浙江省丽水、湖州、衢州三地市2024届高三下学期4月二模化学.docx

丽水、湖州、衢州 2024 年 4 月三地市高三教学质量检测化学试题卷考生须知:1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟;2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效;4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是AC2H2BNaHSO4CNaHCO3DCH3COOH2. 下列有关明矾KAl(SO4)2·12H2O的说法不正确的是A. 明矾水溶液呈酸性B钾元素位于周期表的 s 区CSO24 -空间结构名称为正四面体形D自来水厂常用明矾来杀菌消毒3. 下列化学用语正确的是A氮原子 2p 轨道的电子云轮廓图：BHCN 的电子式：C反-2-丁烯的结构简式为：H3CHCCDHClO 的结构式：HC1OHCH34. 已知过氧化铬 (CrO5) 的结构式如右图所示， CrO5 溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2+6H2O，有关该反应说法不正确的是ACr 在元素周期表中的位置为第四周期第B 族BCrO5 既作氧化剂，又作还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7:8 第 4 题图D若有 1 mol CrO5 发生该反应，则反应中共转移 3.5NA 个电子5下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A含有 SiO23 -的溶液中：Al3、NH4、NO3、SO24B能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、Cl、CrO24C水电离出的 c(H+)1.0×1012 mol·L1 的溶液中：Al3、NH4、Cl、SO24D c（H） 1×1012 的溶液中：Ag(NH ) +、Na、NO、Br3 23c（OH）高三化学第 1页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#6. 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg(2+、Fe3+、SO24 -以及泥)沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图 用于沉淀的试剂稍过量 ,有关说法正确的是称取粗盐溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干精盐A. 步骤：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格B. 步骤 ：BaCl2、NaOH 和 Na2CO3 的滴加“顺序”和“量”不可调整C. 步骤：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且 pH 试纸检验滤液呈碱性D. 步骤 ：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管7. 下列关于材料说法不正确的是A在纯金属中加入其他元素形成合金改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大B石墨通过化学剥离法制得石墨烯石墨烯的导电性、导热性更好C在涤纶纤维中混纺天然纤维增强了透气性和吸湿性D顺丁橡胶硫化硫化程度越高，强度越大，弹性越好在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 Be 和 Al。BeCl2 和 AlCl3 在气态时通常以二聚体的形式存在，Al2Cl6 的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答第 8 10 题。8. 下列说法不正确的是AAl2Cl6 中含有配位键BBe(OH)42-中 Be 的杂化方式为 sp3CSiO2 中的键角OSiO 为 120°DH3BO3 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力9. 下列方程式不正确的是A. 氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2 + 2OH = Be(OH)42-B. 可溶性铝盐净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2D. 硼酸的电离方程式： H3BO3 = 3H+ + BO33 -10. 下列说法不正确的是A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B. 电解熔融氯化铍制备铍单质C. 用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大D. 不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 1%的硼酸高三化学第 2页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#11. 下列说法不正确的是A可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液B可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C可用 X 射线衍射技术测定青蒿素的分子结构D将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取12. 由不饱和烃 A 制备聚 1,3 -丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下 4 步反应所示：CH3CHOOHH2OHAl OACHCCHCH3H2CCH CHCH323D聚1,3-丁二烯KOHPd/PdO CaCOB3C下列说法不正确的是A. 第一步反应属于取代反应BA 分子中的所有原子在同一直线上C聚 1,3-丁二烯能使溴水褪色DB 和 C 均属于醇类13. 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是A铁片乙作正极B氮气在铁片乙上失电子C在海水中阳离子向铁片乙移动D铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲14甲酸（HCOOH）可在纳米级 Pd 表面分解为活性 H2 和 CO2，经下列历程实现 NO 3的催化还原。已知 Fe（II）、Fe（III）表示 Fe3O4 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是A生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B在整个历程中，每 1mol H2 可还原 2mol NO3CHCOOH 分解时，断裂的共价键只有极性键第 14 题图D反应历程中生成的 H+可调节体系 pH，有增强 NO 3氧化性的作用15. 难溶盐 BaCO3 的饱和溶液中 c2(Ba2+)随 c(H+)而变化。实验发现，298K 时 c2(Ba2+)c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是A饱和 BaCO3 溶液中 c(Ba2+)随 pH 增大而减小BBaCO3 的溶度积 Ksp=2.6×10-9C若忽略 CO23 -的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11DN 点溶液中：c(Ba2+)>c(CO2 -)>c(HCO)33高三化学第 3页共 8页第 15 题图#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#16根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论 浸泡在热水中升高温度，NO2 的探 究 温 度 对的烧瓶内红棕色浓度增大，平衡逆向加深移动；A2NO2 N2O4 化学 浸泡在冷水中降低温度，NO2 的平衡的影响的烧瓶内红棕色浓度减小，平衡正向变浅移动验证 CO32 -的水解Na2CO3 溶液 pHCO32 -的水解程度比B大于 NaHCO3 溶程度比 HCO 3大HCO 3大液C检验 CH2=CHCHO溴水褪色CH2=CHCHO 有碳碳有碳碳双键双键D探究 NH3 的性质圆底烧瓶中形成氨气极易溶于水，氨喷泉，溶液显红色水显碱性二、非选择题（本大题共 5 小题，52 分）17.(10 分）氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态 Fe3+的价层电子轨道表示式为。（2）NO3、CO、CN等易形成配合物，NO 3的空间结构名称为。（3）已知 HSCN 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式。（4）下列关于 N、P 及其化合物结构与性质的论述正确的是。AN4 与 P4 均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化BN 的电负性比 P 的大，可推断 NCl3 分子的极性比 PCl3 的大CNH3 和 PH3 分子的 VSEPR 模型为四面体形，PH3 中键角HPH 大于 NH3 中HNH D研究发现固态 PCl5 中含有PCl4+和PCl6，而 PBr5 中则含有PBr4+和 Br，存在差异的原因是 Br半径大高三化学第 4页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。（6）苯分子中含有大键，可记为 66 （右下角“6”表示6 个原子，右上角“6”表示 6 个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大键可表示为 56 ，则其结合质子能力更强的氮原子是(填“”或“”)，其原因是。18.（10 分）NH3 是重要的化工原料，可发生如下转化：NaClO化合物AN2H4IVIIIIII(NH4)2SO4NH3HNO3V空气中Cu(NH3)2+深蓝色溶液OVICO +2HCl； Cu(NH3)2+(无色）容易被空气氧化+ H OCClCl22（1）氨气溶于水后，经途径 I 吸收硫酸工业尾气中的 SO2，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式_。（2）氨气可经途径 II 的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是_。A.工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了 Fe3+而略显黄色B.氨气先经过催化氧化得到 NO2，NO2 再与水反应生成硝酸C.浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成 C3H5(ONO2)3，该反应为酯化反应D. 工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应（3）醋酸（熔点 16.6）、硝酸（熔点-51.49）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是_。（4）N2H4 与 NH3 性质相似，写出足量 N2H4 与稀硫酸反应所得产物的化学式_。（5）途径中 NH3 过量，用离子方程式解释途径 VI 中溶液颜色变化的原因_。（6）NH3 可与 COCl2 反应得到化合物 A 和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物 A 中含有氮元素_。高三化学第 5页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#19.（10 分）工业上将 CO2 转化为甲酸（HCOOH），为实现碳中和添砖加瓦。（1）用以 CO2 和 CH3OH 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图 1 所示。请写出电解 过 程 中CH3OH参 与 反 应 的 电 极 反 应式。图 1（2）T1 时，反应 I：CO2 (g) + H2 (g) HCOOH (g) 的平衡常数 K = 2，实验测得 v 正=k 正.c(CO2)·c(H2)，v 逆=k 逆 c(HCOOH)，其他条件不变，升高温度至 T2 时，k 正=1.9k 逆，则该反应正逆方向的活化能大小 Ea 正Ea 逆(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。（3）在某恒温密封容器中加入 1.0 mol·L1 HCOOH 水溶液至充满容器，只发生反应 和 ，若 HCOOH 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应 起催化作用，对反应 无催化作用。反应 ：HCOOH CO+H2O反应 ：HCOOH CO2+H2反应过程中 CO、CO2 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 10min 时c(CO)达到过程中的最大值。浓度c（CO）c（CO2）时间mol·L1mol·L10005min0.220.0210min0.700.1630min0.350.5880min0.200.76图 2计算该温度下反应的平衡常数_。图 2 为不加盐酸时 CO 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图 2 中画出 CO 的浓度随时间变化。高三化学第 6页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#20.（10 分）某研究小组以白云石（主要成分为 CaMg(CO3)2）为原料制备无水碳酸镁，流程如下：研磨溶解 MgCl2·6H2O过滤滤液1白云石煅烧粉样90，1h足量CO2滤渣重镁水溶液III20，1hIII60过滤一系列操作MgCO3·3H2OMgCO3热解2hIV（1）步骤煅烧过程中盛放样品的容器名称是，步骤 III，重镁水溶液中主要溶质的化学式是_。（2）下列说法正确的是。A步骤 II，在溶解过程中可加入硫酸，加入 MgCl2·6H2O 可适当除去原料中的钙元素B步骤 IV 产生的 CO2 和滤液可循环利用C步骤热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的 CO2，促进反应正向进行D步骤，可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁（3）步骤 III 过程中需将温度控制在 20，原因是。（4）为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为 c mol/L 的 EDTA 标准溶液进行滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“_”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示。用分析天平（称量 m g 产品）用烧杯（）用_（配制 250 mL 的溶液A）用移液管（）在_中（）用_（盛装 EDTA 溶液滴定 Ca2+，消耗 V1 mL）仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、NaOH 和钙指示剂；h. 量取 25.00 mL溶液 A（5）如要测定产品中 Mg2+含量，还需继续以下实验：量取 25.00 mL 溶液 A，稀释至 250 mL 得到溶液 B，另取 25.00 mL 溶液 B 于锥形瓶中，加入三乙醇胺、缓冲溶液与铬黑 T 指示剂后，用上述 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+、Mg2+总量(Ca2+、Mg2+与 EDTA 按物质的量 1:1 反应），消耗 V2 mL，根据本次实验计算产品中镁元素的质量分数_。高三化学第 7页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#21.（12 分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。ONO2ClNO2(C2H5)3SiH试剂XOHC9H9NO3C9H11NO2AlCl3/CH2Cl2三氟甲磺酸碱性条件OHBCDANH2OOOC14H19NO4ClC22H33NO5H2/Pd-COO催化剂EAlCl3/CH2Cl2F催化剂6GNH2（1）HCl/CH3OHOH·HClOH（2）HCl6HOHOOO碱性条件+ R'CH2NO2NO2已知：Cl+ R'OH一定条件RO R' RHRR' R请回答：（1）化合物 G 的官能团名称是。（2）已知 CD 过程中原子利用率为 100%，化合物 X 的结构简式是。（3）下列说法正确的是。ABC 的反应为取代反应B设计 DE 的目的是为了保护羟基CH 的分子式是 C14H24ClNO2DGH 第 (2) 步中加 HCl 的目的是为了增大产物的水溶性（4）写出由 D 生成 E 的化学方程式。（5）写出所有同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式。含有苯环和硝基；1H-NMR 谱显示有四组峰，峰面积之比为 6221。（6）设计以苯甲醇和 CH3NO2 为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）高三化学第 8页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#