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浙江省杭州高级中学2022届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案） 杭州高级中学2022届高三上学期第一次月考 化学试卷 考试说明： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分101分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。 3答案必需用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。 4考试结束，只上交答题卷，请妥当保存问卷。 可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba137 第卷 本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第18小题，每小题2分，第916小题，每小题3分，共40分。 1在盐的组成中，肯定含有的元素种类是 A非金属元素 B金属元素 C氧元素 D氢元素 2试验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 ANaNO2发生氧化反应 B每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化产物，又是还原产物 3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA B0.1L 1 mol/L的Na2CO3中CO32与HCO3的离子数之和为0.1NA C1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA D1molC4H10分子中含有的共价键数目为12 NA 4、氯化碘的化学性质跟氯气相像，预料它跟水反应的生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 5、下列试验方案可行的是 A检验溶液中是否有SOeq oal(2,4)时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，视察沉淀是否消逝 B检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，视察焰色是否呈紫色 C检验溶液中是否有NO2时，先加AgNO3，再加稀硝酸，视察沉淀是否消逝，是否有红棕色气体生成 D检验溶液中是否含有COeq oal(2,3)时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，视察澄清石灰水是否变浑浊 6在指定的环境中，下列离子肯定能大量共存的为 A由H2O电离出的C(H+)=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+ B与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3- C使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32- D室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42-，NO3- 7下列有关试验的描述或操作错误的是 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。 B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。 C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，视察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。 8把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+) AB CD 9. “碳捕获技术”是指通过肯定的方法将工业生产中产生的CO2分别出并利用。如可利用NaOH溶液“捕获”CO2，其基本过程如下图所示。 下列有关该方法的叙述中错误的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C.“反应分别”环节中，分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可削减碳排放，捕获到的CO2还可用制备甲醇等产品 10关于反应中的先后依次，下列评价正确的是 A向浓度相同的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11周期表中有些元素有“对角线相像”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相像。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 ALiOH易溶于水 B电解前LiCl在加热时已发生水解 C无色气体为电解生成的H2 DLi和水反应要比Na和水猛烈 12、下列离子方程式书写正确的是 A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO32 13NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应 14、肯定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽视溶液体积改变，下列说法正确的是 A被还原的硝酸为0.08mol? B反应后溶液中仍有硝酸剩余 C反应后溶液的pH1? ? DCuS未全部参与反应 15下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰汲取，增重b克 B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 16有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NHeq oal(,4)、Cl、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)、MnOeq oal(,4)中的几种。为确定其成分，做如下试验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A确定有Al3、Mg2、Cl， 可能有NH4、K+ B确定有Al3、K+、Cl， 确定没有MnO4 C确定有Al3、Cl ，肯定没有HCOeq oal(,3)、SO42- 、NH4 、MnO4 D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 第卷 本卷共8小题，共60分 17、(6分)已知下列反应在肯定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， 。 在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈 棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为： H2O2+2I I2+O2+2H+， 这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是 。若不正确，写出正确的化学反应方程式： 。 18.(8分) 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径渐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题： Z在元素周期表中的位置： ，工业上生产Z单质的化学 方程式为： A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水 溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电 离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。 C是由上述四种元素的两种组成的一种相对分子质量为78的离子化合物，则C的电子式为 。 用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32 N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个 配平的离子方程式。 + + + + + H2O 19 有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Cl、I、HCOeq oal(,3)，试验如下： 试验步骤 试验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸 中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红 棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此推断： (1)溶液中肯定存在的离子是_ _； 溶液中确定不存在的离子是_ _。 (2)为了进一步确定其他离子，应当补充的试验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明运用试剂的名称，不必写具体步骤) _。 20试验室要配制480mL2. 0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题： ； A量筒 B500 mL烧瓶 C胶头滴管 D500mL容量瓶 (3) 除上述(2)中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ； (4) 某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？ ； 21、以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的依次是 。 aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。 若向分别出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环运用的物质，其化学式是 。 NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO NaClO2溶液 盐酸 溶液X NCl3溶液 NH4Cl溶液 H2 NH3 ClO2 电解 写出电解时发生反应的化学方程式： ； 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ； A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水 测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用101mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被汲取；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ； 测得ClO2的质量m(ClO2)= 。 23(8分) 试验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答： 软锰矿制备K2MnO4的化学方程是 。 配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O 称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。 、第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。 、其次份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变 。 、原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。 24 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH4+ 、K+、Mg2+、Cu2+ 、Al3+? NO3、CO32、SO42 ，现取三份101mL溶液进行如下试验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 其次份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.101g 。 第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。依据上述试验。回答以下问题 原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(H+)=_。 试验所加的NaOH 物质的童浓度。c原溶液中NO3的物质的童为n ( NO3），则n ( NO3）的取值范围为_ 班级 班级 姓名 学号 考试序号 高三化学答题卷 一、选择题(共16小题，共 40分，每小题只有一个正确答案。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A B C D A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B C B B A C 二、 填空题 17、(6分) 2HIO+H2O2 = 2H2O +I2 + O2 ； 不正确 、 H2O2 +2I + 2H+ = 2H2O +I2 18、 第三周期第A族 、 2NaCl(熔化) eq o(=,sup7(通电)2Na+Cl2 。 NaOH NaClO 。 3ClO- + 2CN- + 2OH- 2CO32- + 3Cl- + N2 + 1 H2O 19、(1)溶液中肯定存在的离子是 NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Mg2、Al3 ； 溶液中确定不存在的离子是_ Fe2、HCOeq oal(,3)、I、Ba2_。 K的检验可以用焰色反应； Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在 20、 58.5 C、D 。 烧杯、玻璃棒 偏低 21、bca或cba或cab OH- 、CO32- 。 2Cl2H2Oeq o(=,sup7(通电)OHH2Cl2 。 NH3 22、 NH4Cl+2HCleq o(=,sup7(通电)NCl3+3H2 C 2ClO2 + 10I- +8OH- =2Cl- +5I2 +4H2O 1.35×10-2 CVg 23、 3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O 5 C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 无色 变 紫红色 21% 24、 111 2 0.02mol 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页