2024届苏州八校联考高三下学期三模化学试题含答案.pdf

第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司2024 届高三年级三模适应性检测届高三年级三模适应性检测化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Ba137 Ce140 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是A.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性B.“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体C.部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物2.反应32428NH3Cl6NH ClN=+可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是A.3NH分子的 VSEPR 模型：B.基态 Cl 原子的核外电子排布式：226251s 2s 2p 3s 3pC.4NH+的电子式：D.基态 N原子的核外电子轨道表示式：3.联氨(24N H)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是A.结合H+能力：324NHN HB.电负性：()()()N O HC.第一电离能：()()()111IOINICuD.离子半径：()()2r Cur Cu+4.下列说法正确的是2024届苏州八校联考高三下学期三模化学试题+答案 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A 图操作可从3NaHCO溶液中提取3NaHCO晶体 B.图装置可用于实验室制取并收集2Cl C.图操作可用于盐酸滴定含有酚酞的 NaOH溶液 D.图装置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘单质 5.元素周期表中 VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl可溶于苯、4CCl等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO；卤素互化物(如 ICl、3IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是 A.3ClO的键角大于4ClO的键角 B.3IF是由极性键构成的非极性分子 C.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D.2SOCl的中心原子 S 采用2sp杂化 6.元素周期表中 VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl可溶于苯、4CCl等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO；卤素互化物(如 ICl、3IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是 A.2Cl溶于水：22ClH O2HClOCl+B.ICl溶于 NaOH溶液：2ICl2OHClIOH O+=C.2SOCl水解：2224SOCl2H O4HSO2Cl+=+D.2Br用23Na CO溶液吸收：223323BrCO5BrBrOCO+=7.元素周期表中 VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl可溶于苯、4CCl等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO；卤素互化物(如 ICl、3IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃 B.3KIO受热可分解，可用于食盐碘添加剂.第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 C.AgI具有感光性，可用于人工降雨 D.2ClO有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 8.有机物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确是 A.有机物 X的分子式为16173C H NO B.有机物 X 存在顺反异构现象 C.1mol X最多能与28mol H发生加成反应 D.有机物 X能与3NaHCO溶液反应生成2CO 9.锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiClO4的二甲醚溶液，总反应为 xLiCFx=xLiFC，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.交换膜为阴离子交换膜 B.正极的电极反应式为 CFxxe-xLi+=xLiFC C.电解质溶液可用 LiClO4的乙醇溶液代替 D.a 极电势高于 b 极电势 10.合成氨反应为()()()1223Ng3Hg2NHgH92.4kJ mol+=。下列说法正确的是 A.该反应S0 的 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 B.()()()HE NN3E HH6E NH=+C.反应中每消耗23mol H转移6mol电子 D.实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 11.室温下，探究1230.1mol L Na SO溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有+K 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B 23SO是否具有漂白性 向232mL Na SO溶液中滴加 2-3 滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 23SO否具有氧化性 向232mL Na SO溶液中通入足量2H S，观察实验现象 D 溶 液 中 是 否 含 有23SO 向232mL Na SO溶液中加入足量硝酸后滴加 23 滴2BaCl溶液，观察实验现象 A.A B.B C.C D.D 12.氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺()342NH OHSO，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：“脱硫”过程中控制 pH在 5.05.5，得到43NH HSO溶液。已知 25时，()5b32KNHH O1.8 10=()2123KH SO1.5 10a=，()7223KH SO1.0 10a=。下列说法正确的是 A.43NH HSO溶液中：()()()()()32323c NHH Oc HSOc OHc H SOc H+B.43NH HSO溶液中：()()()2343c HSOc NHc SO+C.“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D.“制备”过程的离子方程式：223234NOHSOSOOHNH OH2SO+=+是 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 13.CO2催化重整 CH4反应：()()()()422CHgCOg2CO g2Hg+1H：()()()()222HgCOgCO gH O g+2H0：22424H(g)CO(g)CH(g)2H O(g)+=+3H0 B.其他条件不变，适当增大起始时 CH4的体积分数，可抑制反应、的进行 C.T时，在 2.0L 容器中加入 2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得 CO2的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数小于 81 D.300580时，H2O的体积分数增大因为反应生成 H2O的量大于反应消耗的量 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.赤铜矿(主要成分为2Cu O，含少量34Fe O、2SiO)含铜量高达 88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备42CuSO5H O晶体的流程为：已知：222Cu O2HCuCuH O+=+（1）42CuSO5H O晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_。第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 （2）酸溶。控制矿石为 12g、硫酸为 6g，温度为 70，相同时间内，铜浸出率随液固比变化如下图所示。液固比大于 5：1后，铜浸出率下降的原因为_。（3）氧化。2Fe+发生反应的离子方程式为_。检验氧化完全的试剂为_(填化学式)。（4）沉铁。离子浓度510 mol/L时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液 pH应调节至略大于3.7，则()3Fe OH的spK为_。（5）试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_。15.非奈利酮可用于用于糖尿病肾病治疗，其重要中间体 F合成路线如下：已知：(R1、2R=羟基或 H)；氨基易被氧气氧化。（1）AB 中生成分子式为9133C H O N的中间体 H，则 H 的结构简式为_。第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（2）BC的反应类型为_。（3）CD中加入3AgNO溶液是为了结合反应中产生的_(填化学式)。（4）H亦可由化合物()经一系列转化获得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。碱性条件下水解后酸化得到两种产物，使用现代分析仪器对其中一种的分子结构进行测定，相关结果如下：（5）写出以、为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。16.用废铁屑(含少量杂质 FeS)为原料制备摩尔盐()4422NHFeSOnH O。实验装置如下(加热装置已略去)：第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 已知：()18spKFeS6 10=，()7a12KH S10=，()15a22KH S7 10=（1）A装置中的反应控制在 5060间进行的原因是_；三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为_。(选填序号)a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水（2）反应一段时间后，C瓶中酸性4KMnO溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为_。（3）A中反应完成后过滤采用如下图 b装置，相对于图 a 装置而言其优点有_(写两点)。（4）实验室利用227K Cr O溶液测定制得的()4422NHFeSOnH O中的 n值。请补充完整实验方案：准确称取a g样品，加入足量稀硫酸溶解后配成 250.00mL溶液。使用移液管准确移取 25.00mL于锥形瓶中，_。已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。(可使用的试剂和仪器：1227 c mol LK Cr O溶液，二苯胺磺酸钠指示液，酸式滴定管，碱式滴定管)将测定的 n 值与实际值进对比，测定值偏大。下列说法正确的是_。(选填序号)a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水 b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分()442NHSO杂质 c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量 d.若通过2BaCl溶液测定 n 值，应滴定至向上层清液中继续滴加数滴2BaCl溶液后无明显现象，记录2BaCl溶液的用量，测定 n 值。第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 e.若通过2BaCl溶液测定 n 值，应向其中加入过量2BaCl溶液，将所得固体过滤洗涤烘干至恒重，记录沉淀的质量，测定 n值 17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可通过下列反应大规模制取氢气。.水煤气变换反应(WGSR)反应 a：()()()()12221CO gH O gCOgHg H41kJ mol+=+=（1）一定压强下，由最稳定单质生成 1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知()CO g、()2H O g的摩尔生成焓分别为1110kJ mol、1242kJ mol。则2CO的摩尔生成焓的热化学方程式为_。（2）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的 CaO可以增大 H的体积分数。对比实验的结果如下图所示。投入 CaO时，2H的体积分数增大的原因为_。投入纳米 CaO装置的氢气产率更高，其原因为_。（3）酸性溶液中电解副产物2CO可用于生产3CH OH，实现2CO资源化，其电极反应式为_。生成3CH OH的电极应连接电源的_极(选填“正”或“负”)。.甲烷干重整(DRM)DRM的主要反应为：反应 b：()()()()14222CHgCOg2CO g2Hg?H249.1kJ mol+=+反应 c：()()()()12223HgCOgCO gH O g H41kJ mol+=+该过程中会逐渐生成积碳覆盖在催化剂2CeO表面，使催化剂中毒。（4）甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为 1mol，实验测得在 0.1MPa 下，平衡时各组分的量随温度变化如下图所示。已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK。625C时反应 c 的压强平衡常数pK为_。的 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 （5）对催化剂载体2CeO改性，使其形成氧空位，可减少积碳。2CeO晶胞如下图所示。取干燥2CeO在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为 2.32%时，每个晶胞拥有的2O的个数为_。第1页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 2024 届高三年级三模适应性检测届高三年级三模适应性检测 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Ba137 Ce140 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B.“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C.部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物【答案】A【解析】【详解】A在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，使得钢材具有更好的机械性能，A项正确；B金刚石为共价晶体，B项错误；C碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C项错误；D酚醛树脂是由酚类和醛类缩聚反应而成的，不属于聚酯，D项错误；故选 A。2.反应32428NH3Cl6NH ClN=+可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是 A.3NH分子的 VSEPR 模型：B.基态 Cl原子的核外电子排布式：226251s 2s 2p 3s 3p C.4NH+的电子式：D.基态 N原子的核外电子轨道表示式：【答案】B【解析】第2页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【详解】ANH3的价电子对为 4，VSEPR 模型名称为四面体形，A错误；B基态 Cl原子有 17 个电子，故核外电子排布式：1s22s22p63s23p5，B正确；C+4NH的电子式为，C错误；D基态 N原子的核外电子轨道表示式为，D错误；故选 B。3.联氨(24N H)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.结合H+能力：324NHN H B.电负性：()()()N O H C.第一电离能：()()()111IOINICu D.离子半径：()()2r Cur Cu+【答案】A【解析】【详解】ANH3共用电子对更偏向 N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子(H+)，A选项正确；B电负性：ONH，B选项错误；C同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能 NOCu，C选项错误；DCu2+和 Cu+核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D选项错误；故答案选 A。4.下列说法正确的是 第3页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.图操作可从3NaHCO溶液中提取3NaHCO晶体 B.图装置可用于实验室制取并收集2Cl C.图操作可用于盐酸滴定含有酚酞的 NaOH溶液 D.图装置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘单质【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠受热易分解，不能直接采用蒸发结晶的方式从碳酸氢钠溶液中提取碳酸氢钠晶体，A错误；B浓盐酸与 MnO2需要在加热条件下才能反应生成氯气，且生成的氯气中含有 HCl，需要进行除杂处理，B 错误；C用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH 溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C 错误；D碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不相溶，分液时，分液漏斗下端贴着烧杯内壁，图示操作正确，D 正确；故答案选 D。5.元素周期表中 VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl可溶于苯、4CCl等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO；卤素互化物(如 ICl、3IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是 A.3ClO的键角大于4ClO的键角 B.3IF是由极性键构成的非极性分子 C.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D.2SOCl的中心原子 S 采用2sp杂化【答案】C【解析】【详解】A3ClO的键角小于4ClO的键角，因为3ClO中心原子有 1 对孤电子对，4ClO中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，A错误；第4页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B由于3IF分子中包含一个氟原子和三个碘原子，而氟原子比碘原子更电负，因此3IF分子是极性分子，B错误；C没有氢键存在的情况下相对分子质量越大，熔沸点越高，HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高，C正确；D2SOCl中心原子 S价层电子对数为 4，采用3sp杂化，D错误；故选 C。6.元素周期表中 VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl可溶于苯、4CCl等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO；卤素互化物(如 ICl、3IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是 A.2Cl溶于水：22ClH O2HClOCl+B.ICl溶于 NaOH溶液：2ICl2OHClIOH O+=C.2SOCl水解：2224SOCl2H O4HSO2Cl+=+D.2Br用23Na CO溶液吸收：223323BrCO5BrBrOCO+=【答案】B【解析】【详解】A2Cl溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：22ClH OHClOClH+，A 错误；BICl中 Cl为-1价，I 为+1 价，ICl与 NaOH 反应生成氯化钠和 NaIO，离子方程式为：2ICl2OHClIOH O+=，B 正确；C2SOCl极易水解生成 H2SO3和 HCl，离子方程式为：2SOCl+2H2O=H2SO3+2H+2Cl-，C错误；D溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生 H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为：2223333Br6CO5r3HBrB O6HCOO+=或223323Br3CO5BrBrO3CO+=，D错误；故选 B。7.元素周期表中 VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl可溶于苯、4CCl等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO；卤素互化物(如 ICl、3IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 的 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃 B.3KIO受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C.AgI具有感光性，可用于人工降雨 D.2ClO有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂【答案】D【解析】【详解】AHF 酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；B3KIO中含有 I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与3KIO受热分解无关，B错误；C碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误；D2ClO具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，D正确；故选 D。8.有机物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.有机物 X的分子式为16173C H NO B.有机物 X 存在顺反异构现象 C.1mol X最多能与28mol H发生加成反应 D.有机物 X能与3NaHCO溶液反应生成2CO【答案】C【解析】【详解】A根据图示该有机物的分子式为 C16H15NO3，A错误；B有机物 X 双键中其中一个 C上连有两个相同的基团，故不存在顺反异构现象，B错误；第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 C1mol苯环能与 3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与 1mol氢气发生反应，1mol醛基能与 1mol氢气发生反应，所以 1mol X最多能与 8 mol H2发生加成反应，C正确；D该有机物中的官能团为酚羟基、碳碳双键、醛基和氨基，均不能与碳酸氢钠发生反应，D错误；故选 C。9.锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiClO4的二甲醚溶液，总反应为 xLiCFx=xLiFC，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.交换膜为阴离子交换膜 B.正极的电极反应式为 CFxxe-xLi+=xLiFC C.电解质溶液可用 LiClO4的乙醇溶液代替 D.a 极电势高于 b 极电势【答案】B【解析】【详解】ALi+通过离子交换膜在正极上形成 LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，A错误；B石墨为正极，在正极上附着的 CFx得电子生成 LiF 和 C，正极的电极反应式为 CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，B正确；C金属 Li是活泼金属，能与乙醇反应，所以不能用乙醇溶液代替，C错误；D由于 Li活动性比石墨强，所以 a 为负极，b为正极，正极 b 极电势高于负极 a电极的电势，D错误；故合理选项是 B。10.合成氨反应为()()()1223Ng3Hg2NHgH92.4kJ mol+=。下列说法正确的是 A.该反应S0 B.()()()HE NN3E HH6E NH=+C.反应中每消耗23mol H转移6mol电子 第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 D.实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率【答案】C【解析】【详解】A该反应为气体体积减小的反应，S+B.43NH HSO溶液中：()()()2343c HSOc NHc SO+C.“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D.“制备”过程的离子方程式：223234NOHSOSOOHNH OH2SO+=+【答案】A【解析】【详解】ANH4HSO3溶液中，存在物料守恒：c(+4NH)+c(NH3H2O)=c(-3HSO)+c(2-3SO)+c(H2SO3)，电荷守恒：c(+4NH)+c(H+)=c(-3HSO)+2c(2-3SO)+c(OH-)，-可得：c(NH3H2O)+c(OH-)+c(2-3SO)=c(H2SO3)+c(H+)，根据电离是微弱的，则 c(-3HSO)c(2-3SO)，c(-3HSO)c(2-3SO)，c(NH3H2O)+c(OH-)+c(-3HSO)c(NH3H2O)+c(OH-)+c(2-3SO)=c(H2SO3)+c(H+)，A正确；B NH4HSO3溶液中，+4NH的水解程度小于-3HSO的电离程度，则 c(+4NH)c(-3HSO)，另电离是微弱的，则 c(-3HSO)c(2-3SO)，则 c(+4NH)c(-3HSO)c(2-3SO)，B错误：C温度越高，NH3H2O分解，且 SO2的溶解度降低，即温度越高 SO2不利于脱硫反应的进行，C错误；D根据题意可知，“制备”过程中的离子方程式：-+2-23234+2NO+HSO+SO+H O=NH O+2SO2+HH，D 第9页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 错误；故答案为：A。13.CO2催化重整 CH4反应：()()()()422CHgCOg2CO g2Hg+1H：()()()()222HgCOgCO gH O g+2H0：22424H(g)CO(g)CH(g)2H O(g)+=+3H0 B.其他条件不变，适当增大起始时 CH4的体积分数，可抑制反应、的进行 C.T时，在 2.0L 容器中加入 2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得 CO2的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数小于 81 D.300580时，H2O的体积分数增大因为反应生成 H2O的量大于反应消耗的量【答案】D【解析】【详解】A 由题干信息反应：()()()()222HgCOgCO gH O g+2H0，反应：22424H(g)CO(g)CH(g)2H O(g)+=+3H0，A正确；B其他条件不变，适当增大起始时 CH4的体积分数，即增大 CH4的用量，减少 CO2的用量，则 CO2的平衡转化率增大，即 CO2的平衡浓度减小，CH4浓度增大，根据平衡移动原理，减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡都逆向移动，可抑制反应、的进行，B 正确；CT时，在 2.0L容器中加入 2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得 CO2的平衡转化率为 第10页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 75%，若只发生反应 I，则三段式分析可知，()()()()422(mol)2200(mol)1.52?75%33(mol)0.50.533CHgCOg2CO g2Hg+起始量转化量平衡量，则反应的平衡常数 K=22242c(H)c(CO)c(CH)c(CO)=2233()()220.50.5()()22=81，由于实际上有反应 I、反应和反应发生，但由于副反应()中，消耗的氢气的量比二氧化碳多的多，故计算式中，分子减小的更多，平衡常数小于 81，导致 K小于 81，C正确；D根据题干信息可知，升高温度反应平衡正向移动，向生成 H2O的方向移动，H2O 的物质的量增大，反应逆向移动，向消耗 H2O 的方向移动，H2O 的物质的量减小，故 300580时，H2O 的体积分数增大因为温度对反应的影响小于对反应的影响，即整个体系生成 H2O 的量大于消耗的量，D错误；故答案为：D。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.赤铜矿(主要成分为2Cu O，含少量34Fe O、2SiO)含铜量高达 88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备42CuSO5H O晶体的流程为：已知：222Cu O2HCuCuH O+=+（1）42CuSO5H O晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_。（2）酸溶。控制矿石为 12g、硫酸为 6g，温度为 70，相同时间内，铜浸出率随液固比变化如下图所示。液固比大于 5：1后，铜浸出率下降原因为_。的 第11页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 （3）氧化。2Fe+发生反应的离子方程式为_。检验氧化完全的试剂为_(填化学式)。（4）沉铁。离子浓度510 mol/L时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液 pH应调节至略大于3.7，则()3Fe OH的spK为_。（5）试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_。【答案】（1）共价键 配位键 氢键 （2）当硫酸过多以后，硫酸浓度变大，生成的 Cu 与硫酸反应生成了硫酸铜 （3）.2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O .K3Fe(CN)6 （4）10-35.9 （5）酸溶以后产生的部分单质铜不能与 NaClO 反应，铜进入滤渣，有损失，减少了硫酸铜的产率，同时 NaClO 也可能把 Fe2+氧化为氢氧化铁并进一步反应生成高铁酸根离子从而影响产品纯度，应该改为加入硫酸酸溶后，加入 H2O2，将铜转化为铜离子，充分反应后再过滤，再加入氧化铜调节 pH沉铁。【解析】【分析】赤铜矿粉中加入硫酸酸溶，Cu2O转化为 Cu2+和 Cu，Fe3O4转化为 Fe2+和 Fe3+，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣 1 中含有二氧化硅和 Cu 单质，过滤后滤液中加入次氯酸钠进行氧化，Fe2+被氧化为 Fe3+，随后加入 CuO 调节 pH 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣 2 为氢氧化铁，过滤后滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到五水硫酸铜晶体。小问 1 详解】从五水硫酸铜晶体结构可知，其中存在离子键、配位键、共价键和氢键。【小问 2 详解】液固比大于 5：1后，硫酸过多，硫酸的浓度较大，使得生成的 Cu 与硫酸反应生成了硫酸铜，故铜浸出率下降。【小问 3 详解】氧化过程中，Fe2+与次氯酸钠反应生成铁离子、氯离子和水，离子方程式为 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。检验是否氧化完全，即检验溶液中是否还含有亚铁离子，可用 K3Fe(CN)6检验。【小问 4 详解】【第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 pH 约为 3.7 时，铁离子沉淀完全，此时 c(Fe3+)10-5mol/L，则 Fe(OH)3的 Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-510-10.33=10-35.9。【小问 5 详解】酸溶以后产生的部分单质铜不能与 NaClO 反应，铜进入滤渣，有损失，减少了硫酸铜的产率，同时 NaClO也可能把 Fe2+氧化为氢氧化铁并进一步反应生成高铁酸根离子从而影响产品纯度，应该改为加入硫酸酸溶后，加入 H2O2，将铜转化为铜离子，充分反应后再过滤，再加入氧化铜调节 pH 沉铁。15.非奈利酮可用于用于糖尿病肾病治疗，其重要中间体 F合成路线如下：已知：(R1、2R=羟基或 H)；氨基易被氧气氧化。（1）AB 中生成分子式为9133C H O N的中间体 H，则 H 的结构简式为_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD中加入3AgNO溶液是为了结合反应中产生的_(填化学式)。（4）H亦可由化合物()经一系列转化获得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。碱性条件下水解后酸化得到两种产物，使用现代分析仪器对其中一种的分子结构进行测定，相关结果如下：第13页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 （5）写出以、为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】（1）（2）取代反应 （3）C4H5O2 （4）（5）252ONC HHH OH，2OCu，2H催化剂 +H 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与 NH2OH共热发生加成反应生成，则 H为，共热发生消去反应生成 第14页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B()，与发生取代反应生成，则 C为；在硝酸银溶液中发生水解反应生成，催化剂作用下与先发生加成反应，后发生消去反应生成，催化剂作用下与反应生成。【小问 1 详解】由分析可知，中间体 H 的结构简式为，故答案为：；【小问 2 详解】由分析可知，BC的反应为与发生取代反应生成，故答案为：取代反应；【小问 3 详解】由分析可知，CD的反应为在硝酸银溶液中发生水解反应生成和，则硝酸银溶液是为了结合，促进的生成，的化学式为C4H5O2，故答案为：C4H5O2；【小问 4 详解】由图可知，I 的同分异构体的水解产物的相对分子质量为 110，分子中含有苯环和羟基，分子中含有两类氢 第15页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 原子，则水解产物的结构简式为，由 I 的结构简式可知，同分异构体的结构简式为，故答案为：；【小问 5 详解】由有机物的转化关系可知，以、为原料制备的合成步骤为：催化剂作用下与 NH2OH共热反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，酸性条件下发生水解反应生成合成，路线为：252ONC HHH OH，2OCu，2H催化剂+H。第16页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 16.用废铁屑(含少量杂质 FeS)为原料制备摩尔盐()4422NHFeSOnH O。实验装置如下(加热装置已略去)：已知：()18spKFeS6 10=，()7a12KH S10=，()15a22KH S7 10=。（1）A装置中的反应控制在 5060间进行的原因是_；三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为_。(选填序号)a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水（2）反应一段时间后，C瓶中酸性4KMnO溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为_。（3）A中反应完成后过滤采用如下图 b装置，相对于图 a 装置而言其优点有_(写两点)。（4）实验室利用227K Cr O溶液测定制得的()4422NHFeSOnH O中的 n值。请补充完整实验方案：准确称取a g样品，加入足量稀硫酸溶解后配成 250.00mL溶液。使用移液管准确移取 25.00mL于锥形瓶中，_。已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。(可使用的试剂和仪器：1227 c mol LK Cr O溶液，二苯胺磺酸钠指示液，酸式滴定管，碱式滴定管)将测定的 n 值与实际值进对比，测定值偏大。下列说法正确的是_。(选填序号)第17页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水 b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分()442NHSO杂质 c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量 d.若通过2BaCl溶液测定 n 值，应滴定至向上层清液中继续滴加数滴2BaCl溶液后无明显现象，记录2BaCl溶液的用量，测定 n 值 e.若通过2BaCl溶液测定 n 值，应向其中加入过量2BaCl溶液，将所得固体过滤洗涤烘干至恒重，记录沉淀的质量，测定 n值【答案】（1）.使结晶水和铵盐不被破坏和流失 .c （2）-+2+2425H S+2MnO+6H=5S+2Mn+8H O （3）过滤速度快，固液分离比较安全，滤出的固体更易干燥 （4）.滴入 2 滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用酸式滴定管盛装227K Cr O标准溶液，进行滴定，至终点（最后半滴227K Cr O标准溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，30s内不变色），平行测定三次，记录平均消耗227K Cr O标准溶液体积 .b【解析】【分析】废铁屑(含少量杂质 FeS)和稀硫酸反应生成 FeSO4、H2、H2S，滴加氨水充分反应后得到浅绿色悬浊液，过滤，乙醇洗涤沉淀，低温干燥，得到摩尔盐晶体，部分氨水分解产生氨气，B 是安全瓶，C中酸性高锰酸钾溶液吸收 H2S、NH3，尾气为 H2。【小问 1 详解】使摩尔盐()4422NHFeSOnH O中结晶水和铵盐不被破坏和流失，所以使用水浴；先向其中加入过量稀硫酸，置于 5060水浴加热充分反应，溶解废铁屑，由于氨易挥发且与酸后应，要后加同时需待冷却至室温后向其中滴加氨水，故选 c；【小问 2 详解】尾气中含 H2S 具有还原性与酸性4KMnO溶液发生氧化还原反应，酸性4KMnO溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体 S 生成，发生反应的离子方程式为：-+2+2425H S+2MnO+6H=5S+2Mn+8H O；【小问 3 详解】b 装置为减压过滤，优点有过滤速度快，固液分离比较安全，滤出的固体更易干燥；【小问 4 详解】第18页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 滴入 2 滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用酸式滴定管盛装227K Cr O标准溶液，进行滴定，至终点（最后半滴227K Cr O标准溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，30s 内不变色），平行测定三次，记录平均消耗227K Cr O标准溶液体积；测定的 n值：()()()()44244442222+274422NHFeSONHFeSONHFeSOCr O6Fe6 NHFeSO6nH O16 M6n250250250cV6cVM6cVM252525a()4242ONHFeSOH250a-6cVM25=6nM a晶体干燥时失去了部分结晶水使测定值偏小；b晶体中含有部分()442NHSO杂质，测定值偏大；c滴入指示剂过量会多消耗227K Cr O，测定值偏小；d 二苯胺磺酸钠与2BaCl反应，若通过2BaCl溶液测定 n 值，应滴定至向上层清液中继续滴加数滴2BaCl溶液后无明显现象，记录2BaCl溶液的用量偏大，则测定 n 值偏小；e加入过量2BaCl溶液，烘干至恒重时有杂质，沉淀的质量偏大，测定 n 值偏小；故选 b。17.氢能是一