化学第2章 化学物质及其变化 第4课时 氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版.ppt

化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化必考内容第四课时氧化还原反应的基本概念和规律第四课时氧化还原反应的基本概念和规律考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.理解氧化还原反应、氧化剂理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。和还原剂等概念。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。3.熟练掌握氧化性和还原性强熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。弱的判断。4.能判断氧化还原反应中电子能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：主要包括：以生产、生活、社会中的以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；基本概念；比较物质氧化性、还原性比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；的强弱及其规律应用；以元素化合物以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。的方向和数目。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案1本质和特征本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念考点一氧化还原反应的相关概念2有关概念及其相互关系有关概念及其相互关系MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法双线桥法请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂常常见见氧氧化化剂剂包包括括某某些些非非金金属属单单质质、含含有有高高价价态态元元素素的的化化合合物物、过过氧氧化化物物等等。如：如：(2)常见还原剂常见还原剂常常见见还还原原剂剂包包括括活活泼泼的的金金属属单单质质、非非金金属属离离子子及及低低价价态态化化合合物物、低低价价金金属属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原还原 氧化氧化 C 解解析析 该该反反应应是是不不同同价价态态的的N元元素素之之间间发发生生的的归归中中反反应应，N2H4中中N元元素素的的化化合合价价升升高高，则则为为还还原原剂剂，故故A错错误误；N2O4中中N元元素素的的化化合合价价降降低低，则则为为氧氧化化剂剂，故故B错错误误；N2既既是是氧氧化化产产物物又又是是还还原原产产物物，每每生生成成3 mol N2转转移移电电子子的的数数目目为为8NA，故，故C正确、正确、D错误。错误。解氧化还原反应概念辨析题的解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键两个关键”1要理清知识线索要理清知识线索方法技巧方法技巧 2要要明明确确解解题题的的思思路路：找找变变价价、判判类类型型、分分升升降降、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是不不同同反反应应物物中中含含有有同同种种元元素素的的氧氧化化还还原原反反应应，必必须弄清元素化合价的变化情况。须弄清元素化合价的变化情况。D B C 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键分析氧化还原反应中电子转移数目的关键标出元素化合价标出元素化合价(1)确确定定物物质质中中各各元元素素(特特别别是是变变价价元元素素)的的化化合合价价。基基本本方方法法是是先先标标出出熟熟悉悉的的元元素素的的化化合合价价，再再根根据据化化合合物物中中正正负负化化合合价价代代数数和和为为零零的的原原则则求求解解其其他他元元素素的化合价。的化合价。(2)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一一价价氢氢、氯氯、钾钾、钠钠、银银；二二价价氧氧、钙钙、镁镁、钡钡、锌锌；三三铝铝、四四硅硅、五五价价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。总结提升总结提升1氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断(1)氧氧化化性性是是指指物物质质_的的性性质质(或或能能力力)；还还原原性性是是指指物物质质_的性质的性质(或能力或能力)。(2)氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱取取决决于于物物质质得得、失失电电子子的的_程程度度，与与得得、失失电电子子的的_无无关关。如如：Nae=Na，Al3e=Al3，但但根根据据金金属属活活动性顺序表，动性顺序表，Na比比Al活泼，更易失去电子，所以活泼，更易失去电子，所以Na比比Al的还原性强。的还原性强。考点二物质氧化性、还原性强弱的比较考点二物质氧化性、还原性强弱的比较得电子得电子 失电子失电子 难易难易 数目数目(3)从从元元素素的的价价态态考考虑虑：最最高高价价态态只只有有_，如如Fe3、H2SO4、KMnO4等等；最最低低价价态态只只有有_，如如金金属属单单质质、Cl、S2等等；中中间间价价态态既有既有_又有又有_，如，如Fe2、S、Cl2等。等。2氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式判断依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化性：_还原性：还原性：_口诀：比什么口诀：比什么“性性”找什么找什么“剂剂”，“产物产物”之之“性性”小于小于“剂剂”。氧化性氧化性 还原性还原性 氧化性氧化性 还原性还原性 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 还原产物还原产物 KMnO4MnO2O2 NaMg Cl2S ZnCu(4)依据依据“三表三表”判断判断根据元素周期表判断根据元素周期表判断根据金属活动性顺序表判断根据金属活动性顺序表判断氧化性氧化性 还原性还原性(5)依据依据“两池两池”判断判断原原电电池池：一一般般情情况况下下，两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极，其其还还原原性性：_。电电解解池池：用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子子的的_较强，在阳极先放电的阴离子的较强，在阳极先放电的阴离子的_较强。较强。负极负极 正极正极 氧化性氧化性 还原性还原性(6)依据依据“三度三度”判断判断(“三度三度”即：浓度、温度、酸碱度即：浓度、温度、酸碱度)浓浓度度：同同一一种种物物质质浓浓度度越越大大，氧氧化化性性(或或还还原原性性)越越强强。如如氧氧化化性性：浓浓H2SO4_稀稀H2SO4，浓，浓HNO3_稀稀HNO3，还原性：浓盐酸，还原性：浓盐酸_稀盐酸。稀盐酸。温温度度：同同一一种种物物质质，温温度度越越高高其其氧氧化化性性(或或还还原原性性)越越强强。如如热热的的浓浓硫硫酸酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性_。酸酸碱碱度度：同同一一种种物物质质。所所处处环环境境酸酸(碱碱)性性越越强强其其氧氧化化性性(或或还还原原性性)越越强强。如如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。强强 D C D 解解析析 CsICl2中中Cs显显1价价，I显显1价价，Cl显显1价价，故故其其氧氧化化性性是是1价价I所所体体现现，还还原原性性则则由由1价价Cl体体现现，故故A、B错错误误；酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液可可以以氧氧化化Cl，所所以以酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液中中滴滴加加CsICl2溶溶液液，溶溶液液褪褪色色，故故C正正确确；HNO3不不能氧化能氧化Cl，所以在，所以在CsICl2溶液中滴加溶液中滴加HNO3，不可生成，不可生成Cl2，故，故D错误。错误。C B 已已知知物物质质的的氧氧化化性性或或还还原原性性的的强强弱弱关关系系，判判断断某某一一氧氧化化还还原原反反应应能能否否发发生生时可采用假设法：时可采用假设法：(1)先假设反应成立；先假设反应成立；(2)然然后后根根据据氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物，还还原原性性：还还原原剂剂还还原原产产物物的的规规律律，列出假设反应中的上述关系；列出假设反应中的上述关系；(3)结结合合题题干干条条件件判判断断该该结结论论是是否否符符合合事事实实。符符合合事事实实，则则反反应应成成立立；反反之之，则不成立。则不成立。总结提升总结提升1守恒规律守恒规律氧氧化化还还原原反反应应中中有有物物质质失失电电子子必必有有物物质质得得电电子子，且且得得电电子子总总数数_失失电电子子总总数数。或或者者说说氧氧化化还还原原反反应应中中，有有元元素素化化合合价价升升高高必必有有元元素素化化合合价价降降低低，且且化合价降低总值必化合价降低总值必_升高总值。升高总值。考点三氧化还原反应规律及应用考点三氧化还原反应规律及应用等于等于 等于等于 2强弱规律强弱规律氧氧化化性性_的的氧氧化化剂剂跟跟还还原原性性_的的还还原原剂剂反反应应，生生成成还还原原性性_的还原产物和氧化性的还原产物和氧化性_的氧化产物。的氧化产物。应应用用：在在适适宜宜条条件件下下，用用氧氧化化性性较较强强的的物物质质制制备备氧氧化化性性较较弱弱的的物物质质，或或用用还还原原性性较较强强的的物物质质制制备备还还原原性性较较弱弱的的物物质质，也也可可用用于于比比较较物物质质间间氧氧化化性性或或还还原原性的强弱。性的强弱。较强较强 较强较强 较弱较弱 较弱较弱 3价态规律价态规律元元素素处处于于_价价态态，只只有有氧氧化化性性；元元素素处处于于_价价态态，只只有有还还原原性性；元元素素处处于于_价价态态，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，但但主主要要表表现现一一种种性性质质。物物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。最高最高 最低最低 中间中间 4转化规律转化规律氧氧化化还还原原反反应应中中，元元素素相相邻邻价价态态之之间间的的转转化化最最容容易易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价只只_而而不不_；同同种种元元素素_价价态态之之间间不发生氧化还原反应。例如：不发生氧化还原反应。例如：应应用用：判判断断氧氧化化还还原原反反应应能能否否发发生及表明电子转移情况。生及表明电子转移情况。靠近靠近 交叉交叉 相邻相邻 5难易规律难易规律越越易易失失去去电电子子的的物物质质，失失去去后后就就越越难难得得到到电电子子；越越易易得得到到电电子子的的物物质质，得得到到后后就就越越难难失失去去电电子子。一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，与与还还原原性性最最强强的的_发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂同同时时与与多多种种氧氧化化剂剂相相遇遇时时，与与氧氧化化性性最最强强的的_发发生生反反应应，如如FeBr2溶溶液液中中通通入入Cl2时时，发发生生离离子子反反应应的的先先后后顺顺序序为为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。应用：判断物质的稳定性及应用：判断物质的稳定性及_顺序。顺序。优先优先 优先优先 反应反应 C B B B B 解解析析 电电解解过过程程是是非非自自发发的的氧氧化化还还原原反反应应，不不能能根根据据电电解解反反应应方方程程式式来来判判断断物物质质的的氧氧化化性性和和还还原原性性强强弱弱，A项项错错误误；B项项中中发发生生氢氢元元素素的的归归中中反反应应，水水中中的的氢氢元元素素化化合合价价降降低低，水水作作氧氧化化剂剂，正正确确；C项项中中氮氮元元素素发发生生歧歧化化反反应应，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比是是12，错错误误；D项项中中碘碘单单质质将将5价价的的氯氯元元素素还还原原为为氯氯气气，说说明明碘碘单单质质的的还还原原性性强强于于氯氯气气，遵遵循循氧氧化化还还原原反反应应规规律律，故故该该反反应应能能发生，错误。发生，错误。D 复复 习习 练练 案案