第六章 化学反应与能量 优化训练题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

第六章 化学反应与能量 优化训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A碱性锌锰电池 B手机用锂离子电池C汽车用铅酸蓄电池 D玩具用镍氢电池2、“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()4、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH5、下列过程放出热量的是（ ）A汽油燃烧B碳酸钙分解C干冰升华D断裂化学键6、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2 (g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加H2的量           B. 升高温度 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大          D. 增加铁的质量7、某温度下，浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1 mol·L1·min1，生成的c(Z)为0.4 mol·L1，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY38、用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()锌粒硫酸 锌粉硫酸锌粉硫酸少量CuSO4粉末锌粒硫酸少量3 mol·L1盐酸A>>> B>>>C>>> D>>>9、中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A B C D10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极11、经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（）A反应、均是氧化还原反应B使反应的活化能降低，是中间产物C总反应的化学反应速率由反应决定D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快12、下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率13、下列说法正确的是（      ）A所有化学反应都能设计成原电池B原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极14、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（    ） A. 将煤块磨成煤粉            B. 红酒中添加二氧化硫C. 染料中添加铁红            D. 铁锅洗后擦干15、下列说法正确的是（） A缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是（ ）AA BB CCDD18、对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（   ） A. 增大O2 的物质的量浓度   B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)            D. 降低体系温度二、非选择题。（5题）19、如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的总能量。20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_ v逆（填“>”“<”或“=”）. （2）04min内，CO2的转化率为_，CO的平均反应速率，v(CO)=_ 。 （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_（填序号，下同）。 降低温度    减少铁粉的质量    保持压强不变，充入He使容器的体积增大    保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_。 v(CO2)=v(CO)单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO容器中气体压强不随时间的变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化21、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10 s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne（不参与体系反应）22、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL1 HCl和试管B：10mL 0.1molL1醋酸中：开始时，反应速率A B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B23、原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为： （填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为 。（2）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。放电时，多孔碳材料电极为 （填“正”或“负”）极。放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为 。放电时，电池正极的电极反应式为 。（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的 能转化为 能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为： 。第六章 化学反应与能量 优化训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A碱性锌锰电池 B手机用锂离子电池C汽车用铅酸蓄电池 D玩具用镍氢电池【答案】A 2、“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能【答案】C。 3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()【答案】D 4、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH【答案】C 5、下列过程放出热量的是（ ）A汽油燃烧B碳酸钙分解C干冰升华D断裂化学键【答案】A 6、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2 (g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加H2的量           B. 升高温度 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大          D. 增加铁的质量【答案】D 7、某温度下，浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1 mol·L1·min1，生成的c(Z)为0.4 mol·L1，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3【答案】C 8、用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()锌粒硫酸 锌粉硫酸锌粉硫酸少量CuSO4粉末锌粒硫酸少量3 mol·L1盐酸A>>> B>>>C>>> D>>>【答案】C 9、中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A B C D【答案】B 10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【答案】D 11、经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（）A反应、均是氧化还原反应B使反应的活化能降低，是中间产物C总反应的化学反应速率由反应决定D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快【答案】D 12、下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率【答案】B 13、下列说法正确的是（      ）A所有化学反应都能设计成原电池B原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极【答案】D 14、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（    ） A. 将煤块磨成煤粉            B. 红酒中添加二氧化硫C. 染料中添加铁红            D. 铁锅洗后擦干【答案】 C 15、下列说法正确的是（） A缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B 16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】B 17、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是（ ）AA BB CCDD【答案】C 18、对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（   ） A. 增大O2 的物质的量浓度   B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)            D. 降低体系温度【答案】A 二、非选择题。（5题）19、如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的总能量。【答案】(1)试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊(2)H2O2分解放出O2，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体(3)2H2O22H2OO2 (4)小于 20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_ v逆（填“>”“<”或“=”）. （2）04min内，CO2的转化率为_，CO的平均反应速率，v(CO)=_ 。 （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_（填序号，下同）。 降低温度    减少铁粉的质量    保持压强不变，充入He使容器的体积增大    保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_。 v(CO2)=v(CO)单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO容器中气体压强不随时间的变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化【答案】（1）> （2）71.4%；0.125mol/(L·min) （3） （4） 21、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10 s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne（不参与体系反应）【答案】（1）0.04 mol·L1·s1 （2）1.5 mol·L1（3）0.4 mol·L1（4）减小 增大 增大 不变 22、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL1 HCl和试管B：10mL 0.1molL1醋酸中：开始时，反应速率A B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B【答案】；=；=； 23、原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为： （填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为 。（2）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。放电时，多孔碳材料电极为 （填“正”或“负”）极。放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为 。放电时，电池正极的电极反应式为 。（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的 能转化为 能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为： 。【答案】（1）由Cu电极到石墨电极； （2）正 减重0.7g （3）化学；电； 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