江苏苏州市2024年高一下学期期末考试化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司 1 江苏省苏州市 20232024 学年第二学期期末高一化学练习卷 5 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分，每小题只有一个选项最符合题意。1.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是()A.碳纳米材料属于胶体 B.石墨烯是新型无机非金属材料 C.石墨烯和碳纳米管互为同位素 D.碳纳米材料均属于含碳化合物 2.下列有关化学用语使用正确的是()A.乙炔的结构简式：B.对硝基甲苯的结构简式：C.乙烯的球棍模型：D.NH4Cl 的电子式：3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是()A.用装置甲制取乙烯 B.用装置乙制备溴苯并验证有 HBr 产生 C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯 D.用装置丁验证乙醇的结构简式是 CH3OCH3还是 CH3CH2OH 4.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是()A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B.苯在 5060 时发生硝化反应而甲苯在 30 时即可发生 C.甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色而甲烷不能 D.苯酚能与 NaOH 溶液反应而乙醇不能 阅读下列材料，完成 57 题。A 族元素及其化合物应用广泛。HNO3是重要的化工原料。汽车尾气中的 NOx通过净化器转化为无毒气体 N2。强碱性条件下 NaClO 氧化 NH3生成 N2H4(肼)，肼具有强还原性。肼是一种重要的液态火箭燃料，与 NO2反应生成 N2并放热。工业上用白磷(P4)与 Ba(OH)2反应生成 PH3和一种盐，该盐可与 H2SO4反应制备一元弱酸 H3PO2。5.氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是()学科网（北京）股份有限公司 2 A.路线是工业生产硝酸的主要途径 B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2 6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2性质稳定，可用作食品保护气 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.NH3具有还原性，可用作制冷剂 D.HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7.根据材料提供的信息，判断下列化学反应表示不正确的是()A.NO2制 HNO3的离子方程式：3NO2H2O=2H2NO3E ANO B.白磷与 Ba(OH)2溶液反应：2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 C.汽车尾气催化净化器中发生的主要反应：2NOx2xCOA=催化剂E AN22xCO2 D.NH3与足量的 NaClO 溶液反应的离子方程式：2NH3ClO=N2H4ClH2O 8.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是()A.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2 B.保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2水解生成 Fe(OH)2 C.25 时，pH0 的溶液中，Al3、NHA4E A、NOA3E A、Fe2可以大量共存 D.FeSO4溶液中加入 H2O2溶液时，Fe2表现还原性 9.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是()A.该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的 SO2 B.该过程中可得到化工产品 H2SO4 C.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4 D.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S 10.芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是()A.芳樟醇存在顺反异构体 B.芳樟醇中含有 1 个手性碳原子 C.芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D.芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物 11.扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：学科网（北京）股份有限公司 3 下列有关说法不正确的是()A.反应是加成反应 B.苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面 C.扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D.1 mol 扁桃酸最多可以消耗 2 mol NaHCO3 12.下列有关实验操作步骤、现象、结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 向 1 溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1 溴丙烷中混有杂质 B 无水乙醇与浓硫酸共热至 170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 C 取少许 FeSO4溶于水，加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色 可能部分被氧化 D 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 除去苯中混有的少量苯酚 13.由软锰矿(主要成分 MnO2，及少量 CaO、MgO)制备 MnO2的工艺流程如下：已知：常温下 CaF2、MgF2均难溶于水；“沉锰”所得 MnCO3在空气中“焙烧”时转化为 MnO2、Mn2O3、MnO 的混合物。下列说法正确的是()A.“浸取”时向软锰矿中先加入足量 Na2SO3溶液，再滴加稀硫酸 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 Na、H、Mg2、Mn2、Ca2 C.“沉锰”时反应的离子方程式为 Mn2COA23E A=MnCO3 D.“酸浸”时每反应 3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为 2 mol 二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。14.(15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司 4(1)非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为_。(2)反应中须加入的试剂 X，其分子式为 C8H8O2。X 的结构简式为_。写出由苯作原料制备化合物 A 的化学方程式：_。(3)C 的结构简式为_。(4)试剂 X 和化合物 C 相比，酸性较强的是_(填“X”或“C”)。(5)在反应中，属于取代反应的是_(填序号)。(6)B 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；能发生银镜反应且水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。15.(15 分)化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)D 分子中含氧官能团有_(任写两个)。(2)EF 的反应类型为_。(3)CD 反应中会有副产物 X(C12H15O6Br)生成，X 的结构简式为_。(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应；碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含 2 种不同化学环境的氢原子。(5)已知：(R 表示烃 学科网（北京）股份有限公司 5 基，R 和 R 表 示 烃 基 或 氢)。写 出 以和 CH3OH 为 原 料 制 备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16 分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以 FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：(1)“沉 淀”步 骤 得 到 的 混 合 体 系 不 宜 在 空 气 中 久 置，其 原 因 是_ _。(2)“转 化”在 如 图 所 示 的 装 置 中 进 行。导 管A的 作 用 是_ _。(3)检验“洗涤”完全的实验操作是_ _。(4)以废渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的 FeSO4溶液，请补充实验方案：向废 渣 中 分 批 加 入 稀 硫 酸，边 加 边 搅 拌，当 固 体 不 再 溶 解 时，过 滤；_ _ _。实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、蒸馏水(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取 0.250 0 g 样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用 0.045 学科网（北京）股份有限公司 6 00 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为 Fe3和 CO2)，消耗 KMnO4标准溶液 18.00 mL。计算样品中 FeC2O42H2O 的纯度(写出计算过程)。17.(15 分)氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的 N2转化为 NH3的过程如图所示。X 的化学式为_。转化()是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为_ _。(2)废水中氨氮(以 NH3或 NHA4E A形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用 NaClO 可以将氨氮氧化去除，已知：HClO 氧化能力大于 ClO，NH3比 NHA4E A更易被氧化。NaClO 除去水中氨氮的反应过程如下：.NaClOH2ONaOHHClO；.NH3HClO=NH2ClH2O；.2NH2ClHClO=N23HClH2O。控制含氨氮废水的量和加入 NaClO 的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始 pH的关系如图 1 所示。(a)当 pH6 时，氨氮去除率随溶液 pH 升高而升高的原因是_。(b)当 pH10 时，氨氮去除率随溶液 pH 升高而降低的原因是_。控制溶液的 pH7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)m(NH3)的比例如图 2 所示。当 m(NaClO)m(NH3)7.6，随 m(NaClO)m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近 100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是_。NaClO 与 NH3恰好完全反应时，反应的 n(NaClO)n(NH3)的理论值是 1.5。控制溶液的 pH7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入 n(NaClO)n(NH3)的比值关系如图 3 所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量 KI，生成的 I2的物质的量看成是水中 Cl2的物质的量。当 n(NaClO)n(NH3)1 时，溶液中余氯含量较大的原因是_ _。学科网（北京）股份有限公司 7 学科网（北京）股份有限公司 8 江苏省苏州市 20232024 学年第二学期期末高一化学练习卷 5 参考答案 1.B 解析：纳米材料直径在纳米级，但需要分散到分散剂中才能形成胶体，A 错误；石墨烯是碳单质，属于新型的无机非金属材料，B 正确；石墨烯和碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C 错误；碳纳米材料属于碳单质，D 错误。2.A 解析：乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A 正确；硝基中氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式为，B 错误；乙烯分子中两个 C 原子之间形成2 个共用电子对，每个 C 原子再分别与 2 个 H 原子形成 2 个共用电子对，题中所给模型为乙烯的比例模型，不 是 球 棍 模 型，C 错 误；氯 化 铵 是 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物，电 子 式 为D 错误。3.B 解析：浓硫酸和乙醇混合物迅速加热到 170 时可产生乙烯，用装置甲可制取乙烯，A 正确；HBr、挥发出来的溴蒸气遇到硝酸银溶液均会产生浅黄色沉淀，用装置乙不能验证有 HBr 产生，B 错误；乙酸和乙醇在浓硫酸加热下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠能吸收乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，则可用装置丙制取并收集乙酸乙酯，C 正确；用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是 CH3OCH3还是 CH3CH2OH，D 正确。4.A 解析：乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含有碳碳双键，不能发生加成反应，与基团相互影响无关，A 错误；甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，B 正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明 H 原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C 正确；苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，D 正确。5.D 解析：工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；雷电固氮就是空气中的 N2与 O2在电火花作用下反应产生 NO，NO 被 O2氧化产生 NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B 正确；在上述反应中都存在 N 元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C 正确；氮气与氧气在高温或放电时反应产生 NO，无法一步得到二氧化氮，D 错误。6.A 解析：氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A 正确；NH4HCO3可用作氮肥，是因为含氮元素，和受热易分解无关，B 错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，C 错误；HNO3具有酸性，可用于制 NH4NO3，D 错误。7.D 解析：NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为 3NO2H2O=2H2NOA3E ANO，A正确；根据题意白磷与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3和一种盐，该盐可与 H2SO4反应制备一元弱酸 H3PO2，则化学反应方程式为 2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3，B 正确；汽车尾气中氮氧化物在催化剂作用下与 CO 反应生成 CO2和 N2，C 正确；肼具有强还原性，强碱性条件下过量的 NaClO 氧化 N2H4生成 N2，D 错误。8.D 解析：该操作无法证明通 Cl2之前是否存在 Fe2，应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若不变红，再通入 Cl2，溶液变红，即可证明原溶液中存在 Fe2，A 错误；Fe2易被氧化为 Fe3，保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止 Fe2被氧化，B 错误；pH0 的溶液显酸性，H、NOA3E A、Fe2发生氧化还原反应不能共存，C 错误；Fe2可被 H2O2氧化，发生的离子反应为 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，学科网（北京）股份有限公司 9 Fe2表现还原性，D 正确。9.D 解析：根据总反应2SO2O22H2O=2H2SO4可知该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2，A 正确；根据总反应为 2SO2O22H2O=2H2SO4可知该过程中可得到化工产品 H2SO4，B 正确；Fe2(SO4)3与 SO2反应生成 FeSO4和 H2SO4，其反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，C正确；该过程中 Fe2(SO4)3与 SO2反应生成 FeSO4和 H2SO4，同时 FeSO4、O2和 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3，则反应过程中 Fe、O 和 S 的化合价均发生改变，D 错误。10.B 解析：碳碳双键的碳原子上连接不同基团时，存在顺反异构，可知芳樟醇不存在顺反异构体，A 错误；连接 4 个不同基团的碳原子为手性碳原子，则芳樟醇中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B 正确；醇与水形成氢键，则芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，C 错误；与羟基相连碳原子的邻位碳原子有 2个，则芳樟醇消去反应生成两种有机产物，D 错误。11.D 解析：反应是醛基的加成反应，A 正确；苯甲醛中苯环、CHO 均为平面结构，两个平面结构通过 CC 单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，B 正确；扁 桃 酸 分 子 中 含 OH、COOH，在 一 定 条 件 下 可 以 发 生 缩 聚 反 应 生 成 高 聚 物和水，C 正确；在扁桃酸分子中只有COOH 与 NaHCO3发生反应，1个扁桃酸分子中含有 1 个COOH，则 1 mol 扁桃酸最多可以消耗 1 mol NaHCO3，D 错误。12.C 解析：出现棕黑色沉淀是硝酸银与 KOH 反应生成的 AgOH 分解的产物(Ag2O)，1 溴丙烷中不一定混有杂质，A 错误；无水乙醇与浓硫酸共热，除可能生成乙烯外，还可能生成二氧化硫气体，所以产生的气体使溴水褪色，不一定是发生消去反应生成乙烯，B 错误；取少许 FeSO4溶于水，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有 Fe3，故 FeSO4可能部分被氧化，C 正确；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加足量氢氧化钠溶液、分液，D 错误。13.A 解析：软锰矿浸取时 MnO2和 Na2SO3发生氧化还原反应生成 Mn2，CaO、MgO 分别变成硫酸钙和硫酸镁，A 正确；“除杂”后的溶液中 Mg2和 Ca2已变成沉淀除去，B 错误；“沉锰”时反应的离子方程式为 Mn22HCOA3E A=MnCO3CO2H2O，C 错误；“酸浸”时每反应 3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为 6 mol，D 错误。14.(15 分)(1)1(2 分)(2)(2 分)解析：(1)手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子。非诺洛芬分子中与羧基直接相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子的数目为 1。(2)由题图可知，溴苯和 X 生成 B，试剂 X 的分子式为 C8H8O2，结合 B 学科网（北京）股份有限公司 1 结构可知，X 的结构简式为 苯和溴单质在 FeBr3催化作用下生成化合物 A：Br2 FeBr3 HBr。(3)A 和 X 发生取代反应生成 B，B 中羰基还原得到 C，则 C 的结构简式为。(4)试剂 X 中羟基为酚羟基，受到苯环的影响，酚羟基中氢更容易电离出来，故和化合物 C 相比，酸性较强的是 X。(5)A 和 X 发生取代反应生成 B，B 中羰基还原得到 C，C 中羟基被溴取代生成 D，D 中溴和 HCN 发生取代反应生成 E，E 水解得到非诺洛芬。在反应中，属于取代反应的是、。(6)B 的一种同分异构体满足下列条件：分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，则结构对称；能发生银镜反应且水解产物之一能与 FeCl3溶 液 发 生 显 色 反 应，则 含 有 甲 酸 酯 基，且 水 解 生 成 酚 羟 基。故 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为。15.(15 分)(1)(酚)羟基、酯基、醚键(任写两个)(2 分)(2)还原反应(2 分)学科网（北京）股份有限公司 1 解析：(1)D 分子中含氧官能团有羟基、酯基、醚键。(2)观察 E 和 F 的结构，即COOCH3转化成了CH2OH，加氢去氧，为还原反应。(3)C 中有两个OH，都可以和三乙胺发生取代反应，故副产物为。(4)C 的一种同分异构体能与氯化铁溶液发生显色，即含有酚羟基；碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含 2 种不同化学环境的氢原子，溴原子水解之后会生成OH，酯基水解之后也会生成OH，即水解之后会在苯环上引入 2 个OH，在四个OH 的分布满足 2 种不同化学环境的氢原子，水解之后的结构为，则水解之前的结构为 HOHOOOCCH3Br。(5)从 EF 受到启发，酯基转化成了醇，则COOCH2CH3转化成了CH2OH 再与 HCl 反应引入 Cl 原子，即反应生成CH2Cl，再与 Mg 在无水乙醚条件下反应生成CH2MgCl，再结合已知，可再与 HCHO 在酸 学科网（北京）股份有限公司 1 性条件下反应，即得到目标产物，而 HCHO 可由 CH3OH 氧化制得，据此可写出合成路线流程图。16.(16 分)(1)Fe(OH)2在空气中易被 O2氧化为 Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低(2 分)(2)平衡压强，使 H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中(3 分)(3)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全(3 分)(4)在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣 23 次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加 KSCN 溶液不再出现红色，过滤(4 分)(5)97.20%(计算过程见解析)(4 分)解析：(1)“沉淀”步骤中 FeSO4溶液中加入氨水生成氢氧化亚铁沉淀，Fe(OH)2在空气中易被 O2氧化为 Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低，所以混合体系不宜在空气中久置。(2)由题图可知，盛装草酸的仪器是恒压分液漏斗，导管 A 的作用是平衡压强，使 H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中。(3)草酸亚铁晶体表面可能有硫酸根离子，通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否完全，检验洗涤完全的实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全。(4)向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤除去 SiO2;在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤，得氢氧化铁沉淀用蒸馏水洗涤滤渣 23 次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，直至向取出的少量溶液中滴加 KSCN 溶液不再出现红色，过滤，可得 FeSO4溶液。(5)草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为 Fe3和 CO2，根据得失电子守恒，得关系式 5FeC2O42H2O3KMnO4，反应消耗 0.045 00 molL1 KMnO4标准溶液 18.00 mL，则草酸亚铁的物质的量为 0.045 00 molL10.018 L53 0001 35 mol，FeC2O42H2O 的纯度为0.001 35 mol180 gmol10.25 gE 100%97.20%。17.(15 分)(1)H2O(2 分)4LiOH(熔融)A=电解E A4LiO22H2O(3 分)(2)(a)pH 升高，NHA4E A转化生成 NH3，NH3浓度增大，NH3比 NHA4E A更易被氧化(2 分)(b)pH 升高，HClO 转化为 ClO，氧化 NH3的 HClO 浓度变小(3 分)部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中(3 分)NH2Cl 具有氧化性，能将 KI 氧化为 I2(2 分)解析：(1)从循环分析，X 含有氢元素和氧元素，所以 X 为水。电解熔融 LiOH，锂离子得到电子生成锂，氧元素失去电子生成氧气，化学方程式为 4LiOH(熔融)=电解 4LiO22H2O。(2)(a)pH6 时，pH 升高，NH4 转化生成 NH3，NH3浓度增大，根据已知 NH3比 NH4 更易被氧化分析，氨氮的去除率升高。(b)当 pH10 时，溶液中的部分次氯酸变成次氯酸根离子，次氯酸的浓度减小，所以氨氮去除率随溶液 pH 升高而降低。随 m(NaClO)m(NH3)的增大，部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中，所以氨氮去除率始终接近 100%，而总氮去除率逐渐降低。当 n(NaClO)n(NH3)1 时，反应生成 NH2Cl，NH2Cl 具有氧化性，能将 KI 氧化为 I2，溶液中消耗氯气的量减少，余氯含量较大。