化学选修4期中考试试题含答案 .doc
化学选修4期中考试试题(二)相对原子质量：H1 C12 O16 N14一 选择题：1 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D 反应物H2和O2比产物H2O稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A05 mol/(L ·min) B1 mol/(L ·min) C2 mol/(L ·min) D3 mol/(L ·min)5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D无法比较7一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅8下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）二选择题10在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q1<1/2Q2 DQ1=1/2Q211对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n312在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加13在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A 甲所需时间短 B乙所需时间短C甲、乙同时到达 D无法确定14某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A1 B2 C3 D415已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度16将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定17一定能使反应速率加快的因素是： 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D18在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）三填空题：（共63分）20（13分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是 。 （3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。21（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H<0。 （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”） （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。22（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。23（13分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 24（3分)已知25和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4841kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。25（6分）常温下将0010 molCH3COONa和00040molHCl溶于水，配制成05L混合溶液。判断： （1）溶液中共有 种微粒 （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0010mol，它们是 （3）溶液中n (CH3COO)+n (OH)n (H+)= mol26（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b27（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu (H2O)42 （蓝色）+ 4Cl CuCl42 （黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一： 方法二： 四计算题：28（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？29（8分）反应N2+3H22NH3 H= 924 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30（6分）在25时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×1012 mol/L，则该溶液的pH可能是多少？2006-2007学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案一二选择题题号123456789答案BCDCDAACB题号10111213141516171819答案CCADBBBCADAB三填空：20（共13分）（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）（2）Ba（OH）2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O （3分） 反应发生时有水生成 （2分）（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）21（共8分，各空2分）（1）c2(SO3)/c2(SO2) ·c(O2) 减小 （2）增大 常压下已经有较大的反应速率和转化率22（共8分，各空2分）（1）x+y>z （2）逆 （3）固或液 （4）放23（共13分）（1） （2分） （2）2858kJ/mol 3935kJ/mol （4分） （3）1429kJ （2分） （4）283kJ/mol （2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283kJ/mol （3分）24（3分）C6H14 (l)+O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= 4163kJ/mol25（6分）(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO （3）0006026（6分）（1）都能产生无色气泡 a的反应速率比b快 （2）> =27（6分）方法一：加水稀释 方法二：加AgNO3溶液四计算题：28（6分）C(A)= 075 mol/L C(B)= 1 mol/L参考过程：设反应过程中A的转化浓度为x mol/L。 A（气） + B（气） = 2C（气）开始浓度（mol/L） 0.5+x 0.75+x 0转化浓度（mol/L） x x 2x最终浓度（mol/L） 0.5 0.75 0.5 求得 x=0.25mol/L 所以 c (A)=075 mol/L c (B)= 1 mol/L29（8分）（1）c (N2)= 36mol/L，c (H2)=68mol/L，c (NH3)=08mol/L （2）714%参考过程：（1）设N2的转化浓度为x mol/L。N2 + 3H2 2NH3开始浓度（mol/L） 4 8 0转化浓度（mol/L） x 3 x 2x平衡浓度（mol/L）4x 83x 2x 求得 x=4mol/L×10%=0.4mol/L 所以 c (N2)= (40.4) mol/L =36mol/Lc (H2)=(83×0.4) mol/L =68mol/Lc (NH3)=2×0.4 mol/L =08mol/L（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) ×100% =714%30（6分）12或2 参考过程：在溶液中，c (H+)水=c (OH)水=1×1012 mol/L讨论：当溶液中，c (OH)溶液= c (OH)水=1×1012 mol/L时， c (H+)溶液=1014/1012=102 mol/L， 所以，pH= lg102 =2 。 当溶液中，c (H+)溶液= c (H+)水=1×1012 mol/L时，pH=12 。
