成都七中2024年高一下学期期末考试化学试卷含答案.pdf

共8页 第1页 2023-2024 学年度下期高 2026届期末考试 2023-2024 学年度下期高 2026届期末考试 化学试卷 化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A自然固氮、人工固氮都是将 N2转化为 NH3B侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出 NaHCO3晶体，再加热制得纯碱C工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3D多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2.下列说法不正确的是A通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D橡胶硫化的过程中发生了化学反应3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NAB.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAC.1 mol Fe 溶解于过量硝酸，电子转移数为 2NAD.46 g C2H6O 中含有的 C-O 数目为 NA4.工业制备高纯硅的主要过程如下：下列说法错误的是A制备粗硅的反应方程式为 SiO2+2CSi+2CO B反应与反应互为可逆反应 C生成 SiHCl3的反应为熵减过程 D高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#成都七中2024年高一下学期期末考试化学试卷+答案#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#共8页 第3页 10.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H141 kJmol-1 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H290 kJmol-1 若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 11.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A丙烯分子中最多7个原子共平面 BX的结构简式为CH3CH=CHBr CY的同分异构体有3种 D聚合物Z的链节为 12.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g)C2H4(g)H2(g)()1/kJ molH 1559.8 1411 285.8 AC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H=-1411 kJmol-1 BC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H=-137 kJmol-1 CH2O(l)=O2(g)+H2(g)H=+285.8 kJmol-1 DC2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1559.8 kJmol-1 13.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 温度/25 80 230 平衡常数 Kc 5104 2 1.910-5 A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B25 时，反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 210-5 C80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 molL1，则此时 v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL-1#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#共8页 第4页 14.锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是A.二者均属于一次电池B.二者分别消耗 6.5 g 锌，都将转移 0.2 mol 电子C.二者的正极反应式均为：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D.碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15.关于下列有机物的说法正确的是A.异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B辅酶 Q10分子中含有 13 个甲基 C按系统命名法，有机物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO）与氨的物质的量之比为 3：2 16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2Br2I2 B 将银和 AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成双液原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比 Ag 强 C 向浓 HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了 NO2 D 加热 2 mL0.5 molL-1CuCl2溶液 溶液由绿色变为黄绿色Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O 为放热反应AA BB CC DD#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#共8页 第5页 17.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路移向 Pt1 电极 BPt1 电极附近发生的反应为 SO22H2O2e=H2SO42H CPt2 电极附近发生的反应为 O22H2O4e=4OH D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的气体体积比为 21 18.向一恒容密闭容器中加入 1 molCH4和一定量的 H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比()()42CHH O=nx xn随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A12xxB反应速率：v正(b)v正(c)C点 a、b、c 对应的平衡常数：abc=KKKD反应温度为 T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 19.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C(s)和 1mol H2O(g)，起始压强为 0.2 MPa 时，发生下列反应生成水煤气：.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H1131.4 kJmol-1.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.1 kJmol-1反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1 mol，下列说法错误的是A平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡不移动B平衡时 CO2的物质的量为2(H)-(CO)2nn平平C达平衡时，整个反应体系共放出热量 31.2 kJD反应的 Kp=0.02 MPa（Kp为分压平衡常数，分压=总压物质的量分数）20一种制备 Cu2O 的工艺路线如图所示，反应所得溶液为 NaHSO3溶液，反应需及时补加 NaOH以保持反应在 pH=5 条件下进行。下列说法正确的是 A反应、均为氧化还原反应 B低温真空蒸发主要目的是防止 NaHSO3被氧化 C溶液 Y 可循环用于反应所在操作单元吸收气体 D若 Cu2O 产量不变，参与反应的 X 与 CuSO4物质 的量之比()()4XCuSOnn增大时，需补加 NaOH 的量增加 i#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#共8页 第6页 二、非选择题（本题共 5 个小题，共 60 分）21.21.（1010 分）分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁。已知：氢氧化亚铁呈絮状。下表是 25时生成氢氧化物沉淀对应的 pH。离子 Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+开始沉淀的 pH 7.6 2.7 8.3 9.6 完全沉淀的 pH 9.6 3.7 9.5 11.1 回答下列问题：（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是_。（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为_；不能用酸性 KMnO4溶液代替双氧水的原因是_、_。（3）“除杂”时，溶液 pH 至少应调至_；滤渣 A 的主要成分是_。（4）“煮沸”所得产物为 Mg(OH)2MgCO3，灼烧时产生的 CO2气体作用是_。22（10 分）分）化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和 Z：已知：化合物 A 的结构中有 2 个甲基；请回答：（1）化合物 A 所含官能团的名称是_。（2）下列关于 Z 的说法中正确的是_ a.属于混合物 b.可用于制造食品包装袋 c.能使溴水褪色（3）生成 G 的化学方程式是_，X 的结构简式是_。（4）G 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有_种 能与金属钠反应；含两个甲基；能发生银镜反应（5）若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在(要求写出操作、现象和结论)_。23.23.（1212 分）分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#共8页 第7页 （1）过程中，在 Fe2催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24HSO24=2Fe3PbSO42H2O ：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a 向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b _。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，补充过程的操作：向 PbO 粗品加入一定量的_，充分溶解后，_，过滤得到 PbO 固体。2 24 4.（1 14 4 分）分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式_ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 _ _#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#共8页 第8页 （3）氨气与一氧化氮的反应 将一定物质的量浓度的 NO、O2、NH3气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得 NO 的去除率随温度的变化如右图所示。反应温度在320360范围内，NO 去除率随温度变化不明显的原因是_；反应温度高于 380，NO 去除率下降，除因为进入反应器的 NO 被还原的量减少外，还有_(用化学方程式表示)。25.25.（1 14 4 分）分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位。请回答下列问题：.（1）根据图 1 数据计算反应2213N(g)+H(g)223NH(g)的H=_-1kJ mol。（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E.催化剂（3）工业上通常采用铁触媒、在 400500 和 1030 MPa 的条件下合成氨。研究表明，反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附位，2N*表示被吸附于催化剂表面的 N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_(填步骤前的标号)，分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是_。.在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为2Hx=0.75、2Nx=0.25，另一种为2Hx=0.675、2Nx=0.225、Arx=0.10。(物质 i的摩尔分数：ii=总nxn)（4）图中压强由小到大的顺序为_，判断的依据是_。（5）进料组成中含有惰性气体Ar的图是_。（6）图 3 中，当2=20MPap、3NH=0.20 x时，氮气的转化率=_（保留两位小数）。该温度时，反应2213N(g)+H(g)223NH(g)的平衡常数 Kp=_-1(MPa)(化为最简式)。#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#化学答案 第2页/共2页 324NH+5O24NO+6H O（2 分）多写22NO+2NO不扣分 25.（14 分）分）.（1）-45（2 分）（2）AD（1 分）（3）()（1 分）促进平衡正向移动；空出催化剂表面吸附位，提高反应物的吸附能力；防止氨分解。（2 分）需答到两个要点.（4）123PPP（1 分）合成氨反应为气体分子数减少的反应，在相同温度下，压强越大，产物的平衡产率越高，摩尔分数越大（2 分）（5）图 4（1 分）（6）33.33%（2 分）336（2 分）#QQABQYyQogCIAJAAAQgCEQHqCAMQkBGACQgGQAAMoAAAQQFABAA=#