【中小学】高一上下册第一节 原子结构与元素周期表第二课时元素周期表 核素教学设计.docx

高一化学-课序28- § 4-1-2元素周期表核素XXXXX 中学 XXX教学目标：1 . 了解元素周期表的发展历程。2 .能从原子结构的角度说明元素周期表的编排原则。3 . 了解元素周期表的结构。4 .能描述周期表中“结构”和“位置”的关系。5 .能说出核素、同位素、原子符号的含义。环节要点教师活动学生活动教学环R儿乐 周期表的发展历程【讲授】从科学发展伊始，有许多科学家尝试编 制元素周期表，而真正意义上的第一张元素周期表是 由俄国科学家XXXX编制的，他把当时已经发现的63 种元素编入表格,并且准确预言了铳(%ng)、镶(j 、褚(zh存)的性质随着科技的发展，亨利莫塞莱等科学家让兀素周期表 越加完善。(-)兀素周期表总览【讲授】元素周期表中的过渡元素、锢系和钢系、元 素种类和色块【讲授】讲解方格中各个数子和符号的含义【讲授】兀素周期表中红色的兀素符号代表着这些兀 素都是放射性兀素。(-)元素周期表的编排规则教学环.儿童 周期表的构成和编 排XX XX 1 1 o n人乐日勺原J Z口构小忌囹felLJJJ观 察118号元素的原子结构，原子序数=_质子数【提问】横行的名称是？从原子结构的角度观察，同周期元素的有什么特点？【小结】电子层数相同；从左彳主右原子序数递增【 提问】纵列的名称是？纵向上，原子结构有什么特点？【小结】纵列的名称叫族，同族最外层电子数相同，从上往下原子序数递增【思考】我们已经了解了元素周期表的结构。请同学 们思考该问题：结构”和“位置”有什么关系？【小结】结构决定位置，位置反映结构田孝心、田孝心方、回答回答笔记 田孝回答（三）周期【提问】元素周期表共几行？【小结】共7个_3_短_4_长【思考】1、各周期元素数量相同吗？2、周期数和原子结构有着怎样的关系？ xx P89 思考与讨论【小结】各周期所包括的元素种数从上往下呈现规律 性递增，2、8、8、18、18、32、32o由此，各周期 最大原子序数即2、10、18、36、54、86、118。还 能观察到周期序数和核外电子层数有着明确的关系， 即周期序数等于原子核外电子层数 周期序数=原子核外电子层数（三）族【讲授】元素周期表当中各列有着表头，这些表头 中的符号代表着族的序号和种类。各族用罗马字母表述序号和英文字母的组合进行表示 o主族在罗马序号后用A表示。副族用B表示。而周 期表当中还有两个特殊的族，即第VID族和0族。大家可能对罗马字母不熟悉，罗马字母1至3较为常 见,而4、5、6、7、8则较难区分。V字形的是5.而小于5的数字4则把小号字母放在V前，反之大于 5的则把字母放在V后。主族由元素周期表中的短周期和长周期元素共同构成 ,副族仅由长周期元素构成【提问】周期表中有多少族呢？【小结】我们可以观察到元素周期表xx有18歹IJ,而 仅有16族。其中有7列主族，7列副族，1列0族 ,3列第恤族。xx在元素周期表中把各族序数标注出来。【小结 XX完成例题建立思维思考、回答填写表格 思考、回答思考、回答 练习练习教学环节四：核素（）元素与核素【视频】播放“氢弹与人造太阳”【过渡】氢弹和人造太阳用的是普通的氢原子吗？氢弹使用的不是H,而是重氢和超重氢。这三种氢原 子又被分别命名为气、笊、笳，符号为H、D、To 为了区分三种氢原子，它们 的符号分别为【讲授】原子符号由元素符号和质量数、质子数所构 成【分析】用原子符号来分析三种氢原子的区别【讲授】为了准确描述，因此提出了“核素”这一概念 。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素【过渡】请在元素周期表中找出气、笊、晁的位置。 H、D、T三种氢原子都处于元素周期表相同的位置 ,那么它们的关系是？【讲授】三种氢原子均位于第一周期第一主族。同位素：同种元素的XX种核素间的互称。即质子数相 同，质量数（或中子数）XX的核素的互称。【讲授】同位素在我们人类科技当中有着重要的应用 。碳-12用于相对原子质量的标准原子。它的同位素 碳-14用于考古中推断生物体的年代。超重氢用于核 聚变。铀的同位素用于核裂变反应堆染料。磷的同位 素用于同位素示踪法。笔记思考、回答教学环节四：总结总结本节课所学知识里/皿详细讲稿PPT语言大家好，我是XX中学的XXX。今天，我们要学习的内容是高 一化学第四章第一节第2课时元素周期表、核素本节课的学习目标是：1. 了解兀素周期表的发展历程。2,能从原子结构的角度说明元素周期表的编排原则。3 . 了解元素周期表的结构。4 .能描述周期表中“结构”和“位置”的关系。5.能说出核素、同位素、原子符号的含义。首先是第一个学习环节，兀素周期表的发展历程从科学发展伊始，有许多科学家尝试编制元素周期表，而真 正意义上的第一张元素周期表是由俄国科学家XXXX编制的， 他把当时已经发现的63种元素编入表格，并且准确预言了 铳(kang).钱(j话)、错(zhe)的性质随着科技的发展，亨利莫塞莱等科学家让兀素周期表越加完 善。那么现今的元素周期表是如何编排的呢？接下来我们进入第 一个环节，兀素周期表的构成和编排我们可以看接，元素周期表中有着1个红色方框，方框内第 三副族到第二副族的元素我们称为过渡元素。周期表下方后两行，这两行不是独立的，而是周期表当中的 镯系和钢系元素，它们各15种。我们可以发现元素周期表中还有着不同的色块，这些色块代 表着不同的兀素种类。元素周期表由数个小方格构成。小方格中含有大量的信息， 以铀为例，92代表原子序数，英文字母U是元素符号。我 们观察元素周期表可以发现，元素周期表中有些元素符号是 黑色但有些却是红色。红色的元素符号代表着这些元素者B是 放射性元素。汉字“铀”是元素的名称。238.0是相对原子质量O我们观察元素周期表可以发现，元素周期表中有些元素符号 是黑色，但有些却是红色，这是有着什么含义呢？我们以锁 和镭为例。元素周期表中红色的元素符号代表着这些元素都 是放射性兀素。兀素周期表中有那么多兀素，它们的原子序数又是如何确定 的呢？我们取1-18号元素进行观察，我们可以发现依据原 子结构，原子序数等于质子数。我们尝试从横向观察元素周期表。回忆所学，横行的名称是 什么？结合原子结构进行观察，同周期元素的原子结构有什么特点？横行的名称是周期，同周期元素电子层数相 同，从左到右原子序数逐渐递增。从纵向观察元素周期表。回忆初中所学，纵列的名称是什么 ?我们从原子结构的角度观察，同一列的原子具有什么特点 ?纵列称为族，同一族最外层电子数相同，从上往下原子序 数递增。我们已经了解了元素周期表的编排规则。请同学们思考一下 ,元素周期表中原子的“结构”和原子所在的“位置”有什么关系 ?结构决定位置，位置反映结构。接下来我们具体了解兀素周期表中的周期。同学们观察一下 ,周期表XX有多少周期呢？共有7各周期，3短4长。 接下来请大家思考以下两个问题，各周期兀素数量相同 吗？周期数和原子结构有着怎样的关系？请同学们带着问题 完成课本89页的“思考与讨论”我们填好表后可以发现，各周期所包括的兀素种数从上往下 呈现规律性递增,2、8、8、18、18、32、32o由此，各周 期最大原子序数即稀有气体的原子序数为2、10、18、36、 54、86、118。还能观察到周期序数和核外电子层数有着明 确的关系，即周期序数等于原子核外电子层数。接下来我们观察下周期表中的'族”。我们可以发现各族的上 方表头处有罗马字母和英文字母的组合。这是什么意思呢？ 各族用罗马字母表述序号和英文字母的组合进行表 示。主族 在罗马序号后用A表示。副族用B表示。而周期表当中还有 两个特殊的族，即第VID族和。族。大家可能对罗马字母不熟悉，罗马字母1至3较为常见，而4、5、6、7、8则较难区分。V字形的是5.而小于5 的数字4则把小号字母放在V前，反之大于5的则把字母放 在V后。主族由元素周期表中的短周期和长周期元素共同构成，副族仅由长周期元素构成主族由元素周期表中的短周期 和长周期元素共同构成，副族仅由长周期元素构成元素周期表中的各族的数量是如何的呢？我们可以观察到元 素周期表xx有18歹IJ,而仅有16族。其中有7列主族，7列 副族，1列o族,3列第vni族。在元素周期表中，各族是如何排列的呢？请同学们尝试在元 素周期表中把各族序数标注出来。我们最熟悉的莫过于工A和。族，它们分别XX元素周期表的 两边。nA XX I A的右边。但是mA并不是在UA旁，因为 主族由长、短周期元素所构成，因此mA在周期表的右边平 台上，并依次是IVA至VIIA。副族元素的排列并非从IB开始，而是紧接着HA从HIB开始依次排到VDB。VDB后是占有3列的VID族，随后是 xxx I B、HB。XX中学阶段主要探究1至20号兀素。1至20号兀素中，主族序数和原子结构有什么规律呢？我们可以看到，主 族序数等于最外层电子数。我们前面还学到了周期序数等于核外电子层数。因此我们可 以得出如下结论，即原子的结构，包括原子核与核外电子， 决定了元素在周期表中的族序数和周期序数。反之，族和周 期序数反映了其中元素的结构。接下来我们用一道例题进行巩固。该表格是兀素周期表中的 一部分。其中共有9种元素。请同学们找出这9种元素分别 是什么。我们先从A开始。A是第三周期第一主族，我们知道第一主 族的元素分别是H、Li、Na、Ko由此可以知道A是Na, B 是K。C位于A旁，即推出C是Mg, D是Al。E位于第二 周期第四主族，而D旁边是第四主族的Si,因此于Si xx期 的E便是Co F位于C后两位，因此即0。0后一位是F, 而F的下一周期同族元素即Cl。H位于CI旁，因此即Ar。第二问。我们知道某元素是主族元素，且它的原子结构示意 图如图1。我们观察后发现，该元素的原子有4层核外电子 层，即它位于第四周期。且主族元素的族序数和最外层电子 数相同，因此该元素位于第七主族。接下来我们进入第二个教学环节，核素在本坏书中我想和大家分享我国的2个“国之重器”氢弹和人造太阳用的是普通的氢原子吗？核聚变使用的不是 H,而是重氢和超重氢。这三种氢原子又被分别命名为气、 笊、符号为H、D、To为了区分三种氢原子，它 们的符号分别为这种符号我们称之为原子符号。原子符号由元素符号和质量 数、质子数所构成。我们尝试用原子符号来分析三种氢原子 的区别。三种氢原子的质量数分别为1、2、3 ；质子数都相 同，为1 ；中子数不同，分别为0、1、2。为了准确描述这三种氢原子，我们引入了“核素”这个概念， 具有一定质子数和一定中子数的一种原子。渺；I :XJ h. i i ， 中 2«(干&UM*MiMm.心曰!的冕.悬*y .' mi. _I - M衲mA,y.I 1RI邪舄。.请在元素周期表中找出气、笊、瓶的位置。三种氢原 子均位于第一周期第一主族。H、D、T三种氢原子都处于元 素周期表相同的位置，那么它们的关系是？由此，我们提出同位素的概念。同位素：质子数相同 而中子数不同的原子互称为同位素。由于同位素质子数相 同，因此它们的化学性质几乎相同。由于质量数不同，所 以物理性质略有差异同位素在我们人类科技当中有着重要的应用。碳-12用 于相对原子质量的标准原子。它的同位素碳-14用于考古中 推断生物体的年代。超重氢用于核聚变。铀的同位素用于 核裂变反应堆染料。磷的同位素用于同位素示踪法。33Q.鼻中飨1. “0” > <«：> 二.LM m. E q . TW内”，本节课我们学习了元素周期表的结构和编排规则。认 识到结构决定位置，位置反映结构的关系。还整体了解了 元素周期表的结构。还学习了核素和同位素的概念。JL. UM5)i my r:健i之一C f 冲lil II.Wo KMxBvntxa-rflettw-*. BMBffta|'. 0 raamiB选项错在“族的序数等于它的最外层电子数” o这 句话只适用于主族元素，而对于0族则不适用，例如He。C选项错在元素周期表有18纵，却只有16族D选项错在原子序数应当由质子数决定，而非相对原子 质量我们知道元素周期表各周期所含元素的数量是2、8、8、 18、18、32、32o因此本题选A我们知道元素周期表种，主族、0族均由长、短周期元 素构成，所以选A92.c n.i ；!.l X VC VN it>«>>_IBE C742»>iRnjl(i> /也.- 3不Aim-witn.同位素即同种元素的不同核素的互称，因此Li和'Li 互为同位素。我们发现14c和14N质量数相同，但是中子数 不同。23g和24Mg的中子数相同。课堂到此结束，谢谢大家的观看，再见!8/8