高三化学 铝的性质 新人教版.ppt

铝的性质探究铝的性质探究铝铝 AlAl最外层电子数：最外层电子数：3 3思考：思考：从金属活动性看，铝处于哪从金属活动性看，铝处于哪个位置？铝可能有哪些化学性质？个位置？铝可能有哪些化学性质？铝与非金属、水、酸、盐等反应。铝与非金属、水、酸、盐等反应。问题问题1:1:久置在空气中的铝表面有何特征久置在空气中的铝表面有何特征？是铝的真实面目吗？是铝的真实面目吗？常温下在空气中也能氧化。常温下在空气中也能氧化。问题问题2:2:镁条可以在空气中剧烈燃烧，而镁条可以在空气中剧烈燃烧，而铝条不能在空气中燃烧，说明了什么铝条不能在空气中燃烧，说明了什么?要使铝与氧气发生反应，可采取哪些措要使铝与氧气发生反应，可采取哪些措施？施？提高氧气纯度提高氧气纯度,扩大铝的表面积扩大铝的表面积(制成铝粉制成铝粉)一、与非金属反应一、与非金属反应写出下列方程式写出下列方程式Al+O2 =Al+Cl2=二、与金属盐反应二、与金属盐反应置换出金属活动性在铝后面的金属置换出金属活动性在铝后面的金属Al+Hg(NO3)2=Al+CuSO4=Al Al与与非氧化性非氧化性酸剧烈反应，产生氢气；酸剧烈反应，产生氢气；而遇而遇冷浓氧化性冷浓氧化性酸（酸（浓硫酸和浓硝酸浓硫酸和浓硝酸）因表面生成因表面生成致密氧化膜致密氧化膜阻止反应进一步发阻止反应进一步发生反应（即生反应（即钝化钝化）。）。实验探究实验探究:铝条投入铝条投入浓硫酸浓硫酸、浓硝酸浓硝酸、盐酸盐酸、NaOH溶液中。溶液中。三、与酸反应三、与酸反应性质运用：性质运用：铝制的容器可用来贮运铝制的容器可用来贮运浓浓HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4四、与强碱溶液反应四、与强碱溶液反应本质是：本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2(很慢很慢)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (促进促进)思考：思考：久置于空气中的铝条放在热的久置于空气中的铝条放在热的强碱溶液中强碱溶液中,过一会儿才有氢气防出过一会儿才有氢气防出,为为什么什么?五、铝热反应五、铝热反应思考：思考：1、什么叫铝热反应？有铝热反应？有何何现象、特征、用途怎样？现象、特征、用途怎样？现象：现象：剧烈反应，放出大量的热，发剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼光芒，有熔融物落入沙中。出耀眼光芒，有熔融物落入沙中。2 2、在铝热反应实验中，氯酸钾、在铝热反应实验中，氯酸钾有何作用？有何作用？3 3、怎样用简单的方法证明氧化、怎样用简单的方法证明氧化铁与铝粉发生的铝热反应有铁铁与铝粉发生的铝热反应有铁产生？产生？应用：应用：野外焊接钢轨；野外焊接钢轨；治炼治炼难熔的金属。难熔的金属。思考：思考：判断下列反应能否进行：判断下列反应能否进行：Fe3O4+Al=CuO +Al=MgO+Al=1、把燃着的镁条放入下列气体中，、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是不能发生反应的是()A、O2 B、CO2 C、Cl2 D、He 2、铝热反应说明了、铝热反应说明了()A、铝的密度小、熔点较低、铝的密度小、熔点较低 B、氧化铝具有氧化性、氧化铝具有氧化性C、氧化铁等金属氧化物具有氧化性、氧化铁等金属氧化物具有氧化性 D、铝具有还原性、铝具有还原性 3、等质量的钠、等质量的钠,镁镁,铝与足量盐酸反应铝与足量盐酸反应,放出的放出的H2的体积之比的体积之比 ;若若改为等物质的量改为等物质的量,则则H2的体积之比为的体积之比为 ;若钠若钠,镁镁,铝与足量盐酸反应铝与足量盐酸反应,当电子转当电子转移数目相等时移数目相等时,消耗钠消耗钠,镁镁,铝物质的量铝物质的量之比为之比为 。1/23:1/12:1/91:2:36:3:2