2024高二下学期期末考试化学试题一（含解析）.docx

2024高二化学下学期期末质量监测一（满分100分。考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 K39一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意)1. 莆田地处福建东南沿海，有丰富美食，下列有关说法错误的是A. 蔡襄酒酿造过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B. 兴化红团所用的红色颜料是食用红色素C. 泗粉由地瓜粉制得，其主要成分是淀粉D. 干焖羊肉富含蛋白质2. 我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 分子中的所有碳原子可能共平面B. 能与氯化铁溶液发生显色反应C. “”最多可与反应D. “4VA”内不存在手性碳原子3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 反2丁烯的结构简式： D. 的电子式：4. 捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用和捕获二氧化碳，是其中间产物之一、设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是A. 中所含的电子数目为2.2 NA B. 溶液中，和的微粒数之和为0.1 NA C. 晶体中，阴、阳离子总数为0.3 NA D. 的溶液中的数目为0.1 NA 5. 实验室制取并提纯乙酸乙酯的过程中，下列操作正确的是 A. 配制混合液B. 制取乙酸乙酯C. 萃取后静置D. 粗产品蒸馏6. 下列实验操作能达到实验目且离子方程式正确的是A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：B. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：C. 电解溶液制镁：D. 验证溶液中存在离子：7. 2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法错误的是A. 装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B. 供电时，负极反应：C. 储电时，电极与外电源正极相连D. 储电时，当被氧化时有通过离子交换膜8. 碱式碳酸锌广泛使用于橡胶、塑料等行业。某科研小组以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备的实验流程如下：下列说法正确的是A. “除锰”时，过二硫酸钠是还原剂B. “滤液”阳离子主要是和C. 试剂X可能是或D. “沉锌”时，消耗的9. 锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子半径：B. 第一电离能：C. 单质氧化性：D. 阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构10. 次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是 A. B. 从a到d，溶液的导电性逐渐增强C. 当时，D. c点时，二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11. 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，开展粉煤灰综合利用，变废为宝，具有很高的社会和经济效益。某电厂的粉煤灰主要化学成分是和，还含有少量的和等，一种从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下： 已知“焙烧”时，粉煤灰中的硅、铝转化为，它能与酸反应。某离子沉淀完全时，其浓度不大于。回答下列问题：（1）“焙烧”前将粉煤灰和碳酸钠固体混合粉磨的目的是_，使得反应更快更完全；“焙烧”生成的化学方程式为_。（2）原硅酸不稳定易脱水分解，中的杂化方式为_；“浸渣1”的主要成分是、和_，其中，基态氧原子的电子排布式_。（3）“调”目的是将、沉淀完全且其他金属离子不沉淀，则“溶液1”中浓度为_(已知25时，)。（4）“碱溶”时，反应的离子方程式为_。（5）“晶种”为细小的晶体颗粒，有利于析出，“溶液2”的阴离子有_和_。（6）工业上获取金属铝需用到助熔剂，实验证明，硼原子则常与形成，相同的配体，B配位数较少的主要原因是_。（7）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示，已知的原子半径为，为阿伏加德罗常数的值。 该晶体内原子的配位数为_，晶体的密度为_。(用含d和的代数式表示)12. 是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制备该晶体并测定含量的主要步骤如下。制备取一定浓度的溶液，恒温80、磁力搅拌下加入过量的6%溶液，再加入适量的氨水，充分反应后过滤、洗涤。制备晶体80下，将溶液缓慢滴入中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓缩、冷却，加入适量95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。测定晶体中含量称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗溶液。回答下列问题：（1）由晶体配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。（2）中需控制温度80左右主要原因是_，合适的加热方式是_。（3）中总反应的离子方程式为_。（4）中加入95%乙醇的作用是_，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是_。（5）氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。实验中判断到达滴定终点的实验现象是_。产品中的质量分数为_(用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路”运用了“光触媒”技术，即在路面上涂了一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和转化为和。（1）在密闭容器中发生该反应，氮气浓度随温度、时间的变化关系如下表。 02468101200.100.180.250.250.2502500.080.150.210.260.290.29据此判断：_(填“>”或“<”)。时，内的_。（2）在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体，反应达到平衡的标志是_。A. 体系温度不变B. C. 的体积分数不变D. （3）计算机模拟还原的反应经历以下3个步骤：I： II： III ： 反应过程的决速步骤是_(填“I”“II”或“III”)。总反应的热化学方程式为_。（4）时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为的、和的混合气体，起始气体总压强为，达到平衡时气体总压强为。实验测得：，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。平衡后升高温度，增大的倍数比的_(填“大”或“小”)。的平衡转化率为_。_(用含代数式表示)。（5）该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如图所示。300350之间，NO的消耗速率加快的原因是_。 14. 罗氟司特(H)用于治疗慢性阻塞性肺炎，该药物的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）反应的另一种产物是水，其反应类型_。（2）C的名称是_，D的结构简式是_。（3）E的官能团名称是_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5） 是G经多步反应转化为H的原料之一，该物质的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_。高二下学期期末考试化学试题一（满分100分。考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 K39一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意)1. 莆田地处福建东南沿海，有丰富的美食，下列有关说法错误的是A. 蔡襄酒酿造过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B. 兴化红团所用红色颜料是食用红色素C. 泗粉由地瓜粉制得，其主要成分是淀粉D. 干焖羊肉富含蛋白质【答案】A【解析】【详解】A酿造酒的过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化还原反应反应生成乙醇和二氧化碳，故A错误；B可食用的饮食中的红色颜料都是符合国家标准的食用红色素，故B正确；C地瓜粉的主要成分是天然高分子化合物淀粉，故C正确；D羊肉的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故D正确；故选A。2. 我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 分子中的所有碳原子可能共平面B. 能与氯化铁溶液发生显色反应C. “”最多可与反应D. “4VA”内不存在手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知，4VA分子中的碳碳双键、苯环都为平面结构，由于醚键为V形结构和单键可以旋转，所以分子中的所有碳原子可能共平面，故A正确；B由结构简式可知，4VA分子中不含有酚羟基，所以4VA分子不能与氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；C由结构简式可知，4VA分子中的碳碳双键、苯环一定条件下电能与氢气发生加成反应，所以1mol4VA分子最多可与4mol氢气发生加成反应，故C正确；D由结构简式可知，4VA分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D正确；故选B。3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 反2丁烯的结构简式： D. 的电子式：【答案】B【解析】【详解】A碳元素的原子序数为6，价电子排布式2s22p2，价层电子轨道表示式为 ，故A错误；B乙烯分子的空间构型为平面形，空间填充模型为，故B正确；C2丁烯分子中2个双键碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，其中反2丁烯的结构简式为，故C错误；D氢氧化钠是含有离子键和共价键离子化合物，电子式为，故D错误；故选B。4. 捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用和捕获二氧化碳，是其中间产物之一、设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是A. 中所含的电子数目为2.2 NA B. 溶液中，和的微粒数之和为0.1 NA C. 晶体中，阴、阳离子总数为0.3 NA D. 的溶液中的数目为0.1 NA 【答案】D【解析】【详解】A缺标准状况下，无法计算22,4L二氧化碳的物质的量和含有的电子数目，故A错误；B由物料守恒可知，1L0.1mol/L碳酸钾溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸的微粒数目之和为0.1 NA，故B错误；C碳酸氢钾的阴、阳离子为碳酸氢根离子和钾离子，则10g碳酸氢钾晶体中阴阳离子总数为×2×NAmol1=0.2NA，故C错误；D1LpH为13的氢氧化钾溶液中氢氧根离子的数目为0.1mol/L×1L×NAmol1=0.1NA，故D正确；故选D。5. 实验室制取并提纯乙酸乙酯的过程中，下列操作正确的是 A. 配制混合液B. 制取乙酸乙酯C. 萃取后静置D. 粗产品蒸馏【答案】C【解析】【详解】A配制混合液时，应将密度大的浓硫酸加入到密度小的乙醇中，否则会因液体飞溅而发生意外事故，故A错误；B制取乙酸乙酯时，导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会产生倒吸，故B错误；C乙酸乙酯的密度小于水，萃取后静置时，溶液分层，水层在下方，有机层在上方，故C正确；D粗产品蒸馏时，应选用直形冷凝管、不能选用球形冷凝管，故D错误；故选C。6. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：B. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：C. 电解溶液制镁：D. 验证溶液中存在离子：【答案】B【解析】【详解】A用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应为碘酸根离子与醋酸、碘离子反应生成醋酸根离子、碘和水，反应的离子方程式为，故A错误；B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B正确；C工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，用电解氯化镁溶液的方法无法制得金属镁，故C错误；D硫氰化铁是溶于水的盐，则验证溶液中存在铁离子的离子方程式为，故D错误；故选B。7. 2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法错误的是A. 装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B. 供电时，负极反应：C. 储电时，电极与外电源正极相连D. 储电时，当被氧化时有通过离子交换膜【答案】D【解析】【分析】储电时被氧化，为阳极，发生反应：，阴极反应为，放电时，被还原，为原电池的正极，被氧化，为负极。【详解】A装置中离子交换膜只允许通过，可以防止和直接接触发生氧化还原反应，提高充电/放电效率，A正确；B供电时，即为放电时，被氧化，为负极，发生反应，B正确；C充电时，即为储电时，被氧化，为阳极，发生反应：，电极与外电源正极相连，C正确；D储电时被氧化，为阳极，发生反应：，根据电荷守恒，当被氧化时有通过离子交换膜，D错误； 故选D。8. 碱式碳酸锌广泛使用于橡胶、塑料等行业。某科研小组以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备的实验流程如下：下列说法正确的是A. “除锰”时，过二硫酸钠是还原剂B. “滤液”的阳离子主要是和C. 试剂X可能是或D. “沉锌”时，消耗的【答案】C【解析】【分析】含锌废液(主要成分为，含少量的和)加入过二硫酸钠除锰，锰离子被氧化为二氧化锰，过滤除去，同时亚铁离子被氧化为铁离子，然后加入试剂X调节pH，X可以为或，不引入其他杂质，使铁离子转化为氢氧化铁过滤除去，滤液加入碳酸氢铵使锌离子转化为，过滤后的滤液中溶质主要是硫酸铵，据此解答。【详解】A“除锰”时，锰离子化合价升高，作还原剂，则过二硫酸钠是氧化剂，故A错误；B沉锌时加入了过量的碳酸氢铵，溶液中不含氢离子，故B错误；C加入试剂X调节pH，X可以为或，不引入其他杂质，故C正确；D“沉锌”时，反应为3Zn2+6HCO=+5CO2+H2O，消耗的，故D错误；故选：C。9. 锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子半径：B. 第一电离能：C. 单质氧化性：D. 阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，化合物中W可形成2个共价键，可知W为O元素,该单质为臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，Z为C元素；X只形成1个共价键，X为F元素；Y形成4个共价键、且含1个配位键，则Y最外层电子数为3，Y为B元素，以此来解答。【详解】AX为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：YZWX，故A错误；B同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，故B错误；C非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：FO，则单质氧化性：W2X2，故C错误；D结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：D。10. 次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是 A. B. 从a到d，溶液的导电性逐渐增强C. 当时，D. c点时，【答案】A【解析】【分析】由c点为滴定终点可知，次磷酸的浓度为=0.1200mol/L，由图可知，a点为0.1200mol/L次磷酸溶液，溶液pH为1.22，b点为等浓度的次磷酸和次磷酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，c点为次磷酸钠溶液，d点为等浓度的次磷酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【详解】A由分析可知，a点为0.1200mol/L次磷酸溶液，溶液pH为1.22，则次磷酸的电离常数约为=0.03，故A错误；B由分析可知，a点为0.1200mol/L次磷酸溶液、b点为等浓度次磷酸和次磷酸钠的混合溶液、c点为次磷酸钠溶液、d点为等浓度的次磷酸钠和氢氧化钠的混合溶液，则从a到d的过程中，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故B正确；C由分析可知，b点为等浓度的次磷酸和次磷酸钠的混合溶液，溶液pH接近于2，则溶液pH为1.5时，次磷酸的浓度可能大于或等于次磷酸根离子的浓度，故C正确；D由分析可知，c点为次磷酸钠溶液，由物料守恒可知，溶液中，故D正确；故选A。二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11. 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，开展粉煤灰综合利用，变废为宝，具有很高的社会和经济效益。某电厂的粉煤灰主要化学成分是和，还含有少量的和等，一种从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下： 已知“焙烧”时，粉煤灰中的硅、铝转化为，它能与酸反应。某离子沉淀完全时，其浓度不大于。回答下列问题：（1）“焙烧”前将粉煤灰和碳酸钠固体混合粉磨的目的是_，使得反应更快更完全；“焙烧”生成的化学方程式为_。（2）原硅酸不稳定易脱水分解，中的杂化方式为_；“浸渣1”的主要成分是、和_，其中，基态氧原子的电子排布式_。（3）“调”目的是将、沉淀完全且其他金属离子不沉淀，则“溶液1”中浓度为_(已知25时，)。（4）“碱溶”时，反应的离子方程式为_。（5）“晶种”为细小的晶体颗粒，有利于析出，“溶液2”的阴离子有_和_。（6）工业上获取金属铝需用到助熔剂，实验证明，硼原子则常与形成，相同的配体，B配位数较少的主要原因是_。（7）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示，已知的原子半径为，为阿伏加德罗常数的值。 该晶体内原子的配位数为_，晶体的密度为_。(用含d和的代数式表示)【答案】（1） . 增大反应物的接触面积 . Na2CO3+Al2O3+2SiO2NaAlSiO4+CO2 （2） . sp3 . H2SiO3 . 1s22s22p4 （3）1.1×106 （4）Al(OH)3+OH=AlO+2H2O （5） . OH . AlO （6）B原子的原子半径小 （7） . 12 . ×1030【解析】【分析】由题给流程可知，粉煤灰与碳酸钠混合焙烧时，碳酸钠高温条件下将氧化铝和二氧化硅转化为NaAlSiO4，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙；向焙烧渣中加入稀硫酸，稀硫酸将NaAlSiO4转化为硫酸钠、硫酸铝、硅酸，将氧化铁转化为硫酸铁，硅酸钙部分转化为硅酸和硫酸钙，过滤得到含有硫酸钙、硅酸钙、硅酸的浸渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到溶液1和含有氢氧化铁、氢氧化铝的浸渣；向浸渣中加入氢氧化钠溶液，将氢氧化铝沉淀转化为偏铝酸钠，过滤得到含有氢氧化铁的浸渣2和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中加入氢氧化铝晶种，氢氧化铝与溶液中的氢氧根离子反应，促进偏铝酸根离子的水解，使偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化钠、偏铝酸钠的溶液2和氢氧化铝；氢氧化铝经多步转化得到金属铝。【小问1详解】焙烧前将粉煤灰和碳酸钠固体混合粉磨可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，使得反应更快更完全；焙烧生成NaAlSiO4的反应为碳酸钠高温条件下与氧化铝和二氧化硅反应生成NaAlSiO4和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O3+2SiO2NaAlSiO4+CO2，故答案为：增大反应物的接触面积；Na2CO3+Al2O3+2SiO2NaAlSiO4+CO2；【小问2详解】高硅酸分子中硅原子的价层电子对数为4，则原子的杂化方式为sp3杂化；由分析可知，浸渣1的主要成分为硫酸钙、硅酸钙、硅酸；氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故答案为：sp3；H2SiO3；1s22s22p4；【小问3详解】由氢氧化铝的溶度积可知，溶液pH为5时，溶液中铝离子的浓度为=1.1×106mol/L，故答案为：1.1×106；【小问4详解】由分析可知，碱溶时发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O；【小问5详解】由分析可知，溶液2的主要成分是氢氧化钠和偏铝酸钠，则溶液中的阴离子为氢氧根离子和偏铝酸根离子，故答案为：OH；AlO；【小问6详解】硼原子原子半径小于铝原子，氟离子的排斥作用，不利于硼原子与氟离子形成六氟合硼酸根离子，只能形成四氟合硼离子，所以硼原子的配位数小于铝原子，故答案为：B原子的原子半径小；【小问7详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铝原子与位于面心的铝原子的距离最近，则每个铝原子周围距离最近的铝原子个数为12，配位数为12；晶胞中位于顶点和没晓得铝原子个数为8×+6×=4，铝原子的原子半径为dnm，由平面图可知，晶胞的面对角线为4dpm，则晶胞的边长为2 dnm，设晶体的密度为g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(2d×1010)3，解得=，故答案为：12；×1030。12. 是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制备该晶体并测定含量的主要步骤如下。制备取一定浓度的溶液，恒温80、磁力搅拌下加入过量的6%溶液，再加入适量的氨水，充分反应后过滤、洗涤。制备晶体80下，将溶液缓慢滴入中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓缩、冷却，加入适量95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。测定晶体中含量称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗溶液。回答下列问题：（1）由晶体配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。（2）中需控制温度80左右主要原因是_，合适的加热方式是_。（3）中总反应的离子方程式为_。（4）中加入95%乙醇的作用是_，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是_。（5）氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。实验中判断到达滴定终点的实验现象是_。产品中的质量分数为_(用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）分液漏斗 （2） . 防止H2O2分解 . 水浴加热 （3）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH （4） . 降低溶解度，提高产率 . 防止见光分解 （5） . 入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去 . 或 . 偏大【解析】【小问1详解】由晶体配制I中的溶液，需要称量、溶解、量取液体体积。用到分析天平、烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要分液漏斗。【小问2详解】H2O2受热易分解，中需控制温度80左右主要原因是防止H2O2分解，温度低于100可以水浴加热，合适的加热方式是水浴加热。【小问3详解】中亚铁离子被氧化为铁离子，然后和氨水反应生成氢氧化铁，总反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH。【小问4详解】中加入95%乙醇的作用是降低溶解度，提高产率，是翠绿色晶体，见光易分解，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是防止见光分解。【小问5详解】高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；两者反应离子方程式为2MnO+5+16H+=2Mn2+l0CO2+8H2O，质量分数为=或；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，实际标准液读数体积偏大，会导致测定结果偏大。13. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路”运用了“光触媒”技术，即在路面上涂了一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和转化为和。（1）在密闭容器中发生该反应，氮气浓度随温度、时间的变化关系如下表。 02468101200.100.180.250.250.250.2500.080.150.210.260.29029据此判断：_(填“>”或“<”)。时，内的_。（2）在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体，反应达到平衡的标志是_。A. 体系温度不变B. C. 的体积分数不变D. （3）计算机模拟还原的反应经历以下3个步骤：I： II： III ： 反应过程的决速步骤是_(填“I”“II”或“III”)。总反应的热化学方程式为_。（4）时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为的、和的混合气体，起始气体总压强为，达到平衡时气体总压强为。实验测得：，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。平衡后升高温度，增大的倍数比的_(填“大”或“小”)。的平衡转化率为_。_(用含的代数式表示)。（5）该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如图所示。300350之间，NO的消耗速率加快的原因是_。 【答案】（1） . > . 0.045 （2）AC （3） . I . 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=747.2kJ/mol （4） . 小 . 50% . （5）升高温度，消耗一氧化氮的反应速率增大，但催化剂的活性下降，消耗一氧化氮的反应速率减小，前者的影响比后者的大【解析】【小问1详解】由表格数据可知，相同时间内，T1条件下氮气的浓度大于T2条件下氮气的浓度，说明T1条件下的反应速率快于T2条件下，温度越高，反应速率越快，所以T1高于T2，故答案为：>；由表格数据可知，T1条件下，4s时氮气的浓度为0.18mol/L，则氮气的反应速率为=0.045 mol/(L·s)，故答案为：0.045；【小问2详解】A由表格数据可知，平衡时T1条件下氮气的浓度小于T2条件下氮气的浓度，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，在绝热、恒容的密闭体系中反应时，体系温度会升高，则体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B由题意可知，一氧化氮与一氧化碳发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，反应未达到平衡，故错误；C一氧化氮的体积分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D不能说明正逆反应速率相等，反应未达到平衡，故错误；故选AC；【小问3详解】反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的快慢取决于慢反应，由题给数据可知，反应I的活化能最大，反应速率最慢，则反应过程的决速步骤是I，故答案为：I；由盖斯定律可知，反应I+II+III可得总反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则反应H=747.2kJ/mol，反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=(+398.4 kJ/mol)+(1027 kJ/mol)+(118.6 kJ/mol)=747.2kJ/mol，故答案为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=747.2kJ/mol；【小问4详解】该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，则正反应的速率常数的增大倍数小于逆反应速率常数的增大倍数，故答案为：小于；由题意可知，起始一氧化碳的分压为kPa，由方程式可知，反应消耗一氧化碳的分压为2×(p00.9 p0)kPa=0.2 p0，则一氧化碳的转化率为×100%=50%，故答案为：50%；由题意可知，起始一氧化碳、一氧化氮、氮气的分压为kPa、kPa、kPa，由方程式可知，反应消耗一氧化碳、一氧化氮和生成二氧化碳的分压都为2×(p00.9 p0)kPa=0.2 p0，生成氮气的分压为(p00.9 p0)kPa=0.1 p0，则平衡时一氧化碳、一氧化氮、氮气、二氧化碳的分压为(0.2 p0) kPa =kPa、(0.2 p0) kPa =kPa、(+0.1 p0)kPa =kPa、0.2 p0，则分压平衡常数Kp=，故答案为：；【小问5详解】升高温度，消耗一氧化氮的反应速增大，催化剂的活性降低，消耗一氧化氮的反应速减小，由图可知，300350之间，升高温度，一氧化氮的消耗速率加快，催化剂的活性降低，说明升高温度对消耗一氧化氮的反应速的影响大于催化剂的活性降低对消耗一氧化氮的反应速的影响，故答案为：升高温度，消耗一氧化氮的反应速率增大，但催化剂的活性下降，消耗一氧化氮的反应速率减小，前者的影响比后者的大。14. 罗氟司特(H)用于治疗慢性阻塞性肺炎，该药物的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）反应的另一种产物是水，其反应类型_。（2）C的名称是_，D的结构简式是_。（3）E的官能团名称是_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5） 是G经多步反应转化为H的原料之一，该物质的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_。【答案】（1）取代反应 （2） . 对甲基苯酚钠 . （3）羟基、碳溴键 （4） +CH3ONa +NaBr （5） . 8 . 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知， 与浓硫酸发生取代反应生成 ， 与熔融氢氧化钠反应生成 ， 与硫酸溶液反应生成 ，则D为 ； 一定条件下与溴发生取代反应生成 ，钴盐作用下 与氧气发生氧化反应生成 ，氯化亚铜作用下 与甲醇钠发生取代反应生成 ， 经多步转化生成罗氟司特。【小问1详解】由分析可知，反应为 与浓硫酸发生取代反应生成 和水，故答案为：取代反应；【小问2详解】由结构简式可知， 的名称为对甲基苯酚钠，D的结构简式 ，故答案为：对甲基苯酚钠； ；【小问3详解】由结构简式可知， 的官能团为羟基、碳溴键，故答案为：羟基、碳溴键；【小问4详解】由分析可知，反应为氯化亚铜作用下 与甲醇钠发生取代反应生成 和溴化钠，反应的化学方程式为 +CH3ONa +NaBr，故答案为： +CH3ONa +NaBr；【小问5详解】 的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色说明同分异构体分子中含有碳碳双键，同分异构体的结构可以视作丁烯分子中的氢原子被溴原子取代所得结构，其中1丁烯分子中的氢原子被溴原子取代得到4种结构，2丁烯和2甲基1丙烯分子中的氢原子被溴原子取代均得到2种结构，则符合条件的结构共有8种，其中核磁共振氢谱显示有3组氢，氢原子数量比为3：3：1的结构简式为 ，故答案为：8； 。