2022高考一轮复习化学-05 离子反应　离子方程式（解析版）.docx

专题05 离子反应离子方程式“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考1.2020·浙江7月选考，13能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】A(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误；B用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B错误；C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D错误。故仅C选项符合题意。2. 2020·山东（新高考）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp碳化过程中发生反应的离子方程式为_。【答案】 【解析】软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。故碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2+HCO+NH3·H2O=MnCO3+NH+H2O。核心知识1电解质和非电解质(1)电解质：在 或 能够导电的 。(2)非电解质：在 都不能导电的 。【答案】(1)水溶液 熔化状态下 化合物 (2) 水溶液和熔化状态下 化合物。2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中，能够 的电解质，主要包括 、 、 等。(2)弱电解质：在水溶液中， 的电解质，主要包括 、 、 等。【答案】(1)完全电离 强酸、强碱、绝大多数盐 (2) 部分电离 弱酸、弱碱、水 3电解质及其分类【答案】电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融【易错易混】下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜 H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2【答案】【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“×”(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(2)BaSO4的水溶液不易导电，所以BaSO4是弱电解质( )(3)CO2、NH3溶于水均能导电，所以二者均为电解质( )(4)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(6)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(7)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(9)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×)【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)× (8)×(9) ×【易混易错】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，根据灯泡亮度变化确定电解质溶液导电能力变化。 (1)向100 mL 1 mol·L1的盐酸溶液中逐渐加入1 mol·L1的NaOH溶液导电能力_。(2)向100 mL 1 mol·L1的CH3COOH溶液中逐滴加入1 mol·L1的NaOH溶液导电能力_。(3)向100 mL 1 mol·L1的盐酸溶液中逐滴加入1 mol·L1的NH3·H2O溶液，其导电能力_。(4)向100 mL 1 mol·L1的CH3COOH溶液中逐滴加入1 mol·L1的NH3·H2O溶液，其导电能力_。(5)向100 mL 1 mol·L1的盐酸中逐渐加入1 mol·L1的NaOH固体，其导电能力_。【答案】(1)先逐渐减弱，后逐渐增强(2)先逐渐增强，后再增强(3)先逐渐减弱，后再减弱(4)先逐渐增强，后逐渐减弱(5)导电能力不发生改变4电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写a强电解质用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“”连接。b多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：H2CO3： ； ；Fe(OH)3： 。c酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如NaHCO3： ； 。【答案】(2) a “=” “”。bH2CO3HHCO；HCOHCO；Fe(OH)3Fe33OH。c NaHSO4=NaHSO；NaHSO4=NaHSO。 NaHCO3=NaHCO；HCOHCO。5离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4；B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH；C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O；D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2；E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成 的物质、生成 的物质、生成 的物质、发生 反应。(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量浓度 。AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 (填字母，下同)；H的物质的量减少的是 ；【答案】(2)难溶、难电离、易挥发、氧化还原。(3)减小 A BCDE；变式再现1下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()【答案】(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A【解析】(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。2下列说法正确的是()A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【答案】A【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数多少所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确；强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。3下列说法对应的离子方程式合理的是()A碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=CO2Ca2H2OB明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3SOBa24OH=BaSO4AlO2H2OC工业制取漂白液原理：Cl22OH=ClClOH2OD泡沫灭火器的工作原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2【答案C【解析】碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，故B错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl22OH=ClClOH2O，故C正确；泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2，故D错误。4下列叙述正确的有几项() NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A1项 B2项C3项 D4项【答案】B【解析】NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶解部分能完全电离，故为强电解质，故错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但溶解部分能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2INO2H=I2NOH2OB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3 H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2O【答案】C【解析】用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：2I2NO 4H=I22NO2H2O，故A错误；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：HCONH2OHNH3CO2H2O，故B错误；将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2NH3·H2O=HSONH，故C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag4HNO=3AgNO2H2O，故D错误。6在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】A项，电荷不守恒，错误；B项，离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项，醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。深度理解1向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐渐加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是()Aa2b时，生成沉淀98.5a gBab2a时，溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)C0<b<2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加Dba时，总离子方程式：3HCO2Ba23OH=2BaCO3CO3H2O【答案】C【解析】Aa2b即nBa(OH)2n(NaHCO3)21，此时Ba(OH)2过量，NaHCO3完全反应，生成沉淀为197b g98.5a g，故A正确；B.随着NaHCO3溶液的加入，先后发生两个反应：Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3H2ONaOH，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，当ab2a时，Ba(OH)2完全反应，反应消耗a mol NaHCO3，生成a mol NaOH，剩余的(ba) mol NaHCO3进行第个反应，生成(ba) mol Na2CO3，减少(ba) mol NaOH，最终溶液中的NaOH为a(ba) mol(2ab) mol，则n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)，故B正确；C.当ba时，沉淀质量即达到最大值，C不正确；D.ba时，即nBa(OH)2n(NaHCO3)23，则×2得：2Ba(OH)23NaHCO3=2BaCO3Na2CO3NaOH3H2O，改写为离子方程式则为：3HCO2Ba23OH=2BaCO3CO3H2O，D正确。2.(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)2CrO2HCr2OH2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O【解析】(1)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐渐增大，说明CrO逐渐转化为Cr2O，则CrO的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为：2CrO2HCr2OH2O。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3反应的离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。3.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ (写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。【答案】.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3·H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O【解析】.反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCOOH=COH2O；没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHOH=NH3·H2O。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量比为12，反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH2O2=NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。4在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。(1)图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_、_。(2)b点，溶液中大量存在的离子是_。(3)曲线中d点导电能力最弱的原因是_(用化学方程式表示)。(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。【答案】 (1)H2SO4NaHSO4 (2) Na、OH(3)Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O(4)SO【解析】(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4Ba(OH)2= BaSO42H2O，NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O、2NaHSO4Ba(OH)2= BaSO4Na2SO42H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。(2)曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则b点溶液中大量存在的离子是Na、OH。(3)d点中溶质为Na2SO4，此时发生反应：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱。(4)c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同的离子是SO。真题回访1. 2020·浙江1月选考，13不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.BaCO3溶于盐酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2D.醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH【答案】C【解析】A. 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO32H+=Ba2+CO2H2O，故A正确； B.用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子反应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B项正确；C.酸性：碳酸苯酚HCO，所以苯酚钠的溶液中通入少量CO2离子反应为：C6HCO2H2O=C6H5OHHCO，故C项错误；D.醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COOH2OCH3COOHOH，故D项正确。22020·新课标对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3·H2O【答案】A【解析】A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2离子方程式为：3+Cl2+H2O = 2+2+，A正确；B向CaCl2溶液中通入CO2不能反应，故B不正确；C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+，H2O2溶液与Fe3+均为氧化性物质，一般不发生反应，且Fe3+一般作为H2O2分解的催化剂，故C不正确；D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH应该先与H+反应，离子反应为，H+OH=H2O，故D不正确，正确答案A。3. 2020·天津下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：B. FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B【解析】ACaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；BFeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；C氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；D苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；4. 2020·江苏下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中制氯水：B. NO2通入水中制硝酸：C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：【答案】C【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2H2OHClHClO，故A错误；B.NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，离子方程式为3NO2H2O=2H2NO，故B错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3，故C正确；D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH，故D错误；52020·新课标节选 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。【答案】2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O【解析】（5）根据反应物和生成物，结合电子得失守恒很容易写出离子反应式为2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O； 6. 2019·浙江4月选考，13不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO3D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu【答案】D【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。72019·新课标下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，C项错误；D向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；82019·新课标离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确；92019·天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。102019·江苏 下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】ANaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A