水溶液中的离子反应与平衡（4大题型）--2024年高考化学二模好题分类汇编含答案.pdf

1水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡题型一 弱电解质的电离题型二 水的电离和溶液的酸碱性题型三 盐类的水解题型四 沉淀溶解平衡题型一 弱电解质的电离题型二 水的电离和溶液的酸碱性题型三 盐类的水解题型四 沉淀溶解平衡题型一 弱电解质的电离题型一 弱电解质的电离1(2024(2024届 天津 统考二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=110-3.0)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是A.血浆中c HA大于胃中c HAB.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0C.在血浆中，c A-c HA=1104.4D.在血浆和胃中，HA电离程度相同2(2024(2024届 北京昌平 统考二模)常温下，用0.01molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01molL-1的某一元酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标pH=3.38。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)A.HA的电离常数Ka(HA)=110-6.76B.b点对应溶液中存在：c A-c(HA)C.d点对应溶液中存在：c A-+c(HA)=0.005molL-1D.滴定过程中由水电离产生的c OH-：abcd74(20242024届 湖南 统考二模)1molL-1盐酸与1molL-1碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中CO2-3、HCO-3、H2CO3微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是A.上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图B.V2=30C.碳酸的电离平衡常数Ka1数量级是10-4D.已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度Na2C2O4溶液代替Na2CO3溶液，其它实验条件不变，则A点下移5(20242024届 广东 统考二模)安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，KaHRKa1H2CO3。下列说法正确的是A.常温下，0.001molL-1HR水溶液的pH=3B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高3C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液弱6(20242024届 贵州 统考二模)BOH是一元弱碱，25C时其电离常数为Kb，某混合溶液中c BOH+c B+=0.1molL1，lg c MmolL-1与pH的关系如图所示(其中M代表BOH、B+、H+、OH-)。下列说法正确的是A.S点时，pH=-lgKbB.Q点时，c BOH=c B+C.pH由10到14的变化过程中，c BOH逐渐减小D.该体系中，c B+=0.1KbKb+c OH-molL-17(20242024届 陕西汉中 统考二模)常温下，在含有0.10mol/LH2A的溶液中，含A元素的微粒pc随pH的变化关系如图所示。已知：pc=-lgc,pH=-lgc H+，下列说法错误的是A.曲线表示H2AB.H2A的Ka2=1.010-6.6C.NaHA溶液显碱性D.c点对应的溶液中：c H+c HA-+2c A2-+c OH-8(20242024届 湖南长沙 统考二模)已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3H2PO-3+H+Ka1、H2PO-3HPO2-3+H+Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、H2PO-3、HPO2-3的分布分数如：(H2PO-3)=c(H2PO-3)c(H3PO3)+c(H2PO-3)+c(HPO2-3)与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是4A.曲线3代表HPO2-3B.Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C.b点溶液中c(H2PO-3)=c(HPO2-3)=c(H+)D.当V(NaOH)=1L时，溶液中c(H2PO-3)c(HPO2-3)c(H3PO3)9(20242024届 黑龙江 统考二模)常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、c NH+4、c(NH3H2O)四种微粒的pX pX=-lgc X随pOH的变化关系如图，已知KbNH3H2O=10-4.75。下列说法错误的是A.KaHCOOHKbNH3H2OB.曲线表示p HCOOH随pOH的变化关系C.a=7.0D.等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：2c NH3H2O+c HCOO-+2c OH-=c HCOOH+2c H+题型二题型二 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性10(20242024届 甘肃 统考二模)已知pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是5A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度abcc H2AD.a点加入NaOH溶液的体积V010mL11(20242024届 天津河西 统考二模)现有0.0200molL-1的HCl和0.0200molL-1CH3COOH的混合溶液10mL，常温下用0.0200molL-1的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随=V 标准溶液V 待测溶液的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.点a：c H+=c CH3COOHB.由点b数据推知KaCH3COOH约为10-6.8C.点c：c Cl-=c CH3COOH+c CH3COO-D.溶液中水的电离程度：点dc HA2-c OH-c H+c H2A-6D.当pH=11时，溶液中c A3-c H3A=1011.3213(20242024届 广东广州 统考二模)常温下，乳酸(用HL表示)的Ka=1.410-4，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是A.NaL水溶液呈中性B.0.01molL-1HL溶液的pH=2C.0.01molL-1HL溶液中，c L-c HLD.0.01molL-1NaL溶液中，c Na+=c L-+c HL14(20242024届 山西运城 统考二模)室温下，向浓度均为0.2molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液A中滴加0.2molL-1标准盐酸，溶液pH与=V(标准溶液)V(溶液A)关系如图所示。下列叙述正确的是A.水的电离程度：abcB.常温下，Na2CO3的水解常数Khl约为10-3.62C.c点溶液中：c Na+c Cl-+c HCO-3+2c CO2-3D.b点溶液中：3c Na+=2c Cl-+2c CO2-3+2c HCO-3+2c H2CO315(20242024届 云南曲靖 统考二模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定MA(M2+不水解)溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示，常温下，H2A的电离常数Ka1=10-6.35,Ka2=11-10.34，下列说法错误的是A.该滴定过程不需要酸碱指示剂B.该滴定过程中水的电离程度逐渐减小C.a点溶液中c A2-=10-0.11c H2AD.b点溶液中：c HA-+2c A2c(OH-)+c H+16(20242024届 四川眉山 统考二模)25时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMpM=-lgM，M表示c HAc A-、c Cu2+或c Fe2+随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正7确的是已知：KspCu OH2c H2B=c B2-c H+c OH-D.常温下，将D点对应溶液加水稀释，c B2-c HB-增大18(20242024届 广东 统考二模)室温下，在实验室中用0.1mol/L的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L的盐酸，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是A.V1=10mLB.点A处溶质为NaCl8C.点A处曲线斜率最大D.滴定开始前盐酸pH为119(20242024届 重庆 统考二模)实验测得体积相同，浓度均为0.10molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.b点的Kw大于a点的KwB.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.溶液中离子总数：b点大于a点D.升高温度CH3COONa溶液的pH减小，说明升温抑制水解20(20242024届 广东梅州 统考二模)用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是A.HA为一元强酸B.a点对应的溶液中：c A-=c Na+=c H+=c OH-C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2V3D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大21(20242024届 福建福州 统考二模)电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用0.100molL-1的NaOH标准溶液滴定相同浓度的NH4HSO4溶液，测得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示(NH3H2O的Kb=1810-5)。9下列说法正确的是A.a点溶液水电离出的c H+等于10-13molL-1B.b点溶液中的离子浓度大小顺序为c SO2-4c Na+c NH+4c H+c OH-C.c点溶液pH=7，则溶液中粒浓度满足c Na+=c NH+4+2c NH3H2OD.d点溶液c SO2-4=0.05molL-122(20242024届 广东韶关 统考二模)常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000molL-1的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是A.曲线表示用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化B.等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同C.a点的Kw等于b点的KwD.d点和e点溶液中均有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)23(20242024届 河南信阳 统考二模)关于滴定操作，下列做法正确的是A.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(50-a)mLB.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管24(20242024届 陕西榆林 统考二模)常温下，等浓度的V1mL磷酸 H3PO4溶液、V2mL硫酸 H2SO4溶液及V3mL草酸 H2C2O4溶液分别用0.10molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图。10已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为6.910-3、6.210-8、4.810-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.610-2、1.510-4。下列说法正确的是A.曲线X代表H2SO4B.V1V3c HPO2-4c H2PO-4题型三题型三 盐类的水解盐类的水解25(20242024届 北京昌平 统考二模)下列关于常温下的NaClO溶液说法不正确的是资料：25时，Ka(HClO)=4.010-8，Ka1H2CO3=4.510-7，Ka2H2CO3=4.710-11A.NaClO溶液显碱性B.pH=9.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c ClO-c Na+c(HClO)C.在酸性条件下可能与NaCl溶液反应产生氯气D.与少量CO2反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO-326(20242024届 天津南开 统考二模)25时，0.1mol/LNaHC2O4溶液显酸性，下列有关判断正确的是A.c C2O2-4KY1128(20242024届 广西 统考二模)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线为SO2-3离子随溶液pH的变化B.NaHSO3能抑制水的电离C.pH=7时，c Na+c HRO2-3c H2RO-3c OH-c H+30(20242024届 江西南昌 统考二模)25C，向一定浓度的Na2A溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液pOH与-lgXX为c H2A、c A2-、c A2-c HA-变化关系如图所示。下列说法错误的是12A.曲线a表示pOH与-lgc H2A的变化关系B.当2.8pHc HA-c H2AC.常温下，反应A2-+H2A2HA-的平衡常数为103D.N点溶液中，c A2-+2c H2A3c SO2-3D.N点时，溶液的pH为9.2632(20242024届 河北邢台 统考二模)常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12molL-1AgNO3溶液中，该过程中溶液AG AG=lgc H+c OH-与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的c Ag+与c NH3均约为210-3molL-1，下列叙述错误的是13A.a点对应溶液中由水电离出的c H+=10-5molL-1B.b点对应溶液中：c Ag+cAg(NH3)2+c HCO-3c H2CO3D.三种溶液中，中的c NH+4浓度最大题型四题型四 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡35(20242024届 北京西城 统考二模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是14A.FeS可用于除去废水中的Hg2+B.25100，随温度升高，纯水的pH减小C.加热FeCl3溶液，液体由黄色变为红褐色D.2SO2+O22SO3H0，采用高温提高单位时间内SO3的产率36(20242024届 江苏南京 统考二模)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图12图所示。室温下，Ka1H2CO3=4.510-7，Ka2H2CO3=4.710-11，KbNH3H2O=1.810-5。下列说法不正确的是A.0.1molL-1NH42CO3溶液中：2c CO2-3100038(20242024届 江西景德镇 统考二模)常温下向CaC2O4饱和溶液(始终有CaC2O4固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中Ca2+浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知H2C2O4的电离常数的负对数：pK1=1.25，pK2=4.25；下列说法正确的是15A.溶液中始终存在：2c Ca2+=c C2O2-4+c HC2O-4+c H2C2O4B.KspCaC2O4的数量级为10-8C.pH=7时，2c Ca2+c Na+=2c C2O2-4+c HC2O-4D.A点时，c Ca2+c Cl-39(20242024届 辽宁 统考二模)常温下，向Cu OH2饱和溶液有足量Cu OH2固体中滴加氨水，发生反应：Cu2+aq+4NH3H2O aq Cu NH342+aq+4H2O l，溶液中lgc M与pH的关系如图所示，其中c M表示Cu2+、Cu NH342+、NH3H2O、NH+4的浓度，单位为molL-1。下列说法正确的是A.L2表示溶液中lgc NH+4与pH的关系B.Cu OH2的溶度积常数Ksp=10-16.7C.pH=9.3时，溶液中：c NH3H2O+2c Cu2+2cCu NH342+=10-4.7molL-1D.Cu2+aq+4NH3H2O aqCu NH342+aq+4H2O l的平衡常数K=1013.340(20242024届 河南信阳 统考二模)已知H2R的电离常数Ka1=210-8，Ka2=310-17，常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc Ba2+与pH的关系如图所示，下列说法正确的是16A.KspBaR约为610-23B.M点：c R2-c Cl-c H+C.N点：c HR-约为510-7mol/LD.直线上任一点均满足：c H+2c Ba2+=c OH-+c Cl-+2c R2-41(20242024届 河南 统考二模)常温下，向含BaCl2、CaCl2和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX pX=-lgc X，X=Ba2+，Ca2+，c H+c HF与pF pF=-lgc F-关系如图所示。已知：BaF2溶解度大于CaF2。下列叙述正确的是A.L1直线代表pBa与pF的关系B.KaHF的数量级为10-2C.相对L2直线，M点溶液是“过饱和溶液”D.常温下，BaF2+Ca2+CaF2+Ba2+的平衡常数K=103.142(20242024届 安徽黄山 统考二模)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pXpX=-lgc X，X=IO-3、SCN-、CrO2-4 和pAg pAg=-lgc Ag+的关系如图所示，已知：Ksp AgSCNc HCO-3+2c CO2-3+2c SO2-4D.反应过程中，溶液中始终存在：c Na+=2c CO2-3+2c HCO-3+2c H2CO344(20242024届 浙江温州 统考二模)常温下，往10mL0.1molL-1FeSO4溶液中通入H2S至饱和，有微量FeS生成，溶液中c H2S=0.1molL-1(溶液体积和FeSO4浓度的变化忽略不计)已知：H2S的电离常数Ka1=1.110-7、Ka2=1.310-13,Ksp(FeS)=6.310-18,下列说法不正确的是A.溶液中，c S2-=6.310-17molL-1B.反应FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2S(aq)的K=4.4102C.溶液中，c HS-c OH-D.溶液中，pH约为51845(20242024届 湖南长沙 统考二模)二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.6710-8、Ka2=3.3410-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c H+与c Ba2+的关系如图所示。下列说法错误的是已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。A.NaHX溶液显碱性B.溶度积KspBaX6.1810-21C.b点：2c Ba2+c H+=2c X2-+c HX-+c OH-+c Y-D.若0.01mol BaX溶于1L xmolL-1HY溶液中得到氢离子浓度与c点相等，则x=0.446(20242024届 内蒙古呼和浩特 统考二模)室温下，某Na2CO3溶液体系中满足c CO2-3+c HCO-3+c H2CO3=0.1molL-1，现利用平衡移动原理，研究Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线的离子浓度关系符合，曲线的离子浓度关系符合，不同pH下c CO2-3由图1得到。下列说法错误的是A.由图1，NaHCO3的水解平衡常数的数量级是10-8B.图2中M点，溶液中存在c CO2-3=c OH-C.图2中P点，存在c CO2-3+c HCO-3+c H2CO3=0.1molL-1D.沉淀0.01molL-1Ni2+制备NiCO3时，选用0.1molL-1NaHCO3溶液比0.1molL-1Na2CO3溶液效果好47(20242024届 四川眉山 统考二模)25时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMpM=-lgM，M表示c HAc A-、c Cu2+或c Fe2+随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是19已知：KspCu OH2KspFe OH2；溶液中离子浓度小于10-5molL-1可以认为已经除尽。A.图中代表滴定FeSO4溶液的变化关系B.25时，要除尽工业废水中的Cu2+，需调整溶液的pH至少为6.7C.图中a点pH=7D.Fe OH2(s+2HA aqFe2+aq+2A-aq+2H2O 1的平衡常数为10348(20242024届 江西萍乡 统考二模)萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。已知：Ksp(CaCO3)=10-8.54，pM=-lgc(M)，M为HCO-3、CO2-3或Ca2+下列说法正确的是A.曲线代表p(HCO-3)与pH的关系B.m=2.57C.Kh1(CO2-3)的数量级为10-3D.pH由4到8的过程中c(HCO-3)增大的比c(CO2-3)快49(20242024届 陕西咸阳 统考二模)已知CaF2是难溶于水，可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中lgc(HF)c H+与-lgc(X)(X为Ca2+或F-)的关系如图。下列说法错误的是20A.根据L2曲线的信息，能计算出HF的电离常数B.KspCaF2的数量级为10-10C.c点的溶液中：c Cl-c Ca2+D.a、b、c三点的溶液中：2c Ca2+=c F-+c(HF)50(20242024届 湖南 统考二模)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A.图1表示常温下向体积为10mL的0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1CH3COOH溶液的pH变化曲线，则a点处有c Na+=2c CH3COO-+2c CH3COOHB.图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是cC.图3曲线表示 NH42SO4溶解度随温度变化情况，则P点存在c H+c NH+4=c OH-+2c SO2-4D.结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为0.001molL-1的混合溶液中逐滴加入0.001molL-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀1水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡题型一题型一 弱电解质的电离弱电解质的电离题型二题型二 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性题型三题型三 盐类的水解盐类的水解题型四题型四 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡题型一题型一 弱电解质的电离弱电解质的电离1(20242024届 天津 统考二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=110-3.0)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是A.血浆中c HA大于胃中c HAB.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0C.在血浆中，c A-c HA=1104.4D.在血浆和胃中，HA电离程度相同【答案】C【详解】A血浆中 pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中c HA小于胃中c HA，故A错误；B取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH3.0，故B错误；C在血浆中，c A-c HA=Kac H+=110-3.0110-7.4=1104.4，故C正确；D氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的 pH不同，HA电离程度不相同，故D错误；选C。2(20242024届 北京昌平 统考二模)常温下，用0.01molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01molL-1的某一元酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标pH=3.38。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)2A.HA的电离常数Ka(HA)=110-6.76B.b点对应溶液中存在：c A-c(HA)C.d点对应溶液中存在：c A-+c(HA)=0.005molL-1D.滴定过程中由水电离产生的c OH-：abcdc(HA)，故B错误；Cd点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00mL，按物料守恒A元素的物质的量浓度为0.005molL-1，故对应溶液中存在：c A-+c(HA)=0.005molL-1，故C正确；D滴定过程中a、b、c、d水的电离程度逐渐增大，d点为恰好反应点，d点后NaOH过量，水的电离程度又逐渐减小，故d点水的电离程度最大，故D错误；故选C。3(20242024届 贵州黔东南 统考二模)室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pXpX=-lgX，X代表c Mg2+、c F-c HF、c CH3CH2COO-c CH3CH2COOH的关系如图所示。KspMgF2=7.010-11，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：100.86.3A.L1代表的是pH与pc F-c HF的关系B.CH3CH2COOH的Ka=10-12.89C.Mg OH2+2HFMgF2+2H2O的K9.01019D.含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH7【答案】C【分析】HF的平衡常数Ka=c(F-)c HFc(H+)，pc(F-)c HF=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常数Ka=c CH3CH2COO-c CH3CH2COOHc(H+)，pc CH3CH2COO-c CH3CH2COOH=PKa-pH，随着NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减小、c(CH3CH2COOH)减小，c(Mg2+)减小，pMg增大，pc CH3CH2COO-c CH3CH2COOH，pc(F-)c HF减小，则L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表cc(F-)c HF、c CH3CH2COO-c CH3CH2COOH之一，题干信息又知：HF的酸性比CH33CH2COOH强，即Ka(HF)Ka(CH3CH2COOH)，则相同 pH值时，c(F-)c HFc CH3CH2COO-c CH3CH2COOH，pc CH3CH2COO-c CH3CH2COOHpc(F-)c HF，则L1代表pc CH3CH2COO-c CH3CH2COOH，L2代表pc(F-)c HF，根据P点坐标点坐标计算Ka(HF)=10-210-1.45=10-3.45；根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-310-1.89=10-4.89，根据M点坐标可知，KspMg(OH)2=10-1.3(10-5)2=10-11.3，据此分析解答。【详解】A由分析可知，L1代表的是 pH与pc CH3CH2COO-c CH3CH2COOH的关系，A错误；B由分析可知，根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-310-1.89=10-4.89，B错误；CMg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=1c2(HF)=Ka(HF)c(F-)c(H+)2=Ka2HFc Mg2+c2OH-c Mg2+c2F-c2H+c2OH-=Ka2(HF)Ksp2(Mg(OH)2)Ksp2(MgF2)(Kw)2=(10-3.45)210-11.37.010-11(10-14)2=9.01019，C正确；D由分析可知，Ka(HF)=10-210-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh=KwKa=10-1410-3.45=10-10.55Ka，即电离大于水解，故含相同浓度NaF、HF的混合溶液呈酸性，则溶液的 pH7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：CO2-3+H+=HCO-3、HCO-3+H+=CO2+H2O，随着加入盐酸的体积增大，CO2-3的浓度一直减小，HCO-3的浓度先增大后减小，溶液的 pH一直减小，则曲线代表pH的变化，曲线代表CO2-3浓度变化，曲线代表HCO-3浓度变化，曲线代表H2CO3浓度变化，以此解答。4【详解】A分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确；B起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：CO2-3+H+HCO-3、HCO-3+H+CO2+H2O，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：n HCl=2n Na2CO3，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故V2=10+20=30，B正确；C曲线代表HCO-3，曲线代表H2CO3，由图可知，曲线交点有c HCO-3=c H2CO3，则碳酸的电离平衡常数Ka1=c HCO-3c H+c H2CO3=c H+，此时溶液6pH7，即10-7molL-1c H+Ka1H2CO3。下列说法正确的是A.常温下，0.001molL-1HR水溶液的pH=3B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液弱【答案】D【详解】A由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，0.001molL-1HR水溶液的 pH3，A错误；BNaR水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的 pH减小，B错误；CNaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH-)，C错误；D由已知，Ka(HR)Ka1(H2CO3)，HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确；本题选D。6(20242024届 贵州 统考二模)BOH是一元弱碱，25C时其电离常数为Kb，某混合溶液中c BOH+c B+=0.1molL1，lg c MmolL-1与pH的关系如图所示(其中M代表BOH、B+、H+、OH-)。下列说法正确的是A.S点时，pH=-lgKbB.Q点时，c BOH=c B+C.pH由10到14的变化过程中，c BOH逐渐减小D.该体系中，c B+=0.1KbKb+c OH-molL-15【答案】D【分析】根据图示，随着 pH 升高 c(H+)，c(B+)减小，c(BOH)，c(OH-)增大，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则1表示c(H+)，2表示c(B+)，3表示c(BOH)，4表示c(OH-)，以此解题。【详解】AS点时，c(B+)=c(BOH)，因为Kb=c OH-c B+c BOH，代入等量关系式可知，Kb=c OH-=Kwc H+，则pH=14+lgKb，A错误；B由图可知，Q点时，c(H+)=c(OH-)，此时pH=7，而2、3两条线并未相交，则c(BOH)c(B+)，B错误；C由分析可知，3表示BOH，由图可知 pH由10到14的变化过程中，c BOH逐渐增大，C错误；D由于c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L，则c(BOH)=0.1mol/L-c(B+)，又知Kb=c OH-c B+c BOH，联立两式可得：c B+=0.1KbKb+c OH-molL-1，D正确；故选D。7(20242024届 陕西汉中 统考二模)常温下，在含有0.10mol/LH2A的溶液中，含A元素的微粒pc随pH的变化关系如图所示。已知：pc=-lgc,pH=-lgc H+，下列说法错误的是A.曲线表示H2AB.H2A的Ka2=1.010-6.6C.NaHA溶液显碱性D.c点对应的溶液中：c H+c HA-+2c A2-+c OH-【答案】C【分析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越小，故曲线为A2-，pH越小，c(H2A)越大，pc(H2A)就越小，故曲线表示H2A，则曲线应该表示HA-，根据a点求H2A的Ka2，Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)=610-6.6010-1.3010-1.30=110-6.60，根据b点求Ka1，Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)=10-1.3010-1.3010-1.30=110-1.30。【详解】A根据分析可知曲线表示H2A，故A正确；B根据分析可知a点c(A2-)=c(HA-)，Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-6.6010-1.3010-1.30=110-6.60，故B正确；CHA-的电离常数为Ka2=110-6.60，NaHA的水解常数为KwKa1=110-14110-1.30=110-12.7，电离常数大于水解常数，故NaHA溶液显酸性，故C错误；Dc点对应的溶液 pH=1，则c(H+)=1mol/L，根据分析可知0.10mol/LH2A为弱酸，c点应该还加入了酸调pH，根据电荷守恒可知阴离子还有其它酸根，故c H+c HA-+2c A2-+c OH-，故D正确；故答案为C。8(20242024届 湖南长沙 统考二模)已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3H2PO-3+H+Ka1、H2PO-3HPO2-3+H+Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、H2PO-3、HPO2-3的分布分数如：(H2PO-3)=c(H2PO-3)c(H3PO3)+c(H2PO-3)+c(HPO2-3)与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线3代表HPO2-3B.Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C.b点溶液中c(H2PO-3)=c(HPO2-3)=c(H+)D.当V(NaOH)=1L时，溶液中c(H2PO-3)c(HPO2-3)c(H3PO3)【答案】C【分析】常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pH增大，H3PO3减少，转化为H2PO-3，H2PO-3增多，接着H2PO-3减少，转化为HPO2-3，HPO2-3增多，可知曲线1、2、3分别代表H3PO3、H2PO-3、HPO2-3，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，据此分析；【详解】A根据分析，曲线3代表HPO2-3，A正确；Ba点时H3PO3、H2PO-3浓度相等，pH=1.43，c(H+)=10-1.43mol/L，则H3PO3的Ka1=c(H+)c(H2PO-3)c(H3PO3)=10-1.43，b点时H2PO-3、HPO2-3浓度相等，pH=6.54，c(H+)=10-6.54mol/L，则H3PO3的Ka2=c(H+)c(HPO2-3)c(H2PO-3)=10-6.54，B正确；Cb点溶液中c(H2PO-3)=c(HPO2-3)=0.5mol122.5L=0.1mol/L，c(H+)=10-6.54mol/L，C错误；D当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，H2PO-3的电离常数为10-6.54，水解平衡常数=KwKa1=10-1410-1.43=10-12.57，H2PO-3的电离程度大于水解程度，则c(H27PO-3)c(HPO2-3)c(H3PO3)，D正确；故选C。9(20242024届 黑龙江 统考二模)常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、c NH+4、c(NH3H2O)四种微粒的pX pX=-lgc X随pOH的变化关系如图，已知KbNH3H2O=10-4.75。下列说法错误的是A.KaHCOOHKbNH3H2OB.曲线表示p HCOOH随pOH的变化关系C.a=7.0D.等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：2c NH3H2O+c HCOO-+2c OH-=c HCOOH+2c H+【答案】C【分析】0.100molL-1HCOONH4的溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-、NH+4+H2ONH3H2O+H+，随着pOH的增大，溶液中c(OH-)越小，溶液酸性增强，前者平衡正向移动、后者平衡逆向移动，故HCOO-和NH3H2O浓度变化一致、减小，NH+4和HCOOH变化一致、增大，结合图像可知，分别为NH+4、NH3H2O、HCOOH、HCOO-，据此分析解题。【详解】A由分析并结合题干图像可知，x点c(NH+4)=c(NH3H2O)，此时pOH=4.75，故Kb(NH3H2O)