九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 （新版）浙教版.ppt

第第2 2节金属的化学性质节金属的化学性质第第1 1课时金属与氧气、酸的反应课时金属与氧气、酸的反应第2章物质转化与材料利用第1课时金属与氧气、酸的反应新知学习互动探究第2章物质转化与材料利用课堂小结第1课时金属与氧气、酸的反应考纲要求：考纲要求：1 1知道典型金属知道典型金属(镁、铁等镁、铁等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物。在空气或氧气中燃烧的现象及产物。2 2概述金属与酸反应的条件。概述金属与酸反应的条件。重要提示：重要提示：1 1有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧能生成氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有较好的抗腐蚀化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有较好的抗腐蚀性。但不能用钢丝球等擦洗铝制品，这样会破坏其表面形成的致密性。但不能用钢丝球等擦洗铝制品，这样会破坏其表面形成的致密的氧化膜。的氧化膜。2 2比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量有：比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量有：(1)(1)酸的种类、浓度；酸的种类、浓度；(2)(2)金属的形状金属的形状(或金属与酸接触的面积或金属与酸接触的面积)；(3)(3)温度等。温度等。3 3有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，有单质有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应。和化合物生成的反应也不一定是置换反应。第1课时金属与氧气、酸的反应新知学习新知学习新知一金属的化学性质新知一金属的化学性质(部分部分)1 1与氧气反应与氧气反应实验：将实验：将1 1根镁带、根镁带、1 1根铜丝同时在酒精灯的外焰根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。能燃烧的是上加热。能燃烧的是_，燃烧的现象为，燃烧的现象为_ _ _；不能燃烧的金属是不能燃烧的金属是_，冷却后表面的颜色，冷却后表面的颜色变为变为_色。色。图图2 22 21 1镁带镁带发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体铜丝铜丝黑黑第1课时金属与氧气、酸的反应(1)(1)镁的可燃性：镁的可燃性：2Mg2MgO O2 2=_=_。(2)(2)铜被氧化：铜被氧化：2Cu2CuO O2 2=_=_。(3)(3)铝被氧化，形成氧化铝保护膜：铝被氧化，形成氧化铝保护膜：4Al4Al3O3O2 2=_=_。2MgO2MgO2CuO2CuO2Al2Al2 2O O3 3第1课时金属与氧气、酸的反应2 2金属与酸反应金属与酸反应实验：实验：(1)(1)取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3 3支试支试管中，观察现象。管中，观察现象。金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁反应速率反应速率_，有大量气，有大量气泡产生泡产生_锌锌_铜铜_用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴靠近试管口。用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴靠近试管口。松开拇指发现松开拇指发现_，此气体是，此气体是_。氢气氢气很快很快MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2反应速率较快，有较多气泡产生反应速率较快，有较多气泡产生ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2 无变化无变化气体能燃烧气体能燃烧第1课时金属与氧气、酸的反应金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁_锌锌_铜铜_(2)(2)取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3 3支试管支试管中，观察实验现象。中，观察实验现象。实验室中常用金属实验室中常用金属_和和_反应来制取氢气。反应来制取氢气。锌锌反应速率很快，有大量气泡产生反应速率很快，有大量气泡产生MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2反应速率较快，有较多气泡产生反应速率较快，有较多气泡产生ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2 无变化无变化稀硫酸稀硫酸第1课时金属与氧气、酸的反应互动探究互动探究探究点一金属与氧气反应探究点一金属与氧气反应 情景展示情景展示11将将1 1根镁带、根镁带、1 1根铜丝同时在酒精灯的根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。观察并记录实验现象：外焰上加热。观察并记录实验现象：实验现象实验现象镁带镁带 铜丝铜丝第1课时金属与氧气、酸的反应 问题探究问题探究 通过实验你能得出哪些结论呢？通过实验你能得出哪些结论呢？思考交流思考交流 _第1课时金属与氧气、酸的反应 归纳提升归纳提升 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相性质。有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物。氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同。应的氧化物。氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同。课堂速记课堂速记 _第1课时金属与氧气、酸的反应情景展示2第1课时金属与氧气、酸的反应 问题探究问题探究 铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具、饮料罐有许铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具、饮料罐有许多是用铝制的？能否用钢丝球擦洗铝制容器？多是用铝制的？能否用钢丝球擦洗铝制容器？思考交流思考交流 _第1课时金属与氧气、酸的反应 归纳总结归纳总结 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。但用钢丝球擦洗铝制容器会氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜，会使金属铝进一步被氧化。破坏氧化膜，会使金属铝进一步被氧化。课堂速记课堂速记 _第1课时金属与氧气、酸的反应新知学习新知学习新知二置换反应新知二置换反应1 1含义：由一种含义：由一种_跟一种跟一种_发生反应生成另一发生反应生成另一种种_和另一种和另一种_的反应。的反应。2 2表示形式：表示形式：A ABC=BBC=BACAC。单质单质 化合物化合物 单质单质 化合物化合物 第1课时金属与氧气、酸的反应互动探究互动探究探究点二金属与酸反应探究点二金属与酸反应 情景展示情景展示 将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入等浓度的盐酸将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入等浓度的盐酸和稀硫酸中，观察实验，完成表格。和稀硫酸中，观察实验，完成表格。第1课时金属与氧气、酸的反应金属金属现象现象反应的化学方程反应的化学方程式式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌镁镁铜铜第1课时金属与氧气、酸的反应 问题探究问题探究 哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸反应？么气体？哪些金属不能与盐酸反应？思考交流思考交流 _第1课时金属与氧气、酸的反应镁、锌、铁三种金属都能与盐酸镁、锌、铁三种金属都能与盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)反应，反应后都生成了反应，反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同，铜与盐酸氢气，但反应的剧烈程度不同，铜与盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)不反应。从而不反应。从而说明有些金属能和酸反应，有些金属不能和酸反应。说明有些金属能和酸反应，有些金属不能和酸反应。归纳提升归纳提升 继续探究继续探究 上述反应有什么共同特点？它们与前面学过的化合、分解、复分解上述反应有什么共同特点？它们与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？反应有什么不同？思考交流思考交流 _第1课时金属与氧气、酸的反应像这类一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物像这类一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，表示形式为：的反应，叫作置换反应，表示形式为：A ABC=BBC=BACAC；化合反应；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A(AB=AB)B=AB)；分解；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB=A(AB=AB)B)；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应(AB(ABCD=ADCD=ADCB)CB)。归纳提升归纳提升 课堂速记课堂速记 _第1课时金属与氧气、酸的反应课堂小结课堂小结与氧气反应与氧气反应作保护膜、燃烧弹等作保护膜、燃烧弹等与稀酸反应与稀酸反应制氢气制氢气第1课时金属与氧气、酸的反应