九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质2 新人教版.ppt

镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应(3)2Cu+O2加热加热 2CuO (4)3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金讨论讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？：从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO（3）2Mg+O 2=2MgO （4）Au+O2 不反应不反应（5）3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与 反应，反应，反应剧烈程度反应剧烈程度 （相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 较活泼较活泼,次之次之,很不活泼很不活泼 Au氧气氧气不相同不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐 具是怎么回事呢具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。而起不到保护作用。思考：思考：二、金属和酸的反应二、金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物反应物 反应现象反应现象反应反应速度速度反应方程式反应方程式稀盐稀盐酸或酸或稀硫稀硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn +H 2SO4=Zn SO4 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 剧烈反应，剧烈反应，产生大量气泡产生大量气泡剧烈反应，剧烈反应，产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，有气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色产生，溶液由无色变为浅绿色变为浅绿色不反应不反应讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)由此推出由此推出，金属活动性顺序，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈反应最剧烈其次是其次是 _，然后是，然后是_ 镁镁锌锌铁铁Mg、Zn、Fe、Cu三、金属与某些化合物溶液反应：三、金属与某些化合物溶液反应：回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁和硫酸铜溶液反应的现象：（1）铁钉表面有红色物质生成；）铁钉表面有红色物质生成；（2）蓝色溶液变成浅绿色）蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4 =Fe SO4+Cu铝铝和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜和和硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应创设问题情景：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝条、铜片）进行探究。铝条、铜片）进行探究。实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的光亮的铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中 铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中实验一：说明实验一：说明_的活动性强于的活动性强于_ （1）铝丝表面覆）铝丝表面覆盖一层红色的铜盖一层红色的铜（2）溶液由蓝色）溶液由蓝色变成无色变成无色（1）铜丝表面覆盖）铜丝表面覆盖一层银白色的银，一层银白色的银，（2）溶液由无色逐）溶液由无色逐渐变成蓝色渐变成蓝色 2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4）3+3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的的活动性弱于活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg三、金属与化合物溶液的反应三、金属与化合物溶液的反应活动性活动性强的金属强的金属能把活动性能把活动性弱的金属弱的金属从它们的从它们的化合物中置换化合物中置换出来。出来。金属活动性顺序：金属活动性顺序：试一试：想一想：试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的它的 活动性就越强。活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的 _里置换出来。里置换出来。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面（K、Ca、Na除外！）除外！）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金一种一种_和一种和一种_反应，生成另一种反应，生成另一种_和另一种和另一种 _ _ 的反应叫做置换反的反应叫做置换反 应应讨论：下列反应方程式有何共同特征？讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +Cu SO4 =Fe SO4 +Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？你还能举出哪些置换反应的例子吗？2.C +2CuO 高温高温 2 Cu+CO2 3.H2 +CuO 加热加热 H2O+Cu1.Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物知知 识识 结结 构：构：金属的化学性质金属的化学性质一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2 点燃点燃 2Al2O32Mg+O2 点燃点燃 2MgO3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 二二.金属与稀盐酸、稀硫酸金属与稀盐酸、稀硫酸 反应（反应（置换反应置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 三三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （置换反应置换反应）2Al+3 CuSO4 =Al2（SO4）3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag五五.金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱。四四.置换反应：由置换反应：由单质单质和和化合物化合物反应，生成反应，生成单质单质和和化合物化合物的反应（的反应（A+BC=B+AC金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的它的 活动性就越强。活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的 _里置换出来。里置换出来。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面（K、Ca、Na除外！）除外！）