2024年高考化学终极押题密卷1（浙江卷）含答案.doc

2024年高考化学终极押题密卷1（浙江卷）一选择题（共16小题）1甲烷的分子式是（）ACH4BCO2CHClDH2O2下列化学用语正确的是（）A氮气的电子式：NNB甲烷的空间填充模型：C硫原子的结构示意图：D苯的凯库勒式：3下列化学反应与方程式相符的是（）A酰胺在酸性条件下的水解：RCONH2+H2ORCOOH+NH3BCl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O：Na2CO3+2Cl2Cl2O+CO2+2NaClC铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2D硫化亚铁除去废水中的Hg2+：Hg2+S2HgS4已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A1.0L0.1molL1的CuCl2溶液中Cl数目为0.2NAB常温下1LpH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC1LpH1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目约为0.1NAD标准状况下将22.4LCl2通入足量水中，溶液中Cl、ClO、HClO数目之和小于2NA5在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A加KSCN溶液显红色的溶液：Zn+、Cl、IB使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、Al（OH）4、C与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、D澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl6下列说法不正确的是（）A二氧化硅可来生产光导纤维B硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血CCu在元素周期表中属于ds区D在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或Na+）7X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是（）XYZMNA元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（M）r（N）r（Y）B最简单气态氢化物的稳定性：元素X的比元素Z的强C元素Z的最低化合价为2，最高化合价为+6DM的最高价氧化物对应的水化物是强碱8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A生成168LN2（标准状况）B有1molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为5molD被还原的N原子的物质的量为15mol9某反应由两步反应ABC完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A两步反应先吸热后放热BA与C的能量差为E5C三种物质中C最稳定DAB的反应一定需要加热10热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是（）A电极a的电极反应式是SO2+2e+2H2O4H+B电极a为负极，发生氧化反应C溶液中H+由b极区向a极区迁移D一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等11探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（） 实验操作实验现象实验结论A甲、乙两支大小相同的试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分别向甲、乙试管中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL和1mL甲试管中先产生乳白色沉淀其他条件不变，反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越快B0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一端，粉末呈红热状态，移开玻璃棒持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体中除了FeS外，还可能含有Fe3O4C向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，搅拌至充分反应取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D用pH试纸测定浓度均为1molL1的Na2S和NaCl溶液的pH前者的试纸颜色比后者深说明非金属性：SClAABBCCDD12海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是（）A步骤过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌B步骤和步骤顺序可以互换，步骤和步骤顺序不可以互换C步骤加入BaCl2溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加23滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全D往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和OH13下列实验装置使用不正确的是（）A图装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质B图装置用于验证反应是否有CO2生成C图装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率D图装置用于验证乙醇发生了消去反应14关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）A通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构B用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛C红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息D卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类15常温下，将100mL、4.0molL1的氨水滴入等体积、2.0molL1的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4mol CO2。已知：H2CO3Ka14.5×107，Ka24.7×1011；NH3H2OKb1.8×105Ksp（CaCO3）3.4×109，Ksp（Ca（OH）25.5×106下列说法正确的是（）A滴入氨水后，振荡后，有Ca（OH）2沉淀生成B滴入氨水过程中：c（）+c（NH3H2O）+c（Cl）增大C由Ca2+（aq）+2（aq）CaCO3（s）+H2CO3（aq）可知，最终沉淀不消失D通入CO2过程中，水的电离程度不断减小16在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。已知：瞬时速率表达式v正k正c3（H2）c（N2），v逆k逆c2（NH3）（k为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（）A由b点到c点混合气体压强在增大B达到平衡时，3v正（H2）2v逆（NH3）C温度由T1调到T2，k正增大程度小于k逆增大程度D平衡常数，kakbkc二解答题（共4小题）17氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是 ，Au周围最近的Cs有 个，晶体类型是 。（2）下列说法正确的是 。A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为B.电负性：SHNC.N2中两个键的镜面在空间上相互垂直D.第一电离能：BeCaK（3）H2SO4和HNO3发生如下过程：H2SO4+HNO3+H2O+，硫酸起到 （填“酸”、“碱”）的作用。比较键角ONO， （填“”、“”或“”），理由是 。将2molSO3与4molNH3发生化合反应生成1molA3B型离子化合物，其中A为，写出B的结构式 。18金属钨是重要的战略金属。请回答。用Pt电极电解NaClKClNaFNa2WO4熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。其阴极的反应式为 。工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：W（s）+I2（g）W2（g）H0模拟装置如图1所示。（1）该反应中，反应物总能量 生成物能量（选填“高于”“低于”）。（2）已知瞬时速率r（I2）与I2的浓度c、平衡浓度c平衡平的定量关系为为速率常数，只与温度有关）。向恒温恒容容器中加入0.1mol WI2（g），当固体为0.01mol时，r（I2）最大。当W2转化率为0.9%时，r（I2） （用含k的式子表示）。（3）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是 。A反应前后气态物质的计量数相等，故反应的S0B高温区中I2（g）的平衡浓度大于低温区C粗钨应放入高温区D分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨（4）1200时反应平衡常数K1，2000时K。若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01mol I2（g）与足量粗W（s），则理论上至少需要 次转移才能得到0.01mol纯W（s）（两区连接部分体积忽略不计）。已知I2要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成WI2。向容器中充入xmol I2（g）与足量粗W（s），获得xmol纯W（s）所需时间（t）与I2的物质的量（x）的关系如图2所示。当xx0后所需时间增大的原因是 。19工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如图：已知：SiHCl3分子中硅的化合价为+4价。SiHCl3SiCl4均极易水解，反应方程式分别为：SiHCl3+3H2O3HCl+H2+H2SiO3SiCl4+4H2O4HCl+（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈 形，硅元素位于元素周期表的 区。（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式： 。（3）下列说法正确的是 。A.电负性：ClCSiHB.1mol SiO2晶体中含有共价键2NAC.该工艺流程中的H2和HCl都可以循环使用D.整个工艺流程中都应该隔绝空气（4）写出SiCl4与足量乙醇反应生成A的化学反应方程式： 。（5）设计实验验证SiCl4水解后溶液中的主要离子： 。20用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如图：（1）A中的官能团名称为 ，B的结构简式为 。（2）下列说法不正确的 。A.物质A分子中共价键的数目键：键2：1B.物质A能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理一样C.BC的反应类型为取代反应D.可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D（3）写出C+DE的化学反应方程式： 。（4）请参考以上有机路线，写出以甲苯（）和乙酸（CH3COOH）为原料合成的路线 （用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同；HNMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。三工艺流程题（共1小题）21硫氰化钾KSCN是一种用途广泛的化学药品。某兴趣小组以二硫化碳（CS2）和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS请回答：（1）步骤中判断CS2完全反应的现象是 。（2）下列说法不正确的是 。A步骤的脱硫蒸发的目的是除去NH4HSB步骤中不可以用K2CO3溶液替换KOH溶液C步骤中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较大的KSCN晶体D步骤中采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法（3）该小组使用氨气代替氨水进行实验，完善虚线框内的装置排序 （已知：三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂）：（4）测定产品中KSCN的含量：称取5.000g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 （填序号）溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液18.00mL。滴定时发生的反应：SCN+Ag+AgSCN（白色）。样品中KSCN的质量分数为 （计算结果精确至0.1%）。A.FeCl3B.Fe（NO3）3C.FeSO4D.Fe（NO3）22024年菁优高考化学终极押题密卷1（浙江卷）参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1甲烷的分子式是（）ACH4BCO2CHClDH2O【考点】分子式菁优网版权所有【专题】物质的组成专题【答案】A【分析】甲烷是烃类化合物中最简单的有机物，分子式CH4。【解答】解：甲烷是烃类有机物最简单的化合物，也是烷烃中最简单的化合物，甲烷的分子式是CH4，故选：A。【点评】本题考查了物质组成的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。2下列化学用语正确的是（）A氮气的电子式：NNB甲烷的空间填充模型：C硫原子的结构示意图：D苯的凯库勒式：【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式菁优网版权所有【专题】化学用语专题【答案】D【分析】A电子式少氮原子上的孤对电子；B甲烷的空间构型为正四面体形，选项中为球棍模型；C硫原子的核电荷数核外电子数16；D苯的分子式：C6H6，德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合成的，称之为凯库勒式。【解答】解：A氮气的电子式：，故A错误；B甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B错误；C硫原子的结构示意图：，故C错误；D苯的分子式：C6H6，德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合成的，称之为凯库勒式，即，故D正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构的有关重点知识，涉及比例模型、电子式、结构简式等知识，考查的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用，题目难度中等。3下列化学反应与方程式相符的是（）A酰胺在酸性条件下的水解：RCONH2+H2ORCOOH+NH3BCl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O：Na2CO3+2Cl2Cl2O+CO2+2NaClC铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2D硫化亚铁除去废水中的Hg2+：Hg2+S2HgS【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】C【分析】A酰胺在酸性条件下水解生成羧酸和铵盐；BCl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O、NaCl和NaHCO3；C铝粉和氢氧化钠溶液反应生成NaAl（OH）4和H2；DFeS是不溶物，不能拆分。【解答】解：A酰胺在酸性条件下的水解生成羧酸和铵盐，离子方程式为RCONH2+H+RCOOH+，故A错误；BCl2与过量Na2CO3溶液反应生成Cl2O、NaCl和NaHCO3，反应为2Na2CO3+H2O+2Cl2Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故B错误；C铝粉和氢氧化钠溶液反应生成NaAl（OH）4和H2，可作管道疏通剂，反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，故C正确；D化亚铁除去废水中的Hg2+生成HgS和Fe2+，离子方程式为Hg2+FeSHgS+Fe2+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生反应、离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大。4已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A1.0L0.1molL1的CuCl2溶液中Cl数目为0.2NAB常温下1LpH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC1LpH1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目约为0.1NAD标准状况下将22.4LCl2通入足量水中，溶液中Cl、ClO、HClO数目之和小于2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【答案】B【分析】A.乙知溶液体积，由物质的量浓度可求得物质的量；B.1LpH13的氢氧化钠溶液中c（H+）c（H+）水1013molL1；C.强酸环境下溶液中氢氧根离子的数目近乎与零；D.氯气和水的反应为可逆反应；【解答】解：A.CuCl2溶液的电离方程式为CuCl2Cu2+2Cl，已知溶液体积由物质的量浓度可求得物质的量，根据公式nc×V求出Cl的数目为0.2NA，故A正确；B.在强碱环境下1LpH13的氢氧化钠溶液中c（H+）c（H+）水1013molL1，氢离子的数目为1013NA，故B错误；C.KHSO4溶液的电离方程式为KHSO4K+H+，在强酸环境下1LpH1的KHSO4溶液中c（OH）1013molL1可忽略不计，据公式nc×V求出的数目为0.1NA，故C正确；D.氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中HClO、Cl、ClO三种微粒数目之和小于2NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A加KSCN溶液显红色的溶液：Zn+、Cl、IB使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、Al（OH）4、C与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、D澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl【考点】离子共存问题；铁离子与亚铁离子的检验；铝的性质菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】D【分析】A加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+；B使酚酞变红色的溶液呈碱性；C与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性或强碱溶液；D离子之间不反应的能大量共存。【解答】解：A加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I反应生成Fe2+和I2而不能大量共存，故A错误；B使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH、反应生成和H2O而不能大量共存，故B错误；C与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性或强碱溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和铝反应生成含氮的物质而不是氢气，溶液呈碱性，铜离子不能大量共存，故C错误；D这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意隐含信息的解读。6下列说法不正确的是（）A二氧化硅可来生产光导纤维B硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血CCu在元素周期表中属于ds区D在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或Na+）【考点】元素周期表的结构及其应用；硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【答案】B【分析】A光导纤维成分为二氧化硅；B缺铁性贫血需要补充亚铁离子；CCu的核电荷数为29，价电子排布3d104s1；D氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6。【解答】解：A二氧化硅晶体可以传输光信号，可来生产光导纤维，故A正确；B硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，不是硫酸铁，故B错误；CCu的核电荷数为29，价电子排布3d104s1，在元素周期表中属于ds区，故C正确；D氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或Na+），故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质和应用、晶体结构、原子结构和周期表的应用等知识点，题目难度中等。7X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是（）XYZMNA元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（M）r（N）r（Y）B最简单气态氢化物的稳定性：元素X的比元素Z的强C元素Z的最低化合价为2，最高化合价为+6DM的最高价氧化物对应的水化物是强碱【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【答案】A【分析】Y与氢元素能组成常见的制冷剂，可知Y为N，依据各元素在元素周期标的位置可知X为C，Z为O，M为Al，N为Si，据此解答。【解答】解：A电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左至右，原子半径依次减小，则原子半径r（M）r（N）r（Y），故A正确；B最简单气态氢化物的稳定性与非金属性成正比，则元素X的最简单气态氢化物的稳定性比元素Z的弱，故B错误；C元素Z为O，最高正价不是+6价，故C错误；DM为Al最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故D错误；故选：A。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置和物质的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构的应用，题目难度不大。8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A生成168LN2（标准状况）B有1molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为5molD被还原的N原子的物质的量为15mol【考点】氧化还原反应的基本概念及规律菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【答案】C【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，以此解答该题。【解答】解：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，A生成氮气为8mol×22.4L/mol179.2L，故A错误；B氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1 molKNO3被还原，故B错误；C由上述分析可知，转移电子为5mol，故C正确；D转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol15mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。9某反应由两步反应ABC完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A两步反应先吸热后放热BA与C的能量差为E5C三种物质中C最稳定DAB的反应一定需要加热【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【答案】D【分析】A反应物的能量低于生成物为吸热反应，反之为放热反应；B依据图中信息可知；C能量低的物质更稳定；DAB的反应为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关。【解答】解：AAB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A正确；B由图可知，A与C的能量差为E5，故B正确；C能量低的物质更稳定，图中C的能量最低，C最稳定，故C正确；DAB的反应为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，可能常温下即可发生反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、能量与稳定性、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。10热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是（）A电极a的电极反应式是SO2+2e+2H2O4H+B电极a为负极，发生氧化反应C溶液中H+由b极区向a极区迁移D一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等【考点】原电池与电解池的综合菁优网版权所有【专题】电化学专题【答案】B【分析】该装置为原电池，由图可知，硫元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为2H2O+SO22e+4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e2H2O，电池总反应为2SO2+2H2O+O22H2SO4，据此作答。【解答】解：A.a极为负极，二氧化硫失电子生成硫酸，其电极反应式为2H2O+SO22e+4H+，故A错误；B.电极a为正极，二氧化硫失电子生成硫酸，发生氧化反应，故B正确；C.电极b为正极，故溶液中H+由a极区向b极区迁移，故C错误；D.电池总反应为2SO2+2H2O+O22H2SO4，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2：1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。11探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（） 实验操作实验现象实验结论A甲、乙两支大小相同的试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分别向甲、乙试管中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL和1mL甲试管中先产生乳白色沉淀其他条件不变，反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越快B0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一端，粉末呈红热状态，移开玻璃棒持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体中除了FeS外，还可能含有Fe3O4C向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，搅拌至充分反应取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D用pH试纸测定浓度均为1molL1的Na2S和NaCl溶液的pH前者的试纸颜色比后者深说明非金属性：SClAABBCCDD【考点】含硫物质的性质及综合应用；化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】无机实验综合【答案】B【分析】A所取Na2S2O3溶液体积不同，导致两试管中硫酸溶液和Na2S2O3溶液的浓度均不相同；B加热条件下硫和铁反应生成FeS，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4；CBaSO4、BaCO3的溶解度相差不大，若c（）较大时，可将BaSO4转化为BaCO3沉淀；D不能根据H2S和HCl的酸性强弱比较S、Cl的非金属性强弱。【解答】解：A起始H2SO4溶液的体积和浓度相同，所取Na2S2O3溶液体积不同，导致两试管中硫酸溶液和Na2S2O3溶液的浓度均不相同，根据控制变量法可知，出现两个变量，则不能判断反应速率，快慢，故A错误；B加热条件下硫和铁反应生成FeS，且该反应放热使反应持续，铁粉可能与氧气反应生成Fe3O4，故B正确；CKsp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）相差不大，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，可能出现浓度熵Q（BaCO3）Ksp（BaCO3），生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，有气泡产生，不能据此比较Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）大小，故C错误；D用pH试纸测定浓度均为1molL1的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深，说明酸性：H2SHCl，但不能据此比较S、Cl的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较S、Cl的非金属性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计与评价，把握物质的性质、发生的反应、实验方案的设计及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。12海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是（）A步骤过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌B步骤和步骤顺序可以互换，步骤和步骤顺序不可以互换C步骤加入BaCl2溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加23滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全D往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和OH【考点】粗盐提纯菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【答案】A【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。【解答】解：A过滤时不能用玻璃棒搅拌，故A错误；B由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则步骤和步骤顺序可以互换，步骤和步骤顺序不可以互换，故B正确；C钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加23滴BaCl2溶液，若无浑浊，则沉淀完全，故C正确；D前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，故D正确；故选：A。【点评】本题考查粗盐的提纯，题目难度中等，掌握粗盐提纯的基本操作步骤和药品加入顺序是解题的关键。13下列实验装置使用不正确的是（）A图装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质B图装置用于验证反应是否有CO2生成C图装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率D图装置用于验证乙醇发生了消去反应【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【答案】B【分析】A苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大；B二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；C针筒可测定一定时间收集气体的体积；DNaOH溶液可除去挥发的醇及生成的二氧化硫等，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解答】解：A苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大，则趁热过滤出苯甲酸溶液，防止其溶解损失，故A正确；B二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明有CO2生成，故B错误；C针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，故C正确；DNaOH溶液可除去挥发的醇及生成的二氧化硫等，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明乙醇发生了消去反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）A通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构B用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛C红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息D卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类【考点】有机物的鉴别菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【答案】D【分析】A通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构；B己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，己醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息；D卤代烃与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验卤素离子，应先加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类。【解答】解：A通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构，故A正确；B己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，己醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此用溴的四氯化碳溶液可以鉴别己烯和己醛，故B正确；C红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，故C正确；D卤代烃与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验卤素离子，应先加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度一般。15常温下，将100mL、4.0molL1的氨水滴入等体积、2.0molL1的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4mol CO2。已知：H2CO3Ka14.5×107，Ka24.7×1011；NH3H2OKb1.8×105Ksp（CaCO3）3.4×109，Ksp（Ca（OH）25.5×106下列说法正确的是（）A滴入氨水后，振荡后，有Ca（OH）2沉淀生成B滴入氨水过程中：c（）+c（NH3H2O）+c（Cl）增大C由Ca2+（aq）+2（aq）CaCO3（s）+H2CO3（aq）可知，最终沉淀不消失D通入CO2过程中，水的电离程度不断减小【考点】沉淀溶解平衡；弱电解质的电离平衡菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】C【分析】A滴入氨水后c（NH3H2O）2.0molL1，c（Ca2+）1.0molL1，根据浓度积Qc2（OH）c（Ca2+）、c（OH）进行计算；B设滴入氨水的体积为VmL根据