初三化学第八单元专项练习及答案 .doc

第八单元专项练习1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶2.2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是 A.稀硫酸 硫酸铜B.稀盐酸 硫酸锌C.稀盐酸 硫酸亚铁D.稀硫酸 氯化镁8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)<Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.产生氢气的速率A<BB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量9.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。根据以上现象，下列判断分析正确的是 A.滤渣中只有CuB.滤液中只有Zn(NO3)2C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn10.将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是 A.1.2g B.2.0g C.2.2g D.1.9g11.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A.相对原子质量：甲>乙>丙B.生成氢气的质量：甲>乙>丙C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙12.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是 A.氧化铜 B.铁粉 C.二氧化锰 D.活性炭13.如图是探究铁器生锈腐蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察，下列说法错误的是 A.b管中铁钉上无明显锈迹B.L端与R端液面高度仍然相同C.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重14.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，各自神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动顺序为 A.X>W>Z>Y B.Z>X>Y>WC.Z>X>W>Y D.Y>Z>X>W15.人类社会发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题。（1）物质的性质决定物质的用途。由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列 （填序号）关系最大。地壳中金属元素的含量 金属的熔点 金属的活动性（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 （4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g。写出氧化铜与氢气反应的化学方程式 ，该混合物中氧化铜的质量为 g。16.铝、铁、铜是常见金属。按人类开始使用这三种金属的先后排序为 ，（用元素符号表示）；根据金属活动顺序Mn>Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是 A.反应Cu+ FeSO4=Fe+ CuSO4可以发生B.反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变为蓝色D.铁丝插入硝酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 E.金属锰能置换出氯化银中的银32.某校实验室废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离，回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其他金属离子）回答问题：固体X是 写出整个实验过程中所发生的化学反应方程式是 ， 33.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 铁生锈的条件是 （2）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 （4）金属镁的原子结构示意图为下列原子结构示意图表示的元素中与镁的化学性质基本相同的是 （5）由于镁单质的化学性质很活泼，当镁然着时不能用二氧化碳灭火。这是由于镁单质能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成一种黑色固体和另一种白色固体。请写出该化学反应方程式 37.某炼铁厂购进含Fe2O3 80的赤铁矿3000t（杂质不含铁），用这些铁矿石炼铁，计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是 （2）上述赤铁矿石中含Fe2O3是质量是 t（3）上述赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是 t（4）上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96生铁的质量是 t39.金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 （2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的 共同作用。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是 （写出一种方法即可）（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验：根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验二的现象得出的结论是 （4）倩倩同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象做出了如下判断，你认为正确的是 A.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO440.Ag、Cu、Fe、Al是生产或生活中广泛使用的金属。（1）四种金属中，不是银白色的是 （2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 ，生铁和废钢铁可以回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是 （3）根据下图所示回答，滤渣中一定含有的金属是 滤液中的溶质是 41.金属具有广泛的用途，请回答下列问题（1）铜经常用作导线，这是利用铜的 性（2）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是 A.滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜（3）某化学小组向AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定不含的物质是 若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的物质是 （4）铁、铜的混合物6g与100g CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液溶质质量分数是 （5）向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）42.（1）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 （2）现有两种金属单质组成的混合物。向100g稀盐酸（足量）中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如下图所示下列说法正确的是 A.若混合物是锌、铝，则m可能是0.2B.若混合物是锌、铜，则m可能是0.2C.若混合物为铁、铝，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3D.若混合物为铁、铜，m为0.1g，则该混合物中铁的质量分数一定是50（3）取一定量镁、锌、铁三种元素，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:3:2D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应43.AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应的化学方程式 （2）写出反应的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）反应（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。