化学键市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

你曾否想过？1.1.为何一百各种元素可形成一千多万种物质？为何一百各种元素可形成一千多万种物质？2.为何两个氢原子能够形成氢分子，而两个为何两个氢原子能够形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为何总是按一定数目相结合？化合物中原子为何总是按一定数目相结合？第第1页页 第三节 化学键第第2页页化学键定义和分类通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈相互作用称为化学键。按原子之间相互作用方式和强度不一样，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。第第3页页 第第4页页+112 8 1+112 8+177 8 2+178 8 2ClNaNa+Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定Cl-第第5页页动脑筋想想 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-之间存在哪之间存在哪些作用力？些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子之间静电离子之间静电吸引吸引。阴阳离子电子与电子、原子核与原子核阴阳离子电子与电子、原子核与原子核之间静电之间静电排斥排斥。第第6页页离 子 键定义：定义：像氯化钠这么阴、阳离子间经过静电像氯化钠这么阴、阳离子间经过静电作用所形成化学键作用所形成化学键叫离子键。叫离子键。含有离子键化合物就是离子化合物。含有离子键化合物就是离子化合物。成键粒子：成键粒子：成键性质：成键性质：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）第第7页页 1、活泼金属元素（活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属）和活泼非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间化合物。）之间化合物。、活泼金属元素和酸根离子形成盐活泼金属元素和酸根离子形成盐 、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。形成盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼金属阳离子看作是活泼金属阳离子离子化合物离子化合物：含有离子键化合物。含有离子键化合物。形成离子键条件：形成离子键条件：第第8页页离子化合物离子化合物 在室在室温下多数以温下多数以晶体晶体形式存在，这种形式存在，这种由离子键结合而由离子键结合而成晶体普通含有成晶体普通含有热稳定性较大，热稳定性较大，硬度较高，密度硬度较高，密度较大，熔点、沸较大，熔点、沸点较高等点较高等特点。特点。第第9页页 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来来表示原子最外层电子式子，叫电子式。表示原子最外层电子式子，叫电子式。H Na Mg O Cl 原子电子式：原子电子式：离子电子式：离子电子式：H+Na+Mg2+O 2-：Cl -：金属阳离子电子式就是其离子符号。金属阳离子电子式就是其离子符号。非金属阴离子电子式要标非金属阴离子电子式要标 、最外层电子及、最外层电子及“电荷数电荷数”。第第10页页(1)(1)原子电子式原子电子式：常把其最外层电子数用小：常把其最外层电子数用小黑点黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子电子式阳离子电子式：不要求画出离子最外层：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子电子式阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号而且还应用于括号“”括起来，并在右括起来，并在右上角标出上角标出“n n-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式第第11页页 写出以下粒子电子式：写出以下粒子电子式：硫原子，硫原子，溴离子，溴离子，钾离子钾离子 S K+Br -：氯化钠氯化钠 Cl -：Na+溴化钙溴化钙 Br -：Br -：Ca2+第第12页页用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 形成过程形成过程:Cl Cl -：用电子式表示用电子式表示氯化钠、溴化钙氯化钠、溴化钙形成过程形成过程 Na Na+Br ：Br ：CaCa2+Br -：Br -：1.1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加离子必须标明电荷数，阴离子必须加 。2.2.不能把不能把“”写成写成“=”。3.3.原子能够合并写，离子不能合并写。原子能够合并写，离子不能合并写。Br ：Ca Br -：Ca2+2 Br -：第第13页页 O O 2-：用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁形成过程形成过程 Mg Mg2+用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾形成过程形成过程 S 2KK+S 2-：K+K K S S 2-：K+K+第第14页页1、用电子式表示以下物质 氯化钾、氧化镁、氯化钙、镁原子、氟离子、钠离子、氧化钠、氮化镁2、用电子式表示以下物质形成过程 氯化镁、硫化钾第第15页页 阴阳离子阴阳离子间经过间经过静电作用静电作用所形成化学所形成化学键叫做离子键。键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、（成键粒子、成键性质、成键条件）成键条件）含有离子键化合物一定是离子化合物含有离子键化合物一定是离子化合物区分：区分：用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程第第16页页 共共共共 价价价价 键键键键第第17页页两个氢原子电子云两个氢原子电子云第第18页页形成氢分子形成氢分子第第19页页 氢分子形成：氢分子形成：H 氯化氢分子形成：氯化氢分子形成：Cl ：HH Cl H H H 原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对所形成化学键，所形成化学键，叫做叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。第第20页页1、定义：、定义：原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对所形成化学所形成化学键叫做键叫做共价键。共价键。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对共价键共价键归纳与整理归纳与整理第第21页页1、共价键共价键定义：定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：复习回想复习回想原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对所形成化学键，叫做所形成化学键，叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对第第22页页4、形成共价键条件：、形成共价键条件：非金属非金属元素之间化合；元素之间化合；Cl2、HCl、H2O部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5 5、存在：、存在：不但存在于非金属单质和共价化不但存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中合物中，也存在于有些离子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象、共价化合物：象HCl这么以这么以共用电子对共用电子对 形成份子化合物。形成份子化合物。思索 哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？思索第第23页页离子键和共价键比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例认为HCl例成键元素成键元素经典金属元素、经典非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间 +-NaCl：Cl H 第第24页页H Cl Cl Cl HCl电子式Cl2电子式二、共价键1.1.定义定义：原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对形成相互作用形成相互作用.表示式表示式电子式电子式结构式：结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。用一根短线表示一对共用电子。其它电子一律省去其它电子一律省去第第25页页1、写出以下物质电子式和结构式、写出以下物质电子式和结构式CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO H2O 22、用电子式表示以下物质形成过程CO2 H2O O2 第第26页页共价键分类共价键分为非极性共价键非极性共价键和极性共价键极性共价键。非极性共价键非极性共价键：相同元素原子相同元素原子之间形成共价键，因为两个相同原子吸引电子能力吸引电子能力（电负性）相同（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这么共价键称之为非极性共价键，简称非极性键非极性键。如H2、O2分子中共价键就是非极性键。极性共价键：不一样元素原子极性共价键：不一样元素原子之间形成共价键，成键原子电负性不相等电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷两极，这么共价键称为极性共价键极性共价键，简称极性键极性键。如HCl、H2O第第27页页判断以下物质是离子化合物还是共价化合物，并写出电子式，是共价化合物并写出结构式氯化铵、氯化钙、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氮气、二氧化碳、三氯化磷、氨气、甲烷、四氯化碳、水、过氧化氢、氟化氢、硫化钠、次氯酸、氯化碘、氧气、氢氧化钙第第28页页思索与交流思索与交流全部由非金属元素组成化合物都是共价化合全部由非金属元素组成化合物都是共价化合物吗？全部由金属元素和金属元素组成化合物吗？全部由金属元素和金属元素组成化合物都是离子化合物吗？物都是离子化合物吗？含有共价键化合物一定是共价化合物吗？含含有共价键化合物一定是共价化合物吗？含有共价键物质一定是共价化合物？有共价键物质一定是共价化合物？含有离子键化合物一定是离子化合物？含有离子键化合物一定是离子化合物？全部物质都含有化学键？全部物质都含有化学键？第第29页页1.以下分子电子式书写正确是（以下分子电子式书写正确是（）C第第30页页2以下物质中属于共价化合物是（以下物质中属于共价化合物是（）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI23以下物质中，含有非极性键离子化合物是（以下物质中，含有非极性键离子化合物是（）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O24以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A含有共价键化合物一定是共价化合物含有共价键化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC第第31页页5、已知已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期四种元素分别是元素周期表中三个短周期元素，且原子序数依次增大。表中三个短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，同主族，Y、Z为同周期相邻元素。为同周期相邻元素。W原子质原子质子数等于子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。原子最外层电子数之和。Y氢化物氢化物分子中有分子中有3个共价键。个共价键。Z原子最外层电子数是次外原子最外层电子数是次外层电子数层电子数3倍，倍，(1)X、Z两种元素元素符号：两种元素元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成化合物中：由以上元素中两两形成化合物中：溶于水显碱性气态氢化物电子式为溶于水显碱性气态氢化物电子式为_，它共，它共价键属于价键属于_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)键；含键；含有离子键和非极性共价键化合物电子式为有离子键和非极性共价键化合物电子式为_(3)由由X、Y、Z所形成常见离子化合物是所形成常见离子化合物是_，该化，该化合物与合物与W最高价氧化物水化物浓溶液加热时反应最高价氧化物水化物浓溶液加热时反应离子方程式为离子方程式为_；X与与W形成化合物与水反应时，形成化合物与水反应时，水做水做_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)。第第32页页6、以下各式用电子式表示物质形成过程，其中正确是()第第33页页7、在以下分子结构中，有原子最外层电子不能满足8电子稳定结构是()AN2 BPCl3 CBF3 DCO2第第34页页8、AB2离子化合物阴、阳离子电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，依据以下反应：H2B2 C B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z有漂白作用(1)写出以下物质化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)写出反应离子方程式_第第35页页思索：化学键定义化学键：相邻原子(或离子)间强烈相互作用化学键分为离子键、共价键和金属键第第36页页三、化学反应实质三、化学反应实质：练习：讲解练习：讲解H2和和N2生成生成NH3过程。过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间经过新化学键重新组合成新分子原子间经过新化学键重新组合成新分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成过程旧化学键断裂和新化学键形成过程.注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理改变均属于物理改变.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发 生化学改变生化学改变,但但化学改变化学改变过程中一定有化学键断裂和新化学键过程中一定有化学键断裂和新化学键 形成形成.第第37页页第一步:第二步:旧键断裂：旧键断裂：H-H、Cl-Cl断裂断裂新键形成：新键形成：H-Cl形成形成一个化学反应过程一个化学反应过程,本质上就是旧化本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成学键断裂和新化学键形成过程过程化学反应过程分析化学反应过程分析例：例：H2和和Cl2生成生成HCl第第38页页练习练习1：以下反应过程中，同时有离子键、极：以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成反应性共价键和非极性共价键断裂和形成反应是是A.NH4Cl=NH3 HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第第39页页练习2、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期相邻元素。W原子质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数3倍，试推断：(1)X、Z两种元素元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成化合物中：溶于水显碱性气态氢化物电子式为_，它共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键化合物电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键化合物电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W最高价氧化物对应水化物浓溶液加热时反应离子方程式为：_X与W形成化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物过程：_。第第40页页练习3、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子电子层少，又知B元素最高正价与负化合价绝对值相等；C 元素阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。(1)A、B、C三元素名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A电子式是_，C2A 与稀硫酸反应化学方程式是：_C2A 与硫酸铜溶液反应离子反应方程式是：_(3)A元素气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应离子反应方程式是_。(4)化合物BA2电子式是：_，结构式是：_ 第第41页页练习4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外4种元素，它们原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W最外层电子数相等。Y、Z两元素原子质子数之和为W、X两元素质子数之和3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成物质中有_键和_键组成_化合物。第第42页页练习5、由A、B元素组成含4个原子核和42个电子负二价阳离子中，每1个A核内质子数比B核内质子数多8个，试经过计算确定：（1）A、B元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成化合物中含有_键。第第43页页6、0.5molX元素离子被还原成中性原子时，需要得到6.021023个电子；0.4gX单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气；X中质子数和中子数相等；Y元素阴离子结构与氩原子结构相同，它气氢化物水溶液是强酸。(1)推断X、Y两种元素名称及在周期表中位置。(2)用电子式表示X、Y形成化合物过程。第第44页页