专题48 沉淀的溶解平衡及其应用-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过.doc

考点48 沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征4影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质。（2）外因浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)H0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm3），则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出Ksp。（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。2溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当QcKsp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。方法：调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。反应的离子方程式为Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3。加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2+S2CuS，Cu2+H2SCuS+2H+；Hg2+S2HgS，Hg2+H2SHgS+2H+。（2）沉淀的溶解原理：当QcKsp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。化学方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有：碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。配位溶解法。在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，沉淀溶解。氧化还原溶解法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2)而达到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O。（3）沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。应用：锅炉除垢、矿物转化等。溶度积使用时的注意事项（1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。（2）溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。（3）沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。（4）只有组成相似的物质（如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3），才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。（5）Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。三、沉淀溶解平衡图像分析1第一步：明确图像中纵、横坐标的含义来源:学+科+网纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2第二步：理解图像中线上点、线外点的含义（1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QcKsp。（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。3第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。考向一 沉淀溶解平衡及其影响因素来源:学,科,网典例1 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgCl的溶解度不变D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】A1下列说法正确的是难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl，不含Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC D沉淀溶解平衡及其影响因素的理解（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。（2）沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。（3）难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。（4）由于沉淀的生成取决于Qc与Ksp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的转化为溶解度小的。（5）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 105 mol·L1时，沉淀已经完全。考向二 沉淀溶解平衡的应用典例1 要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3来源:学*科*网PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，沉淀剂最好选用A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可【答案】A2化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是A该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)B平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小C平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大D该反应的平衡常数K=考向三 溶度积常数的应用及计算典例1 已知：25 时，KspMg(OH)2=1.8×1011，Ksp(MgF2)=7.42×1011，下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C25 时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg(OH)2 的Ksp前者小于后者D25 时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c(Mg2+)减小【答案】D3已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L1溶度积Ksp的计算类型（1）已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L1。（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp=a，在 0.1 mol·L1 的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)=10a mol·L1。（3）计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)，而平衡常数K=。考向四 沉淀溶解平衡曲线典例1 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I)=2×103 mol·L1，c(Pb2+)=1×103 mol·L1)，下列有关说法正确的是A常温下，PbI2的Ksp=2×106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C常温下Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数为5×1018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大【答案】C4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lg c(M)，p()=lg c()。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c()Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c()来源:学,科,网Z,X,X,KDc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c()1下列说法正确的是A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B室温下，向浓度均为0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强4在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色s) AgSCN，Ksp1.0 ×1012，Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138，下列说法不正确的是A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，影响终点的观察5不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是AT1T2B加入BaCl2固体，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出Da点和b点的Ksp相等6下列有关说法中正确的是A某温度时的混合溶液中c(H) mol·L1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B由水电离出的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Na、Ba2、HCO、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。向含有Cl、CrO且浓度均为0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀D常温下pH7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)7已知：T 时，Ksp(CaSO4)4.90×105、Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(PbCO3)8.4×1014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pMlg c(阴离子)、pNlg c(阳离子)。下列说法正确的是Aa线代表的是PbCO3BT 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2)：c(Pb2)3×105CT 时，向CaSO4沉淀中加入1 mol·L1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀DT 时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图像中d点向f点转化8已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c()9海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/(mol·L1)Na+Mg2+来源:学.科.网Z.X.X.KCa2+ClHC0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol·L1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)=4.96×109，Ksp(MgCO3)=6.82×106，KspCa(OH)2=4.68×106，KspMg(OH)2=5.61×1012。下列说法不正确的是A沉淀物X为CaCO3、MgCO3B滤液M中存在Mg2+、Ca2+C滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为 Mg(OH)2，没有Ca(OH)210下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp1.8×1010Ksp2.0×1012Ka1.8×105Ka3.0×108Ka14.1×107 Ka25.6×1011A相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na)c(CO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH5，此时c(CH3COO) c(CH3COO)95C少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D向浓度均为1×103 mol·L1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×103 mol·L1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀11T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：（1）T1_(填“>”、“<”或“”)T2，T2时Ksp(BaSO4)_。（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)1×1010，Ksp(BaCO3)1×109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ mol·L1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。12017新课标在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+22CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全22016新课标下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变32016海南向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是Ac()Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)42014·全国溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯52017新课标，节选Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。62016新课标，节选元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c()等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。变式拓展1【答案】C 【解析】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。2【答案】C3【答案】A【解析】AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl(aq)+Ag+(aq)，当向溶液中滴加含有I溶液时，达到c(Ag+)·c(I)>Ksp(AgI)，就会产生AgI沉淀，沉淀由白色变为黄色，A错误。两种不溶物的Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的溶度积常数，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B正确。AgI比AgCl更难溶于水，所以根据化学平衡移动原理可知AgCl可以转化为AgI，C正确。常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，由于c(Ag+)=×105，则根据NaI离子积常数，可知要形成AgI沉淀，c(Ag+)·c(I)>Ksp(AgI)=1.0×1016，所以c(I)> =×1011 mol·L1，D正确。4【答案】B【解析】碳酸盐MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)=c(M)·c()，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p()逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错误；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线可知，c()=c(Mn2+)，B正确；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3图中曲线可知，c()<c(Ca2+)，C错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c()>c(Mg2+)，D错误。考点冲关1【答案】D【解析】同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法直接由溶度积比较溶解度大小，A错误；只有难溶电解质才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，D正确。2【答案】A3【答案】C【解析】将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A错误；室温下，向浓度均为0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀，无法证明二者Ksp的大小，B错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3的氧化性比I2的强，C正确；室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH约为5，证明HSO结合H的能力比SO的弱，D错误。4【答案】C【解析】AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A正确；Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点，B正确；硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag，C错误；铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，D正确。5【答案】D6【答案】A【解析】某温度时的混合溶液中c(H) mol·L1，则c(OH) mol·L1c(H) mol·L1，溶液呈中性，A正确；由水电离出的c(H)1012 mol·L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag) mol·L11.56×108 mol·L1，Ag2CrO4溶液中c(Ag) mol·L13×105，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl、CrO，即Cl先产生沉淀，C错误；常温下pH7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)c(CH3COO)，D错误。7【答案】C【解析】离子浓度越大，lg c(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2)c(Pb2)0.33×105，B错误；硫酸钙饱和溶液中c(Ca2)0.007 mol·L1，向硫酸钙沉淀中加入1 mol·L1的碳酸钠溶液时，此时浓度熵c(Ca2)·c(CO)0.007，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca2)增大，d点向e点转化，D错误。8【答案】D【解析】已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4，加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2+)减小，溶解平衡右移，A正确；加入饱和碳酸钠溶液，和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2+)减小，溶解平衡右移，B正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K+)增大，说明平衡正向移动，C正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4，则该平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4()，D错误。9【答案】A中，由于只有0.001 mol，反应生成 CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001 mol，滤液中还剩余 c(Ca2+)=0.010 mol·L1，所以滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，B正确；步骤，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11.0时，此时滤液中c(OH)=1×103 mol·L1。则QcCa(OH)2=c(Ca2+)×(103)2=0.010×(103)2=108<KspCa(OH)2，无Ca(OH)2生成，QcMg(OH)2=c(Mg2+)×(103)2=0.050×(103)2=5×108>KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成，又由于KspMg(OH)2=c(Mg2+)×(103)2=5.61×1012，c(Mg2+)=5.61×106 mol·L1<105 mol·L1，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，C正确；步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，则 n(NaOH)=0.105 mol，与0.05 moL Mg2+反应：Mg2+2OHMg(OH)2，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余 0.005 mol OH，由于QcCa(OH)2=c(Ca2+)×c2(OH)=0.010×(0.005)2=2.5×107<KspCa(OH)2，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，D正确。10【答案】C【解析】醋酸的酸性强于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，则醋酸根的浓度小于碳酸根，A错误；若c(CH3COOH)c(CH3COO)95，则pHpKalg4.8lg 5/95，B错误；少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，只有盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，因此次氯酸浓度增大，C正确；混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag)1.8×1010÷0.0011.8×107 mol·L1，生成Ag2CrO4需要的c(Ag) mol·L14.47×105 mol·L1，氯化银先沉淀，D错误。11【答案】（1）<5.0×109（2）ABC（3）对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动2×1010CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)（3）由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq) (aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c()0.5 mol·L1和c(Ba2)·c()1×1010可知c(Ba2)2×1010 mol·L1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s) (aq)。直通高考1【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标大于6，小于5，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；B除去Cl反应应该是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正确；C溶液中存在平衡：Cu+ClCuCl、2Cu+Cu2+Cu，加入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误；D在没有Cl存在的情况下，反应2CuCu2Cu的平衡常数约为，平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。答案选C。【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出Ksp(CuCl)，2CuCu2Cu的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。2【答案】D【解析】A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl)，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。3【答案】A4【答案】A【解析】从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60 时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为2.5×102 mol/L，其Ksp6×104，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。5【答案】（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L1=1.3×1017 mol·L1，c3(Mg2+)×c2()(0.01)3×(1.3×1017)2=1.7×1040Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。【解析】（5）KspFePO4=c(Fe3+)×c()=1.3×102，则c()1.3×1017 mol/L，QcMg3(PO4)2c3(Mg2+)×c2()(0.01)3×(1.3×1017)2=1.69×10401.0×1024，则无沉淀。6【答案】（3）2.0×105 5×103【解析】（3）当溶液中Cl完全沉淀时，即c(Cl)=1.0×105 mol·L1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×1010，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl)=2.0×1010÷(1.0×105 mol·L1)=2.0×105 mol·L1；则此时溶液中c()=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×1012÷(2.0×105 mol·L1)=5×103 mol·L1。21汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！