九年级化学化学方程式省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,*,第四章,(,第,2,课时,),化,学,方,程,式,第1页,一、复习提问,、请回答质量守恒定律内容，并用分子原子知识解释质量守恒原因以及它应用范围,.,第2页,没有增减,没有改变,没有改变,推测一些物质组成,进行相关计算,解释一些试验事实,内容,内容,原因,原因,应用,应用,质量守恒定律,质量守恒定律,参加,各物质,生成各物质,.,等于反应后,课堂小结,化学反应,质量总和,质量总和,原子种类,原子数目,原子质量,第3页,原子数目,原子质量,原子种类,微 观,元素质量,元素种类,不变,物质种类,分子种类,改变,宏 观,可能,改变,分子数目,第4页,2,、将,24.5,g,氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量,14.9,g,，则产生气体,_,g,。,3,、加热,10 g,氯酸钾和二氧化锰混合物，反应后称得残留物质量总和为,9,52 g,，则生成氧气质量为,g,质量守恒定律简单应用,1,、反应,A+B=C+D,中，已知,2,g,A,和,5,g,B,参加了反应，生成了,4,g,C,，则有,_,g,D,生成。,3,9.6,0.48,第5页,5,、在化学反应,2XY,2,+Y,2,=2Z,中,Z,化学式为（）,A,、,X,2,Y,3,B,、,XY,3,C,、,X,2,Y,6,D,、,X,2,Y,4,4,、已知石蜡是蜡烛主要成份，蜡烛在空气中完全燃烧后产物是,CO,2,和,H,2,O,，判断石蜡中一定含有,_,元素，可能含有,_,元素,C,、,H,O,B,第6页,说一说,5,、依据质量守恒定律来解释：,（,1,）镁条在空气中燃烧后生成物质量比原来镁条质量大，为何？,（,2,）,蜡烛燃烧后质量不停变小，为何？,第7页,试一试,6,、判断：,（,1,）化学反应前后，物质总质量相等。（）,（,2,）,1,克碘加热升华可得,1,克碘蒸气，这一改变前后质量也相等，这也能够用质量守恒定律来解释。（）,指出,质量守恒定律适合用于化学改变，而且是一切化学改变。,第8页,化学方程式定义及书写遵照标准,1,、,以客观事实为依据,不能凭空臆造实际上不存在物质,2,、遵照质量守恒定律,化学方程式意义：,1,、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,及反应条件。,2,、表示各反应物、生成物之间粒子个数之比。,3,、表示反应物、生成物各物质之间质量比。,第9页,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,碳,二氧化碳,氧气,点燃,“,和”,“,反应条件”,“,生成”,生成物,反应物,C,CO,2,O,2,点燃,12,：,162,：,12,162,12,：,32,：,44,第10页,二,.,活 动 与 计 算,1,、已知反应物质量求生成物质量,一个化学方程式不但表示了该化学反应事实，,还表示了反应中各物质质量关系。,在试验室里电解,18g,水，能够得到氧气多少克？,请你思索：,第11页,活 动 探 究,18g,X,36,32,通电,2H,2,O H,2,+O,2,=,X,=,3218g,36,=16g,32,18g,X,36,解,:,设电解,18,g,水能够得到,X,克氧气,第12页,给你提个醒,谈一谈,依据化学方程式计算正确解题步骤,解,（,1,）设未知数（未知数不带单位）,（,2,）正确写出化学方程式,（,3,）写出相关物质相对分子质量,和已知量、未知量,（,4,）列出百分比，求解,（,5,）简明地写出答案,第13页,接 着 再 练,2,、已知生成物质量求反应物质量,工业上，高温煅烧石灰石（,CaCO,3,）可制得生石灰,（,CaO,）和二氧化碳。假如要制取,10t,氧化钙，需要碳,酸钙多少吨？,解：设制取,10,吨氧化钙需要碳酸钙质量为,X,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,=,10010t,=17.9t,X,56,X,10t,=,100,56,X,10t,100,56,答：略。,第14页,讨论练习,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧,100g,氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧,100g,氢气需要氯气质量为,X,生成氯化氢气,体质量为,Y,X=,35.52 100g,2,=3550g,Y=,36.52 100g,2,=3650g,答：略。,100 g Y X,H,2,+Cl,2,点燃,2HCl,35.52,236.5,2,2,100 g,=,X,35.52,=,100 g,236.5,2,X,第15页,随 堂 评 价,在,“,绿色氧化剂,”,双氧水（,H,2,O,2,）溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取,48g,氧气需消耗纯净双氧水多少克？,答：略。,X=,23448g,32,=102g,解：设制取,48g,氧气需消耗纯净双氧水质量为,X,2H,2,O,2,MnO,2,234,X,32 48g,2H,2,O +O,2,234,X,=,32,48g,第16页,*,某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫含量，用,NaOH,溶液吸收后，反应方程式以下：,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,，,用,NaOH,溶液吸收,1000L,已除去,CO,2,空气样品，溶液质量增重了,0.64g,，也就是说被吸收,SO,2,质量为,0.64g,。已知此时空气密度约为,1.3 g/L,，求：,(1),发生反应,NaOH,质量。,(2),空气中,SO,2,质量分数,(,计算结果准确到,0.01,),第17页,再见,作业：,第18页,；,
