2024届高考化学考向核心卷—山东专用含答案.pdf

学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学山东地区专用第2页（共 6 页）化学山东地区专用第1页（共 6 页）2024 届高考化学考向核心卷化学（山东地区专用）化学（山东地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学是人类进步的阶梯，下列对日常生活中涉及的物质认识正确的是（）A.甘油难溶于水，常用于配制化妆品 B.纯碱溶液显碱性，可作抗酸药（胃酸中和药）C.二氧化硫具有还原性，可作食品添加剂 D.加碘盐中的“碘”是指碘化钾2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）金牌 银牌 铜牌A 杭州亚运会奖牌表面材质属于金属材料B 炒糖色过程中白砂糖变为焦糖，该过程未发生化学反应C 切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化 D 焚烧秸秆时，产生二氧化硫、二氧化氮等污染性气体A.A B.B C.C D.D3.下列化学用语表述错误的是（）A.基态 As 原子的价电子排布式为4s 4p22B.基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图之一为yxzC.高氯酸的结构式：ClOOOOHD.甲醛分子的空间填充模型：4.利用下列仪器设计实验，从含少量 NaCl 的 Na SO24溶液中获得无水硫酸钠晶体，实验中一定不需要用到的仪器是（）A.B.C.D.5.离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中错误的是（）A.该物质的熔点低于氯化钠B.该物质有较强的导电能力C.阴离子AlCl4中的键角为 120D.阴离子中含有配位键6.取等体积、等物质的量浓度的下列溶液进行反应，改变滴加的顺序，反应现象没有明显差异的是（）试剂试剂ANaOH 溶液AlCl3溶液BNa CO23溶液盐酸C苯酚溶液FeCl3溶液D氨水AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D7.BAPAF 能促进含有氰基的胶料发生交联反应，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A.BAPAF 能发生取代、消去、缩聚反应B.1 mol BAPAF 最多能与2 mol NaHCO3溶液反应生成气体C.BAPAF 苯环上的一氯代物有 3 种D.BAPAF 分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为 2 38.二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，沸点为 79，与水剧烈反应，液面上有雾形成，并有刺激性气味气体逸出。SOCl2可用作脱水剂，与 AlCl6H O32混合共热得到无水 AlCl3。某小组同学用以下装置制取无水 AlCl3（加热与夹持装置略，连接顺序为 A C D B），并验证生成物中有SO2。下列说法正确的是（）搅拌棒SOCl2AlCl3.6H2O冰水 NaOH溶液 浓硫酸 品红溶液 A B C DA.实验装置中的冷凝管可换成球形冷凝管 B.可以直接加热AlCl6H O32得到无水AlCl3C.实验中存在的缺陷是没有尾气处理装置 D.装置 D 中品红溶液褪色证明反应中有SO2生成9.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：Cu2Cl2H O2+2通电Cu(OH)ClH222+B.100 mL1.5 mol L1的FeBr2溶液中通入 3.36 L（标准状况）Cl:2Fe2Br2Cl2Fe2223+=4ClBr+2C.常温下，在lg4cc(OH)(H)+=的溶液中，FeNOK2+、3和 SO24大量共存D.反应H O2OH2ClO2ClOO2H O222222+=中生成1mol O2转移1mol e10.化合物 M 可用作清洁剂、杀虫剂，也可用于配制缓冲溶液。其化学式为 W Y Z10X Z22xy，相对分子质量为 382。已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Z 原子的 s能级与 p 能级上的电子总数相等，基态 X、Y、W 原子的未成对电子数均为 1，X、Y 为非金属元素，W 可以形成淡黄色固体W Z22。下列说法错误的是（）A.M 的化学式中xy=47、B.Y 的单质在一定条件下可与强碱溶液反应C.化合物 M 为共价晶体 D.W 的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.三室式电渗析法处理含 NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的 NH+4和 NO3-可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，CHOCF3CF3OHNH2H2NNNCCHC2H5AlCl4-C2H5HCH+化学山东地区专用第4页（共 6 页）化学山东地区专用第3页（共 6 页）在两极区均得到副产品 NH4NO3。下列叙述正确的是（）A.a 极为电源负极，b 极为电源正极B.c 膜是阴离子交换膜，d 膜是阳离子交换膜C.阴极的电极反应为 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2OD.当电路中通过 1 mol 电子的电量时，阳极产生标准状况下的 O2 5.6 L12.一种 2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：下列说法正确的是（）A.1 mol X 最多能与含 3 mol Br2的浓溴水发生反应B.X、Y 分子中所有碳原子处于同一平面C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D.Y 与 H2完全加成，每个产物分子中含有 6 个手性碳原子13.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25时，用0.010 00 mol L-1NaOH 溶液滴定 0.100 0 mol L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。已知 10-1.3=0.05，下列说法正确的是（）A.从点到点水的电离程度逐渐增大B.点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O24）+c（OH-）C.点所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O24）D.25时 H2C2O4的电离常数：Ka1=10-1.614.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（）A.NNH23，NHNO3均属于氮的固定B.催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量15.已知 p（A）=-lgc平（A）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.a 点有 ZnS 沉淀生成B.可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2C.向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平（S2-）增大D.CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，c(Mn)c(Cu)平平2+2+=10-20三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、硅、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题：（1）基态氧原子的价电子排布图为 ；基态铜原子的价电子排布式为 ；基态硅原子中存在 对自旋相反的电子。（2）C60晶体的堆积方式为 ，晶体中 C60的配位数为 。C60晶体中存在的作用力有 （填字母）。A.共价键 B.离子键 C.氢键D.范德华力 E.配位键 F.金属键（3）碳的一种单质的结构如图 1 所示，则碳原子的杂化轨道类型为 。（4）金刚石、晶体 Si、CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序为 ，试解释原因：。（5）立方氮化硼为超硬材料，晶胞结构如图 2 所示。BN图 1 图 2晶胞参数为a nm，则晶体的密度为 g cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）。17.（12 分）氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnOFeS22、）合成 OMS-2 的流程如图。软锰矿、黄铁矿硫酸浸出操作A淡黄色固体溶液A调pHH2O2过滤滤液精制结晶MnSO4.H2OMn12O19OMS-2773 K焙烧KMnO4、H2SO4、K2S2O8常温条件下，一些金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如表。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的 pH2.27.58.6完全沉淀的 pH3.29.010.1（1）为了提高浸出的效率，可以采取的措施是 （写一条即可）。（2）实验操作 A 所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、；MnO2有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有 （填化学式）。（3）溶液 A 中加入H O22的作用是 ，写出其反应方程式 ；调 pH 的步骤中，pH 的调节范围是 ；当离子浓度1.0 10mol L51时，可视为该离子完全沉淀，则由题中的数据信息，计算Ksp2Fe(OH)=。（4）精制结晶步骤中的具体操作为 、过滤、洗涤、干燥。（5）生产过程中的原料 KMnOK S OMnSOH O422842、按物质的量之比为 1 1 5 反应，产物中硫元素全部以SO24的形式存在，该反应的离子方程式为 。18.（12 分）硝酸氯（ClONO2）常用于有机合成，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为-107，沸点为 18，易溶于四氯化碳等有机溶剂，易水解。实验室可由Cl O2（常温下为棕化学山东地区专用第6页（共 6 页）化学山东地区专用第5页（共 6 页）黄色气体）和N O25化合而成，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。浓硫酸K碱石灰N2O5CCl4G潮湿的Na2CO3DKClO3浓盐酸 A B C E F（1）装置 A 中发生反应的离子方程式为 。（2）装置 C 的作用是干燥Cl2，防止装置 D 中湿度过大，导致 ，不能用装置 G 替换装置 C 的原因是 。（3）装置 D 是Cl O2的发生装置，发生反应的化学方程式为 。（4）实验时，将装置 F 浸入 （填“热水浴”或“冰水浴”）中，其原因是 。然后打开装置 A 中分液漏斗的活塞，一段时间后，（填实验现象），关闭分液漏斗的活塞，再打开活塞 K，通过 N O25发生器向装置 F 中通入 N O25，充分反应后，蒸馏 F 中的液体得到硝酸氯产品。（5）产品中硝酸氯质量分数测定：称量 10.0 g 硝酸氯产品，溶于水配成 100 mL 溶液；量取 25 mL 溶液，加入适量的 NaOH 溶液，充分反应后，再加入稍过量的 NaI 溶液，加入指示剂，用0.1mol LNa S O1223溶液滴定，消耗Na S O223溶液的体积为V mL。反应过程中发生的反应为反应.ClONO2NaOHNaClONaNOH O232+=反应.H OClO2IICl2OH22+=反应.I2Na S ONa S O2NaI2223246+=本实验用到的指示剂为 。产品中硝酸氯的质量分数为 。19.（12 分）利多卡因是一种局部麻醉及抗心律失常药，其合成路线如图所示：C8H18C8H9NO2CH3CH3NH2CH3NHON利多卡因GFCH3ONaCBA浓HNO3浓H2SO4/Fe/HClC7H15NO2ClCH2COCH3OOClCH2COHCH3OHCCl4DE(C2H5)2NH回答下列问题：（1）化合物 A 的名称是 。（2）由 B 生成 C 和由 D 生成 E 的反应类型分别是 、。（3）F 的结构简式是 。（4）C 与 F 反应生成 G 的化学方程式是 。（5）C 分子中苯环若加氢完全还原可得环状化合物，一个该环状化合物分子中含手性碳原子个数为 。（6）芳香族化合物 X 是 B 的同分异构体，分子结构中含有氨基（NH2）并能与NaHCO3溶液反应的 X 共有 种；其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为 2 2 2 2 1的结构简式是 。20.（12 分）CO2是自然生态循环必要的物质，人类活动增加了 CO2的排放，导致了温室效应，研发二氧化碳利用技术以降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：（1）写出 CO2的电子式 ，CO2分子中 键和 键的个数之比为 。（2）空气中的CO2在水中存在溶解平衡：CO(g)CO(aq)221 KrCO(aq)H O(l)H CO(aq)22232+KrH CO(aq)H(aq)HCO(aq)2333+KrHCO(aq)H(aq)CO(aq)334+2rK相对平衡浓度 ccr1(A),1.0 mol L=c(A)c，相对平衡分压 ppr(A),100 kPa=pp(A)，用各物质的相对平衡浓度或相对平衡分压表示的平衡常数称为相对平衡常数Kr，写出反应的相对平衡常数表达式K1r=。目前部分区域空气中 CO2的含量（摩尔分数）：x(CO0.04%2)=。根据亨利定律，在一定温度和平衡状态下，CO2在水中的浓度与平衡时液面上CO2的分压成正比，即pkck(COCO,22)=()为亨利定律常数，ppx(COCO22)=()。该地区水中 CO2的平衡质量浓度为 1.54 g L1。计算p=100 kPa，25 时CO2在水中溶解时对应的亨利定律常数k=Pa L mol1（保留小数点后一位）。（3）科学家们在积极探索将 CO2转化为 CHCO4、等重要化学物质，查阅资料得知 H(g)2和CH(g)4的燃烧热分别为 285.5 kJ mol1和 890.0 kJ mol1，且标准压强下 H O(l)2的汽化热为44.0 kJ mol1。某实验室进行以下CO2转化研究：CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)22425+H。根据以上信息，计算 H5=kJ mol1。NiCeO2催化 CO2加氢合成 CH4的反应历程如图 1 所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），该过程中副反应的化学方程式为 。催化剂的选择是甲烷化的核心，金属 Ni 或 NiCeO2均可作为催化剂，反应相同时间测得 CO2转化率随温度的变化如图 2 所示。温度高于 320 时，以NiCeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以 Ni 为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 。CH4(g)H2O(g)H2CO2(g)*CO2*H*CO+*OCO(g)H2O(g)*C+*OH 200240280320360温度/020406080100NiNi-CeO2CO2转化率/%图 1 图 2（4）500 时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 4 mol CO2和 12 mol H2，初始压强为 p，20 min 时主副反应都刚好达到平衡状态，测得此时c(H O5 mol L2)=1，体系压强为34p，则 0 20 min 内，v(CH4)=mol Lmin11，平衡时 CH4的选择性=（CH4的选择性=CHCO42转化浓度平衡浓度100%，保留 3 位有效数字）。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效一、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。）1 A B C D 6 A B C D 2 A B C D 7 A B C D3 A B C D 8 A B C D4 A B C D 9 A B C D5 A B C D 10 A B C D二、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。）11 A B C D12 A B C D13 A B C D14 A B C D15 A B C D三、非选择题（请在各试题的答题区内作答）（本题共 5 小题，共 60 分）16.（12 分）（1）（2）（3）贴 条 形 码 区2024 届高考化学考向核心卷答题卡化学（山东地区专用）姓 名 准考证号考生禁填填涂样例正确填涂错误填涂 缺考考生，由监考员用 2B铅笔填涂下面的缺考标记缺考标记注意事项1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。（4）（5）17.（12 分）（1）（2）（3）（4）（5）18.（12 分）（1）（2）（3）（4）（5）19.（12 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）20.（12 分）（1）（2）（3）（4）化学参考答案12024 届高考化学考向核心卷山东地区专用题号123456789101112131415答案CBADCCCDBCADADABDAC1.C【解析】解析】甘油（丙三醇）分子中含有三个羟基，易溶于水，常用于配制化妆品，A 错误；纯碱溶液碱性较强，对胃有刺激作用，不宜作抗酸药，B 错误；二氧化硫具有还原性，常作食品的抗氧化剂，C 正确；KI易被氧化，加碘盐中一般添加碘酸钾作为补碘成分，D 错误。2.B【解析】解析】杭州亚运会奖牌表面材质为金、银、铜，属于金属材料，A 正确；炒糖色过程中，白砂糖在较高温度下发生脱水等反应，产生黑褐色物质，发生化学反应，B 错误；切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化，产生大量的醌类物质，新生的醌类物质能使植物细胞迅速地变成褐色，C 正确；秸秆燃烧会产生大量氮氧化物、二氧化硫及烟尘等，D 正确。3.A【解析】解析】As 为第 33 号元素，位于元素周期表第四周期第 A 族，基态 As 原子的价电子排布式为4s 4p23，A 错误；基态硫原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p22624，则电子占据的最高能级为 3p，px的电子云轮廓图为yxz，B 正确；高氯酸中 Cl 的化合价为+7 价，其结构式为ClOOOOH，C 正确；H、C、O 中，C 的原子半径略大于 O，H 的原子半径最小，故甲醛分子的空间填充模型为，D 正确。4.D【解析】解析】利用重结晶法从含少量氯化钠的硫酸钠溶液中获得硫酸钠结晶水合物，涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再将硫酸钠晶体在坩埚中加热除去结晶水。具体做法是在蒸发皿（）中蒸发浓缩、冷却结晶，结晶完毕后用漏斗（）等进行过滤和洗涤，洗净后将晶体放在坩埚（）中除去结晶水，实验过程中需用酒精灯（）加热，蒸发皿和坩埚用坩埚钳（）取放，溶解和过滤过程用到烧杯（），故不需要用到，D 符合题意。5.C【解析】解析】该物质是离子晶体，阴、阳离子半径都大于氯化钠的，离子键强度小于氯化钠，所以熔点比氯化钠低，A 正确；离子液体中有可自由移动的带电粒子，所以有较强的导电能力，B 正确；AlCl4中的Al 原子的价层电子对数为 4，且无孤电子对，采取sp3杂化，故AlCl4的空间结构是正四面体形，键角为109 28，C 错误；阴离子中 Al 和其中一个 Cl 形成配位键，D 正确。6.C【解析】解析】将 NaOH 溶液滴加至AlCl3溶液中时，AlCl3过量，生成Al(OH)3沉淀，将AlCl3溶液滴加至 NaOH溶液中时，NaOH 过量，生成AlO2无沉淀生成，改变滴加的顺序，反应现象不同，A 错误；将盐酸滴加至Na CO23溶液中时，Na CO23过量，生成NaHCO3，无气泡生成，将Na CO23溶液滴加至盐酸中时，HCl 过量，生成CO2气体，B 错误；苯酚与FeCl3溶液的反应属于典型的显色反应，二者相遇即显紫色，与滴加的顺序无关，C 正确；将氨水滴加至AgNO3溶液中时，AgNO3过量，生成白色的 AgOH 沉淀，将AgNO3溶液滴加至氨水中时，氨水过量，生成Ag(NH)3 2+，无沉淀生成，D 错误。7.C【解析】解析】BAPAF 分子中含有酚羟基、碳氟键，能发生取代反应，含 2 个羟基、2 个氨基，能发生缩聚反应，但碳氟键的邻位碳原子上不含氢原子，不能发生消去反应，A 错误；酚羟基不能与NaHCO3溶液反应生成气体，B 错误；BAPAF 分子中，苯环上含三种不同化学环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有 3 种，C 正确；该分子中 3 个饱和 C 原子为sp3杂化，苯环中的 12 个 C 原子为sp2杂化，则sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为 1 4，D 错误。8.D【解析】解析】蒸馏过程中选择直形冷凝管，为了防止馏分残留，不能换成球形冷凝管，A 错误；直接加热AlCl6H O32时Al3+会发生水解生成Al(OH)3，B 错误；根据题意，反应生成的气体中有 HCl，直接通入水溶液易引起倒吸，实验中存在的缺陷是没有防倒吸装置，装置的连接顺序应为 A C 防倒吸装置 D B，C 错误；装置 D 中品红溶液褪色证明反应中有SO2生成，D 正确。9.B【解析】解析】用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，由于Cu2+的氧化性强于H+，且浓度大于H+，所以Cu2+优先在阴极发生还原反应，Cu2Cl2+通电Cu+Cl2，A 错误；Fe2+的还原性强于Br，因此Cl2先和 Fe2+发 生 反 应，100 mL1.5 mol L1的 FeBr2（物质的量为 0.15 mol）溶液中通入 3.36 L（标准状况下物质的量为 0.15 mol）Cl2，则亚铁离子完全反应，与亚铁离子反应的氯气为 0.075 mol，则剩余的0.075 mol 氯气消耗 0.15 mol 溴离子，即消耗Fe2+、Br、Cl2的物质的量均为 0.15 mol，离子方程式为2Fe2Br2Cl2Fe4ClBr23+=+22，B 正确；常 温下，在lg4cc(OH)(H)+=的溶液中，c(H)10mol L+=51，溶液显酸性，FeNOH2+、3、会发生氧化还原反应，Fe2+被NO3氧化为Fe3+，无法大量共存，C 错误；反应 H O2OH2ClO2ClOO2H O222222+=+中，H O22中的 O 的化合价从-1 价升高到 0 价，即生成2024 届高考化学考向核心卷山东地区专用21mol O2转移2 mol e，D 错误。10.C【解析】解析】由信息梳理可得xy=47，A 正确；由对角线规则可知，B 和 Si 的化学性质相似，可以和强碱溶液反应，B 正确；由信息梳理可知化合物 M为Na B O10H O2472，为离子晶体，C 不正确；钠具有强还原性，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，D 正确。11.AD【分析】【分析】根据题意两极均得到副产品NH4NO3可知，室废水中的 NH4+移向室、NO3移向室，根据电解过程中离子的移动方向可知，室石墨电极为阴极、室石墨电极为阳极。阴极所连的 a 极为电源负极，阳极所连的 b 极为电源正极，以此解答。【详解】【详解】A.由分析可知，a 极为电源负极，b 极为电源正极，A 项正确；B.c 膜通过的是 NH4+，故 c 膜应为阳离子交换膜，同理可知，d 膜为阴离子交换膜，B 项错误；C.阴极上 H+得电子生成氢气，C 项错误；D.阳极的电极反应为 4OH-4e-=2H2O+O2，则当电路中通过 1 mol 电子的电量时，阳极会有 0.25 mol O2生成，在标准状况下的体积为 5.6 L，D 项正确；故选 AD。12.AD【详解】【详解】A.X 含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键和 Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，故 1mol X 最多能与含 3mol Br2的浓溴水发生反应，A 正确；B.X 含有苯环、碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则 X 分子中所有碳原子处于同一平面；Y 分子中含有饱和碳原子，其中一个饱和碳原子和另外 3 个碳原子相连，则X 分子中所有碳原子不能处于同一平面；B 错误；C.X 含有碳碳双键和酮羰基，可以发生加成反应；X含有酚羟基，可以发生氧化反应；X 的酚羟基的一个邻位上的氢原子被取代，且 X 不含羧基，不能发生缩聚反应；X 不能发生消去反应；C 错误；D.Y与H2完全加成的产物为，如结构图所示，产物分子中含有 6 个手性碳原子（带*的碳原子），D 正确；故选 AD。13.A【详解】【详解】A.由图可知，0.1mol L-1的 H2C2O4的 pH大于 1，说明 H2C2O4部分电离，是二元弱酸，到点到达滴定终点，此时刚好生成草酸钠，其中草酸根离子可以水解，促进水的电离，从点到点草酸根离子逐渐增多，水的电离程度逐渐增大，A 正确；B.根据选项 A 分析可知，点处溶质为草酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O24)+c(OH-)，B 错误；C.点为第一个滴定终点，此时溶质为 NaHC2O4，此时溶液显酸性，则草酸氢根离子电离大于水解，则草酸根离子大于草酸分子，故离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)，C 错误；D.H2C2O4的电离常数K=a1c(H)c(HC O)c(H C O)+22424-，根据起始时，其 pH 为 1.3，则K=2 10a110100.1 10-1.31.3-1.3-1.6，D 错误；故选 A。14.BD【详解】【详解】A.氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程，NHNO3不属于氮的固定，A错误；B.催化剂 a 作用下，N 元素的化合价降低，发生还原反应，B 正确；C.催化剂 a 的表面只发生N2和H2中非极性键的断裂，没有极性键的断裂，C 错误；D.催化剂可以缩短反应时间，提高单位时间内生成物的产量，D 正确；故选 BD。15.AC【分析】【分析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：Ksp(MnS)Ksp(ZnS)Ksp(CuS)【详解】【详解】A.在 ZnS 曲线左下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线右上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，所以a点无ZnS沉淀生成，故 A 错误；B.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(MnS)Ksp(ZnS)，所以可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2，故 B 正确；C.向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c平(S2-)不变，故C 错误；D.CuS 和 MnS 共 存 的 悬 浊 液 中，c(Mn)c(Cu)2+2+=c(Mn)c(S)101c(Cu)c(S)10102+225102+215=1020，故 D 正确；故答案选 AC。16.（1）2p2s（1 分）；3d 4s101（1 分）；6（1 分）（2）面心立方最密堆积或分子密堆积（1 分）；12（1分）；AD（1 分）（3）sp2（1 分）（4）金刚石 晶体 SiCO（1 分）；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C 的原子半径小于硅的原子半径，金刚石中CC键短，键能大，所以金刚石的熔沸点比晶体硅的高（1 分）；CO 是分子晶体，熔沸点低于金刚石和晶体硅（1 分）（5）N a10A233（2 分）化学参考答案3【解析】【解析】（1）基态氧原子的价电子排布式为2s 2p24，价电子排布图为2p2s；基态铜原子的价电子排布式为3d 4s101；基态硅原子核外电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p22622，每一个 s 能级有 1 个轨道，全充满电子，2p 能级有 3 个轨道，全充满电子，所以基态硅原子中存在 6 对自旋相反的电子。（2）C60晶体为分子晶体，堆积方式为面心立方最密堆积或分子密堆积，晶体中C60的配位数为 12。C60分子间存在范德华力，C60分子内 C 原子间存在共价键。（3）该单质为石墨，碳原子的杂化轨道类型为sp2。（5）晶 胞 参 数 为 a nm，则 1 个 晶 胞 的 体 积 为a321310cm，根据均摊法，1 个晶胞中含有的 B 原子个数为864+=1182，N 原子个数为 4，则晶体的密度为4(11 14)aN a+3213N10Ag cmg cm=3310A23。17.（1）将软锰矿和黄铁矿粉碎（或搅拌、加热等）（1分）（2）玻璃棒（1 分）；S（1 分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；2FeH O2H2+=22 2Fe2H O3+2；（1分）3.2pH8.6（1分）；1015（2分）（4）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）（5）2MnO2S O10MnSOH OH O428422+=2Mn O14SO22H12194+2+或2MnO2S O10Mn428+2211H OMn O4SO22H212194=+2+（2 分）【解析】【解析】（1）为了提高浸出的效率，可以采取的措施有将矿石粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等。（2）实验操作 A 为分离固液的操作，为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；MnO2有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有FeS2中硫元素被氧化生成的硫单质。（3）溶液 A 中加入H O22的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，其反应方程式为2FeH O2H2Fe2H O23+=+222；调 pH 步骤中，要除去铁离子而锰离子不沉淀，pH 的调节范围是3.2pH8.6；Fe(OH)2完全沉淀的 pH 为9.0，当离子浓度1.0 10mol L51时，可视为该离子完全沉淀，则此时pOH1495=，氢氧根离子浓度为10mol L51，故Ksp2Fe(OH)10(10)10=55215。（4）精制结晶步骤中的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体、洗涤除去表面的残液、干燥得到晶体。（5）KMnO4、K S O228、MnSOH O42按 物 质 的量之比为 1 1 5 反应，产物中硫元素全部以SO24的 形 式 存 在，反 应 得 到 Mn O1219，根 据 质 量守恒可知还会生成硫酸钾和硫酸，离子反应为2MnO2S O10MnSOH OH OMn O4284221219+=+214SO22H24+或2MnO2S O10Mn11H O4282+22=+Mn O4SO22H121942+。18.（1）6HClO5Cl3Cl3H O+=+322（2 分）（2）Cl O2和水反应生成 HClO（1 分）；碱石灰可以和潮湿的氯气发生反应（1 分）（3）2Na CO2ClH OCl O2NaHCO232223+=+2NaCl（2 分）（4）冰水浴（1 分）；硝酸氯的沸点为 18，常温下易挥发 装置 D 中充满棕黄色气体（2 分）（5）淀粉溶液（1 分）0.195%V（2 分）【解析】【解析】（1）装置 A 是Cl2的发生装置，发生反应的离子方程式为6HClO5Cl3Cl3H O+=+322。（2）装置 C 中盛放的试剂是浓硫酸，作用是除去Cl2中的水蒸气，防止装置 D 中湿度过大导致Cl O2和水反应生成 HClO；装置 G 中盛放的试剂是碱石灰，碱石灰可以和潮湿的氯气发生反应，故不能用装置 G 代替装置 C。（3）装置 D 是Cl O2的发生装置，由原子守恒和得失电子守恒知发生反应的化学方程式为2Na CO2Cl232+=+H OCl O2NaHCO2NaCl223。（4）硝酸氯的沸点为 18，易挥发，所以将装置 F浸入冰水浴中：常温下Cl O2为棕黄色气体，当装置 D中充满棕黄色气体（Cl O2）时，可关闭分液漏斗活塞。（5）Na S O223溶液滴定溶液中的I2，用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变成无色且半分钟不变色，达到滴定终点。nV(Na S O0.110mol223)=3，n(I2)=1122nV(Na S O0.110mol223)=3，n(ClONO2)=nnV(ClOI0.110mol)=(2)312，w(ClONO2)=0.11097.5V 310101100225=100%0.110195V 3100%0.195%=V。19.（1）间二甲苯（或 1,3-二甲苯）（1 分）（2）还原反应（1分）；取代反应（或酯化反应）（1分）（3）CH3OCCH2N(C2H5)2O（2 分）（4）CH3NH2CH3+CH3OCCH2N(C2H5)2OCH3ONaNHON+CH OH3（2 分）（5）2（1 分）（6）17（2 分）；CH2NH2HOOC、CH2COOHH2N（2 分）【解析】【解析】（1）根据 A 的结构特点，化合物 A 的名称为间二甲苯（或 1，3-二甲苯）。（2）根据官能团之间的变化特点，可以得出由 B 生成 C 和由 D 生成 E 的反应类型分别为还原反应和取代反应（或酯化反应）。2024 届高考化学考向核心卷山东地区专用4（3）根 据 上 述 分 析，容 易 得 出 F 的 结 构 简 式为CH3OCCH2N(C2H5)2O。（4）根据题意和官能团的性质，可以得出C与F反应生 成 G 的 化 学 方 程 式 为CH3NH2CH3+CH3OCCH2N(C2H5)2O CH3OCCH2N(C2H5)2OCH3ONaNHON+CH OH3。（5）根据 C 分子结构特点，CH3NH2CH3中苯环完全还原后得到化合物*CH3CH3NH2，甲基所连接的 C 原子为手性碳原子。（6）第一步：根据题给条件，判断出 X 中含有的官能团种类。芳香族化合物 X 是 B 的同分异构体，分子结构中含有氨基（NH2）并能与NaHCO3溶液反应，则 X 中含有COOH和NH2。第二步：根据上述分析，写出苯环含有不同数目取代基时的同分异构体数。若苯环上只含有一个取代基，其结构简式为CHCOOHNH2，有 1 种结构；若苯环上含有两个取代基，两个取代基为COOH与CH NH22或NH2与CH COOH2，两个取代基均有邻、间、对三种位置关系，有 6 种结构；若苯环上有三个取代基，分别为 COOH、NH2、CH3，有 10 种结构，如CH3NH2COOH。第三步：综合分析，得出答案。符合条件的 X 的结构共有 17 种。其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为 2 2 2 2 1 的结构简式是CH2NH2HOOC、CH2COOHH2N。20.（1）OOC（1 分）；1 1（1 分）（2）cppc(COCO22)（2 分）；1142.9（2 分）（3）-164（1 分）；CO(g)H(g)CO(g)22+H O(g)2（1 分）；320 时用NiCeO2作催化剂，反应达到平衡状态，温度升高，CO2甲烷化反应平衡向逆反应方向移动（1 分）；以 Ni 作催化剂，反应尚未达到平衡状态，反应速率随着温度升高而增加（合理即可）（1 分）（4）0.1（1 分）；66.7%（1 分）【解析】【解析】（1）CO2的电子式为：OOC，CO2分子中含 2 个 键和 2 个 键。（2）根据题中定义，CO(g)CO(aq)22 的相对平衡常数K1r=cp(COCOcp22)cppc(COCO22)。p=100 kPa，该区 域空气中x(CO0.04%2)=，则ppx(COCO22)=()100 kPa0.04%，水 中 CO2的 平 衡 浓 度 c(CO2)=44 g mol1.54 g L11=0.035 mol L1，故 亨 利 定 律 常 数 k=cp(CO0.035 mol LCO22)=40.0 Pa11142.9 Pa L mol1。（3）H(g)2和CH(g)4的燃烧热分别为285.5 kJ mol1和890.0 kJ mol1，且标准压强下H O(1)2的汽化热为44.0 kJ mol1，则H(g)O(g)H O(l)2226+=12H 285.5 kJ mol1，CH(g)2O(g)CO(g)422+=+2H O(l)890.0 kJ mol27H=1，H O(l)H O(g)22=44.0