湖南省岳阳市2024届高三下学期考情信息卷（一）化学试题.docx

岳阳市2024年高考模拟试题化学本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56Cr52一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.流浪地球被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与C60互为同素异形体D取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4 g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧2.下列示意图或图示正确的是A.砷原子的结构示意图B.NH的结构式C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体3劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践项目化学知识A洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污油脂在碱性条件下能发生水解反应B用pH计测定正常雨水的pH约为5.6CO2溶于水后溶液显酸性C制作豆腐的过程中煮沸豆浆一定条件下，蛋白质可发生盐析D用明矾处理污水明矾水解可形成Al(OH)3胶体4.利用下列实验装置能达到实验目的的是A. 利用图甲制备 NaHCO3B. 利用图乙验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀C. 利用图丙证明石蜡油裂解得到乙烯气体D. 利用图丁证明酸性 :醋酸>碳酸>苯酚5下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是A上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B化合物甲分子中含有4个手性碳原子C化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙6我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol苯胺中NH键数目为3NAB反应1 mol LiH电子转移数目为NAC1 molNH2中含电子数目为10NAD生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA7实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：已知：Ce3能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3(水层)3HA(有机层)Ge(A)3(有机层)3H(水层)下列说法错误的是()A“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3并放出O2，该反应的离子方程式为2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O。B将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中可生成Ce2(CO3)3沉淀，该过程有气体产生C“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度D“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液8化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )A简单离子的半径：Y>Z>W B简单氢化物的沸点：X>YC化合物M中X的化合价均为2 DZW可与水反应生成W的单质9CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是A34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B晶胞中n的坐标参数为C与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个DCd原子与Se原子之间的最短距离为a pm10我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HCOO的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是A从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOOB.该历程中最大能垒(活化能)E正16.87 kcal/ molC使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成11.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是A厌氧腐蚀属于化学腐蚀B钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2C正极的电极反应式为4H2SO=S24H2OD在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀12.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A反应2H2S(g)S2(g)2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2 时的平衡常数BX点和Y点的压强之比为1516CT1时，若起始时向容器中充入5 mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50%DT2时，向Y点容器中再充入 mol H2S和 mol H2，重新平衡前 v(正)<v(逆)13.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5;实验2：将0.1mol·L-1 NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3;实验3：向0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去;实验4：向0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加盐酸至pH=7;下列说法正确的是A.从实验1可得出:Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)< KwB.实验2所得的溶液中存在 SO42-C.实验3的离子方程式为 3Br2+3SO32- = 5Br- + BrO3-+3SO2D.实验4所得溶液中存在 c(Na+)= c(HSO3-)+ c(SO32-) + c(C1-)14海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2H2OH2CO3HHCO；HCOHCO，某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca22HCO=CaCO3CO2H2O形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是()A海水中：pH6.3lg BDICc(HCO)c(CO)c(H2CO3)C海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D海水的pH一般在7.88.3之间，所以海洋中碳元素主要以HCO形式存在二、非选择题：(共58分)15实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼 (N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为_，仪器a的作用是_。(2)装置B中制备肼的化学方程式为_。(3)装置C中仪器b的名称是_，该仪器中导管的作用为_。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。(5)探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_。测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴指示剂，用c mol·L1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为_。16甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H己知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H140.9 kJ· mol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290.4 kJ· mol1试计算制备反应的H_。(2)对于反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，v正k正p(CO2)p3(H2)，v逆k逆p(CH3OH)·p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压物质的量分数×总压)。在540 K下，按初始投料比n(CO2)n(H2)31、n(CO2)n(H2)11、n(CO2)n(H2)13，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_(用字母表示)。点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。540 K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)0.2 MPa，p(CH3OH)p(H2O)0.1 MPa，p(H2)0.4 MPa，此时v正v逆_。(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为R ln kC(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能Ea_kJ· mol1。当使用更高效催化剂时，在图中画出R ln k与关系的示意图_。(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为_。17. 以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂MnxOy，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图1。(1)上述过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。(2)“氨浸”时 ,在漫出的Cu(NH3)42+催化下，CO将结核中的 MnO2转化为MnCO3。发生反应的离子方程式为 CO + 2Cu(NH3)42+ +4NH3·H2O = 2Cu(NH3)4+ +4NH4(+)+CO32- +2H2O、 。(3)“沉锰”中若产生 a molMn(OH)2沉淀，现用5L一定浓度的Na2CO3 溶液将其全部转化为 MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为 mol· L-1 (用含 a的表达式表示)。已知：Ksp(MnCO3) =1.1×10-11 ,KspMn(OH)2 =1.1×10-13。(4) “沉锰”得到的MnCO3在空气中煅烧可制得脱硫剂 MnxOy。测得煅烧过程中固体残留率固体残留率=×100% 随温度变化的曲线如图2所示。975K时,煅烧MnCO3得到的固体产物为 (填化学式）,写出计算过程) 。工业上控制温度煅烧MnCO3以生成更多的MnO2，其原因是 (5)MnO2的长方体晶胞结构如图3所示, 图中已表示出晶胞边长及坐标轴,图4为沿y轴方向的晶胞投影图。请在图5中画出沿z轴方向的晶胞投影图。18. （16分）荧光探针可运用于Zn2+的定性检测和定量分析，如图是合成席夫碱结构的新型Zn2+荧光探针P1（化合物I）的流程图：已知：（苯胺易被氧化）（1）D的化学名称为 。（2）F 的结构简式为 ，其所含官能团的名称为 。（3）反应和反应的顺序能否调换，请说明其原因 。（4）有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于说法不正确的是A质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量B元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构C红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团D核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目（5）由G生成I的化学方程式为 。（6）化合物J是H的同系物，J的相对分子质量比 H 的大28，则满足下列条件的J的同分异构体有_种。能够发生银镜反应 能够发生水解反应（7）根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线 （无机试剂任选）。学科网（北京）股份有限公司