专题09 电解质及电离方程式-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过.doc

考点09 电解质及电离方程式1电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过 关 秘 籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。2强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等学.科&网3电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。（2）电离方程式强电解质：完全电离，用“”。如H2SO4：H2SO42H+；NaOH：NaOHNa+OH；(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。弱电解质：a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，可一步写出。如H2S：H2SH+HS ，HSH+S2 ；Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2+2OH。b.两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3：H+H2OAl(OH)3Al3+3OH。酸式电离碱式电离酸式盐的电离：a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na+。b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na+，第二步：H+。考向一 电解质及其强弱的判断1电解质、非电解质的判断（1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。（3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。2强电解质、弱电解质的判断（1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。（2）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。（3）电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。典例1 下列说法正确的是A25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱BNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【答案】A1下列说法中，正确的是A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电考向二 电离方程式的书写典例1 下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是ANa2CO3溶于水Na2CO3+BAl(OH)3酸式电离Al(OH)3H+H2OCNaHS溶于水HS的电离HS+H2OH2S+OHDNaHSO4加热熔化NaHSO4Na+【解析】A项，应为Na2CO32Na+；B项，应用可逆号；C项，是HS的水解方程式。【答案】D2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHCH3PO43HDNaHCO3NaH通关秘籍（1）注意两符号：强电解质电离用“”表示全部电离，弱电解质电离用“”表示部分电离。（2）遵循两守恒：原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。（3）注意分步：弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍，不能合并各级电离，要分步书写电离方程式。1下列对电解质概念的理解正确的是A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2下列说法中正确的是A熔融的电解质不一定能导电B所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子C两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增大，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变D不导电的化合物是非电解质3下列关于电解质的叙述中，正确的是硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD4下列有关电解质的叙述正确的是A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CCO2溶于水后，溶液能导电，所以CO2是电解质DKCl固体不导电，所以KCl不是电解质5下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液6下列说法正确的一组是难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有7一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L1)为：Ca48.00、K39.00、Mg3.10、Zn0.08、F0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是A该矿泉水不导电B该矿泉水能导电C该矿泉水是电解质D该矿泉水是非电解质8某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按照图甲连接线路，发现灯泡不亮，按照图乙连接线路，发现灯泡亮了，由此得出的结论中，正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液中H2O电离出大量的离子9下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有10（1）实验室有如下物质：盐酸熔融NaCl石墨 CO2AgClCH3COOHNaOH溶液Al2O3酒精。学科&网其中能导电的有_(填序号，下同)，属于电解质的有_，属于非电解质的有_，属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_。（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：NaCl：_；CH3COOH：_。12015·上海与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A硫酸铜B氢氧化钠 C硫酸亚铁D二氧化硫变式拓展1【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。2【答案】B 考点冲关1【答案】D【解析】理解电解质概念的几个要点：化合物；水溶液或熔融状态；能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误；SO2、NH3不是电解质，但溶于水分别生成H2SO3和NH3·H2O，二者的水溶液能导电，B项错误；Na2O属于电解质，其在熔融状态下能电离出Na+和O2，C项错误。2【答案】A【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，也就是说导电的是电解质的水溶液或熔融物，故D错误；电解质分强电解质和弱电解质，弱电解质在水溶液中只有部分发生电离，主要是以分子形式存在，故B错误；物质的量浓度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，此时溶液中基本无自由移动的离子，故导电能力变得很小，而物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，溶质变为强电解质CH3COONH4，导电能力增强，因此C错误；共价化合物如HCl熔融时不发生电离，不能导电，故A正确。3【答案】D【解析】本题主要考查电解质。硫酸银溶于水的部分百分之百电离，属于强电解质，故错；氨气的水溶液导电性很好是因为氨气与水反应生成弱电解质一水合氨，所以氨气是非电解质，故错。答案选D。4【答案】B5【答案】C【解析】A项，两者都是电解质；B项，铜为单质，不是电解质；C项符合题意；D项，硫酸溶液为混合物，不是非电解质。6【答案】C【解析】CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；强酸与弱酸中氢离子浓度不能直接进行比较，故错误；熔融的H2SO4不能导电，故错误。7【答案】B【解析】由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A项错误。8【答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl溶液能导电，说明NaCl是电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。9【答案】C【解析】本题考查学生强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选C。10【答案】（1） （2）NaClNaClCH3COOHCH3COOH【解析】本题考查电解质的相关概念和电离方程式的书写。（1）电解质是指在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。按照定义，其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有；强电解质是指能够完全电离的电解质，弱电解质是指不能完全电离的电解质，则属于强电解质的有；属于弱电解质的有。（2）NaCl和CH3COOH的电离方程式分别为NaClNaCl，CH3COOHCH3COOH。直通高考1【答案】A 火湖在拉丁美洲西部，有一个奇妙的“火湖”，湖水闪闪发光，就像燃烧时冒出火焰一样。夜间船只在湖上行驶，船桨会激起万点“火光”，船周围也会飞起美丽的“火花”。其实，这些“火光”和“火花”都不是火，而是湖中大量繁殖的一种海洋生物甲藻。甲藻含有荧光酵素，当水受到搅动时，甲藻中的荧光酵素就会发生氧化反应而产生五光十色的“火光”。11汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！