离子反应专题复习.doc

五星级专题系列 离子反应与离子共存一、电解质和非电解质电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。 非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度化合物类型电离方程式书写表示方法用 符号表示硫酸的电离：用 符号表示醋酸的电离：溶液中存在的微粒（水分子不计）实例（按物质类别归类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸： 、 、 、 、 、 等；强碱： 、 、 、 等。极少数盐；弱酸： 、 、 、 、 、 等；弱碱： 、 、 、 等；水。三、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤：四步。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。5、判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。6、特殊方程式的书写：（1）与操作顺序有关的反应 例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ； 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ； 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。（2）与“量”有关的复分解反应 例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 ； 在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打 。四、离子共存判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”、“在无色透明溶液中”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三种特殊情况。A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3+CO2 “NO3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+ 与CH3COO，CO32，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2+与SO42、NH4+与OH、H+与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3+与I、NO3(H+)与Fe2+、MnO4、( H+)与Br、H十与S2O32等；双水解反应，如A13+与 CO32、Al3+与AlO2等；络合反应，如Fe3+与SCN等。5熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na、Ca2、NH4、AlO2(2)Na、H、S2O23、Cl(3)H、Br、I、NO(4)H、Na、Cl、NO(5)S2、Na、ClO、Cl(6)K、Na、OH、HSO(7)Na、Fe2、S2、Cl(8)Na、Fe3、S2、Cl(9)Na、Al3、S2、Cl(10)MnO、H、Cl、S26常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色) AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液灰绿色沉淀白色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察【适应性练习】1离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 2下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4          ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠4下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H25下列反应的离子方程式中，正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O6下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B水电离出的c(H+)=1×10-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+E使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3F使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+G使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-H使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-7若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )NH4+、NO3-、CO32、Na+ Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2-NO3-、Ca2+、K+、Cl- NO3-、K+、AlO2-、OH-高考题组一离子共存1将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、AlO、CH3COO、HCO2(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO3(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.0×1013mol·L1溶液中C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al34(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO高考题组二离子推断5(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()ANa BSO CBa2 DNH6(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D7(2009·全国理综，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。高考题组三物质的检验、鉴别8判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否操作现象结论填“”或“×”A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 ()(2010·江苏，10A)(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 ()(2010·重庆理综，9A改编)(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚 ()(2011·大纲全国卷，7A)9(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液10(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2