化学 1 第一单元 核外电子排布与周期律（第2课时）元素周期律 苏教版必修2.ppt

课题课题2 2 元素周期律【学习目标学习目标】1了解元素周期了解元素周期律的基本内容。律的基本内容。2了解核外电子排布、元素化合价、了解核外电子排布、元素化合价、原子半径、元素金属性和非金属性等原子半径、元素金属性和非金属性等元素随核电荷数递增的周期性变化规元素随核电荷数递增的周期性变化规律，认识元素周期律。律，认识元素周期律。观察观察1-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图,你能发现随原子序你能发现随原子序数的递增数的递增,元素原子核元素原子核最外层电子最外层电子排布有什么规律吗排布有什么规律吗?原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 11181.最外层电子数与核电荷数的关系最外层电子数与核电荷数的关系112218318288以核电荷数以核电荷数1-18的元素为例，分析核外电子排布情况的元素为例，分析核外电子排布情况 交流与讨论结论：随着核电荷数的递增，元素原子的最结论：随着核电荷数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现外层电子排布呈现周期性周期性变化。变化。根据表的原子半径数据，根据表的原子半径数据，、绘制曲线图、绘制曲线图、小结规律、小结规律39393939号元素或号元素或号元素或号元素或1117111711171117号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是半径的变化规律是半径的变化规律是半径的变化规律是 ：原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径呈现 变化变化（稀有气（稀有气（稀有气（稀有气体元素除外）体元素除外）体元素除外）体元素除外）。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性原子半径与核电荷数的关系原子半径与核电荷数的关系交流与讨论元素最高化合价和最低化合价的递变规律。原子序数原子序数 最高与最低化合价的变化最高与最低化合价的变化(常见常见)12 310 1118 结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现 周期性周期性变化。变化。1015410174103.主要化合价与核电荷数的关系主要化合价与核电荷数的关系分析主要化合价与核电荷数的关系分析主要化合价与核电荷数的关系交流与讨论最高正价最高正价最高正价最高正价 =最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价最高正价最高正价|最低负价最低负价最低负价最低负价|=8|=8|=8|=8复习复习原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子半径原子半径原子半径原子半径元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价周期性变化周期性变化周期性变化周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？金属性金属性金属性：金属性：元素原子失去电子能力的强弱元素原子失去电子能力的强弱失失失失3 3 3 3个电子个电子个电子个电子AlAl3+金属原子金属原子金属原子金属原子的还原性的还原性的还原性的还原性如何判断金属性强弱？如何判断金属性强弱？金属性金属性1 1、单质跟水（或酸）反、单质跟水（或酸）反应置换出应置换出氢气氢气的难易程度的难易程度2 2、最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的物的碱性碱性强弱强弱3 3、相互置换反应、相互置换反应Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+实验实验实验实验1111切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只的煤油。在一只的煤油。在一只的煤油。在一只250ml250ml250ml250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。象。象。象。实验实验实验实验2222将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。实验实验实验实验3333在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol2mol2mol2mol.L L L L-1-1-1-1盐酸盐酸盐酸盐酸2ml,2ml,2ml,2ml,观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。物物物物质质质质实验实验实验实验Na Na Na Na MgMgMgMgAlAlAlAl与与与与水水水水反反反反应应应应与冷水的与冷水的与冷水的与冷水的反应反应反应反应与热水的与热水的与热水的与热水的反应反应反应反应与盐酸反应与盐酸反应与盐酸反应与盐酸反应剧烈反应剧烈反应酚酞变红酚酞变红没有明显没有明显现象现象有气泡产生有气泡产生溶液变浅红溶液变浅红剧烈反应剧烈反应有大量气泡有大量气泡有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生但不如但不如但不如但不如MgMgMgMg剧烈剧烈剧烈剧烈NaNaNaNa、MgMgMgMg、AlAlAlAl的活动性强弱顺序是：的活动性强弱顺序是：的活动性强弱顺序是：的活动性强弱顺序是：探究实验结果探究实验结果NaMgAl非金属性非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得得得得2 2 2 2个电子个电子个电子个电子8S2-S如何判断非金属性强弱？如何判断非金属性强弱？非金属性非金属性1 1、单质与、单质与氢气氢气生成气态生成气态氢化物的难易程度氢化物的难易程度2 2、氢化物、氢化物的热稳定性的热稳定性3 3、最高价氧化物的水化、最高价氧化物的水化物的物的 酸性酸性 强弱强弱4 4、相互置换反应、相互置换反应ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl =2Cl-+Br+Br2 2Si Si、P P、S S、Cl Cl的非金属性强弱比较的非金属性强弱比较原子序数原子序数原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素符号元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与单质与单质与H H H H2 2 2 2化化化化合的难易合的难易合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性物的酸性物的酸性 H H H H4 4 4 4SiOSiOSiOSiO4 4 4 4极弱酸极弱酸极弱酸极弱酸H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4 中强酸中强酸中强酸中强酸H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4强酸强酸强酸强酸HClOHClOHClOHClO4 4 4 4最强酸最强酸最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S ClSi P S MgAl B.B.原子半径：原子半径：ClSPC.C.稳定性：稳定性：HFH2ONH3D.D.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4B2.2.某些元素的气态氢化物的化学式为某些元素的气态氢化物的化学式为H H2 2R,R,此此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HROA.HRO3 3 B.H B.H2 2RORO4 4 C.HRO C.HRO3 3 D.H D.H3 3RORO4 4B2.2.某些元素的气态氢化物的化学式为某些元素的气态氢化物的化学式为H H2 2R,R,此此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HROA.HRO3 3 B.H B.H2 2RORO4 4 C.HRO C.HRO3 3 D.H D.H3 3RORO4 4B3 3、下列关于元素周期律的叙述正确的是、下列关于元素周期律的叙述正确的是、下列关于元素周期律的叙述正确的是、下列关于元素周期律的叙述正确的是A A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从从从从1 1到到到到8 8重复出现重复出现重复出现重复出现B B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1+1到到到到+7+7，最低化合价从，最低化合价从，最低化合价从，最低化合价从77到到到到11重复出现重复出现重复出现重复出现D D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化周期性变化周期性变化周期性变化B B4 4、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说明金属A A比金属比金属比金属比金属B B的活泼性强的的活泼性强的的活泼性强的的活泼性强的是是是是A A、A A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B B、A A原子电子层数比原子电子层数比原子电子层数比原子电子层数比B B原子电子层数多原子电子层数多原子电子层数多原子电子层数多C C、1molA1molA从酸中置换出从酸中置换出从酸中置换出从酸中置换出HH2 2比比比比1molB1molB从酸中置换出从酸中置换出从酸中置换出从酸中置换出HH2 2多多多多D D、常温时，、常温时，、常温时，、常温时，A A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B B不能与酸发生不能与酸发生不能与酸发生不能与酸发生反应反应反应反应D