OH发生反应发生反应生成沉淀的试剂。生成沉淀的试剂。(3)实验设计实验设计试剂选择试剂选择现象现象化学方程式化学方程式酸酸 _ 产生气泡产生气泡_ _碱碱 _产生白色沉产生白色沉淀淀_ _盐盐氯化钡氯化钡(或氯或氯化钙化钙)溶液溶液_ _ _ _盐酸盐酸澄清石灰水澄清石灰水 产生白色产生白色 沉淀沉淀3.探究探究NaOH是部分变质还是全部变质是部分变质还是全部变质(1)分析：只需要检验是否有氢氧化钠，其实是检验分析：只需要检验是否有氢氧化钠，其实是检验OH-，如果有，如果有OH，则部分变质，如果不含，则部分变质，如果不含OH，则，则 全部变质。全部变质。(2)选择试剂原则：选择试剂原则：实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH-；先选择合适的试剂除去先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，因为以排除干扰，因为Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色；溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色；选择除去选择除去CO32的试剂的选择依据：的试剂的选择依据：a.不能选择酸不能选择酸(如如盐酸、硫酸等盐酸、硫酸等)，因为酸中的，因为酸中的H与与OH会发生中和反应；会发生中和反应；b.不能选择碱不能选择碱如如Ca(OH)2、Ba(OH)2，虽然能与，虽然能与CO32反应，但是引入了反应，但是引入了OH；c.选择可以与选择可以与CO32反应但不反应但不与与OH反应的盐反应的盐(如如CaCl2、BaCl2等等)。(3)实验设计实验设计实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论取部分样品溶取部分样品溶于水，加过量于水，加过量BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液除去除去NaOH中中的的Na2CO3_ _取上述所得上取上述所得上层清液，滴加层清液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液检验是否检验是否存在存在NaOH_ _产生白色沉产生白色沉淀淀溶液变红溶液变红部分变质部分变质溶液不变红溶液不变红全部变质全部变质4.联想与启示联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应的缘故，因此氢氧化钠应_保存。保存。二、氢氧化钙变质的探究二、氢氧化钙变质的探究1.变质的原因变质的原因：Ca(OH)2与空气与空气中的中的CO2反应，其化学方程式为反应，其化学方程式为_。密封密封实验视频实验视频氢氧氢氧化钙变质的探究化钙变质的探究2.实验设计实验设计：实验步骤实验步骤现象现象化学方程式化学方程式结论结论取少量样品于烧杯取少量样品于烧杯中，加入足量水充分中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸中加入足量稀盐酸有气泡有气泡产生产生_氢氧氢氧化钙化钙已变已变质质取少量取少量中的滤液中的滤液于试管中，通入于试管中，通入CO2产生白产生白色沉淀色沉淀_部分部分变质变质无明显无明显现象现象全部全部变质变质例例(2016赣州模拟赣州模拟)某化学兴趣小组的同学在整理实某化学兴趣小组的同学在整理实验桌时发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他们对验桌时发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他们对其开展了以下探究：其开展了以下探究：【提出问题提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质？该氢氧化钠溶液是否变质？【实验探究实验探究1】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量该溶液于试管中，向其取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，并不断振荡中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡冒有气泡冒出出氢氧化钠溶氢氧化钠溶液一定变质液一定变质【反思反思】该氢氧化钠溶液变质的原因是该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式用化学方程式表示表示)_。【提出问题提出问题2】该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质？质？【猜想与假设猜想与假设】猜想猜想该氢氧化钠溶液是部分变质；该氢氧化钠溶液是部分变质；猜想猜想该氢氧化钠溶液是完全变质。该氢氧化钠溶液是完全变质。【查阅资料查阅资料】氯化钙溶液呈中性。氯化钙溶液呈中性。【实验探究实验探究2】实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取少量该溶液于试管中，取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡溶液，并不断振荡有有_生成生成说明原溶液中一说明原溶液中一定有碳酸钠定有碳酸钠取步骤取步骤试管中的上层试管中的上层清液少许，滴加酚酞试液清液少许，滴加酚酞试液无色酚酞试无色酚酞试液变红色液变红色说明原溶液中一说明原溶液中一定有定有_白色沉淀白色沉淀 氢氧化钠氢氧化钠【实验结论实验结论2】该氢氧化钠溶液是该氢氧化钠溶液是_(填填“部分部分”或或“完全完全”)变质。变质。【提出问题提出问题3】如何除去变质后的氢氧化钠中的杂质碳如何除去变质后的氢氧化钠中的杂质碳酸钠呢？酸钠呢？部分部分【实验探究实验探究3】实验操作实验操作实验现象实验现象反应原理反应原理(用化学用化学方程式表示方程式表示)向变质的氢氧化钠溶液向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的中滴加适量的_溶液，过滤溶液，过滤有白色沉有白色沉淀生成淀生成_氢氧化钙氢氧化钙【理解与应用理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。试另举一种为防止变质需密封保存的药品是存。试另举一种为防止变质需密封保存的药品是_。氢氧化钙氢氧化钙(或生石灰等或生石灰等)