化学第1部分 核心突破 2 基本理论 第6讲 化学能与热能.ppt

核心专题突破第一部分第一部分专题二基本理论专题二基本理论第第6 6讲化学能与热能讲化学能与热能栏目导航2 2年考情回顾年考情回顾热点题型突破热点题型突破热点题源预测热点题源预测对点规范演练对点规范演练2 2年考情回顾年考情回顾设问方式从宏观(物质具有的能量)和微观(化学键断裂与形成)角度考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解例(2016江苏卷，8)，(2015全国卷，27)限制条件的热化学方程式的正误判断及书写例(2015广东卷，31)以社会热点问题为背景考查能源问题及反应热计算例(2016全国卷甲，26)，(2016全国卷甲，27)审题要点明辨“三热”本质、关键、区别和联系牢记热化学方程式书写的“六个注意”，掌握“四看”法判断热化学方程式的正误掌握H求算的“四种方法”，即盖斯定律求算；根据反应物与生成物的能量计算；利用键能求算；利用热化学方程式计算解题模板概念理解问题：对比“三热”概念谨防误区抓住要点，作出判断热化学方程式书写问题：写出正确的化学方程式标物质的聚集状态标H查看H的数值与化学计量数是否一致热化学方程式正误判断：一审“”“”二审单位三审状态四审数值五审是否符合概念反应热的计算问题：理清已知条件选择适宜方法列式进行计算解题规律：1题型：选择题(主)、填空题(次)。2考向：常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及涉及到键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点。热点题型突破热点题型突破题型一反应热题型一反应热方法点拨：1理解化学反应过程中能量的变化原因(1)从反应物至最高点吸热断键；(2)从最高点至生成物成键放热。2明确反应热与反应物、生成物能量变化的关系(1)H0：生成物总能量高于反应物总能量。3抓住“三热”概念的核心(1)反应热的配平标准：任意物质的量；(2)中和热的配平标准：以生成1 mol H2O(l)为标准；(3)燃烧热的配平标准，以燃烧1 mol可燃物为标准。1(2015全国卷)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ/mol,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。解析：设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则11 kJ2x436 kJ151 kJ，得x299 kJ299焓(H)与键能的关系为H_。反应物的总键能反应物的总键能生成物的总键能生成物的总键能【变式考法】(1)催化剂能否改变化学反应的H?答案：催化剂只能改变化学反应的过程，降低化学反应的活化能，但不能改变化学反应的H。(2)键能与物质所具有的能量有何关系？答案：键能越大，物质所具有的能量越低，物质越稳定。2通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1D解析：反应是太阳能转化为化学能，A项不正确；反应中H2O，是吸热反应，B项不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C项不正确；D项中，由盖斯定律，反应可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D项正确。3已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab)kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。B反应热及活化能(1)部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应活化能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。解题规律：1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：常以选择题的形式考查热化学方程式的意义和根据题干信息判断正误，而在卷中根据已知热化学方程式借助盖斯定律书写待求热化学方程式是近几年比较流行的考查形式。题型二热化学方程式的书写与判断题型二热化学方程式的书写与判断方法点拨：1热化学方程式书写的“六个注意”1(1)(2015山东卷)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_ _。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206kJmol1AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(3)H2S的燃烧热Ha kJmol1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式：_。解析：(1)由题意知CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1应用盖斯定律，由可得CO、H2合成CH4的反应：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol12H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol1或或H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1(2)由题意知，室温时，AX3是液体，AX5是固体，所以热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(3)H2S的燃烧热Ha kJmol1，则1 mol H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)放出a kJ的热量，所以H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol1或H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1根据物质的熔、沸点判断该物质在室温时的状态；燃烧热表示101 kPa时_mol纯物质完全燃烧生成_的氧化物所放出的热量，故产物H2O为_态；燃烧热的数值唯一，但表示燃烧反应的热化学方程式不唯一。1稳定稳定液液【变式考法】可逆反应不能彻底进行，在表示可逆反应的热化学方程式中，H的数值与反应物的化学计量数还成比例吗？答案：成比例。热化学方程式中的H的值是表示反应已完成的热量变化，即指按照反应物的化学计量数完成反应的反应热，所以可逆反应中的数值与化学计量数成比例。DB解题规律：1题型：选择题(次)、非选择题(主)。2考向：考查方式多为根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应热，难度不大，是近几年高考热点。题型三反应热的计算及大小比较题型三反应热的计算及大小比较方法点拨：1常见有关反应热的计算方法(1)根据“两个”公式计算反应热HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)；HE(反应物的键能之和)E(生成物的键能之和)。(2)根据热化学方程式计算反应热对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(QnH)。C将已知热化学方程式依次标号为、.根据盖斯定律，热化学方程式之间的叠加关系为_；3_，即可判断。2【变式考法】试归纳合并方程式消去物质的策略。答案：观察目标方程式和已知方程式，确定被消去的无关物质。方程式两边乘以某数(整数或分数)，使被消去的物质的化学计量数相同。被消去的物质在已知方程式的同一边时用减法，不同边时用加法。2已知1 mol红磷转化为0.25 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2，B项正确。BD比较反应热大小的3项注意(1)反应中各物质的聚集状态。(2)H有正负之分，比较时要连同“”、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。(3)若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。盖斯定律的多角度应用热点题源预测热点题源预测考向预测盖斯定律的多角度应用是热化学中的重要题型，既能考查热化学知识，又能考查考生应用知识解决多种相关问题的能力，因此备受命题者的青睐。解题关键常用关系式A对点规范演练对点规范演练