第二章第1节共价键第1课时进阶检测（解析）.docx
B. H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动答案A解析硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S, A项正确；氏分子中 氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的HH没有方向性，C项错误；两个原子轨道发 生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。5.下列有关。键和兀键的说法错误的是（）A. H只能形成。键，0可以形成。键和兀键B.两个原子间可以只形成。键，但不能只形成兀键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成。键，不能形成兀键D.在分子中，化学键可能只有兀键而没有。键答案D解析 单键为。键，而双键、三键中有。键和兀键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成。 键，不能形成兀键，如HC1,故C正确；共价键中一定含。键，则在分子中，化学键可能只有。键，而没 有兀键，故D错误。6.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CFK结构如图），虽然其数量有限，但它是已知气 体中吸热最高的。关于SF5CF3的说法正确的是（）F F F / IFSCF/ F F FA.分子中有。键也有兀键B. CF 是 s-po 键C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构D. 0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol答案C解析 只有共价单键，则分子中只有。键，没有兀键，故A错误；CF是p.p。键，故B错误；一 个SF5CF3分子中有94个电子，则0.1 mol SF5CF3分子中电子数为9.4 mol,故D错误。【能力提升】1 .下列物质的分子中既有。键又有兀键，并含有非极性键的是（）NH3N2氏0 HC1C2H4C2H2A.B.C.D.答案A解析 NH3中存在HN,只有。键，故错误;N2的结构式为N=N,含有。键和兀键，N与N 之间为非极性键，故正确；H2O中只存在HO,即只有。键，故错误；HC1的结构式为HC1,只 存在。键，故错误；C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有。键和 兀键，C与C之间为非极性键，故正确；C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共 价三键，所以含有。键和兀键，C与C之间为非极性键，故正确。2 .下列关于o键和兀键的理解不正确的是（）A.。键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转8 .比分子中的。键是s-s。键，HC10分子中的。键都是p-p。键C. C2H4分子和N2H4分子中都含有5个。键D.。键以“头碰头”方式重叠，兀键以“肩并肩”方式重叠答案B解析。键为轴对称，兀键为镜面对称，则。键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转，故A正确；H 只有1s轨道上的电子,0的2P轨道上的电子与H的1s轨道上的电子以“头碰头”方式重叠形成s-p。键， 故B错误；乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键，为。键，碳碳原子之间存在共价双键，有1个 。键和1个兀键，则C2H4分子中有5个。键和1个兀键，N2H4中只有5个共价单键，即含有5个。键， 故C正确；兀键为p电子“肩并肩”重叠形成，而。键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故D正确。3.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法 正确的是（）zo oA.分子中含6个。键B.分子式为C3H2O3C.分子中只有极性键D. 8.6 8该物质完全燃烧得至16.721(302答案B解析 根据题图中该分子的结构可知该物质的分子式为C3H2。31个分子中含有4个C0、1个C=C, 2个CH、1个C=0,其中单键均为。键，双键中含有1个。键和1个兀键，因此分子中含8个。键, 故A错误、B正确；该分子中的CH、C-0等为极性键，C=C为非极性键，故C错误；未给出C02 所处的状态，不能根据其物质的量计算体积，故D错误。11. (2020石家庄高二检测)若Qgc2H4和C3H6的混合物含有b个CH,则阿伏加德常数可以表示为 ()答案B解析C2H4和C3H6的最简式均为CH2, 1 mol CH2中含碳氢键的数目为2Na, a g混合物中CH2的物 b质的量球mol, CH的物质的量希mol,含碳氢键的数目为仇4 .分析下列化学式中画横线的元素，选出符合要求的物质填空。A. NH3 B. H2O C. HC1 D. CH4 E. C2H6 F. N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是(填字母，下同)。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 o(3)最外层有未参与成键的电子对的是 o(4)既有o键又有兀键的是 o答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F解析 NH3中氮原子与3个氢原子形成3个。键，还有一对不成键电子；H20中氧原子与2个氢原子 形成2个。键，还有两对不成键电子；HC1中氯原子与1个氢原子形成1个。键，还有三对不成键电子； CH4中碳原子与4个氢原子形成4个。键，所有价电子都参与成键；C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另 1个碳原子形成4个。键，所有电子都参与成键；N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个a键，2个兀 键，还有一对不成键电子。5 .(1)如图所示的分子中，有 个。键，个兀键。HCH /|C=C H/ H C0CH(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道 上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三 种元素可以形成化合物YX2、ZX2o根据上述信息回答下列问题：写出下列元素符号：X, Y, ZoYX2分子中含 个。键，含 个兀键。答案(1)10 3 (2) O C Si 2 2解析(1)该分子中有6个CH、2个CC、1个C=C、1个C三C,单键全是。键，双键中有1个 。键和1个兀键，三键中有1个。键和2个兀键，故该分子中共有10个。键和3个兀键。(2)X、Y、Z 元素的符号分别是0、C、Si。CO2分子的结构式为O=C=O,故其中含2个。键，含2个兀键。6.下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素ABCDEFGMIJK原子半径/ riO-lom)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态+ 6+ 1+ 3+4+ 5+ 7+ 1+ 5+4+ 1最低价态-2-24-31-34试回答下列问题：(1)以上11种元素中第一电离能最小的是(填字母)。(2)写出下列反应的化学方程式。M2c2 与 EC2 反应： o(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 (写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是O(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，1个分子中共形成一个。键和一个兀键。答案(1)B (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02(3)CC14、PC13 Is22s22P63s23P63d54sl 或Ar3d54sl(4)5 1解析(1)同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故同周期中第一电离能最小的元素在第I A 族，由元素化合价可知，位于第I A族的有B、M、K三种元素，且同主族从上到下，原子半径越大，第 一电离能越小，故第一电离能最小的为及 (2)由化合价和原子半径可判断A为S元素，B为K元素，C 为0元素，D为A1元素，E为C元素，F为P元素，G为C1元素，M为Na元素，I为N元素，J为Si 元素，K为Li元素，故M2c2与FC?的反应即为Na?02与CO2的反应。(3)比B(K元素)原子序数大5的元 素为24号元素Cr,其基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl或Ar3d54s。(4)E2H4为C2H41个C2H4 分子中有5个。键和1个兀键。令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线
