2024届高考化学精英模拟卷 【浙江版】含答案.docx

2024届高考化学精英模拟卷 【浙江版】可能用到的相对原子质量：H1、O16、Na23、S32、Cl35.5、Mn55、Cu64一、 单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是( )A.NaClB.C.D.2.下列化学用语表示正确的是( )A.乙烯的结构简式：B.基态钠原子的简化电子排布式：C.的空间填充模型：D.的共价键电子云轮廓图：3.铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是( )A.溶液呈酸性B.实验室保存硫酸亚铁溶液时应加入少量铁粉C.常温下，过量Fe与浓反应生成D.可用于治疗缺铁性贫血4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是( )A.铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞B.受热易分解，可用于制胃酸中和剂C.硅可导光，可用于制造光导纤维D.NaClO溶液能与反应，可用作漂白剂5.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为研细、加热至质量不变、冷却、称量、溶解、用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是( )A.步骤B.步骤C.步骤D.步骤6.工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.该反应过程中表现出氧化性B.该反应中C.该反应中把氧化为D.该反应中每生成1mol，转移的电子数目约为7.为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.所含电子数均为B.的溶液中数目为C.反应消耗，水体将增加个D.除氨氮过程中，当生成时转移电子数为8.下列说法正确的是( )A.1 mol丙氨酸钠可与2 mol HCl反应B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解可生产食用酒精C.葡萄糖分子中的醛基与分子链端碳原子上的羟基作用，形成两种五元环结构D.“杯酚”分离和，细胞和细胞器的双分子膜，分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征9.下列反应的离子方程式一定错误的是( )A.溶液与稀硝酸反应：B.将通入溶液中按物质的量之比为1:1反应：C.向苯酚钠溶液中通入少量气体：D.过量氨水与硫酸铜溶液反应：10.制造芯片需用光刻胶。某光刻胶（X）的合成反应如图：下列说法正确的是( )A.马来酸酐中C原子有和两种杂化方式B.1molX最多可与2molNaOH反应C.马来酸酐的某种同分异构体中所有碳原子共线D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、乙处于同一周期。X的价电子排布式为，Z的第一电离能小于同周期相邻元素的。下列说法不正确的是( )A.Z的氢化物的沸点不一定大于X的氢化物的沸点B.Z元素对应的单质一定是非极性分子C.W、X、Y、Z的原子半径：X>Y>Z>WD.X、Z两种元素形成化合物时Z总显负价，说明非金属性：Z>X12.钨磷酸（）是工业上常用的催化剂，实验室制备钨磷酸的流程如图所示。下列说法错误的是( )A.步骤中浓盐酸被氧化为氯气B.根据流程可知钨磷酸易溶于有机溶剂乙醚C.操作I用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯D.水浴加热的目的是蒸发乙醚，减少溶剂，使溶质析出13.电解催化制备苯胺的电化学装置如图所示，X、Y为纳米级催化电极材料。下列说法正确的是( )A.阳极电极反应式是B.可将Y极室中的NaOH溶液替换成溶液C.电解前后，两极室NaOH物质的量均不变D.若直流电源为铅蓄电池，则b极电极反应式为14.在作用下，反应的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态，IM表示中间产物，所有物质均为气态）。下列说法不正确的是( )A.总反应的热化学方程式为 B.反应可表示为C.降低温度、使用高效催化剂均可以提高的平衡转化率D.反应是总反应的决速步骤15.25 时，用盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及为水电离出的的浓度与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.25 时，MOH的电离常数数量级为B.点溶液中：C.点溶液呈酸性，D.点溶液呈中性，16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )选项实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中充分受热所剩固体的成分取少量固体粉末，加入23 mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为B检验硫代硫酸钠（）因氧化变质可能混有取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液若有沉淀生成，则样品中混有C比较和水解程度大小用pH试纸分别测定饱和和溶液的pH若测得溶液pH大，说明水解程度大于的D利用钠与乙醇的反应探究乙醇的结构0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连二、非选择题：共 52 分。17.（10分）铬、锰、铁等过渡元素及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请回答：（1）基态铬原子核外电子的空间运动状态有_种，由铬原子核形成的下列微粒中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别铬元素的是_（填序号）。A.B.C.D.（2）已知第三电离能：。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，主要原因是_。（3）Mn元素形成的一种配合物的化学式为，中心原子的配位原子为C和_，配体中C原子的杂化方式为_。（4）S和Mn形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，则与S等距离且最近的Mn构成的空间结构为_，已知晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则两个最近的Mn原子核间的距离为_nm。18.（10分）固体盐M（摩尔质量范围：）由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：常温下气体甲为红棕色气体，溶液C可用于检验醛基，气体体积均折合为标准状况下的体积。请回答：（1）组成固体盐M的非金属元素为_（填元素符号）；固体盐M的化学式为_。（2）固体单质A与溶液A反应的化学方程式为_。（3）固体盐M的阴离子X可与钴离子形成配离子，但溶液B中溶质的阴离子Y无法与钴离子配位，原因是_。酸性环境下阴离子X有较强的氧化性，还原产物在题给实验流程中有出现，试写出X氧化的离子方程式_。（4）中学学习中，除溶液C外还有一种常见试剂可用于检验醛基，现象是生成砖红色沉淀，有同学猜想砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想_。19.（10分）利用合成甲醇可减少的排放，反应方程式为。请回答：（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：_；若反应为慢反应，请画出上述反应过程的能量变化示意图。（2）将和充入容积为1 L的恒容密闭容器中，通过两种不同的催化剂（、）进行合成甲醇的总反应，相同时间内测得的转化率随温度变化的曲线如图所示。m点_（填“是”或“不是”）反应的平衡点。催化剂条件下，当温度高于时，的转化率随温度升高而降低的原因可能是_。假设催化剂在所给温度范围内活性无明显变化，根据图中数据计算下该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。（3）某科学实验小组将和充入一容积为2 L的恒容、恒温密闭容器中发生合成甲醇的总反应，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。下列说法不正确的是_。A.与实线相比，曲线改变的条件可能是升高温度B.与实线相比，曲线改变的条件可能是增大压强C.实线中在03 min和38 min内的平均反应速率：D.容器中混合气体的密度不变说明反应已达到平衡状态曲线、与实线相比，均只改变一个条件。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为，则和的大小关系是_。20.（11分）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种以海绵铜（含Cu和少量CuO等）为原料制备CuCl的工艺流程如图。请回答：（1）若“溶解浸取”步骤中得到的含铜化合物只有一种，其化学式是_。（2）下列有关说法不正确的是_。A.为了减少对空气的污染，可用替代B.“溶解浸取”时搅拌可避免反应物浓度局部过高，使反应充分C.在实验室中“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯D.为了更好地除去杂质，所得产品可先用水洗涤，再用无水乙醇洗涤（3）“还原、氯化”时，NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示。此过程中反应生成CuCl的离子方程式为_。当时，比值越大，CuCl产率越大，结合沉淀溶解平衡移动原理分析其原因是_。（4）实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示：实验过程中，可将加热至140 生成无水，再迅速加热至300 以上分解获得CuCl。实验操作的先后顺序是a_（填标号）。a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热c.熄灭酒精灯，冷却d.在气体入口处通入干燥HCle.停止通入HCl，然后通入（5）为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液氧化生成的，消耗标准溶液，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为_。21.（11分）某研究小组按下列路线合成一种新型抗癌药物的中间体（M）。请回答：（1）化合物C的官能团名称是_。（2）化合物H的结构简式是_。（3）下列说法正确的是_。A.A遇氯化铁溶液显紫色B.的反应类型为消去反应C.化合物M的分子式是D.反应得到F往往含有杂质（4）写出反应的化学方程式_。（5）已知：。化合物R是D与反应后有机产物的同分异构体，写出同时满足下列条件的化合物R的结构简式_。分子中含有两个环，且两个环没有共用原子；遇溶液显紫色；谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子。（6）参照上述合成路线，设计由合成的路线_（乙醇、乙酸及无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：反AB目标产物）答案以及解析1.答案：C解析：氯化钠的水溶液能导电，且属于电解质，A不符合题意；不能电离，其水溶液不能导电，属于非电解质，B不符合题意；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，电离出离子，溶液能够导电，的水溶液中导电的离子不是二氧化硫自身电离的，所以不属于电解质，属于非电解质，C符合题意；属于盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意。2.答案：D解析：乙烯的结构简式为，A错误；基态钠原子的简化电子排布式为，B错误；的空间结构是直线形，C错误；分子中的共价键是3p轨道上的电子形成的键，所以的共价键电子云轮廓图为，D正确。3.答案：C解析：水解，溶液呈酸性，A正确；易被氧化，硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉能够防止被氧化，B正确；常温下，浓使Fe钝化，C错误；中含+2价铁，可用作缺铁性补血剂，D正确。4.答案：A解析：铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞，A正确；有一定的碱性，可用于制胃酸中和剂，B错误；二氧化硅能够发生光的全反射，可用于制造光导纤维，C错误；NaClO溶液有较强的氧化性，可用作漂白剂，D错误。5.答案：A解析：A.碳酸钠标定盐酸，碳酸钠就应准确称量，在坩埚里烘干防止带水，故A正确；B.托盘天平称量物质，应该左物右码，故B错误；C.配制溶液不能在容量瓶里溶解，故C错误；D.石蕊试剂不能作为滴定指示剂，因其变色不明显，故D错误；故选：A。6.答案：C解析：A由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；B由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可得：，则，故B正确；C由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，反应中水把氮气还原为氨气，故C错误；D由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氨气是反应的还原产物，则反应中每生成1mol氨气，转移的电子数目约为，故D正确；故选C。7.答案：C解析：A.所含电子数均为10个，A错误；B.的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；C.该反应的方程式为，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C正确；D.氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；答案选C。8.答案：A解析：丙氨酸钠与HCl反应的化学方程式为，A正确；在酒化酶的作用下葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，但该反应不是水解反应，B错误；葡萄糖分子中的醛基与分子链端碳原子上的羟基作用，形成两种六元环结构，C错误；“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别的特征，细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，D错误。9.答案：B解析：稀硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，可能的离子方程式为，A正确；还原性，所以先氧化，又与的物质的量相等，则氧化后再氧化部分，离子方程式为，B错误；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，且题给方程式符合守恒规则，C正确；过量氨水与硫酸铜反应生成硫酸四氨合铜和水，D正确。10.答案：C解析：1molX最多可与反应，B错误；马来酸酐的同分异构体中，分子中所有碳原子共线，C正确；降冰片烯分子中饱和碳原子上的氢原子可被取代，D错误。11.答案：B解析：X的价电子排布式为，可推知，即X为C元素；Z的第一电离能小于同周期相邻元素的，又Z为第二周期元素且原子序数大于C，可推知Z为O元素，则Y为N元素；W与其他元素不在同一周期且原子序数小于C，则W只能为第一周期的H元素。Z和X的最简单氢化物分别为和，由于水分子间有氢键，则水的沸点一定大于甲烷，但题中没有说明是最简单氢化物，X的氢化物可能是液态或固态的烃，A正确；Z为O，是非极性分子，但是极性分子，B错误；原子半径大小C>N>O>H，C正确；X为C，Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物，元素非金属性越强，吸电子能力越强，形成化合物时共用电子对偏向吸电子能力强的元素，该元素化合价就显负价，所以元素的非金属性Z>X，D正确。12.答案：A解析：反应过程中，W元素的化合价未发生变化，所以浓盐酸并未被氧化，A错误；由萃取操作及从油层中分离出产物钨磷酸可知，钨磷酸易溶于乙醚，B正确；操作I之后得到水层和油层，故操作I为分液，实验室中进行分液操作需要用到分液漏斗和烧杯，C正确；由题干流程可知水浴加热的目的是蒸发溶剂（乙醚），使溶质析出来，D正确。13.答案：D解析：第一步：根据题干和装置图判断电化学装置的类型。该装置是电解池装置。第二步：根据题图判断阴、阳极。X极上变为，发生氧化反应，X极为阳极，该电极与电源的正极（a极）相连，则Y极为阴极，与电源的负极（b极）相连。第三步：书写电极反应式。电极反应式电解池阳极（X）阴极（Y）总反应铅蓄电池负极（b）正极（a）总反应第四步：逐项分析。由上述分析知，A错误、D正确；硝酸具有氧化性，能将苯胺氧化成硝基苯，不可将NaOH溶液替换成溶液，B错误；电池使用的是阳离子交换膜，X极室消耗所带总电荷量多，生成所带总电荷量少，Y极室生成，则由X极室移向Y极室，X极室NaOH物质的量减少，Y极室增加，C错误。14.答案：C解析：由图可知，总反应为放热反应，A正确；由图可知，反应为与反应生成和的过程，反应为和CO反应生成和的过程，故反应可表示为，B正确；总反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，可提高的平衡转化率，但使用高效催化剂不能影响平衡转化率，C错误；反应的活化能为，反应的活化能为，反应的活化能大，为总反应的决速步骤，D正确。15.答案：C解析：溶液中水电离出的为，则溶液中，据此求得，数量级为，A错误；点溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCl，其对应的pH大于7，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则，B错误；点溶液对应的pH=5.2，呈酸性，C正确；点溶液中溶质可视为MCl和HCl，溶液呈酸性，D错误。16.答案：D解析：若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末含有，但固体粉末中可能也存在，A错误；硫代硫酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、硫、二氧化硫，故取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成，不能证明样品中混有，B错误；比较和水解程度大小，应分别测定相同浓度和溶液的pH，C错误；0.01 mol金属钠与反应，收集到标准状况下112 mL ，可证明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连，D正确。17.（10分）答案：（1）15（1分）；BD（1分）（2）的价层电子排布式为，为半充满状态，比较稳定，的价层电子排布式为，易失去1个电子形成稳定状态（2分）（3）N（1分）；（1分）（4）正四面体（2分）；（2分）解析：（1）Cr的原子序数为24，基态Cr原子核外电子的排布式为，共有15种空间运动状态的电子，当原子或离子处于激发态时，能够发射特征光谱，此时能够用发射光谱加以捕捉，A项为基态Cr，B项为的激发态，C项为，D项为Cr的激发态。（2）的价层电子排布式为，为半充满状态，比较稳定；的价层电子排布式为，易失去1个电子形成稳定状态。（3）的配位体为CO和中氮原子上有孤电子对，因此配位原子为C原子和N原子。（4）分析晶胞结构可知，S原子位于4个Mn原子形成的正四面体的中心。第一步，确定各原子在晶胞中的个数。Mn原子位于晶胞结构中的顶点和面心，所以一个晶胞中含Mn原子个数为，S原子位于晶胞内部，一个晶胞中含S原子个数为4，该晶体的化学式为MnS。第二步，计算每个晶胞质量。一个晶胞质量为。第三步，确定晶胞体积。设两个距离最近的Mn原子间的距离为，则晶胞的参数为，晶胞的体积为。第四步，代入公式求晶体密度。晶胞的密度为。第五步，转化求d。18.（10分）答案：（1）N、O（1分）；（1分）（2）（2分）（3）中心N原子的价层电子对数为3，且含有1对孤电子对，可与形成配离子，而中心N原子价层电子对数也是3，但不含孤电子对，无孤电子对用于配位（2分）（2分）（4）取砖红色固体，向其中加入足量的稀硫酸后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量，若质量等于，说明砖红色固体中不含Cu，若质量大于，说明含Cu（2分）解析：（1）由上述分析知，组成固体盐M的非金属元素为N、O，固体盐M的化学式为。（2）Ag和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、一氧化氨及水，故反应的化学方程式为。（3）中心N原子的价层电子对数为3，且含有1对孤电子对，可与形成配离子，而中心N原子价层电子对数也是3，但不含孤电子对，无孤电子对用于配位，故不能与形成配位键。酸性环境下有较强的氧化性，可氧化，根据流程图可知还原产物为NO，故反应的离子方程式为。（4）由于和发生反应，而Cu不与稀硫酸反应，故可向砖红色固体中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量，若质量等于，说明砖红色固体中不含Cu，若质量大于，说明含Cu。19.（10分）答案：（1）+41（1分）；（2分）（2）不是（1分）温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小（1分）0.52（1分）（3）CD（2分）（2分）解析：（1）根据盖斯定律，反应+反应得反应，则，反应为慢反应，且为吸热反应，反应为放热反应，总反应为放热反应，活化能越大，反应速率越慢，据此可画出反应过程的能量变化示意图。（2）催化剂只改变活化能，不影响最终平衡状态，分析题给的转化率与温度的关系图可知，在时，催化剂的条件下，m点的转化率小于催化剂条件下n点的转化率，说明m点没有达到平衡。催化剂条件下，p点后随温度升高，的转化率降低的原因是温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢。根据题给信息可知，催化剂在所给温度范围内活性无明显变化，则q点为平衡点，此时的为的平衡转化率，列出三段式：平衡常数。（3）曲线对应的反应速率增大，但转化的氢气的物质的量减少，因正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线是升高温度，A正确；曲线对应的反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，故曲线应是增大压强，B正确；反应在恒温密闭容器中进行，温度不变时，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，则平均反应速率，C错误；反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能作为判断反应达到平衡状态的标志，D错误。平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线温度最高，实线和曲线温度相同，故平衡常数大小为。20.（11分）答案：（1）（1分）（2）C（1分）（3）（2分）适当增大，有利于平衡向生成CuCl的方向移动（3分）（4）dbce（2分）（5）（2分）解析：（1）根据流程可知“溶解浸取”步骤中得到的含铜化合物是。（2）作氧化剂，还原产物为NO或，会污染环境，可用代替，A正确；搅拌的目的是使反应物混合均匀，反应充分，B正确；过滤用于分离难溶性固体和液体，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误；为了除去CuCl表面的杂质，先用水洗去，再用乙醇洗去CuCl表面的水，D正确。（3）根据题意可知与在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为。当时，适当增大，有利于平衡向正反应方向移动，CuCl产率增大。（4）实验中有气体生成，需检验装置的气密性，热分解制备CuCl时，为防止CuCl被氧化和水解，需要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气，故实验操作的先后顺序是adbce。（5）氯化亚铜样品中加入过量的溶液，反应的离子方程式为，然后用溶液氧化上述反应生成的，反应中被还原为，则离子方程式为，得出关系式，则，样品中CuCl的质量分数为。21.（11分）答案：（1）酮羰基、碳溴键（1分）（2）（1分）（3）BD（2分）（4）（2分）（5）、（2分）（6）（3分）解析：（1）C的结构简式为，官能团名称为酮羰基、碳溴键。（3）A为，含有的是醇羟基，遇氯化铁溶液不显紫色，A错误；为消去反应，B正确；化合物M的结构简式为，分子式是，C错误；与H发生加成反应时，可能得到或两种产物，故F中往往含有杂质，D正确。（4）反应为卤代烃的消去反应，反应方程式为。（5）D与发生反应，有机产物分子式为，化合物R遇溶液显紫色，则分子中应含有酚羟基，化合物R分子中除苯环外还含有1个环，结合谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，可知满足条件的R的结构简式为、。（6）产物中存在四元环，参照题中反应，可知上一步原料为，其可由卤代烃消去得到，与题中反应方法一致。从原料开始分析，原料通过与溴单质发生取代得到，再消去得到，两分子发生加成反应即可得到产物。