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    《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案 .doc

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    《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案 .doc

    第三章水溶液中的离子平衡单元测试(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个答案符合题意。)1. pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积( )A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较2.某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD-l gc(D+),则该温度下,下列叙述正确的是( )A.纯净的重水(D2O)中,pD=7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.03.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50 mL量筒 B10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管4.某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A.CH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 5.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是( )I-、ClO-、H+ K+、OH- 、Cl-、OH- Fe2+、Cu2+、Cl- H+、K+、 Ca2+、Na+、A.和 B.和 C.和 D.和6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的C丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的D丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL8.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是( )9.向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) B.c()=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D.c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl11常温下,0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述正确的是( )A溶液中水电离出的c(H+)1010 mol·L1 B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol·L1C与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH)均增大12.下列叙述正确的是( )A0.1mol·L1氨水中,c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)13. 甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A. NH4+H2O NH·H2O+H+ B. S2+2H2OH2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O15. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,C(CN)<C(Na+),则下列说法不正确的是( )A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. 溶液中,c(H+)<c(OH)D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、非选择题(本题包括 6个小题,共46 分)16.(4分)在Cl-、Na+、五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是_,只能水解不能电离的离子是_,只能电离不能水解的离子是_,既能电离又能水解的离子是_。17.(5分)已知25 时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知:25 时,NH3·H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5)18.(8分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01 mol·L1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。请回答下列问题:(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”),理由是: 。(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是 ,反应的离子方程式表示为 。 19.(12分)已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。 c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH) c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是c(H+) c(OH)。20.(11分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度 取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题: (1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步骤应使用 式滴定管。 (3)步聚当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是 。21.(6分) 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9 请回答:实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L三 计算题(共6分)22.(6分)用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。求原H2SO4溶液的物质的量浓度。参考答案选择题1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11. D 12. C 13. D 14.A 15.A 非选择题16.Na+、Cl- , , , 。17.乙 (1)B (2)乙 增大。18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO62Mn2=2MnO45IO37H2O11H。19.(1)醋酸钠 (2)醋酸和醋酸钠 (3)小于 小于20.(1)淀粉溶液;(2)碱;(3)蓝,无,0.01mol·L1;(4)偏小,步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的c(Cl2)大于实际浓度。21. 105,105 109 ,109。解析:混合溶液的 pH9 则HA是弱酸,溶液中c(H) 109 mol/L 根据AH2OHAOH 可知水电离出的c(OH)就是溶液中的c(OH),则c(OH)Kw/c(H)=105mol/L。反应后的混合溶液中含有Na、A、OH、H四种离子,根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH) (1)根据原子守恒可得 c(Na)0.05mol/L (2) c(HA)c(A)=0.05mol/L (3)把(1)式变形得到c(Na)c(A)c(OH)c(H)105mol/L 109 mol/L;把(1)式减去(3)式得 c(OH)c(HA)c(Na)c(H)0.05 mol/L=c(H) 109 mol/L22. 0.5 mol·L-1解:当pH=7时,n(NaOH)=1.0 mol·L-1×0.04 L=0.04 mol。设原H2SO4溶液的物质的量浓度为x。H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O1 mol 2 mol0.04 L·x 0.04 molx=0.5 mol·L-1

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