化学反应的速率与限度优选训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

6.2 化学反应的速率与限度 优选训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。下列说法错误的是（）A释放能量B为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来C该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成D该催化剂可提高单位时间生成物的产率2在恒温、恒容条件下，以下措施中一定能够使可逆反应：的正反应速率增大的是（）A减小C或D的浓度B通入无关气体导致压强增大C增大A或B的浓度D减小A或B的浓度3一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（） A加入少量NaOH固体B加入少量CH3COONa固体C加入少量Na2SO4固体D加入少量Na2CO3固体4将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)2HBr(g)Br2(g)H2(g)2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为（）A0.5 mol·(L·min)1B2 mol·(L·min)1C2.5 mol·(L·min)1D5 mol·(L·min)15硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述错误的是（）A其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率B使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率C该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3D该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变6自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是（）AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量7运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（） A需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A一定时间内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O9在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H <0。 CH3OH 的体积分数与起始时H2与CO2的投料比值的关系如图甲所示，投料比值 一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图乙所示。下列推断正确的是（）A图甲中，T1>T2B图甲中，CO2的转化率： b>a>cC图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动D图乙中，CO2的转化率： e>d>f10在密闭系统中有反应能使反应速率增大的措施是（）恒容条件下分离出一氧化碳 升高温度 将炭粉碎 恒容条件下通入增加炭的量ABCD11下列化学反应速率的调控措施对人类的生产生活会造成不利影响的是（）A在钢铁表面喷涂油漆B将吃剩下的饭菜放入冰箱储存C水坝铁闸门连接直流电源正极D合成氨工业中采用铁触媒12在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（） A0.035mol/LB0.035mol/(L·s)C0.07mol/LD0.07mol/(L·s)13在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：增加碳的量缩小体积，增大压强通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（）ABCD14K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法错误的是（）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15下列措施对增大反应速率明显有效地是 （） ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验16某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（） AOA段比AB段反应速率快BAB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用COC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1D向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响17对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）A增大压强，平衡不移动，的浓度不变B当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡C升高温度，化学平衡常数增大D减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动18在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g) H<0，平衡时M的浓度为0.5 mol/L，平衡后第10 s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（）A1020s之间，M的平均反应速率为0.02 mol/(L·s)B降低温度，M的体积分数增大C增大压强，该反应的平衡常数增大D反应方程式中x+y>z19一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 （） A在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强， R 的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-120工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法错误的是（）A以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度B过程II为放热反应，过程III为吸热反应C1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJD催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快二、综合题21某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）实验的作用是 。（2）实验中反应的化学方程式为 。（3）根据实验中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率； 。（4）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.906 min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2） mol/（L·min）。（计算结果精确到0.001）22某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体：1min时v正 v逆 (填、或者 =，下同)，2min时v正 v逆若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填序号)。a适当升高温度 b.增大X的浓度 c.选择高效催化剂23在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnolL-1min-1，计算：（1）5min末A的物质的量浓度为 molL-1。 （2）前5min内v(B)为 molL-1min-1。 （3）化学方程式中x的值为 。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)_。 Av(A)=0.4molL-1min-1 Bv(B)=0.005molL-1s-1 Cv(C)=0.3molL-1min-1 Dv(D)=0.002molL-1s-124某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一反应条件对反应可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)： （1）在反应中，若p1>p2，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应。由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是 。 （2）在反应中，T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，该正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在反应中，若T2>T1，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 （4）反应中，若T1>T2，则该反应能否自发进行? 。 25把影响了化学反应的速率的因素的字母代号填写在空格中： A催化剂 B温度 C光照 D固体表面积（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ； （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ； （4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A、过程中，氨气分子转化为原子，断裂化学键，吸收能量，故A符合题意；B、适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来，反应的平衡正向移动，能提高氨的脱附速率，故B不符合题意；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，则该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故C不符合题意；D、催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，即可提高单位时间生成物的产率，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、过程中分子转化为原子；B、将氨从反应后的混合气体中分离出来，该反应的平衡正向移动；C、化学反应中存在反应物的化学键断裂和生成物中化学键形成；D、催化剂能提高反应速率。2【答案】C【解析】【解答】A减小C或D的浓度，则逆反应速率减慢，平衡正向移动，导致反应物AB的浓度减小，正反应速率减慢，A不合题意；B通入无关气体导致压强增大，容器的体积不变，则体系各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不改变，B不合题意；C增大A或B的浓度，增大反应物浓度，正反应速率加快，C符合题意； D减小A或B的浓度，减小反应物浓度，正反应速率减慢，D不合题意；故答案为：C。【分析】依据速率的影响因素分析。3【答案】B【解析】【解答】A因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，A不符合题意；B加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，B符合题意；C加入少量Na2SO4固体，对反应没有影响，C不符合题意；D因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.加入NaOH固体，与H+反应；B.加入CH3COONa，形成CH3COOH，溶液中c(H+)减小；C.加入Na2SO4固体，溶液中c(H+)不变；D.加入Na2CO3，与H+反应；4【答案】C【解析】【解答】此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氢气的物质的量为1mol，其浓度=1/2=0.5mol/L，则c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物质的量为8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；则c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨气的平均反应速率为：v=5/2=2.5mol/(Lmin)；C符合题意；故答案为：C。【分析】计算速率的题目要注意技巧，本题根据化学方程式可以发现溴化铵生成溴化氢以后，溴化氢会有进一步的反应，因此，要根据氢气的物质的量计算出溴化氢的物质的量，再利用化学计量数之比等于物质的量之比等于浓度之比进行计算。5【答案】C【解析】【解答】A. 其他条件不变，升高温度，可以增大活化分子的百分数，增大SO3的生成速率，A不符合题意；B. 催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，所以使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率，B不符合题意；C. 该反应为可逆反应，反应不能进行到底，达到化学平衡状态时，SO2不可能100%转化为SO3，C符合题意；D. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，SO3的浓度不再改变，D不符合题意；故答案为：C。【分析】影响化学反应速率因素：1.内因：反应物本身性质；2.外界条件主要有：温度、压强（有气体参加反应）、浓度、催化剂6【答案】D【解析】【解答】AN2转化为NH3属于氮的固定，而NH3转化为NO是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，A不符合题意；B在催化剂a的作用下，氮原子有0价变为-3价，化合价降低，获得电子，发生了还原反应，B不符合题意；C在催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，在b表面发生了极性共价键的断裂，C不符合题意；D催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D符合题意；故答案为：D。【分析】A把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定， N2NH3属于氮的固定，NH3NO不属于氮固定；B在催化剂a作用下，N2NH3，N元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低，发生了还原反应；C催化剂a作用下，N2NH3，断裂非极性共价键NN键，催化剂b作用下，NH3NO，断裂极性共价键NH键；D提高化学反应速率方法之一是加入催化剂.7【答案】C【解析】【解答】 A反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如钠的燃烧为放热反应，故A错误；B升高温度可以使正、逆反应速率都增加，故B错误；C、可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，所以氢离子的浓度减小，则减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，故C正确；D浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气，不能增大生成氢气的反应速率，故D错误；故答案为：C。【分析】 A反应条件与反应中能量变化无关；B升高温度可以使正、逆反应速率都增加；C、可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水；D浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气。8【答案】B【解析】【解答】A.由图像可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A不符合题意；B.由图像可知，和的反应温度和溶液的pH均不相同，无法判断溶液的pH和Fe2+氧化速率的关系，故B符合题意；C.由图像可知，和的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C不符合题意；D.氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大；C.和只有温度一个变量；D.氧化过程中发生的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O。9【答案】D【解析】【解答】A焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的含量减小，则T1T2，故A不符合题意；B氢气可促进CO2的转化，则图中横坐标越大、CO2的转化率越大，则CO2的转化率：cba，故B不符合题意；C图乙中，T1之前未建立平衡状态，平衡向右进行与温度升高无关，故C不符合题意；De点达到平衡，再升高温度平衡逆向移动，则CO2的转化率：edf，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；B.增大氢气的量可促进二氧化碳的转化；C.T1之前未建立平衡状态。10【答案】C【解析】【解答】恒容条件下分离出CO，c(CO)减小，反应速率减慢，不符合题意；升高温度，反应速率加快，符合题意；将炭粉粉碎，固体与气体的接触面积增大，反应速率加快，符合题意；恒容条件下通入CO2，c(CO2)增大，反应速率加快，符合题意；固体的浓度为常量，增加固体的量不影响反应速率，不符合题意；综上，能使反应速率增大的是，C符合题意。故答案为：C【分析】根据浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响分析。浓度增大、温度升高、压强增大和加入催化剂，反应速率都变大。11【答案】C【解析】【解答】A在钢铁表面喷涂油漆可减小钢铁的腐蚀速率，有利于金属制品使用寿命的延长，A不符合题意；B将吃剩下的饭菜放入冰箱储存可减小饭菜的变质速率，提高其保质期，有利于维护人体健康，B不符合题意；C水坝铁闸门连接直流电源正极，作阳极，发生氧化反应会加速钢铁的腐蚀速率，对人类的生产生活会造成不利影响，C符合题意；D在合成氨工业中采用铁触媒可加快氨的生成速率，能够提高生产效率，对工业生产有利，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】铁阀门与电源正极相连形成电解质的正极，加快铁阀门的氧化。12【答案】D【解析】【解答】根据化学反应速率的定义，v(Q)= =0.07 mol/(L·s)。 故答案为：D。【分析】根据v= 进行计算即可13【答案】B【解析】【解答】增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故不符合；该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故符合；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故符合；恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不符合；恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故不符合；故答案为：B。【分析】依据影响反应速率的因素分析。14【答案】D【解析】【解答】A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A不符合题意；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B不符合题意；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C不符合题意；D若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒夏特列原理的角度分析，易错点为选项C，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强。15【答案】D【解析】【解答】A水为纯液体，改变用量，浓度不变，反应速率不变，故A不符合题意；B常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，不再产生氢气，故B不符合题意；C压强的改变只能适用于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可以加快，而对液体或溶液几乎没有影响，故C不符合题意；D将Al片改为Al粉，接触面积增大，反应速率加快，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；C、压强只对气体的反应速率有影响；D、增大接触面积，反应速率加快。16【答案】C【解析】【解答】A相同时间内AB段产生的气体更多，所以AB段反应速率更快，A不符合题意；BAB段反应速率加快，还可能因为反应放热，体系温度升高，B不符合题意；CCu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，OC段共产生标况下0.336LNO2，即0.015mol，则消耗0.03molHNO3，所以用浓硝酸表示的反应速率为 =0.2 mol·L-1·min-1，C符合题意；D该反应的离子方程式为Cu+4H+2NO =Cu2+2NO2+2H2O，向反应体系中加入固体KNO3，硝酸根离子浓度增大，反应速率增大，D不符合题意；故答案为C。【分析】根据图示给出的数据，单位时间内产生的气体越多，速率越快，同时反应放热导致速率加快，根据气体的量即可计算出时间内变化的硝酸即可计算出速率，加入硝酸钾增加硝酸根离子的浓度，速率加快，结合选项进行判断即可17【答案】B【解析】【解答】A.增大压强，平衡不移动，但是体积减小，浓度增大，故A不符合题意；B.体系平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B符合题意；C.升高温度平衡逆向移动，导致常数减小，故C不符合题意；D.减小D的浓度 ，v(正)先不变再减小，v(逆)减小，平衡正向移动，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.增大压强，浓度增大；B.平均相对分子质量不变，反应平衡；C.对于正反放热，温度升高平衡逆向，常数减小；D.根据产物浓度减小，正速率先不变后减小。18【答案】D【解析】【解答】A.1020s之间，M的平均反应速率为=0.005 mol/(L·s)，故A不符合题意；B反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，故B不符合题意；C平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡常数不变，故C不符合题意；D由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故x+y>z，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.利用=c/t计算；B根据影响化学平衡移动的因素分析；C平衡常数只与温度有关；D依据化学平衡移动原理分析。19【答案】A【解析】【解答】A.在0-50min内，pH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而pH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，符合题意； B.pH=2时大约在20min降解完，pH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，不符合题意。C.与B相同，不符合题意；D.pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0，04*10-4molL-1min-1 【分析】B.根据曲线图可知：溶液的酸性与R降解速率没有直接联系； D.单位计算错误。20【答案】B【解析】【解答】A过程：发生SO2、O2中共价键的断裂，过程：形成SO3中的共价键，过程、决定了整个反应进行的程度，A不符合题意；B过程：发生SO2、O2中共价键的断裂，为吸热过程，过程：形成SO3中的共价键，为放热过程，B符合题意；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，1molSO2和1molO2反应生成的SO3的物质的量小于1mol，放出的热量小于99kJ，C不符合题意；D催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，加快反应速率，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.过程是反应物吸附过程，过程为旧键断裂，过程为新键形成，过程IV是生成物解吸过程；B.断键吸收热量，成键释放热量；C.该反应为可逆反应，不能完全进行；D.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。21【答案】（1）对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度变化无关（2）2H2O2 2H2OO2（3）不同催化剂的催化效率（效果）不同（4）0.033【解析】【解答】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）06min中，收集到的氧气在标况下的体积为22.4mL，物质的量为0.001mol，根据关系式：2H2O2O2可知双氧水分解的物的量为0.002mol，所以双氧水浓度改变量c= ，v= = 0.033mol/（Lmin）。【分析】本题采用的对照方法为变量控制法，采用不同的催化剂催化过氧化氢的分解，根据相同时间内产生气泡的快慢，判定催化效果。与本题型类似的实验还可以设计为：比较不同的外界条件对同一反应化学反应速率的影响。22【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05 mol·L-1·min-1（3）>；=；放热（4）ab【解析】【解答】(1)反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，则反应的化学方程式为3X+Y2Z； (2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1；(3)若X、Y、Z均为气体：1min后X、Y物质的量继续减少，Z物质的量继续增加，反应正向进行，所以v正>v逆，2min时反应达到平衡状态，v正=v逆；若此时将容器的体积缩小到原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，说明该反应的正反应为放热反应；(4)a正反应吸热，适当升高温度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故答案为：a； b增大X的浓度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故答案为：b； c选择高效催化剂，平衡不移动，故不选c；选ab。 【分析】(1)依据物质的量的变化量之比等于计量数之比； (2)利用计算；(3)依据化学平衡移动原理分析；依据影响化学平衡的因素分析；(4)依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；23【答案】（1）1.5（2）0.2（3）2（4）A【解析】【解答】（1）在容积为2L的密闭容器中，发生 ，则c(A)= =1.5mol/L；答案为1.5。 （2）v(B)= = = =0.2mol·L-1·min-1；答案为0.2。（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v(B):v(D)= 0.2mol·L-1·min-1：0.2mol·L-1·min-1=2：x，x=2；答案为2。（4）把所有速率都换算成A的反应速率；Av(A )=0.4 molL-1min-1， B由v( B )=0.005 molL-1s-1知，v(A )=0.005× ×60 molL-1min-1=0.15 molL-1min-1，C由v(C)=0.3 molL-1min-1知，v(A )=0.1 molL-1min-1，D由v(D )=0.002 molL-1s-1知，v(A )=0.002× ×60 molL-1min-1=0.06 molL-1min-1，则A最快；答案为A。【分析】根据化学平衡的“三段式”计算，求出5min末A的物质的量浓度和前5min内v(B)的值；根据反应速率之比等于系数之比求出x值；比较反应速率快慢，化为同一种物质的速率进行比较；据此解答。24【答案】（1）放热；减小；低温（2）<；放热（3）放热（4）不能自发进行【解析】【解答】（1）反应I随温度升高A的转化率降低，根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热反应方向进行，即正反应方向为放热反应，作等温线，发现压强增大，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，ab>c，填“减小”，吉布斯自由能G=HTS，此反应是放热反应H<0，a+b>c是熵减S<0，G<0温度是低温下自发进行；（2）反应中，T2先达到平衡，说明反应速率快，温度越高反应速率越快，即T2>T1，达到平衡时，T2下的C的物质的量浓度小于T1的，说明升高温度化学反应向逆反应方向进行，正反应方向是放热反应；（3）反应中，此图像看它们最高点后的，T2>T1，作等物质的量线，升高温度，C的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即正反应方向为放热；（4）随压强增大，A的转化率不变，说明ab=c，S=0升高温度A的转化率升高，说明升高温度平衡向正反应方向进行，即正反应方向H>0，G>0，不能自发进行。【分析】(1)根据等压线分析正反应的热效应；根据等温线分析气体系数的变化；根据G=HTS分析反应自发进行的情况；(2)根据先拐先平衡分析温度；根据温度变化分析热效应；(3)根据等物质的量线，分析温度变化，从而得到热效应；(4)根据G=HTS分析反应自发进行的情况；25【答案】（1）B（2）A（3）D（4）C【解析】【解答】（1）夏天的温度较高，冬天的温度较低，夏天的食品容易霉变，是由于夏天温度高，反应速率快，故答案为：B；（2）撒入MnO2后，MnO2可作为KClO3分解的催化剂，加快反应速率，故答案为：A；（3）将固体燃料粉碎，其相对表面积增大，反应速率加快，且燃烧效率提高，故答案为：D；（4）镁条燃烧过程中发出耀眼白光，可起到光照的条件，故答案为：C；【分析】此题是对影响反应速率因素的考查， 结合温度、浓度、催化剂、接触面、压强对反应速率的影响进行分析。学科网（北京）股份有限公司