化学第三章 金属及其化合物 第10讲 钠及其重要化合物.ppt

第10讲钠及其重要化合物第三章金属及其化合物考纲要求1.了解钠的主要性质及应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠探究高考明确考向考点三碳酸钠与碳酸氢钠微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究内容索引考点一钠和氢氧化钠课时作业考点四碱金属元素、焰色反应钠和氢氧化钠考点一知识梳理1.钠钠(1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100)，密度比水的小但比煤油的大。(2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性与非金属单质反应2NaCl2Na2ONa2O2淡黄与酸、水(滴有酚酞)、醇反应2Na2HCl=(快)2Na2H2O=(现象：浮、熔、游、响、红)2Na2CH3CH2OH(沉、慢)(3)钠的制取及保存保存：密封保存，通常保存在中。2NaClH22NaOHH22C2H5ONaH2石蜡油或煤油(4)钠的用途钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯。冶炼某些金属2.氢氧化钠氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而；有很强的腐蚀性。(2)化学性质具有碱的通性烧碱易潮解其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=_与非金属单质反应：Cl22OH=_酯类水解：CH3COOC2H5NaOH_(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=_现代工业制碱：2NaCl2H2O_ClClOH2OCH3COONaCH3CH2OHCaCO32NaOH2NaOHH2Cl2正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()答案(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(8)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3()答案(10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()深度思考 提升思维能力提升思维能力1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：答案请写出上述各步反应的化学方程式。答案答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O2.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，由三种物质电离出H的能力可知反应速率的大小顺序为cab解题探究题组一钠与水反应的拓展延伸题组一钠与水反应的拓展延伸1.(2017石家庄高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1molL1盐酸、100mL0.01molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案解析2.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液答案解析(2)按要求书写反应的离子方程式将Na投入到CuSO4溶液中_。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出_。答案2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2题组二钠与水反应实验的改进与创新题组二钠与水反应实验的改进与创新3.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。答案(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。2Na2H2O=2Na2OHH2(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来CD(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。储存反应过程中排出的水答案解析答案解析(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。否解解析析液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。答案解析(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大c.收集气体体积较大解解析析Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。b反思反思归纳归纳1.钠与水、酸反应的实质都是与钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。的反应。2.钠与溶液反应的思维模板钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注注意意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。钠的氧化物氧化钠和过氧化钠考点二知识梳理1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价_色、态_阴、阳离子个数比_2白色固体121淡黄色固体12是否为碱性氧化物_与水反应的化学方程式_与CO2反应的化学方程式_与盐酸反应的化学方程式_Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2是不是2.Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.类别与结构(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()解析解析H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。(4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()解析解析过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中含有1mol共用电子对。答案解析2.过氧化钠的性质及用途(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体()解析解析Na2O2是淡黄色固体。(2)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(3)Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()解解析析过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊溶液。答案解析深度思考 提升思维能力提升思维能力1.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_。答案Na2O2O2NaOHNA(或6.021023)2.(Na2O2的强氧化性与还原性)完成下列化学方程式：(1)向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2：。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：_。(3)向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：_。答案Na2O2H2S=S2NaOHNa2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl3.Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比。(1)写出Na2O2分别与SO3、SO2反应的化学方程式：_、_。(2)1molNa2O2参加上述两反应，转移电子数分别为_、_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4NA2NA解题探究题组一题组一Na2O2的性质应用的性质应用1.(2018郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案解析答案解析3.(过氧化钠的性质与纯度测定)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸和蒸馏水)答案回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。6molL1盐酸解析(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。答案解解析析碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。解析除去气体中的HCl置D中反应剩余的CO2吸收装(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。答案解析解析装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。答案解析78%题组二题组二Na2O2与与H2O、CO2反应的定量分析反应的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙答案解析5.(2017泉州市第五中学高三模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%答案解析探规寻律探规寻律Na2O2与与H2O、CO2的反应规律的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V(混合)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28gmol1n(CO2)，m(H2O)2gmol1n(H2O)碳酸钠与碳酸氢钠考点三知识梳理1.Na2CO3和和NaHCO3的性质的性质Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2无明显2.转化转化3.Na2CO3和和NaHCO3性质的应用性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.性质及用途判断(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()(7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(8)相同温度下溶解度：小苏打NaHCO3()答案2.(转化与除杂)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法判断(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液()(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体()(3)Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热()(4)Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤()答案深度思考 提升思维能力提升思维能力Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别1.(溶液鉴别)下列关于同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的鉴别方法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3()解解析析Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性，同温度、相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正确。答案解析(2)取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3()解解析析因Na2CO3溶液中c(OH)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确。(3)取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3()解析解析取等量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误。(4)取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3()解解析析同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确。答案解析(5)取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3()解解析析向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正确。(6)取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3()解析解析二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误。答案解析(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别的目的2.(固体鉴别)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。答案解解析析NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。解析(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。答案解析解析、都是利用NaHCO3受热易分解的性质进行鉴别。解析CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案解解析析试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠受热易分解。解析NaHCO3解题探究1.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案解析2.(2018青岛校级月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2体积的关系如图。答案回答下列问题：(1)Oa段离子方程式：_。(2)ab段离子方程式：_。11答案(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。NaOH、Na2CO311解析(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。答案Na2CO3、NaHCO311(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。答案1.5molL1解析解解析析当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2molL10.15L0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为解题指导解题指导利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为11)。碳酸钠质量分数测定的实验探究微专题10测定碳酸钠质量分数的常用方法测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。(3)数据处理2.沉淀法沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。(3)数据处理专题训练专题训练1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体答案解析1232.(2017山西省实验中学高三模拟)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：答案解析123(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发 生 反 应，仪 器 b的 名 称 是_，洗 气 瓶 c中 盛 装 的 是 浓 硫 酸，此 浓 硫 酸 的 作 用 是_。Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。答案解析123液面上升解解析析将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。答案解析123体积解析解析CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：答案解析123解解析析生成沉淀，故操作需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。过滤称量丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_。106y/197x解析解析经过计算，样品中Na2CO3的质量分数为106y/197x。3.实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。答案123A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液D解析(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_。取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净答案123解析解解析析判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案123解析偏小解解析析将所得沉淀未干燥充分就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得w(Na2CO3)偏小。方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。答案123解析(1)装置中导管a的作用是_。平衡气压，使液体顺利滴下解解析析装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。(2)若撤去导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案123解析偏大解解析析若撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000molL1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H答案123解析解解析析Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。恰好反应完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。(1)量取25.00mL配制好的溶液，应选择_(填仪器名称)来完成。碱式滴定管(或移液管)(2)判断滴定终点的依据是_。当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复答案123解析解解析析在Na2CO3、NaHCO3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液不变红色，就证明溶液达到滴定终点。(3)此法测得w(Na2CO3)_。答案123解析解析解析当达到滴定终点时，发生反应：；在25.00mL配制好的溶液中含有的n(HCl)n(Na2CO3)0.2000molL10.02L0.004mol，则在250mL溶液中含有Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)0.004mol0.04mol，其质量m(Na2CO3)0.04mol106gmol14.24g，此法测得w(Na2CO3)84.8%碱金属元素、焰色反应考点四知识梳理1.碱金属的一般性与特殊性碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_增大增大增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点_密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作物理(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。黄紫蓝色钴玻璃绿正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.碱金属元素性质的递变规律(1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子()(2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高()(3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱()(4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强()(5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2()(6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关()答案2.焰色反应(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K()(2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(3)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色()(4)非金属单质燃烧时火焰均为无色()(5)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察()(6)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同()答案1.已知钾是19号元素，钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。由于NaKClNaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动深度思考 提升思维能力提升思维能力答案2.已知铷是37号元素，质量数是85。回答下列问题：(1)铷37Rb位于周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁离子相同它是还原剂答案解析五A解析解析同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，错误；由Rb的原子结构示意图可知错误；Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确。(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子核外有两个电子答案解析D解解析析由反应RbHH2O=RbOHH2可知，水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由1价变为0价，RbH作还原剂，H核外有两个电子，D项正确。解题探究1.(2018沈阳高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。答案解析解解析析氢化钠(NaH)中钠元素化合价为1价，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为1价。1价(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。解解析析NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素化合价由1价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1价变为0价，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11。H2O11(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。答案解析解解析析在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1价，钛元素化合价由4价变化为0价，据此可写出方程式。答案2.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为_。解析4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl解解析析NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，即可写出化学方程式。答案(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_。解析NaAlH42H2O=解解析析NaAlH4与水反应生成氢气，即NaAlH4中1价的氢与水中1价的H发生归中反应。NaAlO24H2(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。解解析析NaH常作还原剂(H化合价升高为1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，即可写出化学方程式。3NaHFe2O3=2Fe3NaOH答案(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_。解析制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl探究高考明确考向1.(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是 A.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综，1B)B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)答案解析12342.(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是 答案解析12343.(2014新课标全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案解析12344.(2017海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。答案解析1234盐酸Lie=Li解解析析碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。答案解析1234解析解析Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。Li与二氧化碳反应(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾解析解析阳离子不同、焰色反应不同。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。答案解析1234解解析析在LiPF6和PF5中磷的化合价都是5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为LiF。LiF课时作业1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案1234567891011121314解析2.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案解析12345678910111213143.(2018银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物1234567891011121314答案解析4.(2017大连一模)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量答案解析12345678910111213145.(2017广西柳州高级中学检测)下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应答案解析1234567891011121314解解析析利用钠的焰色反应为黄色，可用于制透雾能力很强的高压钠灯；NaOH具有强腐蚀性；钠在常温下可被氧气氧化为Na2O，其易吸收空气中的水和CO2。6.下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是 A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多C.常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀答案解析12345678910111213147.将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 A.投入的Na、K的质量一定相等B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D.参加反应的HCl的量不一定相等答案解析12345678910111213148.(2018长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与