初中化学反应及现象 .doc

初中常见化学式和化学方程式Ø 常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧O3 氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝Al 锌 Zn铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag锡Sn二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4硫酸钡 BaSO4 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)33、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 初中常见物质化学式、俗称、性质及用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 SO2>空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 SO3>空气其水溶液为H2SO4 CH4沼气 坑气CH4<空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH （乙酸）醋酸 水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4"5H2O胆矾 蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石 绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CIBaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它用于检验Ba+及 SO42CO 难溶于水，CO>空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4 可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH火碱苛性钠 烧碱。白色固体初中化学物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 化学方程式、反应现象、应用1. 2Mg+O2点燃或2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 。 应用：白色信号弹 2. 2Hg+O2点燃或2HgO 现象：银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O2点燃或2Al2O3 现象：银白金属变为白色固体  4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热  5. C+O2 点燃CO2现象： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊  6. S+O2 点燃SO2现象： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰  7. 2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用： 高能燃料8. 4P+5O2 点燃2P2O5 现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。应用：证明空气中氧气含量 9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2现象： 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 10. 2KClO3 MnO2  2KCl +3O2现象： 生成使带火星的木条复燃的气体。应用： 实验室制备氧气 11. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 。应用：实验室制备氧气 12. 2HgO2Hg+O2现象： 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体。应用： 拉瓦锡实验 13. 2H2O通电 2H2+O2 现象：水通电分解为氢气和氧气 。应用：电解水 14. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2现象： 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体。应用： 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。应用： 实验室制备氢气 17.  Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  18.  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2现象： 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.  Fe2O3+3H2  2Fe+3H2O现象： 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 。应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.  2Na+Cl2或点燃2NaCl 现象：剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 22.  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾 。应用：共价化合物的形成、制备盐酸 23.  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象： 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液。应用： 质量守恒定律实验 24. 2C +O2点燃2CO 现象：煤炉中常见反应、空气污染物之一。应用：煤气中毒原因 25. 2CO+O2点燃2CO2现象： 蓝色火焰 煤气燃烧 26. C + CuO 高温2Cu+ CO2 现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 。应用：冶炼金属 27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2应用： 冶炼金属    Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2应用：冶炼金属 28. C + CO2 高温2CO  29. CO2 + H2O = H2CO3 现象：碳酸使石蕊变红。应用： 证明碳酸的酸性 30. H2CO3 CO2+ H2O 现象：石蕊红色褪去  31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 。应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2现象： 白色沉淀逐渐溶解。应用：    溶洞的形成，石头的风化 33. Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。应用： 水垢形成.钟乳石的形成 34. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2现象： 产生使澄清石灰水变浑浊的气体  。应用：小苏打蒸馒头 35. CaCO3 高温CaO+ CO2 应用：工业制备二氧化碳和生石灰 36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体. 应用：实验室制备二氧化碳、除水垢 37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2现象: 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体.应用: 泡沫灭火器原理 38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 .应用:泡沫灭火器原理 39. CuO +CO  Cu + CO2 现象:黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体.应用: 冶炼金属 40. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 应用:冶炼金属原理 41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 .应用:酒精的燃烧 42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象:银白色金属表面覆盖一层红色物质.应用: 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 现象:溶液由浅绿色变为无色  44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 现象:红色金属表面覆盖一层银白色物质.应用: 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 现象:青白色金属表面覆盖一层红色物质 .应用:镀铜 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:铁锈溶解、溶液呈黄色.应用: 铁器除锈 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 现象:白色固体溶解    48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解、溶液呈蓝色  49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 现象:白色固体溶解     CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 现象:白色固体溶解  50. NaOH+HCl=NaCl+H2O现象: 白色固体溶解  51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解  52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O现象:白色固体溶解  53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 现象:白色固体溶解.应用: 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56. HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 现象:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 .应用:检验Cl的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O现象: 铁锈溶解、溶液呈黄色.应用: 铁器除锈 58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 现象:白色固体溶解  59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色固体溶解  62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 现象:白色固体溶解  63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 现象:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 .应用:检验SO42的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 现象:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸.应用: 检验SO42的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸.应用: 检验SO42的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 现象:黑色固体溶解、溶液呈蓝色  68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O  69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色固体溶解  70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O  应用:吸收CO、O2、H2中的CO2、 72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O   2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O  应用:处理硫酸工厂的尾气（SO2） 73.  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象:溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成  74. 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 现象:有白色沉淀生成  75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl  76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 现象:溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成  77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 现象:白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 现象:有白色沉淀生成.应用: 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 现象:有白色沉淀生成  80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH现象: 有白色沉淀生成  81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 现象:白色粉末变为蓝色.应用:  检验物质中是否含有水  82. CuSO4·H2O CuSO4+5H2O 现象:蓝色晶体变为白色粉末 83. AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 现象:白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用:  应用于检验溶液中的氯离子 84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 现象:白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）.应用:  应用于检验硫酸根离子 85.  CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 现象:有白色沉淀生成  86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2现象: 有白色沉淀生成  87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO288. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2  89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 现象:生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 . 应用于检验溶液中的铵根离子