盐类的水解原理演示幻灯片.ppt

第第2 2节节 盐类的水解盐类的水解探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性1C C5 5HH8 8NONO4 4Na Na NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3“碱碱”?NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈碱性2实验数据实验数据1.1.下表所列盐溶液的浓度均为下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L0.1mol.L-1-1，用，用pHpH试纸试纸测定它们的测定它们的pHpH。结论：盐溶液不是都呈中性。结论：盐溶液不是都呈中性。3实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。4强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性5【质疑质疑】为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，比如比如CHCH3 3COONaCOONa？6 1.1 1.1强碱弱酸盐强碱弱酸盐 CHCH3 3COONaCOONa【探究探究】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性（1 1）盐溶液当中有哪些离子？）盐溶液当中有哪些离子？（2 2）这些离子是如何产生的？）这些离子是如何产生的？（3 3）这些离子间可能发生的反应是什么？）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？（4 4）造成的结果是什么？）造成的结果是什么？7H2O H+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH弱酸酸根结合弱酸酸根结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动8 1.2 1.2 强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4ClCl【探究一探究一】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性（1 1）盐溶液当中有哪些离子？）盐溶液当中有哪些离子？（2 2）这些离子是如何产生的？）这些离子是如何产生的？（3 3）这些离子间可能发生的反应是什么？）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？（4 4）造成的结果是什么？）造成的结果是什么？9 NH4Cl =NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3H2O 离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HClO+HCl弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动10一一.盐类的水解盐类的水解 定定义义：在在溶溶液液中中_电电离离出出来来的的离离子子跟跟_所所电电离离出出来来的的_或或_结结合合生生成成_ _ 的的反反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。盐盐水水H H+OHOH弱电解质弱电解质11 条件条件2.2.水解的理解水解的理解 实质实质结果结果使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，溶液呈酸或碱性溶液呈酸或碱性破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。弱酸根离子或弱碱阳离子弱酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解有弱才水解思考：思考：PH均为均为4的的H2SO4溶液和溶液和NH4Cl溶液溶液中，水电离出的中，水电离出的CH+相等吗？相等吗？12水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解中和反应进行的程度较大，是放热反应；中和反应进行的程度较大，是放热反应；（酸或碱必须有一者是弱的）（酸或碱必须有一者是弱的）特点：特点：A A、反应不彻底，可逆反应、反应不彻底，可逆反应B B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号C C、反应吸热、反应吸热CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHNHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HClO+HCl131 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号符号NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+二、盐类水解方程式的书写二、盐类水解方程式的书写2 2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”“”或或“”“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2O O等）写成分解产物的形式。等）写成分解产物的形式。144 4、多元弱碱的阳离子水解过程较、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。为复杂，通常写成一步完成。3 3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。为主，水解方程式一般只写第一步。15习题：习题：完成下列水解过程的离子方程式完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl316有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定。两弱不一定。盐类水解的规律小结盐类水解的规律小结17练习：练习：已知同温度下，已知同温度下，Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCIO)则相同浓度的则相同浓度的NaF、NaNO2、CH3COONa、NaCIO溶液的溶液的pH由大到小的顺序为（由大到小的顺序为（）A.NaFNaNO2CH3COONaNaCIOB.NaCIOCH3COONaNaFNaNO2C.CH3COONaNaFNaNO2NaCIOD.NaCIONaNO2CH3COONaNaF18相同物质的量浓度的下列三种溶液，NaX、NaY、NaZ。它们的PH分别是9、7、则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为_ HYHZHX3.3.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的溶液的pH减小的是（减小的是（）A.HCl B.FeCl3 C.Na2S D.NH3H2OB19判断下列溶液中盐是否水解，及溶液的酸碱性判断下列溶液中盐是否水解，及溶液的酸碱性Na2SiO3 K2SO3 NaCN BaCl2 FeCl2 NaF KHSO3 CH3COONH4KHCO3 KI CaCl2 Na2CO3 NaClO KNO3 Na2S CuSO4AICl3 K2SO4HSO3-、H2PO4-电离程度大于水解程度，其盐溶液呈酸性。电离程度大于水解程度，其盐溶液呈酸性。HCO3-、HPO42-、H S-电离程度小于水解程度，其盐溶液电离程度小于水解程度，其盐溶液呈碱性。呈碱性。HSO4-在水中能完全电离处在水中能完全电离处H+，其盐溶液呈酸性。，其盐溶液呈酸性。20影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素内因内因越弱越水解越弱越水解思考：思考：同浓度同浓度CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液谁的碱性更强些？溶液谁的碱性更强些？盐本身的性质盐本身的性质外因外因温度温度浓度浓度溶液的酸、碱性溶液的酸、碱性水解过程一般是吸热的。水解过程一般是吸热的。加入加入H+，抑制阳离子水解，促进阴离子水解，抑制阳离子水解，促进阴离子水解加入加入OH-，促进阳离子水解，抑制阴离子水解，促进阳离子水解，抑制阴离子水解21Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+正反应正反应增加增加降降逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升正反应正反应增加增加降减小减小正反应正反应减少减少升增大增大增大减小减小增大减小增大22双水解反应双水解反应一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生水解，相互促进水解。（部分双水解和完全双水解）水解，相互促进水解。（部分双水解和完全双水解）H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、H2SiO3、AlO-应用应用-判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存Fe3+、Al3+、NH4+23练习：写出溶液中的水解离子方程式CH3COONH4 (NH4)2CO3AlCl3与NaHCO3混合液AlCl3与NaAlO2混合液NH4Cl与Na2SiO3混合液24盐类水解的应用251.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液某些盐溶液水解会使溶液变质，配制和某些盐溶液水解会使溶液变质，配制和储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。如：如：CuCl2溶液、溶液、Fe2(SO4)3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液2.合理施用化肥合理施用化肥草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。26药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液4.制作泡沫灭火器制作泡沫灭火器Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；3.做净水剂做净水剂Fe3+、Al3+的强酸盐水解时产生的胶体的强酸盐水解时产生的胶体具有吸附性。具有吸附性。作业：胶体的制备方法作业：胶体的制备方法27原理：若盐溶液能水解，则在加热蒸原理：若盐溶液能水解，则在加热蒸发时因促进水解可能使溶质发生变化。发时因促进水解可能使溶质发生变化。5.判断加热蒸发盐溶液析出的固体判断加热蒸发盐溶液析出的固体1.不分解、不水解的盐不分解、不水解的盐2.水解后生成不挥发性酸的盐水解后生成不挥发性酸的盐3.水解后生成挥发性酸的盐水解后生成挥发性酸的盐4.较低温度下受热分解的盐较低温度下受热分解的盐5.易被氧化的盐易被氧化的盐286.某些试剂的实验室贮存某些试剂的实验室贮存原理：某些强碱弱酸盐水解，溶液呈较原理：某些强碱弱酸盐水解，溶液呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是AB C D和297.酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐酚酞酚酞甲基橙甲基橙强碱强碱+弱酸弱酸强酸强酸+弱碱弱碱强碱强碱+强酸强酸强酸强碱盐强酸强碱盐308.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性10.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应11.热热纯碱水去油污能力强纯碱水去油污能力强 9.判断盐所对应的酸的相对强弱判断盐所对应的酸的相对强弱31练习练习:1、盐碱地、盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式程式_.CO CO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是质的固体的是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4C323、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl334、下列溶液加入金属镁可以产生、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-D346、为什么不能从溶液中直接制取、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。35