2022高三总复习化学教案-巩固练习_氧化还原反应方程式的书写与计算（提高）.doc

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1Cl2通入70 的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为41，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A94 B54 C145 D112物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D253含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClCx=a，2Fe2+ +2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl4铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为AN2O BNO CN2 DNH4NO3524 mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL浓度与0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A +6 B +3 C +2 D 0 6R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R2O8n-中R元素的化合价为A+3 B+5 C+6 D+77根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br28已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D微粒的还原性 ClCo2+ 9.当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为25时，则还原产物可能是( )A.N2O B.NO C.NO2 D. NH4NO310某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2x) mol B处理废水中Cr2O72的物质的量为mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中，3x=y二、填空题：1（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。_铁的还原性比铜强。_2氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 （2）反应中硝酸体现了_、_性质。 （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。 （4）若l mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。3向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：_ I2 +_ Cl2 +_ H2O _ HIO3 +_ HCl （2）整个过程中的还原剂是_。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。4NaClO的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与NaClO的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。5氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。6以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 将FeSO4·7H2O配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_ 。 （2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_ 。 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是_ 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_ 。 （4）中，通过检验SO42来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是_ 。【参考答案与解析】一、选择题1A【解析】由氯元素的前后化合价变化分析。设NaClO与NaClO3的物质的量各为4 mol、1 mol，则电子转移9 mol，因此生成的NaCl为9 mol，溶液中NaCl与NaClO的数目之比为94。2A 【解析】设被还原的硝酸的质量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有：(51)x=2×2 mol，x=1 mol， Zn2+结合的NO3为4 mol，即未被还原的硝酸为4 mol。则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是14。3B 【解析】还原性：Fe2+Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br。B项，当x=0.6a时，只发生反应：2Br+Cl2=Br2+2Cl，Cl2不可能优先氧化Br，故B项明显错误。当x=0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2+，只发生反应Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl，A项正确； x=a mol时，Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br，C项正确；x=1.5a时，Cl2将Fe2+、Br完全氧化，D项正确。4A【解析】设铁和硝酸的物质的量分别为8 mol、25 mol，Fe2+和 Fe3+，各为4 mol，从Fe的变价（0+2、0+3）知电子转移20 mol，由电荷分析，25 mol硝酸中有20 mol硝酸未被还原，充当氧化剂的硝酸为5mol，5mol硝酸的到20 mol电子，N的化合价必然降到+1价。5B6D【解析】2 mol Mn2被氧化成MnO4-，将失去10 mol电子，由得失电子相等，知5 mol R2O8n-变成RO42-（R为+6价）得到10 mol电子，则R2O8n-中R元素的化合价必为+7。7D【解析】A项，KMnO4 做氧化剂，H2O2做还原剂，其氧化产物为O2 。D项，氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 。8B9. AD【解析】因为2Zn5HNO3，不妨设用4mol Zn和10mol HNO3反应，4mol Zn失去电子4×28mol，而4molZn要生成4mol Zn(NO3)2，则应消耗HNO3 8mol，所以发生还原反应的硝酸可能有1mol或2mol。若2mol被还原，根据得失电子数相等的原则，则HNO3被还原为N2O；若1mol被还原，则还原产物为NH4NO3 。10A【解析】A项错误，由铁元素守恒可知，沉淀中含的铁元素全部来自硫酸亚铁铵中，n mol FeO·FeyCrxO3中含铁n(1+y) mol，则硫酸亚铁铵也消耗这么多，故A项错误；B项正确，由Cr元素守恒，可知n mol FeO·FeyCrxO3中含铬nx mol，则消耗Cr2O72为nx / 2 mol；C项正确，反应过程中，铁的化合价由+2+3，升高1价，铬由+6+3降低3价，显然可以用铬得的电子来算，也可以用铁失的电子来算，由铬来算就是3nx mol；D项正确，注意在FeO·FeyCrxO3中铁有两种价态，即，由得失电子守恒可知：y=3x（一个铁升1价，一个铬降3价）。二、填空题1（1）I被ClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 H2O+2I+ClO=I2+Cl+2OHI2被SO32还原成I SO32+I2+2OH=SO42+2I+H2OClOI2SO42（2）Cu与浓H2SO4反应而与稀H2SO4不反应，Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O。Cu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（答案不唯一，合理即可）。2（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成3（1） 1 I2 + 5 Cl2 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl （2）KI、I2 （3）红棕 HBrO3Cl2HIO3【解析】（1）KI溶液中加入少量氯水，I被氧化成I2而使CCl4层呈紫色。继续加入氯水后，I2又会被氯水氧化成HIO3，而Cl2被还原成HCl。化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。（2）由（1）中发生的化学反应判断KI和I2为该反应过程中的还原剂。（3）由Cl2能将I2氧化成HIO3，可知氧化性Cl2HIO3，而Cl2不能将Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3Cl2，即氧化性HBrO3Cl2HIO3。45NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；55Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO 6【答案】 （1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放人试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。