化工生产中的重要非金属元素达标巩固题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

第五章化工生产中的重要非金属元素 达标巩固题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、按如图装置，进行实验，下列说法错误的是（ ）A、中试管内溶液均出现混浊B中品红溶液褪色，体现的漂白性C改变烧杯中水的温度可用于探究温度对反应速率的影响D在和试管中，都发生氧化还原反应2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACOBCO2 CSO2 DN23、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba24、下列变化需要加入氧化剂实现的是()ASFeS BSSO2 CSSO3 DSH2S5、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该工艺流程是用来制备的B气体是C气体参加的反应是化合反应D参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是6、在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A总反应可能为NONO2O2H2O=2HNO3B总反应可能为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L17、图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉8、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是()A所涉及的变化均为氧化还原反应B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快D优化能源结构能有效遏制酸雨污染9、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）实验操作和现象实验结论A将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深氢氧化铁胶体带正电荷B向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出该条件下溶解度：C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与发生了取代反应D铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色硝酸钾起催化作用AA BBCC DD10、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是()A硅酸 B水泥 C玻璃 D生石灰11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子组是（） ANa+、NH4+、Cl+ BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DK+、SiO32、Cl12、14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 g C4.8 g D3.2 g13、在离子反应中，代表的物质可以是（ ）A B C D14、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）A无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SOB无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH315、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是()ASiO BSiO CSiO DSiO16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示： 阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法不正确的是（）A甲中一定含Na+ B乙中一定含NH4+C丙中一定含Mg2+ D丙中一定含SO4217、如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是( )选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液18、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BSCSO32DSO42二、非选择题。（5题）19、自然界中不同价态含硫物质的转化：写出上述转化的化学方程式：(1)_ 。(2) _ 。(3) _ 。(4) _ 。20、在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫作_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_反应，生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式是_。(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是_，生成的原因是：_。21、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si2Cl2SiCl4。SiCl4被过量的H2在10001100 时还原制得纯硅。某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为70 ，沸点为57.6 ，其在潮湿的空气中能与水发生反应而变质。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)为使SiCl4从装置B中逸出与氢气混合，应采取的措施是_。(2)盛放稀硫酸的仪器名称为_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置C能否采用普通玻璃管？_(选填“能”或“不能”)，原因是_。(4)已知SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢，为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有_溶液的烧杯中。(5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是_。22、回答问题（1）现有以下物质：NaCl固体；CO2；液态醋酸；石墨棒；盐酸；酒精(C2H5OH)熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 【填写金属元素符号】。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 【填写离子符号】转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。23、已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。第五章化工生产中的重要非金属元素 达标巩固题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、按如图装置，进行实验，下列说法错误的是（ ）A、中试管内溶液均出现混浊B中品红溶液褪色，体现的漂白性C改变烧杯中水的温度可用于探究温度对反应速率的影响D在和试管中，都发生氧化还原反应【答案】D 2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACOBCO2 CSO2 DN2【答案】C 3、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2【答案】D 4、下列变化需要加入氧化剂实现的是()ASFeS BSSO2 CSSO3 DSH2S【答案】B 5、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该工艺流程是用来制备的B气体是C气体参加的反应是化合反应D参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是【答案】D 6、在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A总反应可能为NONO2O2H2O=2HNO3B总反应可能为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L1【答案】B 7、图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【答案】A。8、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是()A所涉及的变化均为氧化还原反应B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快D优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A 9、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）实验操作和现象实验结论A将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深氢氧化铁胶体带正电荷B向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出该条件下溶解度：C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与发生了取代反应D铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色硝酸钾起催化作用AA BBCC DD【答案】B 10、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是()A硅酸 B水泥 C玻璃 D生石灰【答案】A 11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子组是（） ANa+、NH4+、Cl+ BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DK+、SiO32、Cl【答案】A 12、14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 g C4.8 g D3.2 g【答案】D 13、在离子反应中，代表的物质可以是（ ）A B C D【答案】A 14、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）A无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SOB无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3【答案】D 15、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是()ASiO BSiO CSiO DSiO【答案】A 16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示： 阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法不正确的是（）A甲中一定含Na+ B乙中一定含NH4+C丙中一定含Mg2+ D丙中一定含SO42【答案】D 17、如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是( )选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液【答案】B 18、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BSCSO32DSO42【答案】D 二、非选择题。（5题）19、自然界中不同价态含硫物质的转化：写出上述转化的化学方程式：(1)_ 。(2) _ 。(3) _ 。(4) _ 。【答案】(1)2H2S+3O22SO2+2H2O(2) 2SO2+O22SO3 (3)SO3+H2O=H2SO4(4)S+O2SO2 20、在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫作_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_反应，生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式是_。(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是_，生成的原因是：_。【答案】(1)补充O2并将NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放热NO22NOO2=2NO2(4)NH4NO3 3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO321、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si2Cl2SiCl4。SiCl4被过量的H2在10001100 时还原制得纯硅。某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为70 ，沸点为57.6 ，其在潮湿的空气中能与水发生反应而变质。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)为使SiCl4从装置B中逸出与氢气混合，应采取的措施是_。(2)盛放稀硫酸的仪器名称为_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置C能否采用普通玻璃管？_(选填“能”或“不能”)，原因是_。(4)已知SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢，为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有_溶液的烧杯中。(5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是_。【答案】(1)对装置B进行水浴加热(2)分液漏斗Zn2H=Zn2H2(3)不能在10001100 时普通玻璃管会软化(4)NaOH (5)在装置A与装置B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶(或盛有碱石灰的干燥管) 22、回答问题（1）现有以下物质：NaCl固体；CO2；液态醋酸；石墨棒；盐酸；酒精(C2H5OH)熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 【填写金属元素符号】。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 【填写离子符号】转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。【答案】（1）； ； （2）K+、Cl-、OH-； 铁粉； Ag、Cu； Ag+、Cu2+、Cl-、OH-； KNO3 23、已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。【答案】(1)cdbae(2)SO2I22H2O=4HSO2I蓝色褪去(3)7% 学科网（北京）股份有限公司