第10章-第2节-高考真题重组.doc

1(2013·全国卷新课标)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。答案：D2(2013·高考浙江卷)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析：结合实验流程图，根据实验现象推测相应的实验结论。试液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na)，过滤后的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，只能证明滤液中含有Na，但不能说明该试液中含有Na，应直接取该试液进行焰色反应，A项错。葡萄糖酸盐中不含CHO，加入银氨溶液、水浴加热，不可能产生银镜，B项错。若试液中只含有Fe3，不含Fe2，也能出现现象5，不能说明该试液中一定含Fe2，D项错。调节pH4，过滤所得滤液中加入NH3·H2O，无沉淀，说明不含Mg2；加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Ca2，C项正确。答案：C3下列说法正确的是()A某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(2013·高考江苏卷)B用酚酞试液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013·高考安徽卷)C由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2(2013·高考安徽卷)D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·高考福建卷)E用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(2013·高考海南卷)F将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤以除去KNO3中少量NaCl(2013·高考大纲卷)G取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(2013·高考大纲卷)H用图甲装置除去Cl2中含有的少量HCl(2012·高考江苏卷)I用图乙装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层(2012·高考江苏卷)J用图丙除去乙醇中的苯酚(2012·高考天津卷)K用图丁分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 甲乙 丙丁解析：使溴水褪色的气体有很多，例如：NH3、SO2、乙烯等，A错；纯碱溶液显碱性，B对；用Ba(NO3)2除去SO会引入杂质离子NO，C错；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，D对；乙醇加入碳酸钠溶液中没有明显现象，乙酸会产生气泡，乙酸乙酯分层，E对；KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl几乎不受温度影响，F对；CaCl2可以用来鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，G对；NaOH也能吸收氯气，H错；分液用分液漏斗，I对；乙醇和苯酚互溶，都能透过滤纸，J错；分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液漏斗，K错。答案：BDEFGI4(2012·新课标高考卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：B项，能将I氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，如Cl2、O3、NO2、Fe3等；C项，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I2而不是I；D项，溶液中还可能含有SO、SO等离子。答案：A5(2012·北京高考卷)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析：Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶，故应用分液的方法进行分离，选装置。答案：A6(2012·上海高考卷)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析：A项，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，引入了新杂质；B项，乙醇与水可以任意比互溶；C项，乙醛易溶于水。答案：D7(2012·海南高考卷)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()ABaCl2和(NH4)2SO3BAgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO3解析：A选项中有铵盐，加热时能产生气体，加水溶解得到BaSO3沉淀且该沉淀溶于稀盐酸；B选项，加热固体混合物有气体产生，加水溶解固体混合物得到的AgCl沉淀不溶于稀盐酸；C选项中有碳酸氢盐，加热时能产生气体，加水溶解固体混合物时Fe3与HCO双水解生成Fe(OH)3沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸；D选项，加热固体混合物无气体产生且溶解固体混合物得不到沉淀。答案：AC8(2012·大纲全国高考卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。解析：(1)由题意可知，滤液为KCl、K2CO3、K2SO4的混合溶液，由于K2CO3中CO水解：COH2OHCOOH，使混合溶液显碱性，故起始滤液的pH7。(2)加入试剂的目的是除去滤液中的SO，故试剂I应为BaCl2溶液，同时滤液中的CO也转化为BaCO3沉淀，SOBa2=BaSO4，COBa2=BaCO3。(3)由框图转化关系可知，A的溶液中含有KCl、BaCl2，加入试剂的目的是除去A中的Ba2，故加入的试剂为K2CO3，Ba2CO=BaCO3。(4)由上述分析可知，D的溶液中含有KCl和K2CO3，加入试剂的目的是除去溶液中的CO，故加入的试剂为盐酸，CO2H=CO2H2O。(5)KClAgNO3=AgClKNO3，在25.00 mL溶液中，n(KCl)n(AgNO3)25.62×103 L×0.100 0 mol·L1，m(KCl)25.62×103 L×0.100 0 mol·L1×74.5 g·mol1，则产品中KCl的质量为25.62×103 L×0.100 0 mol·L1×74.5 g·mol1×，故该产品的纯度为×100%98.40%。答案：(1)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2离子(4)盐酸CO2H=H2OCO2(5)×100%98.40%